必修一第三章第二节第二课时铝的重要化合物课件

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物

第二课时铝的重要化合物铝元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的7.73%思考：铝有哪些化学性质？与非金属反应与酸反应与强碱溶液反应……希望卡门-露西娅刚玉用耐磨的Al2O3做成的轴承耐高温Al2O3陶瓷坩埚

阅读课本58页第一段并思考：氧化铝（Al2O3）的物理性质有哪些？这些性质决定了它有什么用途？

学生活动一Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

3、化学性质两性氧化物——既能与酸反应又能碱反应生成盐和水的氧化物与酸反应生成盐和水与碱反应生成盐和水Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O碱性氧化物?酸性氧化物?二、氢氧化铝1、物理性质白色胶状物质，几乎不溶于水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。b、氢氧化铝的两性Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以Al(OH)3是两性氢氧化物。探究Al(OH)3的制备？分组讨论：由于实验室没有氢氧化铝，我们需要现场制备。根据你们学的氢氧化物，讨论一下，我们可以用什么试剂来制备？

探究Al(OH)3的制备a、按碱制备铝盐+碱

方案一：往Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液方案二：往Al2(SO4)3溶液中滴加氨水b、按酸制备偏铝酸盐+酸方案三：往NaAlO2溶液中滴加盐酸沉淀Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+

2Al(OH)3↓Al2(SO4)3+6NH3·

H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO41、NaOH2、NH3·H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O先沉淀后不溶解Al(OH)3不溶于氨水过量溶解探究Al(OH)3的制备总:Al2(SO4)3+8NaOH

＝2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

Al2(SO4)3Al2(SO4)3Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl盐酸NaAlO23、沉淀过量溶解制备氢氧化铝总:NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAlO2-+H++H2O=Al(OH)3

盐酸NaAlO23、沉淀过量溶解制备氢氧化铝总:AlO2-+4H+=Al3++2H2O

3、实验室制法Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

问题讨论：Al(OH)3的最佳实验室制法是什么？为什么？应该选用Al2(SO4)3溶液和氨水制取氢氧化铝。3OH－或3NH3·H2OAl3+

三“铝三角”的转化4OH－

4H+

3H+Al(OH)3

AlO2－

OH－

H+或CO2+H2O1、Al3++3OH-=Al(OH)32、Al3+

+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

3、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3

4、AlO2-

＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－

1、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

2、AlO2-+4H+=Al3++2H2O1、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

2、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O课后活动探究:

有两瓶失去标签的试剂，已知分别为NaOH溶液和AlCl3溶液，不用其他试剂，你能否把它们鉴别出来？请设计合理的实验方案。实验向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象离子方程式生成白色沉淀，逐渐增多，一段时间后又逐渐减少，直至全部消失生成白色沉淀，立即消失，一段时间后又逐渐增多Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H