离子反应和离子方程式教案

离子反应和离子方程式教案离子反应和离子方程式教案离子反应和离子方程式教案1课题：离子反应、离子方程式课型：新授课教学目标了解离子反应的含义。了解离子方程式的含义。学会离子方程式的书写。教学重点：离子方程式的书写教学难点：离子方程式的含义教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时）书写电离方程式H2SO4NaOHNaClBa（NO3）2既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？第五节、离子反应、离子方程式硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。学生观察并回答现象。实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。一、离子反应下列反应那些属于离子反应：⑴氧化铜和西硫酸溶液⑵锌投入到盐酸中⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合⑷氢气还原氧化铜关键：①在溶液中进行（或熔融）②有离子参与溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-二BaSO4|?Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBa2++SO42-=BaSO4!两个反应式表示的含义是否一样？表示哪一类物质间的反应？二、离子方程式定义含义：表示一类反应如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？P58,内容三、离子方程式的书写步骤：1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒书写下列离子方程式：氢氧化钡和硫酸铜溶液混合实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体氯气通入水中硫化氢通入硝酸铅溶液中本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应根据四步书写法多练习，做到熟练掌握。《基础训练》P40、9题。离子反应和离子方程式教案2学习目标知识与技能1、能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3、能正确书写离子方程式，并判断其正误。过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力教学重点正确书写离子方程式，并判断其正误教学难点正确书写离子方程式，并判断其正误学法指导探究学习，自主学习学习过程一、自主探究一一问题发现自我检测：问题：你存在的问题：二、合作探究一一问题生成与解决：知识点的学习第2讲离子反应和离子方程式［考纲解读］1、能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3、能正确书写离子方程式，并判断其正误。考点一电解质1、电解质和非电解质（1）电解质在能够导电的叫做电解质。（2）非电解质在都不能导电的叫做非电解质。2、强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能电离的电解质在水溶液中只能电离的电解质电离平衡溶液中存在微粒种类水合离子、水合离子、、电离过程举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HC1O4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu（OH）2等H2O及小部分盐：（CH3COO）2Pb等3、电离方程式的书写（1）强电解质：完全电离，用表示。如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的电离方程式分别为、、。（2）弱电解质：部分电离，用表示。①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2s电离方程式为。②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu（OH）2鸠❷Cu2++2OH-。③两性氢氧化物双向电离。如Al（OH）3的电离方程式：（3）酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为，在熔融状态下的电离方程式为②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3===Na++HCO—3,HCO—3鸠❷H++CO2-3。1、下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是；属于强电解质的是，属于弱电解质的是；并写出电解质在水溶液中的电离方程式：①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气CO2NaHCO32、下列说法中一定正确的是（）A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B、8@504投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C、弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D、氯水能导电，所以Cl2是电解质3、在如右所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐

滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（）A、盐酸中逐滴加入食盐溶液B、醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C、饱和石灰水中不断通入CO2D、醋酸中逐滴加入氨水（1）判断电解质注意点电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。（2）判断电解质强、弱的注意点①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如IwoIL-I的醋酸溶液的导电能力就大于0、。。。。山。"一1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。考点二离子反应和离子方程式1、离子反应（1）概念：有或有的反应统称为离子反应。（2）离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的'请写出有关的离子方程式：A、加入BaCl2溶液：，B、加入CH3COONa溶液：，C、加入Na2CO3溶液：，口、加入2口粒:E、加入NaOH溶液:从A〜E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成的物质；③生成的物质；④发生。(3)离子反应的本质A〜E中，混合后溶液中SO2—4的物质的量减少的是(填序号，下同)；H+物质的量减少的是;因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的。2、离子方程式(1)离子方程式：用来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示，还可以表示(3)离子方程式的书写离子方程式的书写要求按“写一一拆一一删一一查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO2—4、Ba2+、OH—；②然后分析哪些离子相互结合，Cu2+与OH—反应生成Cu(OH)2、SO2—4与Ba2+反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO—3与OH—反应生成更难电离的H2O,同时生成的CO2—3再与Ca2+结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。4、写出下列典型反应的离子方程式：（1）氯化铝溶液中加入过量氨水。（2）小苏打与乙酸溶液混合。（3）氧化镁溶于稀硫酸。（4）澄清石灰水中加入盐酸。（5）12通入水中。（6）明矾溶于水发生水解（7）实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2（8）在石灰乳中加入Na2CO3溶液（9）NH4C1溶液与NaOH溶液混合（10）浓HNO3与Cu的反应（11）浓H2SO4与Cu混合加热（12）（NH4）2SO4溶液与NaOH溶液混合加热（13）Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合（14）NaHCO3溶液与稀盐酸混合（15）NaHSO4溶液与NaOH溶液混合（1）离子方程式的书写关键点书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。三等：即三个守恒，①必须遵循质量守恒原理（即反应前后原子种类及个数应相等）；②必须遵循电荷守恒原理（即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等）；③必须遵循电子得失守恒原理（适用于氧化还原反应的离子方程式）。两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。（2）书写离子方程式的注意点①微溶物处理方式有三种情况a、出现在生成物中写化学式；b、做反应物处于溶液状态写离子符号；c、做反应物处于浊液或固态时写化学式。②盐类水解的离子方程式不要忘记“鸠瘛薄③溶液中铵盐与碱反应加热放出N