20182019学年九年级化学下册专题复习(四)科学探究题练习鲁教

20182019学年九年级化学下册专题复习(四)科学研究题练习(新版)鲁教版20182019学年九年级化学下册专题复习(四)科学研究题练习(新版)鲁教版28/28荿PAGE28袃芃莄膅薈袅蒆蒈薅膃膃肂蚈蒇袇肇芆肃羂莄螈螅芇羁螄羃螀薅袈芈蚈薀蒆袃螃螆袈薆袅腿羄螃薂螃羇肈芆螈蚆葿芁羄莁莆蚇芇肄荿莄芅蒁羈肈膀袆芀肃膂薁芆葿蝿芄膀袂蒃薁螈薆莈羅膀蚁蚅蚁肆羆羈蒃肀蚃袆螁莅莇袁膅羀蒂袃袁袇螈蒀薃袀膁肄羁膅羅聿莅螀羀芅肀蚇莆蚈螃蚀羃节肀羅螇芇蒅薁螂蒃膀薇膈肀羃薁薁螄芀袅蕿虿蚄蒁薄羆莀莇蚅艿莆莁莂羃蒀蚆肆袈袄芁膁膄薀膈蒇蒇薆膁袀莅蚀蒆袈莀羄肁羃莂虿肈肅罿螆羂蚂薃蝿芆蒆薈膄羂蒁袄莁袈艿膇莇袂羆肅蒁膆虿羁袅螂螄羃薁蒄肀薀薇蚂蒃芄薁羇芇腿羅薂节蒅蚀芅蚈螈蚇蒂芅蒂螀螇聿莇膅莂肄蚃袀肅蒀芀袇莃袃袄羀蚇袁衿莅芃袆膅肀袅羈蒈肆膃蚅肂膀蒇莈肇螈肃蒃莄膀螅蝿羁芆羃膂薅芀芈膀薀羈袃芅螆荿薆芇腿莆螃羄螃葿肈螈螈肈葿螃羄螃莆腿芇薆荿螆芅袃羈薀膀芈芀薅膂羃芆羁蝿螅膀莄蒃肃螈肇莈蒇膀肂蚅膃肆蒈羈袅肀膅袆芃莅衿袁蚇羀袄袃莃袇芀蒀肅袀蚃肄莂膅莇聿螇螀蒂芅蒂蚇螈蚈芅蚀蒅节薂羅腿芇羇薁芄蒃蚂薇薀肀蒄薁羃螄螂袅羁虿膆蒁肅羆袂莇膇艿袈莁袄羃羂蚆薈袈芆芁薃膄羂膈罿蒇肈膁莂莅肁蒆莀20182019学年九年级化学下册专题复习(四)科学研究题练习(新版)鲁教版专题复习(四)科学研究题

[学生用书P94]

1．[2018·金华]小君和小英同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60%

水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，获得的气体能使带火星的竹签复燃。为了找到能使带火

星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了以下研究：

【设计实验】小君设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是

__________________。

【实验研究】第一组实验：取3只集气瓶，编号分别为①、②、③，分别装入15%、30%

和45%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡__________放出后，导管口伸入集气瓶把其

中的水全部排出，将相同的3支带火星竹签分别插入①～③号瓶中，记录实验现象。获得第

一组实验现象后，小君又做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见下表：

实验分组第一组第二组

实验序号①②③④⑤⑥

集气瓶装水的体积分数/%153045343842

带火星竹签的情况亮很亮复燃很亮复燃复燃

得出上述两组实验现象后，小英认为还不能够确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最

小值，需连续进行实验。则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是__36__%。

【实验结论】再经过数次实验并计算后得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为

48.7%。

【连续研究】小君认为采用该方法收集的氧气中含有必然量的水蒸气，请你提出实验改

进的措施__________________。

2．[2018·梧州]梧州市某中学化学兴趣小组的同学查资料知道，乙醇(分子式为C2H6O)

俗称酒精，平时情况下化学性质牢固，在必然条件下能与氧气反应。现对乙醇与氧气反应进

行研究。

研究活动一

同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯的外焰上灼烧到通红，取出铜丝，发现表面变黑，趁热插入装有无水乙醇的试管中(如图)，铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味。重复

1上述操作多次，获得A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变。铜丝灼烧后生成的黑色物质

是__________，铜丝除了给反应加热外，还起到_______________作用。

【提出问题】生成的激性气味的气体是什么？

【猜想与假设】有同学提出刺激性气味的气体可能是：

猜想一：SO2；

猜想二：CO2；

猜想三：醋酸(C2H4O2)。

【谈论与结论】同学们谈论后公布看法：

小吴认为猜想一不正确，判断的依照是___________。

小周认为猜想二也不正确，判断的依照是______________。

小施认为猜想三有可能正确，原因是醋酸拥有挥发性，并有刺激性气味。

研究活动二

小施同学设计实验考据后，发现猜想三也不正确。请补充完成小施的实验操作和现象：

取少许A溶液加入试管中，尔后______________。

【谈论与结论】

老师提示这种刺激性气味气体本源于易挥发的B物质，其相对分子质量为44，且含有C、

H、O三种元素(氢元素的质量分数不高出20%)，由此可推知物质B的分子式为

________________。

【拓展活动】

(1)同学们再取少许A溶液加入试管中，加少许无水硫酸铜固体，变蓝色(已知：乙醇、

B物质遇无水硫酸铜均不显蓝色)，说明乙醇在必然条件下与氧气的反应有___________生成。

乙醇在微生物(醋酸菌)作用下与氧气反应能生成醋酸，写出该反应的化学方程式：

____________________________。

3．[2018·宿迁]实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化

铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了以下研究，请你参加

其中并回答以下问题。

【提出猜想】

甲组：铜粉；

乙组：氧化铁粉末；

2丙组：________________________。

【设计实验】

方案1：取少许红色粉末放入试管中，滴加足量的_________________(从以下试剂中选

择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液)振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为

__________________。

方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，尔后用酒精喷灯加热一段时间

(实验装置如图1所示)，停止加热并连续通入CO至装置冷却。

,图1)

若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是_____________。

实验时要先通CO再加热的目的是__________________。

【数据办理】等装置完好冷却到室温，称量硬质玻璃管内节余固体质量为mg。若乙组

猜想正确，则m的取值范围是____________。

【实验反思】图1虚线框内的装置是用于吸取CO2，并收集CO，请从图2(广口瓶内均为

氢氧化钠溶液)中选择最合适的装置____________(填序号)。

,图2)

4．实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完好密封的无色溶液(以以下列图)，化学小组的同

学经过咨询老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其可否变质，化学小组的同学进行了以下的研究活动：

【进行猜想】猜想I：原溶液的溶质是NaCl；猜想II：原溶液的溶质是NaOH；猜想III：原溶液的溶质是Na2CO；3猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO。3【查阅资料】常温下，相关物质的相关信息以下表：物质NaClNaOHNa2CONaHCO33常温下的溶解度/g36109常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知，原溶液的溶质必然不是NaHCO，由于________。3

3【进行实验】

取少许样品，测得溶液的pH＞7，则原溶液的溶质必然不是______。

同学们另取样品又进行了以下实验，实验过程以下：

①生成白色积淀A的化学方程式为_______________。

②经过实验能够判断样品无色溶液中含有的溶质有__________。

【获得结论】实验完成后，最后获得的结论：原瓶中的溶质是___________，且已变质。

5．[2018·安徽]“蓝瓶子”实验是一个幽默的化学振荡实验：盛有氢氧化钠、亚甲蓝

(C16H18N3SCl)、葡萄糖混杂液的试管，经振荡、静置后溶液颜色会出现屡次变化(如图1)。

某兴趣小组睁开以下研究，回答以下问题。

图1)

混杂液中属于人类基本营养物质的有水和____________。

小明对振荡实验后溶液变蓝的原因进行以下猜想：①溶液中溶入CO2；②溶液中溶入

O2；③溶液中溶入__________(填化学式)。

小盈余用图2装置，从A端吹入呼出的气体，混杂液由无色变为蓝色，由此

__________(填“能”或“不能够”)得出猜想①正确，原因是____________。

图2)

为研究猜想②，利用图2装置设计实验方案：____________。

6．[2018·安顺]氢化钙固体是登山运动员常用的能源供应剂。某研究小组的同学经过查阅资料得知：氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。研究小组的同学把必然量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，获得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

猜想一：NaOH；

猜想二：NaOH、Ca(OH)2

猜想三：NaOH、Na2CO3；

猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2。

经过谈论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因：

________________________。

【实验考据】

4实验现象结论

取少许滤液，向其中滴入

无明显现象猜想_______不成立

少许碳酸钠溶液

另取少许滤液，向其中加______猜想三成立

入足量稀盐酸

【反思与拓展】

写出氢化钙(CaH2)与水反应的化学方程式：___________。

若向NH4Cl的溶液中加入必然量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和_________。

(3)登山运动员携带CaH2作为能源供应剂与携带氢气对照，其优点是__________(写一

条即可)。

7．过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，溶于水可看作是Na2CO3溶液和

H2O2溶液混杂。为了方便保存，过碳酸钠样品可能增加少许的MgSO4和硅酸镁中的一种或两

种作为牢固剂。

已知：①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；

②硅酸镁不溶于水。

过碳酸钠的用途不合理的是_________。

A．鱼池供氧剂B．消毒剂

C．干燥剂D．漂白剂

取少许过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中__________(填“可能”或“必然”)有硅酸镁。

(3)利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中可否增加少许的MgSO4。限选试剂：稀

盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液。

实验操作实验目的、预期现象或结论

步骤1：取少许样品于烧杯中，缓慢加入足

这样做是为了除去__________

量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤

步骤2：取少许步骤1所得的滤液于试管中，

现象：________

加入__________，振荡后静置5步3：取少许步2所得的溶液于管中，

加入__________，振后静置

象：________，明品中有MgSO4

象：__________，明品中没有MgSO4

8．[2018·广安]某小在做“用澄清石灰水二氧化碳”的，一个

幽默的象：

管中象何消失？小的同学此行了以下研究活：

依照已学知，小CO2使澄清石灰水的象作出了合理的解，其化学方程式______________。

【料】

①碳酸一般不溶于水。如碳酸不溶于水。

②碳酸能与二氧化碳、水反生成碳酸[Ca(HCO3)2]，碳酸易溶于水。

③碳酸受易分解，生成碳酸、二氧化碳、水。

从物成角度分，碳酸属于___________。

A．氧化物B．酸

C．碱D．

写出碳酸受分解的化学方程式：________________。

【提出】碳酸能与哪些物反呢？

【假与猜想】

猜想I：能与酸反；

猜想Ⅱ：能与氧化反；

⋯⋯

【并】

步象一：取丙中少许液体于管有______生成猜想I中，滴加稀酸成立二：取丙中少许液体于管有白色积淀生成猜想II成立

6中，滴加氢氧化钠溶液

实验三：取丙中少许液体于试管

澄清液体又变浑浊考据了资料描述

中，加热

依照考据明验写出碳酸氢钙与盐酸反应的化学方程式：____________。

【谈论与反思】

该实验小组在实验中发现问题，并对问题进行不断研究。他们不仅发现了新的物质，还认识了它的一些性质，并对生活中煮沸能够降低水的硬度、水垢的形成以及自然界中溶洞与钟乳石的形成有了更进一步的认识。

9．[2018·泰州]为研究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组试一试用不相同的方式进

行实验。

【查阅资料】

Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：

物质Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2Ba(OH)2

溶解度/g

.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。

【实验研究】

实验一：毛毛雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入必然量的水，马上拧紧瓶盖，振荡，

发现瓶子变瘪。毛毛雨另取一起样的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶

液，马上拧紧瓶盖，振荡，获得溶液X，此时观察到的现象是______________________。实

验中，毛毛雨采用两个矿泉水瓶做比较实验的目的是________________________。

(2)实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其

中滴加BaCl2溶液，有白色积淀产生，该反应的化学方程式为___________________。实验

中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是_______。

(3)实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过分的BaCl2溶液，振荡，静

置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈______色，证明溶液X中有NaOH节余。

实验中，小华没有直接向少许溶液X中滴入酚酞试液，原因是

_________________________________。

实验四：兴趣小组将CO2连续通入必然浓度必然量的NaOH溶液中，用数字化实验技

术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。7,图1)

图1中，BC段发生反应的化学方程式为__________。

,图2)

图2中，DE段温度变化的原因是____________。

【反思感悟】

(5)实验从CO2减少、NaOH减少、Na2CO3生成等物质的变化，以及_______转变等视角多

维度研究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，能够经过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。8

参照答案

1．稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分解速率

连续、均匀

36

收集氧气前增加气体的干燥装置，再用抽气法收集氧气

【剖析】【设计实验】15%的过氧化氢溶液浓度较大，在催化剂二氧化锰的作用下分解

速率快，不宜收集氧气，因此需加入25mL的水稀释过氧化氢溶液浓度，减缓过氧化氢的分

解速率。【实验研究】用排水集气法收集氧气时当导管口的气泡连续均匀冒出时才能开始收

集；集气瓶装水的体积分数应该位于复燃的最小值和很亮的最大值之间，经过观察表格可知：

复燃最小值为38，很亮的最大值为34，因此数值为34～38。【连续研究】生成的气体中含

有水分，能够增加一个干燥装置除去，排水法时能够采用水面上加植物油的方法与水间隔。

2．CuO氧化(或供应氧)

反应前后元素种类不改变，反应物中不含硫元素

CO2是无气味的气体，与刺激性气味不切合

小施认为猜想三有可能正确，原因是醋酸拥有挥发性，并有刺激性气味。

加入合适紫色石蕊试液，溶液不变红。

C2H4O。

(1)H2O

醋酸菌(2)C2H5OH＋O2=====CH3COOH＋H2O

铜粉和氧化铁粉末

稀盐酸

无明显现象

高温3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2

排尽硬质玻璃内空气，防范爆炸

5.6≤m_<8

③

【剖析】丙的猜想可能是氧化铁和铜的化合物。铜不与酸反应，故可加入稀盐酸，如

固体不溶解，则说明只有铜，猜想甲正确。硬质玻璃管内是一氧化碳与氧化铁在高温的条件

下反应生成铁和二氧化碳，管中节余固体可能是单质铁或铁与氧化铁的混杂物。当完好部是铁

9的时候，8g的氧化铁能够生成铁的质量为5.6g，当完好没有反应时，固体的质量为8g，

故m的范围为5.6≤m<8。吸取二氧化碳需要将导管插入氢氧化钠溶液中，收集一氧化碳需要用排水法收集，故导管也要插入集气瓶底，应选③。

4．在形成饱和溶液时，碳酸氢钠的质量分数不到10%。NaCl

2323①NaCO＋CaCl===CaCO↓＋2NaCl②Na2CO3、NaOHNaOH_【剖析】由于常温下，碳酸氢钠的饱和溶液中，其溶质质量分数为：×9.6g＋100g100%＝8.76%<10%<10%，故原溶液必然不是碳酸氢钠溶液；由于氯化钠溶液的pH等于7，故原溶液的溶质必然不是NaCl；依照样品无色溶液能与过分的氯化钙溶液反应产生能与稀盐

酸反应产生气泡的白色积淀，可推知该样品中必然含有碳酸钠；再依照样品无色溶液与过分

的氯化钙溶液反应后的滤液显碱性可推知，该样品中还存在氢氧化钠；综合以上信息可知，

原瓶中的溶质是氢氧化钠且已部分变质。

5．(1)葡萄糖

(2)N2

不能够

人体呼出的气体中也含有氮气和氧气等__。

(4)_从A端通入氧气，若溶液变蓝，则猜想②正确；若溶液不变蓝，则猜想②不正确。

【剖析】(1)人类六大营养元素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，混杂液

中属于人类基本营养物质的有水和葡萄糖。(2)空气中含有大量的氧气O2、氮气N2和二氧化

碳CO2，都有可能使振荡实验后溶液变蓝。(3)人体呼出的气体中也含有氮气和氧气等，不能够

判断猜想①可否正确。(4)从A端通入氧气，若溶液变蓝，则猜想②正确；若溶液不变蓝，

则猜想②不正确。

6．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

二产生气泡

CaH2＋2HO===Ca(OH)2＋2H2↑。

氨气

携带方便

10【剖析】【提出问题】大家一致认为猜想四不合理，这是由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。【实验考据】

取少许滤液，向其中滴入少许碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化

钙。

另取少许滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠。

【反思与拓展】(1)氢化钙(CaH2)与水反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2

↑。(2)NH4Cl与与氢氧化钙反应生成氨气。(3)登山运动员携带CaH2作为能源供应剂与携带

氢气对照，其优点是携带方便、安全。

7．(1)C

必然

(3)硅酸镁过分稀盐酸有气泡产生

少许BaCl2溶液有白色积淀生成无明显现象

【剖析】(1)过碳酸钠溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混杂，其中的过氧化氢可

用于鱼池供氧剂、消毒剂和漂白剂，但过碳酸钠无吸水性，不能够作干燥剂。(2)由于硅酸镁不溶于水，故过碳酸钠溶于水后产生不溶于水的固体，说明其中必然含有硅酸镁。(3)要验证样品中含有硫酸镁，需先将样品溶解于水