2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案(二)_第1页
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第第页（共26页）N02：13mO，生成硫酸铜物质的量为2mol.【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用.【分析（1）周期表中Z元素为氯元素，核电荷数为17，三个电子层，最外层7个电子；（2）同周期原子半径依次减小，同主族原子半径依次增大；（3）比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断，而与得失电子数没有必然关系；（4）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种有毒气体为NO、N02，最终转化为NaNO3，设出NO、N02的物质的量，根据原子守恒、电子守恒列式计算各自的物质的量；根据电子守恒可计算生成硫酸铜的物质的量．【解答】解：（1）周期表中Z元素为氯元素，核电荷数为17，三个电子层，最外层7个电子，位于周期表中第三周期WA族，故答案为：第三周期WA族；（2）表中元素为第二周期和三周期中的元素，依据同周期原子半径依次减小，同主族原子半径依次增大分析可知，元素的原子半径最大的是Si，故答案为：Si；（3）a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，故a正确；b在氧化还原反应中，ImolY单质比ImolS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故b错误；c.元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，故c正确；故答案为：ac；（4）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种有毒气体为NO、N02，最终转化为NaNO3，1mol氧气参与反应转移电子的物质的量为4mol，设出NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，贝U：

解得：x=0.9,y=1.3,2mol．根据电子守恒：n(CuSO4)=^L=2mol,故答案为：NO：0.9mol,NO2：1.3mol2mol．（1）0〜1min、1〜2min、2〜3min、3〜4min、4〜5min五个时间段中，2〜3min反应速率最快．（2）假设溶液体积不变，4〜5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为I^Ovmol-LJ-min-123.（3）为了降低上述化学反应的反应速率，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是a、d（填编号）.a.蒸馏水b.浓盐酸c.NaCI固体d

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