专题-七化学反应速率和化学平衡高考化学

专题七学反应速率和化学选择题：6填空题：4（1）（2）（3（4）（1）（2）（1）（策略及时指导学生修正并标识，总结易错点、重难点等记录在记录空间，mA(g)＋nB(g)===pC(g)的反应中，其中各种物质的化学反应速率满足关系v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p ”进行计算例如：反 mA＋ 起始浓度 转化浓度 某时刻浓度 b c— ＋Mg、Al mA(g)＋nB(g)①在单位时mA(g)＋nB(g)①在单位时间内消mmolA，同时也生成了mA，即v正＝v②在单位时间内消nmolB，同时也消耗了pC，即v正＝v③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶qv正不一等于v④在单位时间内生nmolB，同时也消耗了qD，即叙述的都是v压温气体的密颜v正＝v逆≠0对于某一可逆反应来说应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成Qc＝K反应处于化学平衡状态，v正＝v若反应为气体参与的反应，根据pV＝nRT，可知p＝cRT，所以，相同温度下，气体的物K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物转化率也越大。可以说，利用K值可判断反应的热效应：若温度升高，K值增大，反应为吸热反应；若温升高，K值减小，反应为放热反应。复习时，可从如下几个方面复习：掌握法——“三段式法化学平衡计算模式：对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的(mol)分别为a、b，达到平衡后，A耗量为mx，容器容积为VLmA(g)＋nB(g) 平衡(mol)

①K＝a－mx

b－nx

V (A)平＝V

mxnx③α(A)平＝a α(A)∶α(B)＝a∶b p（平） （始 ⑥ρ(混

pC(g)＋qD(g)，其平衡常数为K1，其逆反应的1则平衡常数相除，若方程式两边同时扩大n倍，则平衡常数为原来的n次方，若方程式两同时除以n，则新平衡常数为原来平衡常数开n (3)Kh＝Kh＝。 v＝Δc，单位为mol·L－1·min－1mol·L－1·s－1。 (2)100%。 ①v正>v逆，平衡向正反应方向移动②v正＝v逆，反应达到平衡状态，不发生平衡移③v正<v逆，平衡向逆反应方向移动浓温K表示。(2)

例如mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qDg)K＝ c（A）·c

题型1：化学反应速率的概念及计02468例1.(2014·，12，6分)在一定温度下，10mL02468 0～6min22v(HO)≈3.3×10－2226～10min22v(HO)<3.3×10－2226minc(H2O2)＝0.306minH2O2甲乙丙0.50.5VT1T2T12molmol1mol1mol甲乙丙0.50.5VT1T2T12molmol1mol1mol4mol2mol下列说法正确的是(2甲容器中，反应15min的平均速率v(H)＝0.12V＞0.5T1K＝2.25D．n(H2O)＝0.4molT1<T2题型2：化学反应速率正确的是()A．0～50min，pH＝2pH＝7RD．20～25min，pH＝10R0.04解题策略本题以图像的形式，考查了考生分析解决有关“外界条件对化学反应速率影中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是()B．反应达平衡状态时：v正(CO)＝v逆(H2O) CH3OH(g300500－反应时间t的变化曲线，下列说法正确的是 A．该反应的C．300

minCHOHmol·L D．A300500

题型3：化学反应速率222222223.HOFe3＋的催HOHO30%HO0.1mol·L－122222222 设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定 V[0.1V[0.11a2aCuSO4的量对H2实试甲乙丙丁4mol·L－1HSO 080 题型4：化学平衡状态 A．3v逆(N2)＝v正B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)解题策略本题考查考生在陌生情境中判断平衡状态的能力。这是以能力立意为主的高题型5：化学平衡的移例 CO2(g)＋H2(g)反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( C．增大CO的浓 (2)(2014·江苏，15，4分)一定温度下，在三积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反容器ⅠⅡⅢ D．CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15molH2O0.10mol，则反解题策略本题中的(2c和K(1)ΔH与反322 322练习6．可逆反应mA(g)＋nB(g)xC(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物A的转化率的变化情况。下列判断正确的是( 练习7.天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的前，由CO2来二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ②判断该反应在一定条件积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据 B．2molCO21mol①该反应的 ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线23已知：CO(g)＋2H(g)CHOH(g)ΔH＝－a23K2若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)＝0.4mol·L－1、c(H23mol·L－1、c(CHOH)＝0.8mol·L－13

题型6：化学平衡常数表达式的书4例6.(2015·海南，16，8分)氨是硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题： (用离子方程式表示)，0.1mol·L－1的氨水中加入少量的NH4Cl固体溶液的pH 的明矾，溶液中NH＋的浓度 4硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为mol。由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化，若生成1molN2，其 物物质的量练习8．某温度下，反应2A(g) B(g)＋C(g)的平衡常数为1，在容积为2L的密闭物物质的量 20sv(A)＝0.6B．20s题型7：平衡常数大小例7.(1)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A．K值不变，平衡可能移B．K值变化，平衡一定移C．平衡移动，K值可能不D．平衡移动，K值一定变 NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ) 2ClNO(g) ΔH2<0 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝ 22L0.2mol2 －1·min－1，则平衡后n(Cl 反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 平衡常数K2 (填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是 解题策略本题的(1题型8：应用平衡常数实验①②③a④实验①②③a④b 5minn(M)＝0.050mol05minNv(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)解题策略本题通过一组实验数据，考查了考生获取数据，进行有关化学反应速率、化0.050解析：可逆反应： M(g)＋N(g)。v(N)＝v(M)＝10L×5

0.08

（10 c（X）·c（Y）0.0210×（a

＝1，得a＝0.12，X转化率为60%，C正确；由实验①②可知0.20－a10×K减小，说明正反应是放热反应，900X60%，b＜0.060，D练习9．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的转化率如下表所示。下列判断正确的是( 甲乙丙丁2221A.甲中反应的平衡常数小于乙C．SO2平衡转化率：α1＞α2＝α3题型9：平衡常数及转化率的相关计 已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是 B．650CO2C．TCO2CO解题策略本题以图像的形式给出相关数据，然后考查考生从图像中获取数据，并进行练0．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应 4NO2(g)＋O2(g)T1温度下的部分实验数据为011c(NO2 25A．500s内NO2.96×10－3mol·(L·s)－1B．T1K1＝125，1000s252251222512D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则间1．(2016·，8，6分)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( 3．(2015·海南，8，4分)(双选)10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加 22221molHO98kJ，I－的溶液中，HO2222 2222HO＋IO－―→HO＋O＋I－ 2222I－浓度有关980000000000 c1<c2)233NaHSO3KIO3NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据INaHSO0.020mol·L－1NaHSO少量淀粉)10.0mL、KIO340.0mL10～55233 A．40403 340在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温24反应的ΔH0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(NO)为 常数K1为 242100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(NO0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降2 100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由 ②列式计算温度T时反应的平衡常数 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向(填“正反应”或 煤炭燃烧过程中会出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4SO2CO又会与4221 ΔH＝218.4kJ·mol－1(反应4221422CaSO(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO(g)ΔH＝－175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)422 对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的 通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是 图1为实验测得不同温度下反应体系CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线则降低该反应体系中SO2生成量的措施有 C．CO恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1>v2，请在2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势22727227272422724227 27252725温度Ⅰ0Ⅱ0Ⅲ00(双选)温度Ⅰ0Ⅱ0Ⅲ00

＝Z，在恒压下CH4的体积分数φ(CH4)与ZT(温度)关系。下列说法正确的是 图中Z的大小为图中X点对应的平衡混合物 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减 4（c－cc 温度T下，该反应的平衡常数 c 1温度T下，随着反应的进行，混合气体的13．(2015·江苏，15，4分)(双选)在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同CO2达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均 反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔS＞0、体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＞2p总(状态体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状逆反应速率：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状浓度c(X)随时间t变化的曲线，下列叙述正确的是( B．T下，在0～t时间内

t t1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v cc压强abcd1ef压强abcd1ef①b<f ℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS>0 000℃)>K(810℃) A．4个 B．3个 C．2个 D．1个SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH<0 C．SO2的转化率 ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是( BaCl2161.980gD．达到平衡时，SO290%223已知2SO(g)＋O 2SO(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个223闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( p：p甲＝p丙>2p乙B．SO3m：m甲＝m丙>2m乙20．(2016·课标Ⅱ，27，14分)丙烯腈( ①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝－5152362342②CH(g)＋O(g)===CHO(g)＋HO(g)ΔH＝－353362342 平衡产率的反应条件是 ；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 时，丙烯腈的产率 (填“是””)对应温度下的平衡产率，判断理由 丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知，最佳 21．(2015·，10，14分)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：FeCl3净水的原理是 。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示) 2①若酸性FeCl废液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2mol·L－1，c(Fe3＋)＝1.0×10－3mol·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2mol·L－1，则该溶液的pH约为 23 321Fe3＋＋HOFe(OH)2＋＋H＋21222Fe(OH)2＋＋HOFe(OH)＋＋H＋2222233 2233以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 2xyxFe3＋＋yHOFe2xy a．降 d．加入 中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范围约为 N(g)＋3H(g)2NH(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1一种工业氨的简 天然气中的H2S杂质常用氨水吸收产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气， 422①CH(g)＋HO(g)CO(g)＋3H(g)ΔH＝＋206.4422222②CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g)ΔH＝－41.2222 升高温 利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1molCO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应得到1.18molCOCO2和H2的混合气体则CO转化率 图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数： 氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，．．，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。 甲醇反应： ΔH 22322CO(g)＋3H(g)===CHOH(g)＋HO(g) ΔH＝－49.0kJ·mol－1223222223CO(g)＋HO(g)===CO(g)＋H(g)ΔH＝－41.12223333242CHOH(g)===CHOCH(g)＋HO(g)ΔH＝－24.533324度Al2O3的主要工艺流程是 由H2和CO直 二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 根据化学反应原理，分析增加压强对直接二甲醚反应的影响 (4)有研究者在催化剂(含Cu—Zn—Al—O和Al2O3)，压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接二甲醚，结果如下图所示，其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 (5)二甲醚直接电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接电池(5.93kW·h·kg－1)。若电解质为酸性，二甲醚直接电池的负极反应 24．捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是 置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2CO21)。则： ③反应Ⅲ在温度为T1pH间变化的趋势曲线如图2所示，当时间t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总图 图 (写出2个)。 反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝ 。若K＝1，向某恒容容器中加入1molI2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为 (2)，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)一段时间后在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体则温度T1 浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式 23(4)25，H23

h3a33解反应的平衡常数K mol·L－1，若向h3a33

溶液中加入少量的I2（HSO3 （HSO3

11 ，ΔH0(填“<”“>”或“830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)＝0.003mol·L－1·s－1，则6s时c(A)＝ 的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 1200℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为 27．(2015·，6，6分)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molX(g)＋mY(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述的是( D．第二次平衡时，Z0.4COH2SCO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是( A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应C．H2S7molD．CO80%XY0.16mol10LX(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表2479 2minv(Z)＝2.0×10－3mol/(L·min)B．v逆>v正0.2molZ，平衡时X有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量变换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO1molH2O，1molCO21molH22molCO2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()4427432743

243 24342724427242中c(CrO2－)随c(H＋)的变化2 4 根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 44 424342434molL－1)时，溶液中c(Ag＋) 424此时溶液中c(CrO2－)等 mol·L－1。(已知AgCrO、AgCl的K分别为42432＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO将废液中的CrO2－还原成Cr3＋，该反应的离子3232．(2016·课标Ⅲ，27，15SO2NOx，形成酸雨、污染大气，NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题： 离4332①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 强，NO的转化率 除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是 在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pe 234②反应ClO－＋2SO2－===2SO2－＋Cl－的平衡常数K表达式 234①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是 2321SO(g)＋2OH－(aq)===SO2－(aq)＋HO(l)2321342ClO－(aq)＋SO2－(aq)===SO2－(aq)＋Cl－(aq)342443CaSO(s)===Ca2＋(aq)＋SO2－(aq)443 SO(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO(s)＋HO(l)＋Cl－(aq 33．(2016·浙江，28，15分)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要之一。研究表明Cu/ZnO催化剂存在下，CO2H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OHCO。反22321CO(g)＋3H(g)CHOH(g)＋HO(g)ΔH＝－53.7kJ·mol－122321CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2某控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2，在相同压强下经过相同反应时【备注】Cat.1：Cu/ZnO；Cat.2：Cu/ZnOCO2中生成2已知：①COH－283.0kJ·mol－1和－285.82223②HO(l)===HO(g)ΔH＝44.0kJ·mol－1ΔH的影响)：2232 ；反应Ⅱ的ΔH 2 B．Cat.2E．CO2H2的初始投料比 Cat.1Cat.2～能研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在 ，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目 储氢还可借助有机物，如利用己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：浓度为amol·L－1，平衡时苯的浓度为bmol·L－1，该反应的平衡常数K＝ ①生成目标产物的电极反应式为 工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化的氢气 1

22在恒容密闭容器中，控制不同温度进行HS分解实验。以HS起始浓度均为cmol·L－1测同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时，H2S按 22 已知：iA，4molHCl115.6kJ ②反应A的热化学方程式是 ③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约 对于反应A，下图是4种投料比[n(HCl)∶n(O2)，分别为1∶1、2∶1、4∶1、6∶1]下 ②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比 焓变焓变Ea(kJ·molCH4(g)＋H2O(g)222 222 作Kp)，则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的Kp＝ 衡常数(填“增大”“减小”或“不变”)。 A．600℃，0.9 B．700℃，0.9C．800℃，1.5 D．1000℃，1.5如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是 （2016朝阳二模）9.已知：2SO2(g)+ 2SO3(g)ΔH，有关数据如下 （2016朝阳一模）7．N2(g)H2(g)NH3g) B．Ⅳ中NH2与H2生成NH3D．N2(g)+3H22NH3(g)△H＞0 A、BK(A)＜K(B)（2016丰台二模）11.下图为反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)的能量变化示意图，下列 断键吸收能量，成键能量，该反应△H=-3Ca2++2HCO 3

3222HOCOCO3222 （2016海淀一模）9．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示 2SO3D．V中气体a可以直接排放到大气中7.（2016）9.H2Cl2反应的能量变化H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）反应的能量变化示意图 1molH-Cl431kJ CO2(g)+ 该反应的 、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（ 10.（2016西城二模）12．CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下 充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分 D．C，CO75%3FeCl溶液与 Fe3aq)＋SCN－(a已知某一条件下，反应达到平衡时Fe(SCN)2＋的物质的量浓度与温度的关系，下列 3B．T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则C．反应处于D点时，一定有v正大于vD．A点的c(Fe3＋Bc(Fe3＋)10L，1molA1molB2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时生成0.6molC。下列说法正确的是( 某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)，平衡时，各物质的浓度比为c(A)∶c(B)∶c(C)＝1∶1∶2，保持温度不变，以1∶1∶2的体积比A、B、C，则下列叙述正确的是()刚充入时反应速率：v正减小，v逆增达到新的平衡时：c(A)∶c(B)∶c(C)仍为＋B(s)2C(g)ΔH<0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为1mol·L－1， A．4sB0.125mol·L－1·s－1B．AC．此时，A、B、C3∶1∶2将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g)＋E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1，下列结论正确的是( B．m值为C．5minA0.1D．122242原料乙烯：2CO(g)＋6H(g)CH(g)＋4HO(g)ΔH＝＋1411.0kJ·mol－1。关于该 22242 250450 CO①②③已知反应CO(g)＋2H(g)CHOH(g)ΔH＝QkJ·mol－1，在三个不同容积的容器中分别充入1molCO2mol CO①②③平衡时体系压强：p1∶p2若容器V1>V3COH2CO 22已知2X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，在一个容积固定的密闭容器中加入2molX1molY在500℃时充分反应，达平Z度为Wmol·L－1，b 22 ；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”)。2molZ，500ckJZ c．v逆(X2)＝2v正 若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入2molX2和1molY2，达到平衡后，Y2的转化率将 42221CH(g)＋4NO(g)===4NO(g)＋CO(g)＋2HO(g)ΔH＝－57442221CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)若2molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则 Fe2O3(s)＋3CH4(g)2Fe(s)＋3CO(g)＋6H2(g)则该段时间内CO的平均反应速率为 c．v(CO)v(H2)的比值不变时，平衡常数KA d．CO工业氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的陶瓷(能传递H＋)实现氨的电化学，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化氨过程的总反应式：N2＋3H22NH3，该过程中还原反应的方程式 CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.06molCO28molH22LH2的物质 a．0～1min b．1～3min c．3～8min d．8～11min (填答案)。二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的[已知：CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1455kJ/mol]。同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃。工业上二甲醚的主要方法经历了三个阶段：②气CO与H2直接二甲醚 CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH＝－247③天然气与水蒸气反应二甲醚以CH4和H2O为原料二甲醚和甲醇的工业流程如下写出CO(g)、H2(g)、O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)的热化学方程 在反应室2中，一定条件下发生反应3H2(g)＋3CO(g) 器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 A．低温高 反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0。写出平衡常数的表 如果温度降低该反应的平衡常数(填“不变”“变大”VL。①0<V≤44.8L；②44.8L<V≤89.6L。参考答题型例1.解析：0～6min的平均反应速率v(HO

22.4×10－322.4

2 10×10－3L×622mol/(L·min)，A；6～10min，溶液中溶质减少，反应速率变慢，v(HO)＜3.3×10－2mol/(L·min)，B6minn(H2O2)＝0.002mol，此时c(H2O2)＝0.222－1，C6min，H

0.002

2 10×10－3L×0.4练.A根据图中甲容器中CO的平衡浓度可得15min的平均速率v(H2)1.5＝0.1mol·L－1·min－1，A正确；若丙容器的容积V＝0.5L，根据等效平15

＝ 固体物质不影响平衡乙两容器若在同温能达到全等平衡，n(H2O)＝0.4mol＞0.25mol，再结合正反应吸热，说明乙容器的温度低(T1＞T2)，D25min之间，R的平均降解速率为(0.6×10－4mol·L1－0.4×104mol·L1)÷52．BAv正＝v逆，根据化学计量数关系可知v正(CO)＝v逆(H2O)，B正确；保持体积不变，充入少量氦变化学反应速率，D2该反应的ΔH＜0，A升高温度，反应的平衡常数减小，B错误

O2的体积或产生相同体积O2答案：(1)O2的体积(或收集到相同体积的O2所需的时间)V[0.1nV(O2)1abcd2acbd相同，H2SO4的浓度相同，H2SO4才对反应速率影响相同，则溶液的体积相同，根据丁组数据可知，CuSO4H2O的体积之和为10mL，所V4＝2、V5＝10、V6＝7.5，BC因CuSO4H2SO4的量应相同，V1＝V2＝V3＝20，D例4.解析化学反应速率之比等于化学方程式化学计量数之比可知A项叙述v正＝v逆，状态；D答案例5.解析：(1)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)是一个气体总体积不改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，A错误；反应为放热反应，降低温度平衡向放热反应方向移动，B正确；增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，但CO的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D(2)根据表格中数据，容器Ⅰ和容器Ⅲ中起始物质的量都是0.20mol，温度在387℃时，达CH3OCH3的物质的量为0.080mol，而207CH3OCH30.090mol，说明该反应的正反应为放率快，达到平衡所用的时间短，C 误；容器Ⅰ中的K＝0.0402＝4，而此时的 ≈0.67，因此Qc<K，则反应将向正反应方向进行，D选项正确答案：(1)B5．D平衡向逆反应方向移动，平衡时一氧化氮的含量小，且达到平衡时需要的时间短，故A项正确，D误；B项增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡时一氧化氮的含量小，且达到平衡时需要的时间短，故正确；C6．D根据图像，随着温度的升高A为放热反应；从第一个图像看出在p1下先达平衡，得p1＞p2，还可得到压强大时A的转化率m＋n＞x，故答案选D。332c（CHOCH）c3（H33222练习7.(1)①K＝c2（CO）c6（H ②BD22＜

②332c（CHOCH）c3（H3322222

c2（CO）c6（H）。②A2molCO2，同时1mol甲醚，v正＝v逆，正确；C项，在任何时候速率之比等于化则说明反应处于平衡状态，正确。(2)①根据图像可知在催化剂表面积相同的条件下，T1首T1T2CO2的浓度低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即ΔH<0。②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积动。(3)①250℃时 2＝12.5>K，平衡逆向移动，此时v正<v逆46.1)氨水中的一水合氨部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，使溶液显碱性；合价从＋5价降低到－1价或从－3价升高到＋1价，均转移4个电子，所以生成1mol氮气转移4mol电子。(3)根据图像可知N2ONO反应生成氮气和二氧化氮的反应热为(209－348)kJ·mol－1＝－139kJ·mol－1。4324答案：(1)NH·HONH＋＋OH－降低增32443NH43

NO＋2HOc(NO)c2(HO)222222228．D由题意知前20sv(A)＝1.2mol/(2L·20s)＝0.03s－1，A误；20s时

K，可逆反应向正方向

100%，C误；升高温度，平衡常数从1变为0.5，平衡常数变小，反应放热，ΔH＜0，D7.1)化学平衡移动的影响因素是浓度、温度与压强等，但化学平衡常数只与温可知：(Ⅰ)×2－(Ⅱ)得方程式4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，平K12K1＝＝

2·min－1×2L×10min＝7.5×10－2moln(Cl)＝0.12·－2mol；n(NO)＝0.15mol，NO

0.151＝0.2mol×100%＝75%；热反应，所以升高温度，平衡向左移动，K2减小。K2K1答案：(1)D2 75%>不变例8.解析可逆反应：X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)

0.050

0.08

10L×5

（10－3mol/(L·min)，A

（a

10

＝1，得a＝0.12，X转化率为60%，C正确；由实验①②可0.20－a10 K减小，说明正反应是放热反应，900℃时X60%，b＜0.060，D 起始浓度0转化浓度平衡浓度3c2（SO32K＝c2（SO2

0.04 0.04

衡转化率相等，α1＝α3，乙与丙比较，相当于增大氧气浓度，SO2平衡转化率增大，α1＞α2，故有：α1＝α3＞α2，C，SO3的物质的量浓度增大，SO3的物质的量浓度丁＞甲，D例9.解析：A项，550℃时，若充入惰性气体，为了保持恒压体积膨胀，v正、v逆均减小，平衡向正反应方向移动，错误；B，650CO21mol，反应达平衡后CO2转化的物质的量为x ×100%40.0%＝0.25CO2总（p总

p 总24.0×96.0%×p总，错误答案

练0．Cv(NO 2 500起始 平衡 5.0022c4（NO）·c（O22

2525

c2（NO

×100%＝50%，BT2温度下的N2O5浓度大于T1温度下的，则改变温度使平衡逆向移动了，逆向是放热反应，则降低温度平衡向放热方向移动，即T2<T1，C错误；对于吸热反应来说，T越高，K越大，若K1>K3T1>T3，D1．A抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；调味剂是为了增 2．A燃烧为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，与图甲不符，ApHpH，D33．AB但由于不影响氢气的生成量，故氢离子的总物质的量不变。A发生水解，若加入其溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但H＋的物质的量不变，正确；B应的进行，CHCOOHH＋物质的量不变，正确；CCu2＋会与锌反应生成铜，构成原电池，会增大反应速率，错误；D3v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D错误半衰期越长，CN2O，D5HSO－＋2IO－===I＋3H＋＋5SO2－＋HO，v(HSO－)

－10.020mol·L1

L

80 15mol·L－1·s－1，C40D7．(1)大于0.00100.36(2)①2升高②平衡时，c(NO＝0.120mol·L－1＋0.0020mol·L－1·s－1×10s×2＝0.162－1c(NO)＝0.040mol·L－1－0.0020mol·L－1·s－1×10s＝0.020 K 2

1.28(3)逆反应方向移动，故ΔH大于0；根据题给图知，0～60s时段，N2O4的物质的量浓度变化为mol·L－1，v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1；分析题给图像知，二氧化氮的平衡浓度为2c2（NO＝mol·L－1，四氧化二氮的平衡浓度为0.040mol·L－1，K ＝0.36。(2)①改变＝24 c（NO24TT100(3)将反应容器的容积减小一半，即增大

2p4（CO2(1)高温(2)(6)解析：(1)反应Ⅰ的ΔH>0，ΔS>0，所以在高温下该反应能自发(2)在2p4（CO2CaS(g)＋4CO2(g)的反应中只有CO、CO2两种气体，所以Kp＝p4（CO）。(3)反应Ⅰ吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，A、B、C、DB、Cv1>v2，故反应活化能Ⅰ<Ⅱ。(4SO2CO21∶1，如果气相中SO2与CO2的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时发生。(5)SO2＋△2227252DCrO2－浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故A正确；②中KCrO氧化CHOH，CrO2－被还原，故B正确；②是酸性条件，④是碱性条件，说明酸性条件下氧化性强，故C正确；若向④溶液中加入70%的硫酸C2H52227252ADc(H2c(H2)时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大，DAA 错误；C3，但随着反应的进行甲烷和水是按等物质的量反应，所3，错误；D00起始 0001转化 c01

c

2(c－c0101平衡 2(c－c0101 4（c－c

c c1BCb件高，可知ΔH＞0，D2BCACO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔS>0，观察图像知，随着温度的升高，c(CO2ΔH＞0，错误；B0.1molCO20.2molCO2的变化过程。COxmol·L－1，则两容器中气体总物质的量分别为(0.2－Ⅱ中CO2的投料量是Ⅲ中CO2投料量的2c(COⅡ)＝2c(CO，状态Ⅲ)，但成比例增加投料量，相当于加压，平衡向逆反应方向移动，所以c(CO，状态态Ⅲ)>v逆(状态Ⅰ)，错误。2C根据“先拐先平数值大”可知，T1＞T2，T2→T1升温，c(X)t正反应是放热反应故可知M点放出能量小于W点放出能量A错误T2下v(X)＝ molLt1

11

，215．CA2

242242A增大压强，平衡逆向移动，Gb<a<54G数增大，所以平衡正向移动ΔH>0，所以K(1000K(810℃)；压2.0MPa时，升高温度，平衡正向移动，Gf>75f>b9152.0MPaG751molG0.75mol，E0.25mol。E(g)始0转平0.3750.250.750.75n(E)＝0.375mol＋0.25mol＝0.6250.375E的转化率 0.625D因反应前后气体分子数不等，平衡前容器内压强逐渐变小，A误；硫为液体，减少其量不影响化学反应速率，B误；升温，平衡左移，SO2的转化率降低，C误；只有温度的改变，才能影响反应的平衡常数，D18．DO2n(SO2＝xx＋1.100mol－0.315x＋1.100 ＝82.5%，解得：x＝0.7mol。SO3的生成速率与SO2的消耗速率BaCl2反应即生成n(BaSO4)＝n(SO3)＝2n(O2)反应＝2×0.315mol＝0.63mol0.63

2×0.315D

0.719．B三个容器T、V相同，由三种情况下充入物质的物质的量，可知甲、丙两种情况下ASO3的质量为：m甲＝m丙>2m乙，Bc(SO2c(O2)之比均相等，CQ甲＋Q丙＝197kJ，D20．(1)催化剂(2)不是放热反应，平衡产率应随温度升高而降低AC(3)1.0该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低2∶15∶2致产率下降C正确应活化能的大小不影响平D错误(3)根据图像n(氨)/n(丙32203(1)Fe3＋Fe(OH)32①2②16 163H2 bd调节溶液的△3FeCl能够腐蚀钢铁除H＋Fe＋2e3=3e2＋2)①酸性条件下(OH－c(H2c(Fe2＋＋3c(F3＋)＝(Cl－据得到：c(H)＝1.×10－2mol·3334242(2)a90%N2、H242解析：(1)NH4HS－242含量增加，速率加快，a项正确；增大水蒸气浓度，平衡向右移动，但H2百分含量减小，反应速率加快，b误；加入催化剂，H2百分含量不变，c误；降低压强，平衡向右移动，但反应速率减小，d误。设反应②中CO转化了xmol，开始 变化 一段时间 则0.18CO＝0.2mol×100%＝90%(3)a点时平衡体系中N2H2的体积比为1∶3，且两者体积分数和为1－42%＝58%N2 体积分数为：4＝14.5%。 2NH3(g)ΔH＝－92.4

提高工业氨原料利用率，工业上常采用对原料进行加压，及时分离出液氨，未反应的N2、H2循环利用等措施。(1)Al2O3△(2)减少甲醇，促进甲醇反应(ⅰ)平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O通过水煤气反CO2332(3)2CO(g)＋4H(g)===CHOCHg)＋HO(g)ΔH＝－204.7kJ·mol－1 压强升高使平衡右移，COH2转化率增大，CH3OCH3COH2浓度增加，反应速率增大(4)反应放热，温度升高，平衡左移23323322 33222332＋(ⅳ)可得2CO(g)＋4H(g)===CHOCH(g)＋HO(g)ΔH＝－204.7kJ·mol－1；该反应为气体分子数减少的反应，增大压强平衡向气体化学计量数之和小的方向移动，CO和H2转化率应(ΔH＝－204.7kJ·mol－1)，升高温度，平衡向吸热方向(向左)移动。 2332②T1～T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2获的CO2捕获。③(3)CO2浓度(或分压)1)根据盖斯定律，反应Ⅱ×2(NH4)2CO3(aqCO2(g)H2O(l)2NH4HCO3(aq)ΔH3＝2ΔH2－ΔH1。(2)①由图1知T3时可逆反应达平衡，平衡后再升温，CO2浓度增大，说明反应Ⅲ向逆反应反应向逆反应方向移动，CO2CO2逸出，溶液pH升高，酸性减弱，最终在T2温度下平衡。(3)根据反应Ⅲ的特点，可知提高CO2吸收量的措施有增压、降温。(4)CO2为酸性气体，可用碱性物质作捕获剂。225． c2（I 66.7%(2)<223224淀粉HSO＋I＋H23224 解析：(1)I2(gxmol，则始 2转 22 2平 22 x× c2（I

2

2x＝，I2(g)的转化率

133反应逆向进行，生成TaS2T1<T2(4)Ka

c（HSO ，Kh c（OH－）·c（H

wKw，则K·K＝K，故 33

h＝＝

c（HSO 3L－1向NaHSO溶液中加入少量I溶液碱性减弱根据K 3

c（HSO326. (2)0.0220.0980%c解析：(1)因反应中的物质都是气体，据平衡常数的定义可知其 ；由热反应ΔH<0。(2)v(A)＝0.003mol·L－1·s－16sA少的－0.018＝0.018mol·L－1，故剩余的A的浓度为0.20－0.0185

－1＝0.0220.018mol·L－1×5L＝0.09mol，根据方程式的化学计量数关系，生成C的物质的量也为0.09mol。设830℃达平衡时，转化的A的浓度为xmol·L－1，则：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)起始浓度(mol·L－1) 转化浓度 平衡浓度(mol·L－1)

0.032有 ＝1.0＝0.032 0.041互为倒数关系，故1200℃时

＝2.50.4Z0.4molZ2L＝0.2

－1，D误28．CAH2SB量为xmol，根据平衡常数 ＝0.1，x＝7，正确；由题意知CO的平衡转化Δc（Y）0.16mol－0.12C2

Δt

10L×2 ＝0.002应正向移动，达到新平衡前v正>v逆，故B误；由表中数据并结合反应方程式，可计出达到平衡时c(X)＝c(Y)＝0.010mol/L，c(Z)＝0.012CD因为容器绝热，给定反应的正反应为放热反应，容器Ⅰ的温度升高，容器Ⅱ的温器内温度高，故平衡常数不同，B误；Ⅰ、Ⅱ相比较，因容器Ⅰ温度高，故相当于平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，C项正确；如果容器Ⅰ和容器Ⅱ在温度相同的情况下达到平衡，CO、CO2转化率之和等于1，但容器Ⅰ的温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，容器Ⅱ温度降低，CO2的转化率也降低，D422(2)①2CrO2－＋2H＋CrO2－＋H422②增大1.0×10142.0×10－53242324242722解析：(1)Cr3＋与Al3＋的化学性质相似，故逐滴加入NaOH溶液直至过量，现象为蓝紫色溶液42722427427＝c(CrO2－)＝0.5mol·L－1，故K ＝

K

(Ag 平衡转化率减小，则平衡左移，正反应为放热反应。 (Ag c（Cl

K（AgCrO

(CrO

32423242232①4OH－＋3ClO－＋4NO===4NO－＋3Cl－＋2HO提高232②减小③大于NO44①减小② c（SO3）·c（ClO2CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高223解析：(1)NaClO2Cl＋3(2)①亚氯酸钠具有氧223222242232－＋ClO－＋2SO===2SO2－＋Cl－＋2HO、4OH－＋3ClO－＋4NO===4NO－＋3Cl－＋2HO可知，随着吸衡分压pe～T图可知，反应温度升高，O2和NO的平衡分压增大，这说明反应向逆反应方2242232 44===2SO2－＋Cl－的平衡常数K表达式为 32 324424SO2－，从化学平衡原理分析可知，Ca2＋SO2－结合生成微溶的硫酸钙，促使平衡向正反Ca(ClO)2NaClOa、ca＋b－c4424＋HO(l)＋Cl－(aq)，则总反应的ΔH＝ΔH＋ΔH－ΔH 33．

c（CO）·c3（H 阴CO＋6H＋＋6e－===CHOH＋H a：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol2 b：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol2223c：HO(l)===HO(g)ΔH＝44.0kJ·mol－1223根据盖斯定律，b－a＋c即可得热化学方程式：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)－285.8kJ·mol－1＋283.0kJ·mol－1＋44.0kJ·mol－1＝＋41.2kJ·mol－1。(2)催化剂不能改变平衡转化率，A、B错误；降低反应温度，平衡正向移动，提高CO2的转化率，C正确；碳和氢气的初始投料比，能提高H2的转化率，CO2的转化率会降低，E错误。(4)从表中数据分析，在催化剂Cat.2的作用下，甲醇的选择性更大，说明催化剂Cat.2对反应Ⅰ的催化效 NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑666①A→D②CH＋6H＋＋6e－===C666

c（CH）·c3（H 目为4NA。(3)

66c（C6

＝a－b。(4)①由66

666222226662222222611.2molC6H12外，多H＋HHCH226的物质的量为x，产生H2的物质的量为y。由题意知10 10mol＋yx＝1.2生成目标分子转移电子：1.2mol×6＝7.27.2效率为 11.235.(1)①2323232232

＋22Fe3＋＋H2(2)①利用“三段式”求K

12起始浓度 平衡浓度(mol·L－1)c－c·40%c·40%2 3

0.2c2升高温度，vba反应后溶液进入电解池，阳极反应：2Fe2＋－2e－===2Fe3＋，阴极反应：2H＋＋2e－===H2 ＋通 2Fe＋2H2Fe＋H236．(1)①H·O·H②4HCl(g)＋O 2Cl(g)＋2HO(g)ΔH＝－ ③31.9①4∶1②投料比越高时对应的反应温度越低解析：(1)根据水分子的结构，其电子式为；反