苏教版高中化学必修一生产生活中的含氮化合物习题

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）生产生活中的含氮化合物同步练习生产生活中的含氮化合物同步练习周衽作用《豆科轴期的根*]制造蛋门址. 下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是（ ）周衽作用《豆科轴期的根*]制造蛋门址r励物扭食副物林溃物粕物遗体及遗体粕物遗体A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环解析：选AA.N2-NH3过程中氮元素由0价变为—3价，被还原。B.工业合成氨的过程属于人工固氮。C.1828年，德国化学家维勒首次利用无机物氟酸俊合成了尿素；而含氮的有机 .一，一，，一..一一一、, 放由，物也可以直接分解为无机物。D.雷电发生时涉及的反应有N2+O2=====2NO,2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO,HNO3进入土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可以将N2合成氮肥，生物体内的蛋白质中含有 C元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是C6N催化剂

C6N催化剂A.反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B.汽车尾气的主要污染成分包括 CO、NO和N2NO和O2必须在催化剂表面才能反应 催化剂 …D.催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO=======4CO2+N2解析：选D反应过程中NO、。2为氧化剂，N2为还原产物；汽车尾气中的N2不是污染物；NO和O2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写： 2NO+O2===2NO2,2NO2+4CO===N2+4CO2,将两步反应式合并可得总化学方程式为 2NO+。2+4CO催化剂4CO24CO催化剂4CO2+山。D解析：选B由于常温常压下在D解析：选B由于常温常压下在1L水中可溶解40LNO2,即易溶于水，所以在吸收装置3.下列说法不正确的是（ ）A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为 3Cu+8H++2NO3===3Cu2++2NOT+4H2。HNO3—->NO—>NO2,以上各步变化均能通过一步实验完成解析：选AA项中加入Cu（NO3）2固体后，Cu和H+、NO3发生反应：3Cu+8H++2NO3===3Cu2+2NOT+4H2O,该项不正确。.已知常温常压下在1L水中可溶解40LNO2,NO2能与NaOH溶液发生反应：2NaOH+2NO2===NaNO3+NaNO2+H2O。以下各种尾气吸收装置中， 不适合吸收NO2气体的是（ ）NmOHNaOllNmOH溶液、中需要防止倒吸，只有B项不能防止倒吸。.某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）。过一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中，能够实现上述变化的是（）①②③④纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚Mt酚Mt石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水NaOH溶液浓硫酸TOC\o"1-5"\h\zA.①② B.③④C.①④ D.②③解析：选A浓盐酸易挥发，酸性气体HCl遇石蕊变红；浓氨水易挥发，碱性气体 NH3遇酚Mt变红。.下表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是 （ ）环境问题措施A臭氧空洞限制氟氯胫类物质的生产量和消耗量B酸雨改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放量C白色污染回收利用废旧塑料，开发可降解塑料D水体慝营乔化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥解析：选D氟氯燃是造成臭氧空洞的主要原因；减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生；对废旧塑料回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染；禁止施用氮肥不符合农业现状，故 D项不科学。.“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验” （夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A.加热时，a上部聚集了固体NH4C1,说明NH4C1的热稳定性比较好.加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C.加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D.水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深解析：选BA选项，NH4CI受热分解生成NH3、HCl,在上部化合生成固体NH4Cl,A选项错误；B选项，I2易升华，正确；C选项，氨气易挥发，加热时，氨水浓度减小，碱性减弱,溶液红色变浅，C选项错误；2NO2 N2O4为放热反应，所以d内气体颜色变深，D选项错误。8.下列反应中的氨与反应4NH3+5O2===4NO+6H2O中的氨作用相同的是（ ）2Na+2NH3===2NaNHz+H2T

NH3+HCl===NH4CIC.4NH3+6NO===5N2+6H2。D.3SiH4+4NH3===Si3N4+12H2解析：选C在反应4NH3+5O2===4NO+6H2。中N元素的化合价由反应前氨中的一3价变为反应后NO中的+2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。A.在2Na+2NH3===2NaNH2+H2T反应中，H元素的化合价由NH3中的+1价变为反应后H2的0价，化合价降低，得到电子，所以NH3作氧化剂，错误。B.反应前后各元素的化合价均未发生变化，错误。C.在4NH3+6NO===5N2+6H2。中，NH3的N元素的化合价由—3价变为反应后电的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，正确。D.在3SiH4+4NH3===Si3N4+12H2中，NH3的H元素的化合价由+1价变为H2中的0价，得到电子，作氧化剂，错误。（2016德阳模拟）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钱和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸储水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂①Na2CO3溶液④实验操作②③加热下列试剂或操作不合理的是（ ）A.试剂①为Ba（OH）2溶液 B.操作②为结晶C.操作③为过滤 D.试剂④为稀HNO3解析：选B根据题意，选择Ba（OH）2溶液除去SOr、NH4和HCO3,NH3H2。通过加热除去，操作②为加热。过量的Ba2+用Na2CO3溶液除去，过量的OH-和CO3-用硝酸除去,则操作③为过滤，试剂④为HNO3010.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6go向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示 （已知硝酸只被还为NO气体）。下列分析或结果错误的是（ ）A.原混合酸中NO3物质的量为0.1molB.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3===3Fe2,BC段产生氢气C.第二份溶液中最终溶质为 FeSO4D.H2SO4浓度为2.5molL1解析：选A根据图像可知，由于铁过量，OA段发生反应为Fe+NO3+4H+===Fe3++NOT+2H2O,硝酸全部起氧化剂作用，所以每份混合酸中 n(NO3)=n(Fe)=0.1mol,所以原混合酸中NO3物质的量为0.1molX2=0.2mol,A不正确；由图像可知，由于铁过量， OA段发生反应为Fe+NO3+4H+===Fe3++NOT+2H2O,AB段发生反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+,BC段发生反应为Fe+2H+===Fe2++H2f,B正确；硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸， 因为溶液中有SO4,并且Fe全部转化为Fe2+,所以溶液中最终溶质为 FeSO4,C正确；反应最终消耗4.0gFe,物质的量为14.0g56gmol1=0.25mol,所有的铁都在硫酸亚铁中，根据 SO2一守恒可知，每份含硫酸0.25mol,所以硫酸的浓度是0.25mol0.1L=2.5molL1,D正确。.(2016北京海淀模拟)氨气在工农业生产中有重要应用。(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：;②NH3的稳定性比PH3(填写“强”或“弱”)。(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸丁三二一二^＜固体浓硫酸 .溶/表面皿①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是(写化学式，一种即可)。③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括 Fe2+2NH3H2O===Fe(OH)2J+2NH4和。(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸 (HNO2),反应的化学方程式为，若反应中有0.3mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为g(小数点后保留两位有效数字)。解析：(1)①氮气电子式中存在三键；②根据非金属性的判断依据“非金属性越强，气态氢

化物越稳定”，很容易判断出NH3的稳定性强于PH3。(2)①根据现象写方程式； ②氨气溶于浓硫酸，能生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；③根据现象写方程式，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。(3)氨在水中存在平衡：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH,加入NaOH后OH-浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的逸出。(4)由方程式可看出，每当生成 1molHNO2,转移电子数为6mol,当有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸0.05mol,即2.35g。答案：⑴①N??N ②强(2)①NH3+HCl===NH4Cl②NH4HSO4或[(NH4)2SO4]③4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(3)氨在水中存在平衡：NH3+H2O NH3H2ONH4+OH,加入NaOH后OH「浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除一一微生物(4)2NH3+3O2=======2HNO2+2H2。2.35.(2016南阳模拟)用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。GG(1)装置A中的分液漏斗中盛装的液体是,烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是。(2)干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是(选填“浓硫酸”“无水氯化钙”“五氧化二磷”或“碱石灰”)，干燥管D中干燥剂的作用是(3)装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整。||NaOH+||NO2===+||NaNO2+||H2。(4)用上述装置收集到了NO气体，采用的收集装置是(选填"F或"G'。)解析：(1)根据制取NO?的反应原理：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2,+2H2O可知,是固体和液体在常温下的反应，所以装置 A中的分液漏斗中盛装的液体是浓硝酸；此处用铜屑不用铁屑的原因是：常温下， Fe在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生，无法制取 NO2；(2)二氧化氮是酸性气体，不能用碱性干燥剂；干燥管 B、D中只能盛装固体干燥剂，所以不能选浓硫酸，只能选无水氯化钙或五氧化二磷。 E装置中的水蒸气可进入集气瓶 C中，所以使用装置干燥管D,防止E装置中的水蒸气进入集气瓶 C中；(3)根据氧化还原反应的原理知：反应物NO2中氮元素的化合价是+4价，产物NaNO2中氮元素的化合价是+3价，N元素化合价最高的含氮化合物是NaNO3,结合同一化学反应方程式中各元素的原子守恒可知，该反应的方程式为2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2。；⑷一氧化氮为无色难溶于水密度与空气接近的气体，所以用排水法收集NO,选择装置Go答案：(1)浓硝酸常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生(2)无水氯化钙或五氧化二磷 防止E装置中的水蒸气进入集气瓶 C中(3)22NaNO311(4)G.某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。完成下列填空：(1)常温下，氨水的浓度为 1：1.5(28%的浓氨水和水的体积比)时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有。(2)本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是;乙处是。(3)实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是—(填“吸”或“放”)热反应；化学方程式为 O(4)实验前，烧杯中盛有200mL1.000molL「」的NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13,且溶液质量比反应前增加了 7.48g,则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比是(设溶液的体积不变且忽略盐类的水解 )。(5)实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟。其原因可用化学方程式表示为 (6)已知NH3和N2常压下的沸点分别为一33.5C和一195.8C,据此推测这两种物质中，能做制冷剂的是(填分子式)；能用来冷冻物质的是(填分子式)。解析：(1)氨水的浓度为1：1.5,是体积比浓度，可以量取溶液体积混合得到，利用量筒量取氨水和水在烧杯中混合后，用玻璃棒搅拌配制溶液； (2)甲处作用是干燥氨气，需要用碱石灰，防止水蒸气进入玻璃管使玻璃管炸裂，乙处作用是干燥一氧化氮气体，用氯化钙，未经干燥吸收在后续装置会生成白烟； (3)实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是放热反应，发生的是氨气的催化氧化反应生成一氧一一, , 催化剂化氮和水，反应的化学万程式为 4NH3+5O2=====4NO