2019年北京市各区高三一模考试化学工艺流程汇编(5个区)含答案

年北京市各区高三一模考试化学工艺流程汇编:海淀区27．（13分）阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：交找IB阴扱液交找IB阴扱液1）电解饱和食盐水的化学方程式为填字母序号）。2）电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是填字母序号）。a．NaSOb．NaSO2423C■热空气吹出d降低阳极区液面上方的气压（3）食盐水中的I-若进入电解槽，可被电解产生的CI氧化为ICI,并进一步转化为10-。23TOC\o"1-5"\h\zI0-可继续被氧化为高碘酸根（I0-）,与Na+结合生成溶解度较小的NalO沉积于阳离344子交换膜上，影响膜的寿命。从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因：。NalO被氧化为NaIO的化学方程式为。34（4）在酸性条件下加入NaCl0溶液，可将食盐水中的I-转化为I，再进一步除去。通过测2定体系的吸光度，可以检测不同pH下I的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：2吸光度越高表明该体系中c（I吸光度越高表明该体系中c（I）越大。2①结合化学用语解释10min时不同pH体系吸光度不同的原因：pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：。研究表明食盐水中I-含量W0.2mg・L-i时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I-浓度为1.47mg・L-i的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05mol・L-i••NaClO溶液L。（已知NaCl0的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计）朝阳区(13分)以废旧锌锰电池中的黑锰粉(MnO、Mn0(0H)、NHCI、少量ZnCI及炭黑、氧化242铁等)为原料制备MnCl，实现锰的再利用。其工作流程如下：2过程I,在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化Mn0(0H)等。0氧化Mn0(0H)的化学方程式是。2溶液a的主要成分为NHC1,另外还含有少量ZnCI等。42溶液a呈酸性,原因是根据右图所示的溶解度曲线，将溶液a(填操作)，可得NHCI粗品。4提纯NHCI粗品，有关性质数据如下：4化合物ZnCl2NHCI4熔点365°C337.8°C分解沸点732°C根据上表，设计方案提纯NHCI：。4检验MnS0溶液中是否含有Fe3+:取少量溶液，加入(填试剂和现象)，4证明溶液中Fe3+沉淀完全。探究过程II中Mn0溶解的适宜条件。2i■向Mn0中加入H0溶液，产生大量气泡；再加入稀HS0，固体未明显溶解。22224ii.向Mn0中加入稀HS0,固体未溶解；再加入H0溶液，产生大量气泡，固体完22422全溶解。用化学方程式表示i中Mn0溶解的原因：。2解释试剂加入顺序不同，Mn0作用不同的原因：。2上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。

丰台区(12分)PbCI是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利2用方铅矿精矿(主要成分为PbS,含有FeS等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO)制备22PbCl的工艺流程如下图所示。2盐酸NaClNaOHCl^等)Fe(OH)盐酸NaClNaOHCl^等)Fe(OH)3、矿渣PbCl2已知：i.PbCl微溶于水2ii.PbCl(s)+2CI-(aq)=PbCl2-(aq)Ah>024浸取过程中MnO与PbS发生如下反应，请将离子反应配平：2□+□+□PbS+□MnO=□PbCl+□+□22由于PbCl微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低,23)45)浸取剂中加入饱和3)45)1「11酸性废液11baI调pH的目的是baI沉降池中获得PbCl采取的措施有。2通过电解酸性废液可重新获得MnO,装置示意图如下：2在极(填“a”或“b”)获得MnO，电极反应为2电解过程中发现有CI产生，原因可能是、__2门头沟(12分)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)、碳粉、氧化铁等涂2覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCI易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+2已知实验温度时的溶解度：NiCO>NiCO・HO>NiCO・2HO24242242已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。开始沉淀时完全沉淀时AI(OH)33.434.19Fe(OH)32.532.94Ni(OH)27.609.75回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z加入试剂A来调节溶液的pH至5左右，试剂A最好选用。a.NaOHb.NaCOc.NiO23该过程析出沉淀的成分是(填化学式)。加入NaCO溶液发生反应的化学方程式是。224电解时的阴极电极反应式是。检验阳极产生的气体的试剂是。沉淀II可被电解所得阳极产物氧化，该反应的离子方程式是检验Ni(OH)已洗涤干净的方法是。3石景山(12分)聚合硫酸铁(简称PFS或聚铁)是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣(主Fe(OH)(SO)要成分为FeO、FeO、SiO等)为原料制取聚合硫酸铁(L2x43-；」m)的工艺流程232m如下：⑴酸浸时最合适的酸是(写化学式)。酸浸后溶液中主要的阳离子有。加入KCIO的目的是(结合离子方程式说明)。3过程a中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。将下列水解反应原理的化学方程式补□Fe(SO)+□Fe(SO)+243□H2。TOC\o"1-5"\h\z□Fe(OH)(SO)+O.2x4x3_2过程a中水解要严控pH的范围。pH偏小或偏大聚合硫酸铁的产率都会降低，请解释原因。盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。盐基度B的表达式：B=也址"00%(n为物质的量)。为测量聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验3n(Fe3+)操作：i.取聚合硫酸铁样品mg加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不与OH-反应。然后以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液VmL0ii•做空白对照实验，取与步骤i等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V。mL。该聚合硫酸铁样品中n(OH-)=mol。已知该样品中Fe的质量分数w，则盐基度B=o海淀区答案（13分）（1）2NaCI+2H0C1T+HT+2NaOH（2分）222（2）bcd（2分）（正选2个无错选得1分；选4个得1分；其余如选3个错选1个不得分）（3）①碘元素和氯元素处于同一主族（VIIA）,二者最外层电子数均为7,IC1中共用一对电子（划线为2点，答出1点即得1分），由于碘原子半径大于氯原子（1分），碘原子得电子能力弱于氯原子,故共用电子对偏离碘原子,使得碘元素显+1价（2分）Na++I0—+Cl+H0===NaIOi+2H++2Cl—（2分）3224（碱性环境不得分，NaIO拆写或NaIO未拆的给1分）43（4）①C1O-+2H++2I-===I+Cl-+HO（1分），10min时pH越低，c（H+）越大，反应22速率加快（或ClO-氧化性增强），c（I）越高（1分），吸光度越大。（2分）2c（H+）较高，ClO-继续将I,氧化为高价含碘微粒,c（l）降低，吸光度下降（1分）2_20.1（2分）朝阳区答案（13分）（1）4MnO（OH）+O=4MnO+2HO222⑵①NH++HONH-HO+H+（或NH+水解产生H+）TOC\o"1-5"\h\z42324②蒸发浓缩，冷却结晶，过滤加热NHCl粗品至340°C左右，NHCl=NH+HCl;收集产物并冷却，443NH+HCl二NHCl，得到纯净NHCl。344（3）KSCN溶液，不变红⑷①MnO+HO+HSO=MnSO+2HO+OT22224422i中MnO作催化剂，反应快，MnO只催化分解HO；2222ii中MnO作氧化剂，加入稀HSO后,MnO的氧化性增强，被HO还原为MnSO。2242224（15分）（1）还原（2）i.大ii.I+SO2-+HO=2I-+SO2-+2H+2324（3）少量NaSO23⑷①生成白色沉淀②I-此时，a极区发生反应IO-+5I-+6H+=3I+3HO，IO-不再与SO2-发生反应，32233

外电路无电流通过5)AC外电路无电流通过5)AC丰台区答案26.（12井）C1）8H++2a'+PbS+4MnO2=PbCl；-4Mn2"-SO42'+4H：OC2分「物质*配平各1分〉〔2)PbCl：(S)+2C1(aq)—PbC^taq)・加入NK1增丈亡(CE｝・有利十半衡止向榕初,将PbCH⑷转化为溶沦申的高子・占饨化层”.。分｝(3)除去溶液中的斤乳仆分)C4)加水柿释*降温＜2分)C5）（Da（1Mn比力”+毋刃一Mn6+4fT（2分｝2C1-kJCl：（H>）MnO>+4HCl=MnCh+Ch1+2HQ（1井）f文字表述合理也给分)门头沟答案27.（12分）（1）c2)NiCI＋NaCO＋2HO=22242(3)2HO+2e-=2OH-2Fe（OH）、AI（OH）33NiCO・2HOJ+2NaCl242+HT或2H++2e-=2(个1分)（2分）用湿润的淀粉KI试纸(其他合理答案均可)（2分）（1分）(4)2Ni(OH)＋2OH—＋Cl=2Ni(OH)＋2Cl—223(5)取最后一次洗涤液，加入酸化的AgNO溶液，如无白色沉淀生成,3（2分）证明沉淀已洗涤干净(其它合理答案也给分，如检验Na+)（2分)石景山答案26.（12分）（1）（2）HSO24Fe3+、Fe2+、H+（1分）（2分）（3）（4）（5）将Fe2+氧化