乙烯的实验室制备

1.试剂：浓硫酸与无水乙醇（体积比3：1）2.原理：（注酸入醇）CH3-CH2OH+CH3-CH2OH浓H2SO4140℃CH3-CH2-O-CH2-CH3+H2O乙醚副反应:HHH—C—C—HOHH浓H2SO4170˚CH—C=C—HHH+H2O乙烯的实验室制备：第一页，共十页。3.装置：ABC1、固＋液气2、固+固气3、固＋液气可用()装置常用做制()

可用()装置常用做制()

可用()装置常用做制()

O2NH3Cl2H2CO2第二页，共十页。放入几片碎瓷片作用是什么？用排水集气法收集温度计的位置？制乙烯的实验装置第三页，共十页。反应条件：浓硫酸，加热（170℃）消去反应指在一定条件下，有机物脱去小分子生成分子中含有双键的不饱和有机物的反应。第四页，共十页。1、放入几片碎瓷片作用是什么？

防止暴沸

3、浓硫酸作用是什么？浓硫酸是催化剂和脱水剂，反应中有生成水，会使浓硫酸稀释，而稀硫酸没有脱水性会导致实验失败。为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。温度计水银球要置于反应液的中央位置因为需要测量的是反应液的温度。4、温度计的位置问题思考第五页，共十页。因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。5、为何使液体温度迅速升到170℃？6、混合液颜色如何变化？为什么？7、有何杂质气体？如何除去？混合液的颜色逐渐变黑，因为浓硫酸使乙醇脱水而炭化。C2H5OH2C+3H2O

C+2H2SO4(浓)==CO2↑+SO2↑+2H2O浓H2SO4H2O、CO2、SO2第六页，共十页。

1、如何使气体的净化？NaOHH2SO42、在实验室里制备的乙烯中常含有SO2，试设计实验，检验SO2的存在并验证乙烯的还原性。实验探究第七页，共十页。品红溶液①的作用：氢氧化钠溶液的作用：品红溶液②的作用：如何证明乙烯有还原性：验证二氧化硫的存在除去SO2，以免干扰乙烯性质实验的验证检验SO2是否除净酸性高锰酸钾溶液褪色第八页，共十页。实验室乙烯制取速记法：硫酸乙醇三比一，冷水浴中混一起,加入碎石温度计,迅速升温一百七.第九页，共十页。内容梗概1.试剂：浓硫酸与无水乙醇（体积比3：1）。1.试剂：浓硫酸与无水乙醇（体积比3：1）。CH3-CH2OH+CH3-CH2OH。CH3-CH2-O-CH2-CH3+H2O。H—C—C—H。H—C=C—H。HH。1、固＋液气。2、固+固气。3、固＋液气。可用()装置常用做制()。可用()装置常用做制()。H2CO2。指在一定条件下，有机物脱去小分子生成分子中含有双键的不饱和有机物的反应。浓硫酸是催化剂和脱水剂，反应中有生成水，会使浓硫酸稀释，而稀硫酸没有脱水性会导致实验失败。温度计水银球要置于反应液的中央位置因为需要测量的是反应液的温度。因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。C2H5OH2C+3H2O

C+2H2SO4(浓)==C