金属活动顺序专题课件

——金属活动性顺序及其应用2、金属与酸的反应金属+酸——盐+H2；反应快慢的顺序（即活动性顺序）MgAlZnFe；等质量的金属与足量的酸完全反应，产生氢气质量与反应时间的关系等量酸与足量金属反应，产生氢气质量与反应时间的关系；（1）看走势，越靠纵坐标，反应越快，活动性越强。（2）金属的相对原子质量越大，H2质量越小。主要应用：二、判断金属跟酸能否发生置换反应三、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应一、判断金属活动性的强弱金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu主要应用：一、金属的位置越靠前，它的活动性越强。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：K、Mg、Cu下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（

）Zn、Na、HgFe、Zn、AlMg、Na、CuCABDKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu习题练习金属活动性比较KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序：二、判断金属跟酸能否发生置换反应反应条件①排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，金属越活泼，反应越剧烈,（除K、Ca、Na）②酸一般指盐酸和稀硫酸。③Fe跟酸反应生成的是亚铁盐主要应用：三、金属跟盐溶液反应规律：反应条件①反应物中单质金属要排在盐中金属元素前面②反应物中盐必须是可溶性的，即是盐溶液③K、Ca、Na等活动性极强的金属由于常温下就能与盐溶液中的水发生反应，生成碱，故不能置换出盐中的金属④Fe跟盐溶液反应生成的是亚铁盐KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu应用：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序：X、Y、Z是三种金属，有关反应的化学方程式如下：Y＋XSO4＝YSO4＋X，X＋H2SO4－不反应，Z＋YSO4＝ZSO4＋Y。由此判断，金属活动顺序是（）

A、X>Y>Z

B、Y>Z>X

C、Z>X>Y

D

、Z>Y>XD[练习8]（浙江省金华市、衢州市中考题）X、Y、Z三种金属，将X投入到Y的盐溶液中，X表面覆盖有Y；将X和Z分别投入到盐酸中，Z溶解并有氢气放出，而X不溶解。则三种金属的活动性顺序由强到弱依次是

。

Z>H>X>YX>YZ>HH>X1.推断不同种金属的活动性顺序方案③Fe、Cu、AgNO3溶液如何验证Fe、Cu、Ag金属活动性?方案①Fe、CuSO4溶液、Ag；方案②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液方案④Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液2.根据金属活动性顺序推断实验可行的方案中考化学金属活动性顺序的题型：方案：①Fe、CuSO4溶液、Ag；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe>CuAg+CuSO4=不反应Cu>AgFe>Cu>Ag2.根据金属活动性顺序推断实验可行的方案中考化学金属活动性顺序的题型：方案:②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液Cu+FeCl2=不反应Fe>CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Cu>AgFe>Cu>Ag2.根据金属活动性顺序推断实验可行的方案中考化学金属活动性顺序的题型：方案③Fe、Cu、AgNO3溶液Fe>Cu>AgFe>AgCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Cu>AgFe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2Fe

+

Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2Fe>Cu2.根据金属活动性顺序推断实验可行的方案中考化学金属活动性顺序的题型：方案⑤FeSO4溶液、Cu、Ag。Ag+FeSO4=不反应Fe>AgFe>CuCu+FeSO4=不反应2.根据金属活动性顺序推断实验可行的方案ZnCl2

、HCl

[练习11]：向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有（）CABDFeCl2

、CuCl2CuCl2

、HCl

ZnCl2、FeCl2KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuDFe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuCl2=FeCl2+Cu２、设计实验证明不同种金属的活动性顺序中考化学金属活动性顺序的题型：[练习13]：甲同学为了探究铝、铁和铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种物质，设计了以下只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。请你帮助甲同学完善下表中的探究方案。14、设计实验证明不同种金属的活动性顺序中考化学金属活动性顺序的题型：实验步骤实验现象①在试管里取少量盐酸，插入铁丝，充分作用②在①所得的溶液中，插入

，充分作用无明显现象③在②所得溶液中，插入

，充分作用结论：金属活动性Al>Fe>Cu写出①中反应的化学方程式：

。将铝丝插入溶液前应进行的操作是：

。分析：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑溶液由无色变为浅绿色有大量气体生成金属铝表面有一层黑色物质生成3、利用科学探究性学习方式进行实验探究中考化学金属活动性顺序的题型：(1)三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是

(填序号)①除去氧化膜，利于直接反应②使反应的金属温度相同，易反应③使表面光亮，易观察现象(2)根据下表中的实验现象填空：结论：原假设中

正确(填“a”或“b”或“c”)；三种金属的活动性由强到弱的顺序为

.(3)上述实验设计中，如果所用盐酸溶液的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论?

(填“是”或“否”)，理由是

。①③bMg>Ti>Ag否盐酸溶液的溶质质量分数会影响其与金属反应的速率习题练习[练习16]：判断下列各组物质能否发生反应？发生反应的写出化学方程式，不反应的请说明理由。１、银和稀盐酸２、铝和稀硫酸３、铜和硫酸锌溶液 ４、锌和硫酸铜溶液５、镁和硝酸银溶液６、铜和氯化银固体17.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加到FeSO4、CuSO4溶中；④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（

）

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

分析：①能与部分AgNO3反应：滤渣Ag，滤液中溶质AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2②恰好能与AgNO3完全反应：滤渣Ag，滤液中溶质Cu(NO3)2、Zn(NO3)2③能与部分Cu(NO3)2反应：滤渣Ag、Cu

滤液中溶质Cu(NO3)2、Zn(NO3)2④恰好能与Cu(NO3)2反应：滤渣Ag、Cu

滤液中溶质Zn(NO3)2⑤锌过量：滤渣Ag、Cu、Zn，滤液中溶质Zn(NO3)219.向含有Fe、Cu粉组成的混合物中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则滤出的固体中一定含有的金属是()

A．Ag

B．Ag、Fe

C．Ag、Cu

D．Ag、Cu、Fe提示：按照Fe、Cu活动性“先强后弱”的顺序发生注意：越活泼的金属，越先反应；D分析：①能与部分铁粉反应：滤渣Ag、Cu、Fe，滤液中的溶质Fe(NO3)2②恰好能与铁粉完全反应：滤渣Ag、Cu，滤液中的溶质Fe(NO3)2③能与部分铜粉反应：滤渣Ag、Cu，滤液中的溶质Cu(NO3)2、Fe(NO3)2④恰好能与铜粉完全反应：滤渣Ag，滤液中的溶质Cu(NO3)2、Fe(NO3)2⑤硝酸银过量：滤渣Ag，滤液中的溶质Cu(NO3)2

Fe(NO3)2、AgNO3总结：

1.用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。

2.用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属被排在金属活动性顺序中较前的金属先置换出来。活动顺序差距越大，反应先发生。20.把足量的稀盐酸分别加入到等质量的镁和铁中，充分反应。产生氢气的质量跟时间的关系用下列图线表示，正确的是（）ABCD时间时间时间时间H2质量H2质量H2质量H2质量MgMg

MgMgFeFeFe

Fe

A21.两份质量相同、质量分数也相同的硫酸分别和足量的镁和铁反应，产生的氢气（）

A、镁产生的氢气多

B、铁产生的氢气多

C、一样多

D、不能确定C22.由两种金属组成的混合物共30g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（

）

A.

Zn和Mg；B.Fe和Al；

C.Zn和Fe；D.Fe和Cu

解析：B。对照金属质量与H2质量的关系，则位于铁与锌之间，前面的产生H2多，后面的产生H2少，所以产生多的与产生少的（或不产生H2的）混合，即ACD可能。23.（2008年青岛）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；

②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。解析：根据等质量的金属与足量的酸完全反应，产生氢气多少的顺序（与金属的相对原子质量和化合价有关）AlMgFeZn（等量酸消耗金属质量少多的顺序）；天平仍保持平衡，即产生H2质量相等，消耗金属质量多的没有剩余——铁；天平失去平衡，即产生H2质量不等，指针偏向产生H2少的——铁。24.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（）

A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁

B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜

C.滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜

D.滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜

解析：将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁粉先与硝酸银溶液反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；待Fe与硝酸银溶液反应完后，才与硝酸铜溶液反应；向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生说明铁没有剩余，因此硝酸银要么全部与铁反应，要么有剩余，即硝酸铜可能与铁发生了反应，也可能没有与铁反应，正确答案为D。25.填写下列表格（括号内为杂质）混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

溶解、过滤、洗涤溶解、过滤26.某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液1.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是

；2.往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有

，滤液中含有的溶质是

。ZnCuAgAgAg(NO3)2Cu(NO3)2Zn(NO3)227、由两种金属组成的混合物共20克，与足量的盐酸反应，共放出氢气1克，试判断混合物的组成不可能是()Zn和MgB.Fe和MgC.Zn和FeD.Fe和CuCD提示：一大一小求平均28.在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯，调至平衡，然后向左边烧杯中加5.6克铁，欲使天平再次保持平衡，应向右边烧杯中加入（）

A.6克镁B.5.6克铜

C.5.4克氧化钙D.10克碳酸钙C29.在已经调平的天平两边各放等质量的烧杯，向烧杯中加入等量等浓度的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌和铁，则下列现象不可能观察到的是（）

A.天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边

B.天平指针开始偏向放铁的烧杯一边

C.只有锌粒有剩余

D.只有铁粉有剩余C30.在已调平的天平两边各放等质量的烧杯，向其中分别加等量的稀硫酸，再向其中加入等质量的锌和镁，则反应停止后天平的情况可能是（）

A.左边托盘上升B.右边托盘上升

C.保持平衡D.以上三种都有可能BC1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。

（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液

解答：可发生反应的：（2）（4）（6）化学方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe练习：2、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反应

A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞X

C、X＞Y＞Z

D、X＞Z＞Y3、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加的是（）

A、稀H2SO4B、FeSO4溶液

C、CuSO4溶液D、稀HCl

C下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是()AZnCl2BCuSO4

CFeCl2DAl2(SO4)3B4、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（）

A、HCl