高中化学选修三原子晶体PPT课件(共27张PPT)精选

高中化学选修三原子(yuánzǐ)晶体PPT课件第一页，共27页。复习提问：1.典型的分子晶体有哪些？2.分子晶体的物理性质？3.分子晶体中粒子(lìzǐ)的堆积方式如何？第二页，共27页。[讨论(tǎolùn)]CO2和SiO2的某些(mǒuxiē)物理性质如下：CO2SiO2熔点℃状态(室温)-56.21723

气态

固态第三页，共27页。SiO2晶体干冰分子(fēnzǐ)密堆积、范德华力空间(kōngjiān)网状、共价键第四页，共27页。1.概念(gàiniàn)：2.构成(gòuchéng)微粒：3.作用力：原子(yuánzǐ)晶体原子间以共价键相结合而形成的空间立体网状结构的晶体。原子共价键原子晶体熔化破坏的是共价键。一般的，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。共价晶体第五页，共27页。4.原子(yuánzǐ)晶体的物理特性熔、沸点：很高硬度：很大导电(dǎodiàn)性：一般不导电(dǎodiàn)溶解性：难溶于一些常见的溶剂在原子晶体中，原子间以较强的共价键相结合而且形成(xíngchéng)空间立体网状结构第六页，共27页。5.常见(chánɡjiàn)的原子晶体（1）某些(mǒuxiē)非金属单质：金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等（2)某些(mǒuxiē)非金属化合物：碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体(3)某些氧化物：二氧化硅（SiO２）晶体、Al2O3（天然）第七页，共27页。对比(duìbǐ)分子晶体和原子晶体的物理参数第八页，共27页。6.原子晶体(jīngtǐ)的结构模型：键角(jiànjiǎo)：109º28´键长：金刚石①碳原子采取(cǎiqǔ)SP3杂化，每5个碳原子形成正四面体金刚石晶胞第九页，共27页。[讨论(tǎolùn)]①在金刚石晶体中,每个C与()个C成键,形成(xíngchéng)()结构;最小碳环由()个C原子组成且六原子()同一平面内.②在金刚石晶体(jīngtǐ)中，C原子个数与C—C键数之比为()正四面体6不在41:2第十页，共27页。金刚石晶胞(jīnɡbāo)[讨论(tǎolùn)]③12克金刚石中,含C—C键数为()NA⑤每个C原子(yuánzǐ)被个六元环共有？④每个C—C键被（）个六元环共有。2126第十一页，共27页。C42×2=12第十二页，共27页。晶体Si晶体SiO2SiO2晶胞第十三页，共27页。个十二元环共有.概念(gàiniàn)：[讨论(tǎolùn)]2、石墨(shímò)的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以(suǒyǐ)石墨很软。键角(jiànjiǎo)：109º28´键角(jiànjiǎo)：109º28´第二十三页，共27页。1、石墨(shímò)为什么很软？知识(zhīshi)拓展－石墨而破坏CO2分子，都是破坏共价键，而C—O键能>Si-O键能，所以CO2分子更稳定。⑤每个O原子(yuánzǐ)被个十二元环共有,每个Si原子(yuánzǐ)被个十二元环共有.原子(yuánzǐ)晶体的物理特性原子(yuánzǐ)晶体的物理特性①在SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子结合，构成空间正四面体结构，Si位于(wèiyú)四面体中心，O位于(wèiyú)四面体顶点；②在SiO2晶体(jīngtǐ)中，Si原子与O原子个数比为()【讨论(tǎolùn)】1:2晶体SiO2第十四页，共27页。③在SiO2晶体(jīngtǐ)中，最小的环为()个Si和()个O组成的()环。6十二元6④晶体中的最小环为十二元环，含有(hányǒu)个Si-O键；每个Si-O键被个十二元环共有.126⑤每个O原子(yuánzǐ)被个十二元环共有,每个Si原子(yuánzǐ)被个十二元环共有.612晶体SiO2第十五页，共27页。因为CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，所以熔化时CO2是破坏范德华力而SiO2是破坏化学键，所以SiO2熔沸点(fèidiǎn)高。而破坏CO2分子，都是破坏共价键，而C—O键能>Si-O键能，所以CO2分子更稳定。为何(wèihé)CO2熔沸点低？而破坏CO2分子却比SiO2更难？第十六页，共27页。（4）依据硬度(yìngdù)和机械性能判断：

原子晶体(jīngtǐ)、分子晶体(jīngtǐ)判断方法（1）依据组成(zǔchénɡ)晶体的粒子和粒子间的作用判断（2）记忆常见的、典型的原子晶体。（3）依据晶体的熔点判断：第十七页，共27页。一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁黑色至深钢灰色。质软具滑腻感，可沾污手指成灰黑色。有金属光泽。六方晶系，成叶片(yèpiàn)状、鳞片状和致密块状。密度，化学性质不活泼。具有耐腐蚀性，在空气或氧气中强热可以燃烧生成二氧化碳。石墨可用作润滑剂，并用于制造坩锅、电极、铅笔芯等。知识(zhīshi)拓展－石墨第十八页，共27页。石墨(shímò)过渡（混合(hùnhé)）晶体易导电(dǎodiàn)？第十九页，共27页。（1）石墨分层，层间为范德华力，层内C原子(yuánzǐ)通过共价键结合。（2）石墨晶体(jīngtǐ)中最小环为六元环，键角120°平均每个环中含有2个C原子，3个C-C键；各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以(suǒyǐ)石墨很软。石墨属于混合型晶体第二十页，共27页。石墨(shímò)中r（C-C）比金刚石中r（C-C）短（大π键）

熔点（℃）

沸点（℃）石墨36524827金刚石35504827第二十一页，共27页。石墨(shímò)1、石墨(shímò)为什么很软？2、石墨(shímò)的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？3、石墨(shímò)属于哪类晶体？为什么？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大π键），故熔沸点很高。石墨为混合键型晶体。第二十二页，共27页。例、如右图所示，在石墨(shímò)晶体的层状结构中，每一个最小的碳环完全拥有碳原子数为___，每个C完全拥有C－C数为___石墨(shímò)中C－C夹角为120☉，C－C键长为1.42×10－10m层间距3.35×10－10m23∕2第二十三页，共27页。1.下列各组物质的晶体(jīngtǐ)中，化学键类型相同，晶体(jīngtǐ)类型也相同的是()（A）SO2和SiO2（B）CO2和H2O（C）NaCl和HCl（D）CCl4和KCl2.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型(lèixíng)的是()（A）碘和干冰的升华（B）二氧化硅和生石灰的熔化（C）氯化钠和铁的熔化（D）水和四氯化碳的蒸发BAD第二十四页，共27页。5.根据下表给出的几种物质的熔点(róngdiǎn)、沸点数据判断说法中错误的是[]A．SiCl4是分子晶体B．MgCl2中键的强度(qiángdù)比NaCl中键的强度(qiángdù)小C．单质R是原子晶体D．AlCl3为离子晶体BD第二十五页，共27页。3.下列各组物质中，按熔点由低到高排列(páiliè)正确的是()（A）O2、H2、Hg（B）CO2、KCl、SiO2