钠和钠的化合物复习课课件

一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较

与CO2反应与CaCl2溶液的反应

与同浓度酸反应速率热稳定性同浓度溶液的酸碱性同温度下的溶解度

类别俗称色、态

NaHCO3Na2CO3白色粉末或细粒纯碱、苏打

酸式盐

大碱性强、PH值大

碱性弱、PH值小

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

快

不反应

白色细小晶体小苏打

正盐

小稳定,受热一般不分解

不稳定,受热分解

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O慢Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应

用途Na2CO3NaHCO3制发酵粉，作为泡沫灭火器的药品，医药上治胃酸过多一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的用途由方程式CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O,HCO＋H＋＝H2O＋CO2↑知，中和等量的酸，消耗苏打和小苏打的质量比53∶84，即苏打用量少；而产生等量的CO2，消耗苏打和小苏打的质量比为106∶84，即小苏打用量少，且NaHCO3与酸反应放出CO2的速率快．答案：(1)苏打中和等量的酸，苏打用量少(2)小苏打产生等量的CO2,小苏打用量少，且放出CO2的速率快二、纯碱工业发展史：

纯碱被业内人士成为工业之母。一个国家的纯碱生产和消费水平，实际上也反映了该国的工业水平。我国纯碱工业经过几十年的发展已跻身世界前列，总产量（８００万吨）仅次于美国（１２００万吨）。但是按人均消耗量计，仅为美国的六分之一。中国要成为世界经济大国和强国，纯碱工业无疑需要进一步发展。

我国的纯碱工业始于２０世纪２０年代。当时我国纯碱工业的先躯、爱国实业家范旭东和化学家侯德榜在天津创办永利碱厂（即现在的天津碱厂），发展民族纯碱工业，这是我国第一个纯碱生产厂。侯氏于４０年代开发了联合制碱技术（即侯氏制碱法），为我国发展纯碱工业作出了巨大贡献侯德榜（1890～1974）著名化工专家现今的天津碱厂三、侯氏制碱法简介

将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。

从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。第一个过程：第二个过程：简单流程图：联合制碱法

四、钠及其化合物的转化关系NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3Na2CO3·10H2ONaCl1、掌握好这一转化关系2、熟练写出有关化学方程式4、会用联想法应用这一转化关系3、会描述和解释一些重要的实验现象2（1）等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，产生的二氧化碳的量______

（2）等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，产生的二氧化碳的量______2、比较题（因为盐酸对Na2CO3和NaHCO3均不足，则相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3产生的CO2多）(3）50mL0.6mol·L-1的盐酸分别滴入0.04mol的NaHCO3、Na2CO3中，产生的二氧化碳的量3、钠和钠的化合物的计算

例：在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是()A.甲＜乙＜丙＜丁 B.丁＜甲＜乙＝丙C.甲＝丁＜乙＝丙 D.丁＜甲＜乙＜丙B4、混合物的计算例（1）18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后，排出气体冷却，称得固体质量为16.6g．试计算原混合物中NaOH的质量分数．

18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6g。计算原混合物中NaOH的质量分数。

分析：(1)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O当以1:1反应后，若NaOH过量，不再失重；反之有:(2)2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2On(NaOH):n(NaHCO3)=1:1,每124g失重=18g。n(NaOH):n(NaHCO3)=1>1,每124g失重<18g。……18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6g。计算原混合物中NaOH的质量分数。解：假设n(NaOH):n(NaHCO3)=1:1,则18.4g混合物应失重因18.4g-16.6g=1.8g<2.67g,故NaOH过量,设NaHCO3的质量为xNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2Om84g18gx1.8gx=8.4gNaOH%==54.4%答：18.4g-8.4g18.4g18.4g×18g(84+80)g=2.67g（2）将Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加热到质量不再改变为止，剩余物质为4.24g。再取该样品若干克，加入100g某浓度的盐酸恰好完全反应，生成1.32gCO2。求：①原混合物中NaHCO3的质量分数；②盐酸溶液中HCl所占的质量分数

（1）现有A、B、C、D和E五种含钠元素的物质．A与水反应时放出的气体具有还原性，B与水反应时放出的气体具有氧化性，这两个反应均有C物质生成．C与适量CO2反应生成D，C与过量CO2反应生成E，E在加热时又生成D．试写出下列化学方程式：

①A+H2O：

；②B+H2O：

；③C溶液与适量CO2反应：

；④C溶液与过量CO2反应：

； ⑤加热E生成D：

⑥B与CO2反应：

．

4、推断题（2）A