南师期末分析报告化学试卷3(含问题详解)-

..复核总分复核人

200 284634201定量分析化学〔三〕得分评卷人 复查人总 分合分得分评卷人 复查人

题号 一题分 20得分

二 三 四10 20 50如

一、单项选择题〔每一小题1一、单项选择题〔每一小题1分,共20分〕在如下每一小题的四个备选答案中选出一个正确的答案,并将其字母标号填入题干的括号内.包 含 三 位 有 效 数 字 的 是< >A．0.0330 B．0.010C．6.7×10-5如 下 论 述 中 , 最 能 说 明 随 机 误 差 最 小 的 是< >A．高精细度B．标准偏差大C．认真校正全部砝码和容量仪器D邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g/mol,用它来标定0.1mol/LNaOH溶宜取邻苯二甲酸氢钾 < >左右 左右C．0.005g左右 左右4.NaOHH3PO4<Ka1×10-3;Ka2=6.3×10-8;Ka3=4.4×10-13NaH2PO4时溶液的pH为 < >A．2.6 B．3.6 C．4.7 D．0.1mol/LNaOH0.1mol/LHAc0.1mol/LNaOH滴定pKa0.1mol/L某一元酸的pH突跃X围是〔 〕A．~8.7 B．~9.7C．~10.7 D．~V 有一碱可能是NaOH、NaHCO3或Na2CO3或它们的混合,用标准HCl滴至酚酞终点时耗去的体积为 ,继以甲基橙为指示剂又耗去盐酸的体积为 ,V 1 22V1小于V如此此碱液为 〔 〕2A．Na2CO3 B．NaHCO3C．NaOH+Na2CO3 D．Na2CO3+ZnY

pHlgY<H>0.02mol/LEDTA0.02mol/LZn2+ET=±0.1%±0.2〕滴定时最高允许酸度是 〔 〕pH≈4 B． pH≈5 C． pH≈6 D． pH≈7Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液用EDTA法测定Fe3+、Al3+,要消退Ca2+、Mg2+的干最简洁的方法是 〔 〕A．沉淀别离法 B．把握酸度法C．络合掩蔽法 D．离子交换法Fe3+与Sn2+反响的平衡常数对数值〕为 〔 〕[此条件时EФ〔Fe3+/Fe2+〕=0.77V,EФ<Sn4+/Sn2+>=0.15V]A．(0.77-0.15)

(0.77-0.15)2B．0.059 0.059(0.77-0.15)3 (0.15-0.77)2C． 0.059 D． 0.059KMnO4滴定H2O2,刚开头时 KMnO4褪色很慢,后来渐渐变快,其缘由是< >H+离子使反响速率加快...,CMn2+,KMnO4H2O2反响的催化剂D．反响产生的O2使反响速率加快了用碘量法测定二价铜盐,加KS的作用是 < A．消退Fe3+的干扰催化剂CuICuSI-被氧气氧化如下试样中的氯在不加试剂的状况可以用莫尔法直接测定的是 〔 〕FeCl3B． BaCl2C． NaCl+Na2S D． NaCl+Na2SO4,NH4SAg+时?〔 〕酸性 弱酸性C．弱碱性 D．碱性用碘量法测定铜,参与NH4HF2的作用是 < A．使滴定终点便于观看BFe3+C的吸附D．削减I2的沉淀4<Mr=233.4g/mol>质量为0.5562g,如此其中含<Mr=32.06 g/mol>的质<位:g>为 < >8g 35g84g 40g假如两电对的电子转移数分别为1和2,为使反响完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于 〔 A．0.09V B．0.18V C．0.27V D．0.35V将甲基橙指示剂加到一无色水溶液溶液呈黄该溶液的酸碱性为〔 〕A．中性 B．碱性 C．酸性 D．不定用铈量法测定铁,滴定至50%时的电位是 〔 〕EФ’<Ce4+/Ce3+>=1.44VEФ’<Fe3+/Fe2+A．0.68V B．C．1.06V D．0.68V2CO3在水溶液中质子条件的表,哪个是正确的？ 〔 〕 H

2Na

HCO

OH

H

OH2HHCO2 3

33

H

HCO3

OH

2CO23如 下 有 关 沉 淀 操 作 的 表 示 , 正 确 的 答 案 是〔 〕BaSO4时不需陈化AgClHClH2SiO3得分评卷人复查人二、填空题〔每空1分,共10分〕得分评卷人复查人二、填空题〔每空1分,共10分〕±0.02假如滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL20mL左右,.22.依据标准溶液的浓度和所消耗的体积,算出待测组分的含量,这一类分析方法统称为.滴加标准溶液的操作过程称为.滴加的标准溶液与待测组分恰好反响完全的这一点,称为.2CO3—HCO3-、HCOOH—HCOO-和CH3COOH—CH3COO-共轭酸碱对的pKa值分别为4.74的有关,它们相差愈,电位突跃愈.得分 评卷人 复查

520分〕得分得分得分影响沉淀纯度的因素有哪些？得分评卷人 复查人氧化复原滴定曲线突跃大小与哪些因素有关？ 得得分得分评卷人 复查人.

10048.00mg5〔mg.这批产品含铁量是否合格〔P=0.95>？得分得分得分HCO3用去盐酸的体积为VVV〔3.<M<NaOH>=40.0g/mol,M<NaHCO3>=84.0g/mol>得分用CaCO3基准物质标定EDTA 溶液的浓称取0.1005gCa基准试剂溶解后定容为100.0mL.移取25.00mL钙溶液在pH=12时用钙指示剂指示终以得分标定的EDTA 滴定用去24.90mL试计〔1EDTA 的浓度EDTA 对的滴定.<M〔ZnO〕=81.38g/mol M〔CaCO3=100.1g/mol>得分用30.00mL某KMnO4溶液恰能氧化肯定质量的KHC2O4·H2O4HO又恰能与25.20mL浓度为0.2012mlL-的KOHKMnO4得分CuS〔1〕不考虑S2-的水解;〔2〕考虑S2-的水解;KSP〔CuS=6.01-3,2S的Ka=5.71-8a10-15得分得分200 284634201定量分析化学试题答案与评分参考〔三〕一.单项选择题〔每一小题1分,共20分〕1.A 2.A3.D41 1 1 1 15.D 16.C 17.D 18.A 19.B 20.C二.填空题<每空1分,共10分>21.±1%, ±滴定分析, 滴, 化学计量点3 HCOOH>CH3COOH>H2CO3HCO->CHCOO->HCOO3 电位, 大, 大三.简答题<每一小题5分,共20分>参与缓冲溶液的目的是：把握溶液的pH.2 4 7 <1>该物质的实际组成应与其化学式完全符合 .假如含结晶水时,如硼NaBO·10HO,其结晶水的含量也应与化学式相2 4 7 <2>即主成分的含量应在99.9%以上.<3>.,不易吸取空气中水分和CO2,.<4>试剂的摩尔质量较大,这样可以减小称量误差.共沉淀现, 后沉淀现象取决于两个电对的电子转移数和电位差四.计算题<每一小题10分,共50分>x47.89 〔1分〕s0.27 2分〕xxT47.89xxTt s x

0.27

0.91 〔6分〕5查表得t=2.78,t<t.这批产品合. 1分〕5V:V

=2:1

4.20 10分〕1

2 40 84<1>1：1如此nCaCO3nEDTA∴CEDTA=0.01008molL-1.〔5分〕<2>依据滴定度定义,得：T

EDTA

MZnO

0.0100881.38 8.203104gml〔5EDTAZnO

1000 1000分〕有关反响如下：45HC2O4

-+2MnO

-+11H+＝10CO

↑+2Mn2++8HO4 2 4 4 2 4 2 422HC2O-+OH-＝CO2-+HO2MnO-～5HCO-HCO4 2 4 4 2 4 2 42242MnO-～5KOH42c V 20.201225.20c KMO

KOH5 V

KOH

=5 30.00

〔8分〕KMnO4L-1 2分〕6.01036〔1〕设不考虑S2-水解的6.01036kspS1= ksp

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