人教高一化学元素周期律2

元素周期律

精选ppt学习目标掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化.初步了解元素周期律的含义精选ppt

1

2

氢

氦HHe1

20.37

1.22

+10

原子序数元素名称

元素符号

电子排布

原子半径10-10m化合价

请阅读和比较1-18号元素的有关数据，从中能找出什么规律？

门捷列夫的伟大创举就是从这里开始的。

祝您成功！精选ppt

3

4

5

6

7

8

9

10

锂

铍

硼

碳

氮

氧

氟

氖LiBe

BCNOFNe2,12,22,32,42,52,62,72,81.520.89

0.82

0.77

0.75

0.74

0.71

1.60

+1+2+3+4-4+5-3-2-10原子序数元素名称

元素符号

电子排布

原子半径10-10m化合价精选ppt11

12

13

14

15

16

17

18

钠

镁

铝

硅

磷

硫

氯

氩NaMgAlSiPSClAr2,8,12,8,21.861.601.43

1.171.10

1.02

0.99

1.91

+1+2+3+4-4+5-30

原子序数元素名称

元素符号

电子排布

原子半径10-10m化合价2,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8+6-2+7-1精选ppt随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1-211223-10218811-183188精选ppt深入探讨

原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？影响原子半径大小的因素①电子层数：电子层数越多，原子半径越大②核电荷数：核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子最主要因素当电子层数相同时，核电荷数的影响较大。半径有增大的倾向。精选ppt深入探讨

为什么稀有气体的半径跟邻近的非金属元素相比显得特别大？氯原子的半径是氯分子中两个原子核间距离的一半。和氯原子相邻的氩原子是单原子分子，测定半径方法与氯原子不同。精选ppt深入探讨

元素的化合价与最外层电子数有何关系？最高正价等于最外层电子数（氟元素无正价）

负化合价数=8–最外层电子数

（金属元素无负化合价）精选ppt随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律最外层电子数1→8（K层电子数1→2）原子半径大→小（稀有气体元素突然增大）化合价：+1→+7－4→－1（稀有气体元素为零）决定了归纳出引起了小结精选ppt练习在目前发现的元素中，除了氢元素以外，半径最小的是何种元素。除了稀有气体元素以外，半径最大的是何种元素？ABCD氟元素钫（Fr）元素精选ppt练习下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是（）(A)NaF(B)LiI(C)CsF(D)LiF阳离子半径：Li+<Na+<Cs+BABCD阴离子半径：I->F-

精选ppt练习试比较O2-F-Na+Mg2+Al3+的半径大小核电荷数89111213电子层数22222

ABCD电子总数1010101010＞＞＞＞

电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数的递增而减小。请您总结：

精选ppt1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大；如Na＜K(层不同，层多，径大）2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（层相同，核多，径