人教版化学选修四第一章第一节教案(表格型)

课题课时安排整体设计教课目的要点及原由剖析难点及打破方法教课方法学情剖析教具使用板书设计

第一章第一节化学反响与能量的变化两课时讲课时间知识与技术：1、认识化学反响中能量转变的原由和常有的能量转变形式;2、认识化学反响过程中同时存在着物质和能量的变化，并且能量的释放或汲取是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反响物和生成物的质量；3、认识反响热和焓变的涵义;4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。过程与方法：1、经过实验的引入，亲自感想到化学反响中的能量变化,培育学生的观察能力，调换学生学习的踊跃性;2、经过对化学反响中能量变化的微观剖析、定量计算，培育学生从现象到实质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思想方法。感情态度与价值观:1、培育学生的剖析推理能力、提升学生的识图能力及抽象思想能力；2、培育学生剖析综合的思想能力和务实、创新、合作的优秀质量。教课要点是反响热的涵义,热化学方程式的书写方法和应用.能源是人类生计和发展的重要物质基础，能源的充分利用是今世化学中要侧重研究的问题教课难点是△H的“+”与“-”,热化学方程式的书写.化学能与热能转化规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用，认识化学在解决能源危机中的重要作用，知道节俭能源、提升能量利用率的实质意义，进一步议论在特定条件下，化学反响中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系。视频引入，逐渐抽象，揭露实质，清楚脉络关系，联合练习.学生在必修二中已经学习过断开化学键汲取能量，形成化学键要放出能量,知道化学能与热能的互相转变,认识化学能能够转变为电能，化学反应过程中有能量变化这一事实已经接受并认同,只有定性的认识,没有定量的认识和计算.所以在教课过程中，要让学生独立思虑与计算，同时联合课本及与同学互相商讨,互相学习的过程，总结提炼出自己的知识系统，并加以应用。多媒体、实验第一节化学反响与能量的变化一、焓变反响热1、定义：2、符号：△H3、单位:kJ·mol—1或kJ/mol4、规定:5、H计算表达式二、热化学方程式教课过程教师活动学生活动第一课时［引入]相信大家都听过这句名言：“给我一个支点和足够长的杠杆，我能够撬动地球。”知不知道是谁说的呢？［发问]推感人类社会进步的这个支点和杠杆是什么呢？［展现视频资料］[剖析]对，能量就是推感人类进步的“杠杆"！能量令人类离开了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁荣多姿的文明.化学反响所开释的能量是现代能量的主要根源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反响中的能量变化,就显得极为重要.[发问］你所知道的化学反响中有哪些是放热反响？哪些是吸热反响?作一个简单的总结吗？[设疑］化学反响过程中为何会有能量的变化?(提示：化学键在形成和断裂的过程中能量的变化）［发问］当水从液态变为气态的时候能量是怎样变化的?从微观的角度解说能量变化的原由？［剖析］固然力的种类和大小不一样,可是实质都同样，就是形成作使劲时要放出能量；损坏作使劲时要汲取能量。[结论］物质的变化经常陪伴能量的变化.

回答:阿基米德思虑观看，思虑问题聆听放热反响：金属与水或酸的反响、酸碱中和反响、焚烧反响、多半化合反响、迟缓氧化反响.反响物拥有的总能量〉生成物拥有的总能量吸热反响:多半的分解反响、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反响、水煤气的生成反响、炭与二氧化碳生成一氧化碳。反响物拥有的总能量<生成物拥有的总能量化学反响的实质就是反响物分子中化学键断裂,形成新的化学键，从头组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要汲取能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反响中，旧键的断裂所汲取的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反响中能量的变化。所以化学反响过程中会有能量的变化。思虑，回答水分子之间存在分子间作使劲，当水从液态变为气态时，分子间距离增大，分子间作使劲减弱，所以要汲取能量.［商讨］给详细实例，图例，请学生剖析图中包括的信息。HHHH436kJ/mol++ClClClCl243kJ/molHClHCl431kJ/mol[指引］此刻大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息?或许我们将获得的信息稍稍办理一下，可否获得更有价值的信息呢？［剖析]给出反响热的定义［怀疑］Q是什么？H又是什么?△H又是什么?[剖析］化学反响都陪伴能量的变化，所以能够将化学反响分为两类剖析反响热以前,弄清楚两个观点：环境和系统［板书］放热反响:系统环境H△H〈0为“—"Q>0［结论］△H和Q的角度不一样，△H从系统的角度Q从环境的角度［发问]看看两幅图分别表示什么反响，这一段差值表示什么？

思虑，回答断开1molH-H键需要汲取436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要汲取243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量；计算1molH2和1molCl2反响获得2molHCl要放出183kJ的能量思虑回答：放热反响和吸热反响阅念书籍回答：自己剖析:吸热反响能量系统环境H△H>0为“+”Q<0回答:A图表示方热反响,△H＜0B图表示吸热反响,△H＞0差值表示反响热。AB［发问]考考大家一个有难度的问题：展望生成思虑，回答:生成HF放出的热量多.由于2molHF和2molHCl时,哪个反响放出的热量多?F2比Cl2开朗能量高,而HF比HCl稳固,并说出你的原由?能量低，所以这样.［评论］特别好，同学知道从物质开朗性和稳固性的角度来剖析问题，特别好.[发问］怎样考证你们的展望呢?这里老师供给键能的计算，结论：确实生成等物质的量的HF数据。放出的热量多［剖析］我们能够从反响热的角度判断反响发生的难易程度，这是反响热的一种应用.第二课时回答：不可以；需要加热［发问]石墨可否自动转变为金刚石？假如要达到目的,需要采纳什么方法？［解说］反响热还有其余的应用：计算燃料的用量比如：“神十”上天，火箭推动器中燃料的量的掌握.［发问］我们再来看看详细议论影响一个化学反响的回答：物质的性质（键能）；状态；量的反响热的要素有哪些？多少；外面环境；［发问]怎样直观的表现一个化学反响的热效应?带回答：热化学反响方程式着下边两个问题阅念书籍中相应的内容。阅读，思虑与化学方程式对比,热化学方程式有哪些不一样？正确书写热化学方程式应注意哪几点?[剖析]相信大家对这两个问题心中已经有了自己的回答：在200℃,101kPa的条件下，1mol答案了，能否真的理解了，请一位同学来解读一下这氢气和1mol碘蒸气反响生成2mol碘化气条热化学反响方程式：体时放出14.9kJ的能量200℃22(g)====2HI（g）H=－14。9kJ/molH(g)＋I101kPa[剖析]与一般化学方程式对比,书写热化学方程式除阅读教材概括、总结了要按照书写化学方程式的要求外还应注意以下几点:［板书］热化学方程式的书写：1、状态(s、l、g、aq）；2、H的“+"、“—”不可以省略；3、H的数值与反响的系数成比率；4、不需要注明反响的条件。［解说]我们还需要注意的是，热化学方程式是表示反响已达成的量，而不论反响能否真实达成。△H与反响达成的物质的量相关,而方程式中化学计量数只表示物质的量的多少,其实不表示物质的分子数或原子数，所以化学计量数一定与△H相对应，假如化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反响逆向进行时,其反应热与正反响的反响热数值相等，符号相反.［实践活动］中和反响反响热的测定［投影]一、实验原理[解说］中和热的定义是在稀溶液中，酸跟碱发生中回想：必修2第二章30页对于“中和热”和反响而生成1molH2O时的反响热叫中和热。在的内容：酸与碱发生中和反响生成1mol中学阶段，只议论强酸和强碱反响的中和热。HO时所开释的热量称为中和热.2[实验]在50mL烧杯中加入20mL2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液，测其温度，并慢慢地倾入烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌.察看反响中溶液温度的变化过程，并作好记录。盐酸温度/℃NaOH溶液温度中和反响后/℃温度/℃t（HCl）t(NaOH)t2数据办理：△H＝Q/n＝cm△t/n此中：c＝4.18J/（g·℃)，m为酸碱溶液的质量和，△t＝t－t,t1是盐酸温度与NaOH溶液温度的均匀21值,n为生成水的物质的量.［投影]二、实验操作察看、聆听［议论]实验装置和操作存在哪些问题？—热量的消散操作:学生按课本步骤做实验,记录相应［投影］课本第5页图1—3与实验数据.2-3对比，作了哪些改良？改良的目的是什么？注意：1、为了保证0。50mol·L－1的盐1——双层烧杯、2——碎泡沫塑料、3--盖板、都是酸完整被NaOH中和，采纳0.55mol·L－1NaOH溶液，使碱稍稍过度，由于过度的为了减少热量的消散。碱其实不参加中和反响。2、实验中若用弱酸取代强酸，或用弱碱［思虑与沟通］课本第5页实验用品，想想,每件取代强碱，因中和过程中电离吸热,会使用品的用途，NaOH溶液为何不用0。50mol/L而测得中和热的数值偏低。3、要使用同一用0.55mol/L？为了保证0。50mol/L的盐酸完整被支温度计。分别先后丈量酸、碱及混淆液的温度时，测定一种溶液后一定用水冲刷NaOH中和，采纳碱稍过度。洁净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完整浸入溶液中，且要稳固一段时间再［解说］阅读课本第5页实验步骤,重申以下问题记下读数。［投影]注意事项:4、实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配［投影］三、数据办理好后要充分冷却至室温，才能使用。1、取三次丈量所得数据的均匀值作为计算依照5、操作时动作要快，尽量减少热量的散2、计算反响热失。6、实验时亦可采纳浓度体积都不