2023年上海市民立中学高考化学必刷试卷含解析

2023高考化学模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A．NA个氮分子与NA个氦分子的质量比为7∶2B．1.0mol·L-1FeCl3溶液与足量Fe反应,转移的电子数为NAC．11.2LCH4中含有的原子数目为2.5NAD．20g分子中,含有10NA个电子2、与溴水反应不会产生沉淀的是A．乙烯 B．AgNO3溶液 C．H2S D．苯酚3、无法实现的反应是A．酸和酸反应生成酸 B．只有氧化剂的氧化还原反应C．盐和盐反应生成碱 D．一种碱通过化合反应生成一种新的碱4、在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH<0。下列有关说法不正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小B．平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，逆反应速率减小C．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大D．其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变5、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是A．过程I得到的Li3N的电子式为B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑C．过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2OD．过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应6、下列有关可逆反应：mA(g)+nB(？)⇌pC(g)+qD(s)的分析中，一定正确的是()A．增大压强，平衡不移动，则m＝pB．升高温度，A的转化率减小，则正反应是吸热反应C．保持容器体积不变，移走C，平衡向右移动，正反应速率增大D．保持容器体积不变，加入B，容器中D的质量增加，则B是气体7、根据如表实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现结论A常温下，将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，沉淀由白色变为红褐色常温下，Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Mg（OH）2]B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42﹣C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3+D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡A．A B．B C．C D．D8、现有以下物质：①NaCl溶液②CH3COOH③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O，其中属于电解质的是（）A．②③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①②④9、用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的A．0.4molNH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NAB．C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NAC．1L0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中阳离子总数小于0.2NAD．5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA10、如图所示装置中不存在的仪器是()A．坩埚 B．泥三角 C．三脚架 D．石棉网11、下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是A．NaHCO3和Al（OH）3 B．BaCl2和NaCl C．MgCO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO312、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是A．铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3B．某种火箭发射阶段有少量N2O4，逸出，产生红色气体：N2O42NO2C．FeSO4·7H2O在空气中久置变黄：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2OD．SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO413、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、ClO－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤14、下列气体能用浓硫酸干燥的是A．SO2B．SO3C．HID．H2S15、在常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L−1的盐酸和氯化铵混合溶液中滴加0.1mol·L−1的氢氧化钠溶液，溶液pH随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是A．V（NaOH）＝20mL时，2n（）＋n（NH3·H2O）＋n（H+）－n（OH−）＝0.1molB．V（NaOH）＝40mL时，c（）＜c（OH−）C．当0＜V（NaOH）＜40mL时，H2O的电离程度一直增大D．若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH＝7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小16、下列物质名称和括号内化学式对应的是（）A．纯碱（NaOH） B．重晶石（BaSO4）C．熟石膏（CaSO4•2H2O） D．生石灰[Ca(OH)2]17、下列表述和方程式书写都正确的是A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/molB．KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OC．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑18、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42－B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO219、空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下：反应室载气吸收液SO42-含量数据分析①N2蒸馏水aⅰ.b≈d＞a≈cⅱ.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-②3%氨水b③空气蒸馏水c④3%氨水d下列说法不正确的是A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B．反应室①中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C．本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关D．农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成20、按照物质的组成分类，SO2属于（）A．单质 B．酸性氧化物 C．碱性氧化物 D．混合物21、已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的物质的量分数（分布系数）δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A．曲线①代表的粒子是HC2O4-B．H2C2O4的Ka1=-1.2C．向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c(C2O42-)D．浓度均为0.01mol·L−1的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)22、已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法不正确的是A．它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4B．它溶于水所得的溶液中共有4种离子C．它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4＋H2ON2H5＋OH－D．室温下，向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀释时，n(H＋)·n(OH－)会增大二、非选择题(共84分)23、（14分）聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，已广泛应用在航空、航天、微电子等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件己略去）：己知下列信息：①芳香族化合物B的一氯代物有两种②③回答下列问题：（1）固体A是___（写名称）；B的化学名称是___。（2）反应①的化学方程式为___。（3）D中官能团的名称为___；反应②的反应类型是___。（4）E的分子式为___；己知1mo1F与足量的NaHCO3反应生成4mo1CO2，则F的结构简式是___。（5）X与C互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X的结构简式___。①核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1②能与NaOH溶液反应，1mo1X最多消耗4mo1NaOH③能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应（6）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计合成的路线___。24、（12分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，进行如下实验：实验步骤实验现象①取少量原溶液，加几滴甲基橙溶液变红色②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色③取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解⑴溶液中肯定存在的离子是________________________；⑵溶液中肯定不存在的离子是________________________；⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_____________________________；____________________________。25、（12分）某研究小组由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2·3H2O晶体，然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置省略)，用Cu(NO3)2·3H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。已知：SOCl2的熔点为－105℃、沸点为76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。（1）由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。①蒸发浓缩时当蒸发皿中出现______________________________(填现象)时，停止加热。②为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采用的方法是_______________(填一种)。（2）①仪器c的名称是________。②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞________(填“a”或“b”或“a和b”)。（3）装置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2发生反应的化学方程式为__________________________________。（4）装置乙的作用是______________________________________。26、（10分）某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：请回答下列问题：（1）步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是_____。（2）步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O和____。（3）溶液C的颜色是____，溶液D中可能含有的金属阳离子有___。（4）可以验证溶液B中是否含有Fe2＋的一种试剂是____(填选项序号)。a．稀硫酸b．铁c．硫氰化钾d．酸性高锰酸钾溶液（5）操作乙的名称是___，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为____。27、（12分）钠与水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚酞试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状，滤纸内放一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如下图所示。请回答：（1）写出金属钠与水反应的离子方程式________________。（2）实验过程中取用金属钠的操作方法是________________。（3）有关此实验的说法正确的是________________。A．实验过程中，可能听到爆鸣声B．实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色C．实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物D．实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染28、（14分）材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。回答下列问题：（1）基态硼核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为____。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为___。（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为____。（3）NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO4溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加入乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用____，该晶体的化学式为_____。（4）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为_____，HSCN结构有两种，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的原因是_______。（5）MgCO3的热分解温度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。（6）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H－N－H键角变大的原因：_________。（7）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_____，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为_____（用最简整数比表示）。假设晶胞边长为anm，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为________g/cm3。（用含a，NA的代数式表示）29、（10分）含氮化合物与生产、生活、生命和环境息息相关。(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示。①NO的作用是________________________。②已知：O3(g)+O(g)＝2O2(g)△H=-143kJ·mol-1反应l：O3(g)+NO(g)＝NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·mol-1则反应2的热化学方程式为____________________________。(2)肌红蛋白(Mb)是肌肉内储存氧的蛋白质，构成肌红蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下H3N+CH2COOH⇌①溶液呈中性时，三种离子浓度由大到小的顺序为______________________。②向AG=12的溶液中加入过量NaOH溶液时，主要反应的离子方程式为______________。(3)肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mbaq+O2g⇌MbO2aq。37℃时测得肌红蛋白的结合度[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数]p(O2)／kPa0.501.002.003.004.005.006.00α(MbO2)%50.066.780.085.788.990.992.3①计算37℃时，上述反应的平衡常数K=__________kPa-1(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表示)。②37℃时，若空气中氧气分压为21.0kPa，则人正常呼吸时α的最大值为________％(保留1位小数)。③温度不变时，游客在山顶时体内MbO2的浓度比在山下________(填“高”或“低”)。④研究发现，v正=k正·c(Mb)·p(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。已知37℃时k逆=60s-1，则k正=______________(注明速率常数单位)。

参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】

A.He分子是单原子分子，相对分子质量为4，NA个氮分子与NA个氦分子的质量比为28∶4=7∶1，故A不选；B.不知道FeCl3溶液的体积，无法计算转移的电子数，故B不选；C.11.2LCH4没有指明标准状况下，故C不选；D.20g分子为1mol，含有10NA个电子，故D选。故选D。2、A【答案解析】

A．乙烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，没有沉淀，选项A错误；B．AgNO3溶液与溴水反应生成溴化银沉淀，选项B正确；C．H2S与溴水发生氧化还原反应产生S沉淀，选项C正确；D．苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，选项D正确；答案选A。3、B【答案解析】

A．强酸制弱酸是得到新酸和盐，可以实现，A正确；

B．氧化剂得到电子，必须有失去电子的物质，B错误；

C．生成碱需要氢氧根，碱式盐和盐反应可能能生成碱，如Mg(OH)Cl和Na2CO3反应可生产NaOH，C正确；

D．一种碱通过化合反应可生成一种新的碱，例如氢氧化亚铁、氧气和水化合生成氢氧化铁，D正确。

故选B。4、C【答案解析】

A．平衡前，随着反应向着化学计量数减小的方向进行，容器内气体的总物质的量减小，压强变小，故A正确；B．平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，降低生成物的浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，平衡正向进行，故B正确；C．平衡时，其他条件不变，升高温度逆向移动，平衡常数减小，故C错误；D．其他条件不变，使用不同催化剂改变反应速率，但不改变平衡的移动，HCl(g)的转化率不变，故D正确；答案为C。5、D【答案解析】

A.Li3N是离子化合物，Li+与N3-之间通过离子键结合，电子式为，A正确；B.Li3N与水发生反应产生LiOH、NH3，反应方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，B正确；C.在过程Ⅲ中OH-在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，C正确；D.过程Ⅱ的反应为盐的水解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误；故合理选项是D。6、D【答案解析】

A．增大压强，平衡不移动，说明左右两边气体的体积相等，若B为气体，则m+n＝p，故A错误；B．升高温度，A的转化率减小，则平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应方向为放热反应，故B错误；C．移走C，生成物的浓度减小，平衡向右移动，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，故C错误；D．加入B，容器中D的质量增加，说明平衡正向移动，说明B为气体；若B为固体，增加固体的量，浓度不改变，不影响速率，故不影响平衡，故D正确。答案选D。7、D【答案解析】

A、将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁沉淀，则氢氧化镁溶解度大于氢氧化铁，但不能直接判断二者的溶度积常数大小关系，故A错误；B、可能生成AgCl等沉淀，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡溶液检验，故B错误；C、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，故C错误；D、含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaCl2固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正确。答案选D。【答案点睛】要熟悉教材上常见实验的原理、操作、现象、注意事项等，比如沉淀的转化实验要注意试剂用量的控制；硫酸根的检验要注意排除干扰离子等。8、B【答案解析】

在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。①NaCl溶液是混合物，不是电解质；②CH3COOH溶于水可导电，是电解质；③NH3溶于水反应，生成的溶液可导电，但不是自身导电，不是电解质；④BaSO4熔融状态下可电离成离子，可以导电，是电解质；⑤蔗糖溶于水不能电离出离子，溶液不导电，不是电解质；⑥H2O可微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，可导电，是电解质；答案选B。【答案点睛】该题要利用电解质的概念解题，在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。9、B【答案解析】

A．依据4NH3+5O2=4NO+6H2O，0.4molNH3与0.6molO2在催化剂的作用下加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成一氧化氮分子数小于0.4NA，故A错误；B．C60和石墨是碳元素的同素异形体，混合物的构成微粒中都只含有C原子，1.8gC的物质的量为=0.15mol，所以其中含有的碳原子数目为0.15NA，B正确；C．1L0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有溶质的物质的量n[NH4Al(SO4)2]=0.1mol/L×1L=0.1mol，该盐是强酸弱碱盐，阳离子部分发生水解作用，离子方程式为：NH4++H2ONH3·H2O+H+；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，可见NH4+水解消耗数与水解产生的H+数目相等，而Al3+一个水解会产生3个H+，因此溶液中阳离子总数大于0.2NA，C错误；D．Fe在氧气中燃烧产生Fe3O4，3molFe完全反应转移8mol电子，5.6gFe的物质的量是0.1mol，则其反应转移的电子数目为×0.1mol=mol，故转移的电子数目小于0.3NA，D错误；故合理选项是B。10、D【答案解析】

由图示装置可知，涉及的仪器为：坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等，由于给坩埚加热时可以直接进行加热，不需要使用石棉网，所以该装置中没有用到石棉网，答案选D。【答案点睛】注意常见的仪器干燥及正确的使用方法，明确给坩埚加热时，不需要垫上石棉网。11、D【答案解析】

A．碳酸氢钠可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，但是NaHCO3和Al(OH)3和硫酸反应都不会生成沉淀，故A错误；B．BaCl2和NaCl与硫酸反应，前者可以产生沉淀，但都不会生成气体，故B错误；C．MgCO3可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，K2SO4与硫酸不发生反应，没有沉淀生成，故C错误；D．Na2SO3可以和硫酸反应生成二氧化硫气体，BaCO3可以和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳气体，既能产生气泡又有沉淀生成，故D正确；答案选D。12、C【答案解析】

A、铜表面生成的绿色固体为碱式碳酸铜，故A项正确；B、N2O4逸出时，压强减小，有利于生成NO2，故B项正确；C、FeSO4·7H2O在空气中久置时，Fe2＋被氧化为Fe3＋，反应方程式为20FeSO4·7H2O＋5O2=4Fe4（OH）2（SO4）5＋2Fe2O3＋136H2O，故C项错误；D、SO2通人KMnO4溶液中，紫色MnO4—被还原为几乎无色的Mn2＋，故D项正确。故选C。13、B【答案解析】

由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，据此分析。【题目详解】①在酸性环境下S2－不能大量共存，错误；②在碱性环境下Fe2＋不能大量共存，错误；③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；④HCO3－在酸性、碱性环境下均不能大量共存，错误；⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；答案选B。【答案点睛】本题隐含条件为溶液可能为酸性，也可能为碱性，除此以外，能与铝粉反应放出氢气的环境也是可能为酸性或者碱性；离子能够发生离子反应而不能大量共存，生成弱电解质而不能大量共存是常考点，需要正确快速判断。14、A【答案解析】分析：浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体，但不能干燥碱性和部分强还原性气体。详解：A.SO2虽然具有还原性，但和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故A正确；B.SO3能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C.HI具有还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；D.H2S具有强还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故D错误；答案选A。点睛：本题考查浓硫酸的性质，主要是浓硫酸吸水性、强氧化性的理解和应用，题目难度不大。本题的易错点是A项，虽然SO2具有较强的还原性、浓硫酸具有强氧化性，但因为SO2中S元素的化合价为+4价，硫酸中S元素的化合价为+6价，二者为S元素的相邻价态，所以SO2和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥SO2气体。15、B【答案解析】

A.V（NaOH）＝20mL时，溶液中的溶质为0.02mol氯化钠和0.02mol氯化铵，电荷守恒有n(Na+)+n（H+）+n（）=n(Cl-)+n（OH−），因为n(Na+)=0.02mol，n(Cl-)=0.04mol，所以有n（H+）+n（）=0.02+n（OH−），物料守恒有n(Cl-)=n(Na+)+n（）＋n（NH3·H2O），即0.02=n（）＋n（NH3·H2O），所以，2n（）＋n（NH3·H2O）＋n（H+）＝0.04mol+n（OH−），故错误；B.V（NaOH）＝40mL时，溶质为0.04mol氯化钠和0.02mol一水合氨，溶液显碱性，因为水也能电离出氢氧根离子，故c（）＜c（OH−）正确；C.当0＜V（NaOH）＜40mL过程中，前20毫升氢氧化钠是中和盐酸，水的电离程度增大，后20毫升是氯化铵和氢氧化钠反应，水的电离程度减小，故错误；D.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠溶液，为中性，若改用同浓度的氨水滴定原溶液，盐酸和氨水反应后为氯化铵的溶液仍为酸性，所以同样使溶液pH＝7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要大，故错误。故选B。16、B【答案解析】

A．纯碱的化学式为Na2CO3，A项错误；

B．重晶石结构简式为BaSO4，B项正确；

C．生石膏的化学式为CaSO4•2H2O，而熟石膏的化学式为2CaSO4•H2O，C项错误；

D．生石灰的化学式为CaO，D项错误；答案选B。17、C【答案解析】

A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态是液态，因此该式不能表示该反应的燃烧热，A错误；B.KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，B错误；C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，C正确；D.用石墨作电极电解NaCl溶液，阳极Cl-失去电子变为Cl2，阴极上水电离产生的H+获得电子变为H2，反应方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D错误；故合理选项是C。18、C【答案解析】

A.在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故A错误；B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故B错误；C.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4⋅5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；D.二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；答案选C。19、C【答案解析】

A.因为空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成。SO2和氮氧化物在一定条件下可以产生SO42-，所以控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施，故A正确；B.反应室①中SO2为还原剂，NO2为氧化剂，N2做载体，蒸馏水做吸收液，可发生反应：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2，故B正确；C.由已知b≈d＞a≈c，若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-，可知硫酸盐的形成主要与NO2有关,故C错误；D.铵态氮肥易挥发产生氨气。由已知的数据分析可知，在载体相同，吸收液为氨水的条件下，将SO2和NO2按一定比例混合时产生SO42-的浓度较大，而空气中的硫酸盐又会加剧雾霾的形成。所以农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成，故D正确；答案：C。20、B【答案解析】

A、SO2由两种元素组成，不符合单质的概念；B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；C、SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物；D、SO2属于纯净物。【题目详解】A、SO2由两种元素组成，不属于单质，故A错误；B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故B正确；C、SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；D、SO2属于纯净物，不属于混合物，故D错误；故选：B。21、C【答案解析】

H2C2O4水溶液在酸性极强下主要存在H2C2O4，分析题中所给信息，曲线①代表的粒子应是H2C2O4，随着pH的增大，H2C2O4发生一级电离，生成HC2O4-和H+，可知曲线②代表的粒子为HC2O4-，则曲线③代表的粒子为C2O42-。由图可知，在pH=1.2时，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)；在pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)；据此进行分析。【题目详解】A．在酸性较强条件下主要存在H2C2O4，曲线①代表的粒子应是H2C2O4，A项错误；B．H2C2O4的第一步电离方程式为H2C2O4HC2O4-+H+，Ka1=，由图可知，pH=1.2时，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，则Ka1=c(H+)=10−1.2，B项错误；C．pH=4.2时，溶液中主要存在的离子有：K+、H+、C2O42-、HC2O4-、OH−，依据电荷守恒可得：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH−)，溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-)，c(H+)＞c(OH−)，可得出c(K+)＜3c(C2O42-)，C项正确；D．浓度均为0.01mol·L−1的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到KHC2O4溶液，溶液显酸性，说明HC2O4-的电离大于水解，故c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，D项错误。答案选C。22、A【答案解析】

A、N2H4+H2ON2H5++OH-、N2H5++H2ON2H62++OH-，它属于二元弱碱，和硫酸形成的酸式盐应为N2H6（HSO4）2，选项A不正确；B、所得溶液中含有N2H5+、N2H62+、OH-、H+四种离子，选项B正确；C、它溶于水发生电离是分步的，第一步可表示为：N2H4＋H2ON2H5+＋OH－，选项C正确；D、Kw=c(H＋)·c(OH－)在一定温度下为定值，因加水体积增大，故n(H＋)·n(OH－)也将增大，选项D正确；答案选A。二、非选择题(共84分)23、焦炭对二甲苯（或1,4-二甲苯）+2CH3OH+2H2O酯基取代反应CH3OHCH3Cl【答案解析】

采用逆推法，D中应该含有2个酯基，即，反应①的条件是乙醇，因此不难猜出这是一个酯化反应，C为对二苯甲酸，结合B的分子式以及其不饱和度，B只能是对二甲苯，从B到C的反应条件是酸性高锰酸钾溶液，固体A是煤干馏得到的，因此为焦炭，再来看下线，F脱水的产物其实是两个酸酐，因此F中必然有四个羧基，则E就是1,2,4,5-四甲苯，据此来分析本题即可。【题目详解】（1）固体A是焦炭，B的化学名称为对二甲苯（或1,4-二甲苯）（2）反应①即酯化反应，方程式为+2CH3OH+2H2O；（3）D中官能团的名称为酯基，注意苯环不是官能团；（4）E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式为，根据分析，F的结构简式为；（5）根据给出的条件，X应该含有两个酯基，并且是由酚羟基形成的酯，再结合其有4种等效氢，因此符合条件的X的结构简式为；（6）甲苯只有一个侧链，而产物有两个侧链，因此要先用已知信息中的反应引入一个侧链，再用酸性高锰酸钾溶液将侧链氧化为羧基，再进行酯化反应即可，因此合成路线为CH3OHCH3Cl。24、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-焰色反应取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3【答案解析】

因为溶液呈无色，溶液中一定不含Fe2+；根据①取少量原溶液，加几滴甲基橙，溶液变红色，说明溶液呈酸性，则溶液中不含HCO3-；根据②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热，有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色，则原溶液中含NO3-，由于酸性条件下NO3-具有强氧化性，原溶液中不含I-；根据③取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含有SO42-、不含Ba2+；取③中上层清液，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3，③中上层清液中含Cl-，但由于BaCl2引入Cl-，不能确定原溶液中是否含Cl-；根据⑤取少量原溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解，则原溶液中含有Mg2+、Al3+；（1）溶液中肯定存在的离子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；（2）溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-；（3）要进一步确定溶液中是否含有Na+，应补充的实验是：焰色反应；要进一步确定溶液中是否含有Cl-，应用稀硝酸和AgNO3溶液，但SO42-会构成干扰，所以先排除SO42-的干扰，故补充的实验是：取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3

。25、溶液表面形成一层晶膜减慢冷却结晶的速度球形干燥管bCu(NO3)2·3H2O＋3SOCl2Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑吸收SO2和HCl，防止倒吸【答案解析】

将Cu(NO3)2∙3H2O晶体和SOC12在加热条件下于A装置中发生反应：Cu(NO3)2∙3H2O＋3SOCl2Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑，用氢氧化钠吸收尾气，据此分析和题干信息解答。【题目详解】(1)①由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶体，蒸发浓缩时，温度不能过高，否则Cu(NO3)2∙3H2O会变质，当蒸发皿中出现溶液表面形成一层晶膜时，停止加热；②控制温度，加热至溶液表面形成一层晶膜，减慢冷却结晶的速度，可得到较大颗粒的Cu(NO3)2∙3H2O晶体；(2)①根据仪器构造可知仪器c球形干燥管；②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，盛装SOCl2的漏斗上的玻璃管可以保证烧瓶和漏斗内的压强相等，不需要打开活塞a，液体也可顺利流出，因此只需打开活塞b即可；(3)根据分析，装置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2发生反应的化学方程式为Cu(NO3)2·3H2O＋3SOCl2Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑；(4)根据反应原理，反应中产生二氧化硫和氯化氢气体，且二氧化硫有毒，二者都不能排放到大气中，则装置乙盛装的是氢氧化钠溶液，作用是吸收SO2和HCl，并防止倒吸。26、过滤Fe+2Fe3+=3Fe

2+棕黄色Fe2+、Cu2+、

Fe3+d电解CuCl2Cu+Cl2↑。【答案解析】

废铁屑经①加入热的Na2CO3溶液除油污，经过过滤操作可得到固体A，加入盐酸，发生Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe

2+

然后通入适量的氯气，发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液C为FeCl3，用于腐蚀印刷电路，发生Cu+2Fe3+=

2Fe2++Cu2+

通过电解操作乙可得到氯气、铜和E，所以阳极生成氯气，阴极生成铜，最后得到氯化亚铁溶液。【题目详解】(1)废铁屑经①加入热的Na2CO3溶液除油污，可得到固体A，应经过过滤操作，故答案为：过滤；

(2)经过上述分析可知：固体A为Fe2O3和Fe的混合物,

加入盐酸发生Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe

2+；故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe

2+；

(3)经过上述分析可知：溶液B为FeCl2和FeCl3的混合物，通入适量的氯气，发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

所以溶液C为FeCl3，呈棕黄色，用于腐蚀印刷电路，发生的发应为：Cu+2Fe3+=

2Fe2++Cu2+，则溶液D中可能含有的金属阳离子有Fe2+

、Cu2+、Fe3+，故答案为：棕黄色；

Fe2+、Cu2+、

Fe3+；(4)因为

Fe2+具有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色，所以用酸性高锰酸钾溶液检验，故答案为:

d；

(5)经过上述分析可知：溶液D中含有的离子为Fe2+

、Cu2+、Fe3+、Cl-。步骤⑤产生金属铜和氯气，其电解反应的化学方程式为：

CuCl2Cu+Cl2↑，故答案为：电解；CuCl2Cu+Cl2↑。27、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切一小块用于实验。ABC【答案解析】（1）金属钠与水反应生成NaOH和氢气的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（2）因钠能与水反应，应保存在煤油中，且生成的NaOH有腐蚀性，实验过程中取用金属钠的操作方法是用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切一小块用于实验；（3）A．反应放热，生成的H2在空气中燃烧，能听到爆鸣声，故A正确；B．生成NaOH,溶液显碱性，滴有酚酞的滤纸信封由白色逐渐变红色，故B正确；C．此实验的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物，故C正确；D．实验过程中，多余的金属钠应放回原试剂瓶，故D错误；答案为ABC。28、哑铃形C＞Be＞B3d74s2减小溶剂极性，降低晶体溶解度[Cu（NH3）4SO4]▪H2O4NA异硫氰酸分子间可形成氢键，所以熔沸点较高低于r(Mg2+)<r(Ca2+)，晶格能：MgO大于CaO，故MgCO3更易分解为MgONH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱面心立方最密堆积LiB6H6【答案解析】

（1）基态B核外电子占据的最高能级为2p能级；同周期随原子序数的增大第一电离能呈增大趋势，但具有全充满、半充满、全空的电子层构型的原子稳定性高，其电离能较大；（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则该元素原子3d能级容纳7个电子，原子先填充4s能级，再填充3d能级；（3）加入乙醇能减小溶剂极性，降低[Cu（NH3）4]SO4晶体的溶解度，深蓝色的晶体：Cu（NH3）4SO4•H2O；（4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，SCN分子中硫原子形成两个共用电子对、C原子形成四个共用电子对、N原子形成三个共用电子对，（SCN）2结构式为N≡C-S-S-C≡N，每个分子中含有4个π键；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高；（5）碳酸盐的热分解本质是金属阳离子结合酸根离子中的氧离子，金属阳离子结合酸根离子中的氧离子能力越强，需要的更少外界能量来分解；（6）孤电子对与成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力，NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥；（7）由图可知，阴离子处于晶胞的顶点与面心，属于面心立方最密堆积；顶点阴离子与面心阴离子形成正四面体结构，晶胞中有8个正四面体，故晶胞中有8个Li+，均摊法计算晶胞中B12H12n-离子团数目，确定化学式；结合晶胞中各原子数目计算晶胞的质量，晶体密度=晶胞质量÷晶胞体积。【题目详解】（1）基态B核外电子占据的最高能级为2p能级，电子云轮廓图形状为哑铃形；与硼处于同周期且相邻的两种元素为Be、C，同周期随原子序数的增大第一电离能呈增大趋势，Be原子的2s轨道为全充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：C＞Be＞B；（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则该元素原子3d能级容纳7个电子，原子先填充4s能级，再填充3d能级，故该元素原子价电子排布式为：3d74s2；（3）加入乙醇能减小溶剂极性，降低[Cu（NH3）4]SO4晶体的溶解度，得到深蓝色的晶体：Cu（NH3）4SO4•H2O，所以乙醇