年9月5高考3联考分类汇编几种重要金属

第二 几种重要的金第一部 五年高考题荟2009年高考 化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列 ，解析锡青铜属于合金，根据合金的特性比任何一种纯金属的低判断A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B，2（09 MgO的很高，可用于制作耐高温材电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 解析A项，明矾净水的原理是Al33HOAl(OH)(胶体3H，利用Al(OH)3(胶体的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易 电解MgCl2MgCl22H2O通电Mg(OH)2H2Cl2，不会产生金属镁，电解熔融的能单质镁，发生的反应MgCl2通电MgCl2 解 答案解析O2O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，CD5（09 28 D．Na2OCaO6SiO2答 44 44于混合物，D

+NaOH或氧化 酸或 A.硅 B.硫 C.铜 D.铁 解 bLcmol/LVmL沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固 c

pm D.5＜p＜17答

生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的 答 卷22） 将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能 Fe2O3和

MnO2和

Cr2O3和

DFe3O4答 10．（0916）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠4反应I前需在FeSO溶液中加 （填字母以除去溶液中的Fe34A.锌 B.铁 C.KI溶 D.H 反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳 答 4343K2SO4K2SO4428（4）2SO2-- 2SO4284解 （1）在FeSO溶液中除去溶液中的Fe3,最好选用铁屑或铁粉，比较简单443NHHCOFe2＋的水解（温度越高水解速率越43IIIK2SO4K2SO4在无机溶剂中溶解度是比K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4的溶解度。 322试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1NaOH、3%HO、32240.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO、 4（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是 只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 假设 假设 ②步骤1：取适量固体产物与试管中，加22 若溶液基本无色，则假设加过量HCl 若溶液呈血红色，则假设滴加适量H2O2,充分振荡后滴加1：1.0mol·L-144221.0mol·L-120%3%HOFeO，FeO22解析（1）将产生的气体产物依次通过澄清石灰水，石灰水变混浊，说明产生的气体CO；依据信息：固体产物元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，可推测铁元素只能以亚铁及铁单质的形式存在；在设计实验时，应注意Fe与FeO的性质的不同 26）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作从废液中提纯并结晶处FeSO47H2OFeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3煅烧FeCO3，得到Fe2CO3固体NH4HCO3在热水中分解（3）III中，生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间在空 （1）IV中，通过检验SO2-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO2-操作是 （2）FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2464.0kgFeCO3316.8kgFeO，则该产品中 2kg（摩尔质量/g·mol-1；FeCO116 FeO160FeO72） (1)Fe+2Fe 2 22(2)加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2++2HO Fe(OH)+2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4 2233（3）Fe2++2HCO-=FeCO↓+33

↑+H4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+ Fe2O3 2LFe2O3CO10min11．2g10minCO 欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质 [CO答 （1） 0.015mol/(L H H 盐 26）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成 （a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（ 答 (1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+ (2)可行根据反应xCuCO3·yCu(OH2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2H2O（或其中任意三个量），即可计算出其组成。解析（1）本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它理解为CuCO3和Cu(OH)2受热分解后产物CuO再与氢气反应，第①问题便可以解决；对于②要能分析出测定反应后CO2和H2O质量氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸气，防止对后续测定影响就可以了，因为测定H2O和CO2分别用浓硫酸和碱石灰2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑，稍加分析可知，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O（或其中任意三个量），即可计算出其组成。2005---2008高考 6)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至体系中均无固体物质， 答案解析根据化学反应物质的量关系：A:1molAl～1molNaOH,B:1molAl(OH)3～1molNaOH,C:1molAlCl3～4molNaOH,D:1molAl2O3～2molNaOH4molNaOH，m(Al)=4mol×27g·mol-1=108g,需要3333m(Al2O3)=2×102g·mol-1=204gAlNaOH 理科基础26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中不影响氢气产生速率的因素 D.加少量答案解析H2D。 答案C解析O2反应，AB应，D 理综12)ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 答案 4)许多国家海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质 A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水答案D解析海水中氯、溴、碘、钠、镁、铝都以离子形式存在，若其单质，必须经过化学 2424A.2mol·L-1HSO溶 B.18mol·L-1HSO溶24243C.6mol·L-1KOH溶液 D.3mol·L-1HNO溶液答案A3溶液都过量的前提下，因Al与KOH溶液反应而镁不能，所以等物质的量的镁铝合金分别H2SO4KOHH2多。7.(05理综7)等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体 （） 答案解析H2VB=2VCVA=VB+VCVA=3VC，即A的化合价数为C3倍。又知化合价数为整数，故只ACA。 矿。 SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的是 处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名 黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（选A铜BC锈D剂答案Cu2S形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害硫酸、硫酸钠解析(1)1molCuCu2SCu2S阴CuSO4、CuCl2等盐溶液作电解质溶液。铜绿的成分为Cu2(OH)2CO3,能与盐酸发生反应而除去，而Cu和盐酸不反应，A正确；铜在常温下和浓H2SO4不反应，因此B中前后无因果关系，B错误；在潮湿的空气和C；CuSO4·5H2O毒剂，因此D8CuFeS2+21O2 a.高空排 b.用于硫 22822282SO2 2SO22 NaOHFe2O3。 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液所选试剂 2答案（1）Cu、 2SO2 2 KMnO4溶液褪色解析（2）SO2是大气污染物，应回收利用。2 2一定的还原性，又可与SO2发生反应SO2 2SO2+2Fe3+2 2 A（OHAl3++4OH- AlO+2HO FeO。 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹 答案（1）炉身 （2）2P+5FeO+3CaO 后避免Cr（CrCO（或还原剂解析炼铁时用到C作生成CO作还原剂，炼钢时钢中本身含有C，因此都有CO产生，而CO是气体，对环境有污染，同时CO可以燃烧生成CO2。 24)沉332沉33222沉2≥-2≥2硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式 答案（1）MnO2+2FeSO4+2H2SO4 MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O222223（4）MnO+H 222223424解析（1）根据FeSO在反应条件下将MnO还原为MnSO，Fe2+被氧化为Fe3+，可以写其反应方程式2FeSO4+MnO2+2H2SO4 424碱性锌锰干电池中Zn作负极，则MnO2作正极得电子。其电极反应式应为222223MnO+H MnOOH+OH-或2MnO+H MnO+2OH-222223 ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原 答案（1）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ 2AlO+3H 22 2HO+O22 解析（1）、（2）问主要考查的基础知识，应该属于得分的问题，（3）中根据电OH-4OH4e-2HO+OH+放电，OH-KOHKOH，B 例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大Mg(OH)2的生产工艺如下：精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2-nCln·mH2O］，反应的化学方程式为 。393K～523K8h，x 2

2

1ΔH=+81.5kJ·mol-1

2ΔH=+87.7kJ·mol-2 ②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是 ，原因 常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3，从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是（填代号），理由 答案（1）MgCl+2xCa(OH)+H Mg(OH)Cl·HO+2x 2m2

2-

m 222

Mg(OH)Al(OH)1.41kJ·g-1、1.12kJ·g-2323 第二部 三年联考题汇1.(09江苏省启东中学高三调研测试)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下 B．Mg、Al答 422.(09辽宁省沈阳二中高三期中考试)用48mL0.1mol/L的FeSO溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)]+离子，则R元素的最终价态为 42 答 3.(09银川市实验中学高三年级第三次月考)有铁的氧化物样品，用140ml0.5mol/L的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气560ml，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是 答 4.(09届福州一中期中考试)FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag铁粉，待溶液完全变为浅色时，滤出不溶物，经干燥后得其质量也是ag,则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量 答 5.（09浙江湖州二中高三化学11月测试）在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使则m1与m2关系是 答 6.（09 B．小袋中的原装粉末是Fe2O3 7.（09涡阳二中高三测试）FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 A．加入饱和的MgSO4溶液都发生聚沉答 8.（09芜湖市第一中学高三第二次 成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气bL，则a︰b为 答 9.(09浙江省华埠中学高三11月份百题精练）最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的 省皖南八校高三第二次联考试题）2008年化学奖得主钱永健16岁时就 4A．K B．NH C．Na D．Fe4答 11.(09蚌埠二中高三12月份月考)某500mL溶液中，含有0.1molFe2+、0.2molFe3+，加积不变 (A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0答案3 12.(09江苏省前黄高级中学第一学期高三期中试卷）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl恰好使溶液中的SO2－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 (3

A.

D.答 13.（09） 答 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应 A．有铜无 B．有铁无 答 A．5.6 答 c(SO42)=0.2mol/L,KOH则所得溶液中K的物质的量浓度 A.0.2 B.0.25 C.0.1 D.0.225答 17.(09江苏省前黄高级中学高三化学第二次周练卷）在1L含0.1molNaAlO2和0.1mol () 答 市高三年级十月四校联考），科学家发现了如下反应市高三年级十月四校联考） 1molO2（PtF6）1molB．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1 342319.(09潍坊市昌乐一中高三教学质量检测)水热法FeO纳米颗粒的反应是3Fe3++2SO3423234462－+O 2344622molFe3+Fe2+O1/3molks5u2C．1molFe3O4446D．SO2－是还原剂 4620.(09山东省临沭一中高三上学期期中考试)将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一 答 28.4g1.0mol·L－1盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是(A．15 B．30 C．20 D．35答 22.(09山东省苍山荀子中学高三第二次质检)将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol·L－1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40mL，原合金中钠的质量为 ()A．0.46gB.0.69gC．0.92gD．0.23答 23.(09市高考模拟试题化学试题)现有两种金属的混合物共4克，与足量氯气反应后，固 （） 答 交通大学附属中学第一学期高三摸底试卷)在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是 混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 26.(09普陀区高三第一学期质量调研测试)23.9g[Cu2(OH)2CO3]120mLNO2NO，测得反应后溶液PH值为1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥29.4g（假设反应前后溶液的体积不变）计算：（1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为。（保留两位小数 答案1）80.33%或0.8064x+222y=23.9x=0.2y=0.050.2mol（3）①（8.96/327.(09山东省济宁市高三教学质量检测化学试题)Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一 ；混合物中 a答

2Cu2O+Cu2S高温6Cu+SO2↑，反应的氧化产物 目 答 (2)Cu－2e29.(092.80g100mL生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL33的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。 n[Fe(NO)]=n(I－)=0.2mol·L－1×0.100L=0.020mol33

根据电子守衡：n[Fe(NO3)3]×3即：0.020mol×3+0.030mol×2= ∴根据氮元素守衡：n(HNO3n(NO)+n[Fe(NO3)3]×3+c(HNO3)=0.16mol1.6mol24424330.(09500mLCuSO4Fe2(SO4)3的混和溶21.7g16.8g400mL4molLBaClSO2-CuSOFeSO244243答 硫酸铜的物质的量浓度为2.45mol/L，硫酸铁的物质的量浓度为0.25mol/L31.（09江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中0.58g白色沉淀析出向所得的浊液中加入0.5mol/L的NaOH的质量是g（2）PmL答案(1)2.6g（2）13032.(09湛江师院附高三第三次月考)agNa2O2与Al粉组成的混合物，投入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体VL（设产生的气体全部放出）。有关反应的化学方程式为 若VL气体点燃时恰好完全反应，则原混合物中Na2O2与Al的物质的量之比是 （1）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ （3）22.4aV —重50kg的健康内约含有2g铁，这2g铁在内不是以单质的形式存在，Fe2+Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+CFe3+Fe2+，有利于在中进行Fe2+ Fe3+的转化时，②中的Fe3+作 应中 剂市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在胃酸的 Fe、Cu、H2S、KI等任一物质还原 （3）Fe+2HCl=34.(090.1mol100mL2mol·L-1硫酸溶液中，然1mol·L-1氢氧化钠溶液，请回答以下问题：图所示，则V1= 3再加入450mL1mol·L-1氢氧化钠溶液，所得溶液无Al(OH)沉淀。满足此条件的a的取 3答 (1)V1=400 V2=440 m1=6.6(2)0.5a<35.(09黄冈市外国语学校高三质量检测)镁带在空气中燃烧的全部产物（MgO、Mg3N2）溶解100mL2.2mol/LHCl50mL0.6mol/LNaOHHCl，然后（1）燃烧产物中Mg3N2的物质的量 。（2）计算原单质Mg的物质的量。 （1）0.015mol

17g/

42NaCl、NHCl、MgClCl-守恒：422∴n(MgCl)=nHCln(NaCl)2

2.(09江苏省海安县高三年级期初调研考试)金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C,将一定 (A.MgO和 答 ()A．加入溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+ 答案 洛阳调研）“脚印”、“笑脸”、“五环”，让奥运会开幕式更加辉煌、浪 D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同答案D500mL250mL2．00mol·L1NaOH

答 5.(09江苏省启东中学2009届高三10月调研测试)将一定质量的镁和铝混合物投入200mL入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是 ()A．9B．20mLNaOHC．2.5

n(沉淀D．11.2答

0 200

到ag铜则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比约 A．1：7 B．7：1 C．7：8 D．8：7 7.（09安师大附中高三第一次 D．生成1molCu，反应中转移2mol电子 8.（09芜湖市第一中学高三第二次 ）有一铁的氧化物样品，用140mL5mol/L－1盐 答 42249.(09山东省临沭一中高三上学期期中考试)将NaO逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。 （4224n(n(产物n(气体n(沉淀 mol、3mol、8 B．3mol、2mol、8C．2mol、3mol、4 D．3mol、2mol、4答 21∶50FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比不可能的是()A、1∶2∶1B、3∶3∶1C、7∶7∶9D、1∶1∶1答 11.（09）将一定质量的镁200mL

N沉淀中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质nNaOH溶液体积V的变化如右图所示。.则下列说法不正确的 920mLNaOH2.511.2答

0

200

12.(09江苏如皋市搬经高三第一学期期中)有一包镁粉和氧化镁的混合物，由实验测得 ( 答 体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是()D．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小 答 415.(09江苏省前黄高级中学高三化学第二次周练卷）在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO2－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原和物中K＋的物质的浓度为 （） 4答 16.(09山东省金乡第一中学高三期中考试)混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是 A．向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸与C．NaHCO3Na2O2D．在NaBr溶液中通入过量氯气 17.(09市高考模拟试题化学试题)在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe3+不水解，而Fe3+几乎杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2的 D．向溶液中通入H2O2CuO粉末调节至pH4-5答 20.0403.01g，加入2.0molL－1盐酸使其溶解加入42.5mL开始产生CO入盐45.0mL1.74g。试通过计算推测该碱式盐的化学式。23答案n(CO3n[Mg(OH)

223 3 （2）0.03a－0.320.(09江苏省泗阳致远中学高三综合模拟试卷二)

①④

②4FeO2－（高铁酸根离子4③Fe与过量稀硫酸反应可以FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的 22比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeSS222 c.反应中，CuFeS2d.1mol，46gCuFeS2FeSO4

K2O2

K2FeO4

K2O

K2SO4

、 答 （3）26222（4）21.(09100mLMgCl3AlCl315．6g。则原溶液中Mg2的物质的量浓度为 ；Al3的物质的 答 3mol·L （1）经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为6：1，则混合物中铜粉与氧化铜 （2）112g上述混合物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反应后，产生SO2的物质的量 设混合粉末中氧元素的质量分数为x，160g该混合物与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为ymol，写出x的取值范围 ，及y与x之间 答案 解析m=160×0.1=16(g)n(CuO)=n

16=1(mol)∴m(Cu)=160— n

80=1.25△Cu+

CuO+H2SO4→1.25 2.5 ∴n(H2SO4)=（4）0<x<0.2，y=5-23.（09）CuCuO20.8g50mL18.4mol／LH2SO41000mL，c(Cu2+)=0.3mol／L。试计算： ①CuO+H2SO4===CuSO4+Cu+2H2SO4

64x+80y＝20.8 x+y 解得 （1）V(SO2)＝0.2mol×22.4L/mol＝n(H2SO4)反应＝2x+y＝0.5moln(H2SO4)余c(H下列两种方法均可以△ CuO+H2SO4＝△②Cu+2H2SO4＝。 如果铜片在稀硫酸中加热时滴入几滴H2O2,溶液也会很快呈蓝色，请用离子方程式表示 2Cu(s)+1/2O2(g)＝Cu2O(s)；△H1–12.0kJ/mol2Cu(s)+S(s)＝Cu2S(s)；△H2=–79.5kJ/molS(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H3=求Cu2S(s)+2Cu2O(s)＝6Cu(s)+SO2(g) △□Cu2S+□HNO3====化学小组同学欲分析黑色固体的成分，设计了如下实验方案：先称取样品m1g，然后充分加热反应后测得生成CuO质量为m2g，则样品中含Cu2S 答案（1） （2）2Cu+O2+2H2SO4＝ （3）△H4=（4）3，16，3，3，10， 的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2(x、yx2,y2)孔雀石 答案（1）

1x

(2x2 则(2x2

，又x2y

（2）设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为x(1x)23.3622.4

x2x(1 20 33 (1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为1.008g，其物质的量为1.008g÷84g/mol=0.012mol，3330.234g÷78g/mol=0.003molAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，H＋0.009molAl(OH)的片数为：0.036÷0.009=4327.(09考)随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了 族 25252VOVOVO+，再用盐酸25252222422 VO HCO CO H222422答 （1）四，（3）1112 () C．Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应答 2.(09山东省聊城一中高三综合测试)某合金(仅含铜铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol/L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3) 3.(09山东胜利一中第一学期高三阶段检测化学试题)将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现 答 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能 ()A．0.24 B．0.21 C．0.16 D．0.14答 5.（09芜湖市第一中学高三第二次）镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/L的HCl，在 （）A．5.1 B．10.2 C．13.6gD．15.3答 6．（09江苏省扬州中学第一学期第一次月考）把一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6L(在标准状况下.)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是 A．气体Y是SO2和H2的混合物 B．气体Y中SO2和H2的体积比为4:1C．反应中共消耗锌87.5g D．反应中共转移电子3mol答 7.(09江苏省姜堰市姜淮培训中心高三化学周练九)某同学用回收的镁铝合金氢气。现有l0.8g镁铝合金下列说法正确的 18mol/LH2SO40.6mol2mol/LHNO30.45mol2mol/LH2SO4H20.45mol～0.6mol常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间 48.(09江苏前黄中学高三化学第二次周练)在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果0.2mol/L则原和物中K＋的物质的浓度为 4 答 漳州市芗城中学高三年漳州市芗城中学高三年10月考)

下列有关铁及其化合物的说法中 A．COFe2O3的铁矿石炼铁B．Fe3O4C．工业上可用铁质容器、浓硝酸、浓硫酸答 条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1， （ 答 11.(09山东省实验中学高三第一次性测试)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁 ()A．加入溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+ 答案12.(09山东胜利一中高三阶段检测试题)等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯 （ 答案B13.(09山东青岛一中高三第二次月考)在刚刚谢幕的 奥运 举重队都取得了前所未有的辉煌。体操队和举重队分别以9金1银4铜、8金1银的成 （ 2214.（09芜湖市第一中学高三第二次 净的氯化铜溶液，常先加入HO溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入 A．NaOH溶液 22答 15.（09安师大附中高三第一次 化学）氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L-1盐A．(m-B．(m-C．(m- D．定答 34mol·L－1HNO溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05molNO，再向所得溶液中 3 B． 答 省信阳高三第一次调研)在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是 答 44218.(09常州一中高三化学12月月考)向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NHAl(SO)]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)溶液。随着Ba(OH)溶液体积V的变化，沉淀总物质的量 ( 442 ac434Al3++2SO2-+2Ba2++3OH—==Al(OH)↓+2BaSO434C．cBa(OH)2200D．c点溶液呈碱性 19.（09江苏省姜堰市姜淮培训中心高三化学周练）某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 C336mLb 晤》全球“最强悍”工程。“”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢884ETFELEDD．ETFE膜（）是由两种单体缩答案 答 22、（1682010届高三第一次月考）CuOFe2O3ag，向其4．0mol•L–125mLagCO中加热，A．1．6 B．1.6a C．(a－0．8) D．(a－1．6)答案23、(合肥168中学2010届高三第一次月考)在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量 () 答案NaOH 答案32423224325.(09山东省宁阳二中高三一轮复习月考)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过324232243 性质 mol若1mol甲与某浓度硝酸反应时被还原硝酸的物质的量增加原因是 （2）氧化 酸26.(09江苏省启东中学高三第一学期第二次月考)碱式氯化铜（CupricChloride，不溶于 cg。

步骤②中晶体应放 （填仪器名称）中灼烧，灼烧后得到的固体应 →晾干→称量 A．a、

答 （4）过滤、洗涤（5）A、27.(09潮州市金山中学高三化学综合测试)铜、铁、锌等质量组成的合金Wg，加入到 若剩余固体为W／3g，则溶液中的阳离子一定 3Wg4

答 Zn2，可能还有Fe3、HZn＞Fe＞CuW／3Cu，又因为Fe3CuHCuFe2、Zn2，可能还H，一定没有Cu2、Cu、Fe、ZnZnFe3、H、Fe2Fe应，故一定有Zn2，一定没有Cu2Fe3H、Fe228.(09江苏海州高级中学高三第三次综合测试)某研究性 组拟用铜屑与氧化铜混SO2Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480g，其中铜屑的质量分数为x，试回答 g（用x表示 若x=0.4，480gCuSO4·5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数 (2)10:33 (3)52.7%（1）375x+1500（2）10∶3.329.(09怀远二中高三第四次月考)30.0gFe50.0mL11.2L19.6g。试答 Fe+2H2SO4(浓)=FeSO4+SO2↑+ Fe+H2SO4=FeSO4+且物质间物质的量存在如下的关系：Fe～2H2SO4～ Fe～H2SO4～22依题意可知：n(SOn(H11.2L÷22.4L·mol－10.52222n(SO)×64g·mol－1+n(H)×2g·mol－1=19.622解得：n(SO2)=0.3 n(H2)=0.224⑴c(HSO)=(0.30mol×2+0.20mol)÷0.05L=16.0mol·24m(Fe)=30.0g－56g·mol－1×(0.30mol0.20mol)2.02⑶能反 2Fe2++Cl=2Fe3++2n(Cl)=1n(Fe2+)=0.25 若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3LFe3，则 则a的取值范围是答 31.(09福建仙游现代中学高三期中考试)将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答：⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg) mol，V2 mL⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) ⑶若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是： 答 ⑴0.06mol，440 ⑵400 ⑶12 ⑴由图像可知：V1mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的为H2SO4：0.2mol－0.16mol×1＝0.12moln(Mg)＝xmol，n(Al)＝ymol，2x＋y＝0.1

，解得：x＝0.06mol，y＝0.04mol V2mLNaOHMg(OH)2NaAlO2，关系式为： ∴V2＝160

mL/L＝440mL ∴V(NaOH)＝100mL2mol/L2＝400mLn(NaOH)＝0.45L×1mol/L≥0.1L×2mol/L×2＋0.1×(1－a)mola≥1a1≤a＜1 高 用于硫22822842⑶过二硫酸钾（KSO）具有强氧化性，可将I-I：SO2-＋2I-＝2SO2-22822842通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+Fe3+对上述反应。 稀硫 溶液KMnO4溶NaOH。 2284答 ⑴Cu、 ⑵b、 ⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I；SO2-＋2Fe2+＝2SO2-2284224⑷224 33.(09amolCl2bmolFeBr2 2当a/b≥3/2时，反应的离子方程式为 （1）2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl－22222222234.(省六校2009届高三第二次联考试卷)（10分）某化学小组为探索工业废料的 从滤液E；从滤渣F胆矾的第一步操作最好 。。NaOH溶液和稀硫酸（2分分由滤液A制得氯化铝溶液不合理，所得氯化铝溶液中NaCl杂质。（2分）ACO2Al(OH)3Al(OH)3沉淀中加入盐酸至沉淀溶解（3分）A~EF~JE→A+O2的条件未标出，该反应可用于工业单质A。（部分反应或产物未列出） 周 族 I→J反应的化学方程式是 答案（1）Al(OH)3，第四 （3）铝热剂（2分），2Al+Fe2O3泡。（3）2007---2008年联考 A．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物都为FeX3D．铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族 1.4亿人因为用水而受到砷之害，导致的人患海带含砷，经水浸泡24 A．砷原子序数为33，它与铝为同主族 答 铁溶解，只析出0.01mol铜 模拟)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入 A．0.24 C．0.16 D．0.14答 5．(厦门市2008年高三质量检查)Cu粉末放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，此盐应是 （）A．KC1B．K2SO4C．KNO3D．K2CO3答案 A．89.6mL 答案 ACuFe2+42B(NHSFe2+42CD．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５ 8．(08舟山中学第二次月考)某化学小组用回收的镁铝合金氢气。现有l0.8g镁 18mol/LH2SO40.6mol2mol/LHNO30.45mol2mol/LH2SO4H20.45～0.6mol常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6mol之间 9.(08南安华侨中学高三选择题专项训练)把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应一份直接放入足量的烧碱溶液中充分 (A. B.1∶1C. D.答 10．(08ag2mol/L (a1.6)bg答

1.6bg

(a3.2)bg

0.8ban(沉淀 模拟)将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发则下列说法正确的是 A．镁和铝的n(沉淀0 200240B．盐酸的物质的量浓度为5mol·L－1C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L 4液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L—1时，Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是 A．往ZnC12溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：444 B．Zn(OH)的溶度积K=10-17mol3·L 2D．1L1mol·L—1ZnC1NaOHpH=7，NaOH2答 13．(08华南师大)铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就们用作钱 14．(08华南师大)amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol·L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中 （ D．(cV9ab)3答 1molZn1molHCl1molCu2molH2SO41molCu4molHNO3答案C(08届东莞高三第一次调研)在的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12YⅢB（）A3YO3·3FeO·Fe2O3其中钇、铁的化合价均有＋2、＋3价 130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2FeO4+③Na2FeO2+ 答 18．(08潍坊高三质检)在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分 答 19．（08）由于工业发展，水资源的污染日益严重，水的净化处理一直受到高度重视。某些含[Fe2(OH)m(SO4

m]n，式中m不可能 2 答 解 在

(SO4

3m2

SO2的个数只能为大于1的自然数，故有43m1m4m64220．（08山东实验中学第三次模拟）在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2则P1和P2之间的关系是 答 还原只产生8960mLNO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的17.02gx等于（ B．9.00gC．9.20g答案得到Mg（OH）2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2；之后，经过滤、干 B．Ca（OH）2C．MgCl2溶液即可得到金属镁D．电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却 生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是() 分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等物质的量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、 () 解析1∶1，此与事实2∶3，此与事实也不符；若铝对氢氧化钠于不足，对于硫酸过量，生成氢气的物质的量应介于1∶1与2∶3B25．（07江苏省金陵中学高三综合练习试题）取100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟过量的锌 B．用灯适当加热 26（07 A．1.12 B．1.68 C．2.24 D．3.36答 A．Al2(SO4)3溶液 B．CaCl2溶液 C．FeCl2溶液 与铝同族，位于周期表第六周期。Tl3+与银在酸性溶液中发生反应：Tl3++Ag Tl++Ag+，下列推断正确的是 （） C．Tl3+氧化性比Al3+弱 D．Tl+的还原性比Ag强 29．（07南昌市高三调研测试化学卷）钋(Po)是周期表中第84号元素，是居里夫人在1898年发现的。钋－210属极毒放射性核素。据，最近俄罗斯的前利特维年科的与钋－210的毒害有关。对钋－210的叙述正确的是 （）答 30．（07华中师大第一附属中学部分学校高三起点调研测试）将等物质的量的Mg和Al的（ B．4mol/LHNO3溶C．8mol/LNaOH溶液 D．18mol/LH2SO4溶液 31.（2007）Mg、Cu2.24g准状况)。然后向溶液中加入过量的NaOH溶液，所得的沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量，质量 A B. D.答 答 33．（07广州市普通高中毕业班综合测试）分别在pH=1的酸溶液和pH=13的NaOH溶液中 C．NaOHD．NaOH答 2424242434．（07高考经典模拟化学卷）称取四份0.65gZn分别加入盛有下列物质的试管中：①5mL4mol·L-1HSO；②5mL4mol·L-1HSO+0.2gCu片；③5mL4mol·L-1HSO+0.2gCu粉；④5mL4mol·L-1HSO+0.78g胆矾。以下关于生成氢气的速率及生成氢气的总量说法 ()24242424答 高考经 模拟化学卷）向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加221mo1·L-1Ba(OH)溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入22

溶液体积（间的关系图正确的 21

21

21

211 1

1

1

答 33332333232222C．MgCl2Cl－+2HO电解2OH－+Cl↑+H2222 242242答 37．（苏、锡、常、镇四市2007年高三模拟）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，可用CuSO4 （）点 答 Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾24342（KFeO）。湿法的主要反应方程为：2Fe(OH)+3ClO－+4OH－===2FeO2－+3Cl－+5HO正确的 24342B．1molNa2FeO43molC．1molNa2FeO44mol答 湿法和干法均是＋3价铁变为＋6价铁每生成1molNa2FeO4均转移3mol电子，K2FeO4显+6价，具有强氧化性，还原产物为＋3价铁化合物，能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质，净水。故A、B、D说法正确，C说法错误。339．（08）Cu、Cu2O、CuO某研究性学组为了探究其组成情况，向混合物中加入1L0.6mol·L－1HNO溶液刚好使3如混合物中Cu的物质的量为xx为答案（1）3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2