电解的原理教案设计

/7《电能转化为化学能电解》电解的原理教学设计刘春丽教材分析本节课选自鲁科版《化学反应原理》第一章第二节一一《电能转化为化学能电解》的第一课时的内容一电解原理。电解原理属于电化学知识，是中学化学基本理论的重要组成部分，它既涉及到理论知识，又与元素化合物知识密切相关。学生已经学习了电解质的电离、原电池，知道化学能是如何转变为电能的，因此电解原理是以上知识的延续，更是研究其应用的基础。电解原理的教学要求为理解层次，通过电解原理的学习，学生要能够领会概念、原理的基本含义，能够解释和说明一些简单的化学问题。同时这部分知识是历年高考的重要知识点之一，经常考查电极名称的确定、电极反应的书写、电解产物的判断、电解（离子）方程式的书写等，考查涉及的知识范围较宽，有一定的综合度，但难度不大。【教学目标】根据教学大纲和考纲的要求，本课的教学目标设定为三个维度：知识技能：①通过实验探究，掌握电解池的工作原理和形成条件。能够正确判断电解池的阴、阳极能够正确判断电解产物，并能正确书写电极反应、电解方程式2．过程方法：通过对电解原理的实验探究，培养学生观察、分析、推理、归纳、总结、探究等能力，巩固实验探究的一般方法。3．情感态度价值观：通过分组实验和讨论，体会小组合作学习的乐趣，从而激发学习化学的兴趣。【教学重点、难点】（1）根据以上对教材的分析可知：本节课的重点是电解池的工作原理和．．形成条件，而电解池的工作原理则是本节的难点。．．．为了落实教学目标及突破本节的重难点，我采用以下的教法和学法【教法】本节的教学通过动画模拟、以旧带新、合理演绎等方式突破难点。【学法】利用问题的层层推进，引导学生通过推理、判断和概括总结的程序进行学习

教师活动学生活动设计意图情【展示英国化学家戴维用电解法发现钾、钠、钙、认真观看，仔创设情景，引入景锶、钡、等元素的资料】细思考，小声课题，激发学生导0议论，分析现的好奇心和求入【呈现课题】象知欲，感受化学与生产的关系【复习回顾】已知：ImolNa在氯气中燃烧放出411.15kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式。课前完成学认真思考，发现—案问题若以氯化钠为原料制备钠，则需要外界提供能量（如电能），即电解。列举你学过的一个电解反应。—【过渡】如何实现NaC—^+02的转化？新知导学：【自主学习部分】一、电解原理（以电解氯化钠为例）通过探究实验，实验：用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠（见课本11页图1—2—2）观看视频想一想.熔融氯化钠中存在哪些微粒？通电前它们是怎样运动的？.通电后微粒是怎样运动的？自学完成电解熔融的氯化钠的分析进一进一步培养学生的观察及分析、归纳、总结等主动学习的能力，充分3.微粒在两极各发生什么变化？发挥学生在学实验分析：通电前：分析熔融电解质中的离子情况：阴阳离子有:它们做运动，这是电解质导电的前提条件通电后：（必须直流电）习过程中的主体作用。（1）确定电极名称：阳极阴极

注意：与电极材料无关（2）判断电极产物并书写电极反应：阳离子移向极放电，阴离子移向极放电阳极反应为：反应阴极反应为：反应总反应为：探究电解池体会学习的乐【课堂学习过程】的工作原理，趣画出电解装置图，分析电解原理电流作用：阴桂阳极提供电能C11■：iCl.外电路电子Cu+磷定向运动内电路离子定向移动与电源负极相连的一极（铁电极）：电子流入阴极：还原反应引起结果：发与电源正极相连的一极（石墨电极）：生了氧化还抓住问题本质，电子流出阳极：氧化反应1、电解原反应，必然加强新旧知识像这种在直流电的作用下，电解质在两个电极遵循氧化还之间的联系上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。2、电解池原反应一般像这种能将电能转化成化学能的装置叫做电解规律池。学生总结完成电子的流向：从外加电源的极流出，经导线流通过直观、生动到电解池的极，观看、思考的动画演示，加再从电解池的极流出经导线流回电源极。深学生对电解池工作原理的（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）仔细分析，讨认识。溶液中是离子定向移动：论完成学案照应高一电解阳离子向极移动，阴中的内容质溶液导电的离子向极移动.原因，深化对导因此我们可以发现：电解质在导电的同时必然发生电的认识了氧化还原反应，即电解。

、构成电解池的条件:□□□□□;r□□□□□□□□□□□□□②电极t1与电源正极相连的电极为阳极□□□□□□□□□□□□;④□□□□□□□引导学生思考培养学生的归纳、总结能力和小组合作意识【练习巩固】1、分析下图，属于电解池的有（）昌I代卜E?卜。口Cnpec4:■三/\三二ix三三-『-nk——工■■£血肌u巩固电解池的构成条件1、要求学预设问题，抓住学生的疑点，反思提高对电解原理的理解HjSOiHjSO*iq©-|i|i-一¥ii—^/\Lc\cIncZu]1n2、下列列说法正确的是,、尸j壬车①电解是把电能转变成化学能；②电解是化学能转变成电能；HtSO4黄唐讪口；③电解质溶液导电是化学变化；④任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生；3、电解池的阳极是（）A、电子流入的电极B、发生氧化反应的极C、阳离子移向的电极D、与电源负极相连的电极【思考】根据你的认识分析，判断电解池阴、阳极的方法有哪些？阴极判断方法：阳极判断方法：注意：惰性电极与活性电极：惰性电极（铂、金、石鹭：仅仅导电，不参与电极反应活性电极（除铂、金外的金属）：既可以导电、又可以参与电极反应（做阳极时失电子，被氧化）2、生认真、快速完成学案中的“随堂练习”见附录师生共同归纳总结帮助学生区分两个装置，建构知识联系与区别帮助学生查漏补缺，搞清疑点

过渡以氯化钠溶液为例，思考电解电解质溶液时微粒的运动及两极反应是怎样的？方法导引分析用惰性电极电解反应的一般思路.明确溶液中存在哪些离子（包括水电离出来的微量的H+和OH）.移向阴阳两极的离子分别有哪些？并按得失电子能力大小排序.根据阳极氧化、阴极还原写出电极反应式。电解质溶液中各离子的放电顺序离子放电顺序：（阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。）1、阳极上：①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。②用惰性电极（Pt、Au、石墨、钛等时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-（等含氧酸根离子）>F-2、阴极上：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：<<<（浓度较小）<<<（浓度较大）<<<<<<阳极（C）：2C1-fClJ+2e-阴极（C）：2H++2e-fH2f总反应：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2f+H2f回忆微粒得失电子的能力（金属阳离子氧化性强弱、卤素离子的还原性强弱）巩固重点知识本质上就是离子氧化性或还原性的相对强弱比较，只不过换了一种说法以旧带新，降低难度【练习巩固】4、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）A、a为负极，b为正极要求学生认真、快速完成学案中的“随堂练习”见附复习巩固本节所学知识，合理演绎，举一反三，重在落实电

B、a为阳极，b为阴极—C、电解过程中，d电极质量增加WD、电解过程中，氯离子浓度不变二’试写出该电解反应的电极反应式1和电解反应总式：阴极：阳极：总式：注：两个电极反应式中要保持得失电子守恒。师生共同归纳总结回忆、归纳、总结极反应，也为电解原理的应用作好铺垫。将处理方法上升为解决问题的一般模式记忆、归纳、总结试分析用惰性电极电解溶液、盐酸、NaOH溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液、的504溶液的电极反应式，并总结规律。课后完成巩固放电顺序，总结电解规律教学反思我认为在本节课的教学中应注意三个问题：1、教师“讲”占用的时间要适中教师“讲”占用的时间多，学生的交流讨论就不可能充分，表达不出自己的探究结果，不能激励起学生的探究热情；同样教师的引导启发时间也不能太少，否则学生就不知道该干什么，探究过程就会变得松散，缺乏重点。2、教师的“帮助”要适度探究中点拨要适中，既不能处处都帮助，限制学生主动性的发挥，又不能放任自流，致使课堂处于失控的状态，要留给学