初三化学-溶液组成的定量表示教学设计_第1页
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第4页共4页初三化学-溶液组成的定量表示教学设计一、教学目的1．知识与技能：理解浓度的意义，认识溶质的质量分数。2.过程与方法：通过对溶液组成及质量分数的含义的理解，能进展溶质质量分数的简单计算解决实际问题。3.情感态度与价值观：认识定量表示溶液组成的重要性，进一步理解浓度的含义。二、教学重点和难点1.重点：溶质的质量分数的概念及简单计算。2.难点：溶质的质量分数的概念及简单计算。三、教学准备实验仪器：氯化钠固、蒸馏水、托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒等；四、教学流程Ø环节一：创设情境医院经常要使用浓度为0.9%的生理盐水。这个浓度过高或者过低，都会引发非常严重的医疗事故。设计意图：初步认识定量表示溶液组成的功能和重要性。Ø环节二：温故知新根据数据设计标签并考虑讨论1.这三种溶液的组成有什么不同？有什么一样？2.用哪种方法表示溶液组成的数值更准确、方便？根据数据分析^p解决第一个问题：三种溶液组成的一样和不同点；再设计标签。展示学生设计的标签，同学们一起对所设计标签进展评价，提出表示溶液的最正确方法。设计意图：回忆溶液组成的知识，并通过小组讨论贴标签，让学生知道准确表示溶液组成要从定性和定量两个角度考虑。板书：联想·启示1.说出“溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液”的含义。2.填写完成表格：设计意图：引导学生在表达过程中，理解溶质、溶剂和溶液三者之间的关系。通过填写表格再次理解三者质量的关系，以及溶液质量分数的计算。Ø环节三：学有所用问题：1.假设实验室需要配制100g质量分数为3.6%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各多少克？设计意图：对于实际问题的解决，从概念入手，帮助学生弄清什么物质是溶质、溶剂，二者的质量关系，溶液总质量是多少。设计意图：除了帮助学生感知溶质的质量分数的计算方法在实际配制中的应用，以及配制一定溶质的质量分数的溶液的操作过程和操作方法，还要让学生体会选择定量仪器的原那么，进一步稳固天平、量筒等定量仪器的使用方法及操作要领。问题：2.将上述配好的100克3.6%的氯化钠溶液，配制成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的质量各多少克？问题考虑：〔1〕稀释过程中溶液组成两者哪个的质量改变了？〔2〕为什么？〔3〕稀释前后溶液中溶质的质量如何表示？设计意图：通过两个问题让学生明确稀溶液质量等于浓溶液质量与参加水的质量之和，而溶液稀释前后溶质的质量不变。抓住溶质质量不变的关系：稀释前后溶质质量如何表示。稳固练习：将书上

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