高中化学第3章第二节第3课时知能优化训练同步试题鲁科版必修1

1.下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）温室效应B.光化学烟雾C.酸雨D•臭氧层空洞解析：选A。氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。NO会与Q反应而消耗Q,产生臭氧空洞。硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（）浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后退色酸性和强氧化性不能用稀硝酸与锌反应制氢气一一强氧化性要用棕色瓶盛装浓硝酸一一不稳定性能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去——强氧化性解析：选DbA项，浓硝酸因有酸性而使紫色石蕊溶液变红色，又因浓硝酸的强氧化性而使其退色。B项，因稀硝酸有强氧化性，与锌反应不产生HaoC项，因浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，因此应用棕色瓶盛装，避光保存。D项，硝酸使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去，是因为硝酸的酸性将氢氧化钠中和的缘故。12mol・12mol・L一1的硝酸，加热（2011年蚌埠高一检测充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是（）①NQ②Fe3+③H*④NO⑤NQ①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤解析：选B。由于Fe与浓HNQ反应时二者的相对用量不确定，所以｛、Fe3+是否存在是不确定的。即使有少量NO生成，也会被装置内氧气氧化，故只能选NQ和NQ。（2011年周口高一检测）将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）反应生成气体的物质的量相等消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少反应生成气体的颜色：前者浅，后者深反应中转移的电子总数：前者多，后者少解析：选B。由反应：Cu+4HNQ浓）===Cu（NO）a+2NOf+2H2O3Cu+8HNQ稀）===3Cu（NO）2+2NOT+4fO可知：当铜质量相同，硝酸过量时，生成气体的物质的量前者多，消耗n（HNO）前者多，反应中转移电子总数相等。在浓HNO中放入铜片：（1）开始反应的化学方程式为实验现象为O（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是O（3）待反应停止后，再加入少量（3）待反应停止后，再加入少量O5.6L（标准状况）。则所消耗⑷若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时共产生气体的硝酸的物质的量是。解析：依据电荷守恒：n(NOT)=2n(Cu)=2X0.2mol=0.4mol，由氮原子守恒：n(HNQ)=n(N6)一亠5.6L+n(气体)=0.4mol+勺=0.65mol。22.4L•mol答案：(1)Cu+4HNQ浓)===Cu(NG)2+2NOf+2H2O溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出3Cu+8HNO(稀)===3Cu(NO)2+2NOT+4HzOCu与HNO反应有Cu(NO)2生成，现在加入稀HSQ,稀HSQ提供H+,Cu(NO)2提供NO,继续发生如下反应：3Cu+2NQ+8H+===3Cij++2NOT+4fO0.65mol♦•课时训♦♦1•下列有关硝酸反应的叙述中，错误的是()稀硝酸与铁反应，有氢气放出浓硝酸跟铜反应，有二氧化氮气体放出硝酸跟碳酸钠反应，有二氧化碳气体放出硝酸受热时，有二氧化氮、氧气放出解析：选A。由于稀硝酸有强氧化性，与Fe反应时无H2放出。(2011年潍坊高一检测)下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸，也不能用来盛放浓硝酸的是()AlB.SnC.CuD.Pt解析：选BoAl遇浓硝酸可以形成致密的氧化膜，可用来盛放浓硝酸；Cu、Pt均为较不活泼的金属，不与盐酸反应；只有Sn既可与盐酸反应，又可与浓硝酸反应。TOC\o"1-5"\h\z下列物质受热不.能生成氧气的是()A.浓硝酸B.碳酸氢铵C.高锰酸钾D.次氯酸解析：选BoA项：4HNO=====NOf+Qf+2fO;B项：NHHCO====NHf+COf+H2O;C项:△入p△入2KMnO====K2MnQ+MnO+Qf;D项：2HClO=====HCl+Qf。(2011年威海高一检测)据报道，常吃盐腌菜者比不吃者得胃癌的相对危险性高5〜6倍，这是因为腌菜发酵时()氯化钠中含有氯化钙氯化钠中含有一定量的氯化镁硝酸盐被还原为亚硝酸盐Na+和C「的浓度大大增加解析：选G青菜里含硝酸盐，在腌制时会被还原成有毒的亚硝酸盐。下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是(双选)()浓硝酸中滴入紫色石蕊试液氧化亚铁与浓硝酸反应氢氧化铜与浓硝酸反应碳与浓硝酸反应解析：选ABoA项浓硝酸中滴入紫色石蕊试液先变红后退色，变红是由于浓硝酸具有酸性，红色退去是由于浓硝酸的强氧化性所致；B项FeO与浓硝酸反应生成Fe(NQ)3,生成硝酸盐表现浓硝酸的酸性，Fe2+被氧化为Fe3+表现浓硝酸的氧化性；C项只发生中和反应，无化合价变化，只表现浓硝酸的酸性；D项反应中，浓硝酸中所有氮元素都被还原为NO,浓硝酸只表现氧化性。(2011年日照高一检测)铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，此盐应是()A.KClB.K2SQC.KNOD.K2CO解析：选G铜粉不能与稀H2SQ、盐酸反应，而稀HNO可以氧化铜粉，使之形成Cu2+,同时放出NQ气体，故加入的应是硝酸盐。7•下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.屮、Na+>HCQ、C「B.』、AgSNQ、C「C.S<±、Na：CQ「、HD.NQ\Fe2*、H、C「解析：选DbA中H与HCQ不能大量共存，B中Ag*与C「不能大量共存，C中H与CQ「不能大量共存，但以上三项都不是发生氧化还原反应，D中H存在下NQ能氧化Fe2*而不能共存。&下列离子方程式书写正确的是（）碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCQ+Ca2*+QH===CaCd+H2Q氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH"*QH====HQ+NHf氢氧化镁与稀硫酸反应：H++QH===H0单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H+2NQ===Cu+2NQT+HQ解析：选B。在书写与“量”有关的离子方程式时，应该按不足量的物质的组成来写，A选项2*一中的Ca与QH物质的量之比应该为1:2;B项考查铵盐的性质，该离子方程式正确；C项中氢氧化镁为难溶物，不应拆开写；D项没有配平。（2011年天津高一检测）铜和镁的混合物4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NQ气体和336mL的20气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A.9.02gBC.8.26gD解析：选Bo得电子数为：.8.51g.7.04g据电子守恒知：铜镁混合物失电子数等于硝酸中氮原子得电子数。4.48L0.336L22.4L/molX1*22.4L/molX2X1=°23血而Mg*、Cu2*结合的QH的物质的量等于合金失去的电子的物质的量。所以沉淀质量为：4.6g+0.23molX17g/mol=8.51g。将过量铁粉放入100mL2mol/L的HNQ溶液中，假设还原产物只有NQ且HNQ完全反应，则参加反应的Fe的质量为（）A.2.8gB.5.6gC.4.2gD.11.2g解析：选CoFe先与稀HNQ反应，生成的Fe3*再与Fe反应：2Fe3*+Fe===3Fd*,总方程式为：3Fe*8HNQ稀)===3Fe(NQ)2+2NQT+4HQ,参加反应的HNQ的总量为0.1X2=0.2(mol),则3参加反应的Fe的质量为-X0.2X56=4.2（g）8向KNQ溶液中滴加少量浓盐酸，然后分成等量的三份，第一份滴入淀粉碘化钾溶液，溶液将变成色；第二份加入小铜片，反应的离子方程式为第三份滴加少量AgNQ溶液，将看到有生成。解析：溶液中存在NQ和H*,相当于有了HNQ,能发生氧化还原反应，同时溶液中的CI一可与Ag*反应。答案：蓝3Cu*8H**2NQ===3CU**2NQT*4HQ白色沉淀将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A,A在常温下不与空气反应。试推断：甲为，乙为，丙为,A为,B为,C为。写出甲与乙反应的化学方程式：解析：由题意可知黄色溶液乙为浓HNO),单质甲为炭；A为CO和NO的混合气体，蓝色溶液C为Cu2+的溶液，单质丙为Cu。答案：(1)C浓HNOCuCO和NONOCu(NQ)2溶液(2)C+4HN0浓)=A=£Of+4NOf+2fO13•硝酸银是一种重要的化工原料。工业上用含少量铁的银与硝酸反应制成硝酸银。在实际生产中，先把购进的浓硝酸加入等体积的水稀释后再与银反应，在加热的条件下使反应完全进行。请回答下列问题：(1)不用浓硝酸直接与银反应来制取硝酸银的主要原因是(2)该反应放出的尾气的主要成分是，它在空气中的浓度超标时会使人发生缺氧性中毒，其主要原理是该物质在空气中能被氧化为有毒物质，这种有毒物质又能引发棕色有毒的烟雾产生，这种烟雾通常被称为。⑶为了防止制取硝酸银的尾气排入大气，可向其中通入适量的空气后再用NaOH溶液吸收，生成物为可用做化工原料的NaNO,写出生成NaNO的化学方程式解析：(1)银跟硝酸反应的化学方程式为：Ag+2HNQ浓)===AgNO+NOf+H2O3Ag+4HNO稀)===3AgNO+NOT+2H2O从两个化学方程式可以看出，用浓硝酸制取硝酸银时硝酸的利用率仅为50%并且生成的污染物较多；而用稀硝酸时硝酸的利用率高达75%并且生成的污染物较少。(2)由化学方程式可知，尾气的主要成分是NONO使人中毒的原理与CO相似，都是与人体内的血红蛋白结合，降低血液的载氧量而导致人体缺氧。NO在空气中易被氧化为NO,NQ是引发光化学烟雾的物质之一。⑶通入空气会使NO转化为NO,用NaOH溶液吸收后的生成物是NaNO,NONO、NaNO中氮元素的化合价分别是+2价、+4价和+3价，这说明NO和NO在碱液里发生了氧化还原反应。答案：(1)制取同样多的硝酸银时，用浓硝酸消耗酸多，且生成污染物多，用稀硝酸消耗酸少，且生成污染物少NONO与人体内的血红蛋白结合，降低了血液的载氧量而导致人体缺氧NO光化学烟雾NO+NO+2NaOH===2NaN®H2O14•如图所示装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2〜3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸