高中化学知识网络模块汇总

高中化学知识网络模块汇总化学基本概念和基本理论物质的分类单质搜酸根分搜电画出说分搜强弱分酸搜睨根有无氧化性分搜稳定性强弱分I按沸点高低分妓性质分搜滔解■性分按绸成分<盐據形成分其他其他H2SO4高中化学知识网络模块汇总化学基本概念和基本理论物质的分类单质搜酸根分搜电画出说分搜强弱分酸搜睨根有无氧化性分搜稳定性强弱分I按沸点高低分妓性质分搜滔解■性分按绸成分<盐據形成分其他其他H2SO4^HChHBr、HI商子3我、的盐］i光感石（KC1-MgClj-SHaOj水滔頂呈中性）水i碗呈酸性〉水潛襪呈减性）谁强呈谁性）阴矶（KAKSO*^-12H3O）J各盐（电禽时有络离子生:咸的盐）：［AgfNH血］Cl、Na3［AlFfi］•舍氧號斟!=】.无重醍盐：强靛强碱盐强醍弱碱盐强嗾弱醍盐:机盐工NHtCl有机盐=CH3COONa氢化物：2HCLHaSxNHj.匚NaH>CaH2绍合物：AgfNHshOH结晶水合物：NaaCO3-10FLO有机化合恂（见苒机化学基础）强醸：NaOH弱碱：NHa■两性氢窜化物可沼性碱飽沼性碱难沼性鹹一元甌二元蹴峯元蘇正盐〔酸烷减完全中和的产惭）・Na3£Ci>（NH^hPO.酸式貳［赃中和酸中部分氢禽子的产惭），NaHCQs.NaHSO-j减式盐〔酸中和减中部分氢牽根禽子的产恸）mCuXOH）2CO3重盐［电聶时有一种瞪根离子和两种或两种氐上的空属阳HjCO5^HC1O氢硫酸硝聆高氯酸、次更聆乙酿碳酸、亚硫關、硅険'草醸「金属（有多种不同分売方法）L非金属（有多种不同分类方法、稀荷气悴酸性窜化愉逻0站呂6、C6、CrCgMn2O7）*瞰性氧彳七物（Naa。、CaOs阳0、FqC^）两性氧化物3b6、ZnO）、NO）HjOj）超氧化物（如K6）、HMOi氢氟酸盐酸、硫酸、HNgH3SO3HaSiOs.H3CO3>HF、.CH3COOH强窜化性酸=浓角£0,HNOs、HC16HMnO4还原性漲*HuSO3^HChHI、HBr、H2Ca0<稳定性酸：H2SO4.H3PO4不稳定?性酸：HN6、HCIO、H』C6、H2SiO3挥发性轍低牌点龌加无氧酸、HiSOj.HjC®HN»CH3COOH难挥发性酸（高涕点酸）：H2SOvH3PO4皿吕。4、bfaiCOsNaCLMgCh'-Na2S；NaaSO+^NaCl(不水解，；AlCli，Fgg或水解：Na2CO3^N电PO4〔水薛:(NH4)aCO3-.CH3COCNH,(水解窜化恸S不戍誌氧化物（如co过章化物〔如N羽6、.翳氧化物（如FesOQ倉聚酸：H2SO4无氧酸：盐酸、广一元釀：二元酸：三元醍：强醜HCIO^中强髓土H3PO*、弱睨：HC10、、KOH.&<OH)aHkOakoh)3:已弍0仍2、NaOILKOH:(XOH)2:Fe(OH)^Cu(OH)2KOH^LiOH、NH3-H^OBs(OH)aCu(OH)2Fe(OH)3、组成原子的粒子间的关系:r「喷壬Q诀定7U秦种共Z-1-杉1中刁（n-a2L）.工［司.N不同沃同位耒「①毎层醍毎吞纳曲7”电子②灵夕卜层不趨诅"介倒敬第三启不趙过闕->-③汝夕卜貝毛子数不倒敬第三启不趙过闕->质量数（A=质子数（Z）+中子数1、核电荷数（质量数（A=质子数（Z）+中子数（N）三、元素周期律与周期表「1.涵文元素的性质随原子序魏的谨増呈现周期性的变化「（1）原子半径的周期性变化4性质的变化”（2）元素主要化台价周期性变化L门）元素的金属性、非金属性的周期性变化D•实质=元素的原子核外电子排布呈现周期性变化「西周期一,二>三「周HR-爆周SREZS、五.贰「丰験IA—VHA■f^r旨IB—-IIB幕vn鎂1-0俵f冏潮序號=原子隹&卜旺芋豆教写腹于结构矣豕壬方矢仔叛=厚子眾咛卜电子层一匕电子數四、化学键与分子结构「离子陵一►离子化合物不同种原子间L共价犍非极性犍共价化合物性犍非金厲单质结构不对称「离子陵一►离子化合物不同种原子间L共价犍非极性犍共价化合物性犍非金厲单质结构不对称非概性分子极性分子结构对称同种原子间I结构对称L表示方法:电子式、结构式〔适于共价犍）五、晶体类型与性质晶体类型性质比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构组成粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子粒子间作用离子键范德瓦耳斯力共价键金属键—物理性质熔沸点较咼低很高有咼有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性溶解性易溶于极性溶齐h难溶于非极性溶剂极性分子易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂难溶（钠等与水反应）

导电性晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电；熔化导电晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电不良（半导体Si）良导体（导电传热）典型实例NaCI、NaOHNqOCaCO干冰、白磷冰、硫磺金刚石、SiO2晶体硅、SiCNa、MgAlFe、Cu、Zn六、化学反应类型化合反应分解辰应搜辰应物和生成餉种裁飓类别变化列員换反应、复分解反应化学反应类理按有无电子转肿应原反应I非氧化还原辰应化学反应类理按有无电子转肿应原反应I非氧化还原辰应搜是否育离子参加』离子换分1非离子反应按反应的热裁应订敢热反应1喙無反应七、离子反应离子非氧化还廉反应€「概虚：在悟腫中<戎绘化状态下〕有离子蠡加戒生成的反应■■离子互換反血〔生感气体■.离子非氧化还廉反应€碱性氧化物与醛反应、酸性氧化物与緘反应置换反应f金属单质或非金爲单质的相对恬谡性）一般离子真化还黒反应〈生成氧，化性或还煉性更祸的物质）离子反应卒厘=离子反应卒厘=反应中反应物某些克子淮度的减小表吓方法Y离子方程式：用实际参加反应的离子来表示化学反应的式子写：写出反应的化学牙程式拆：把易溶于水.易电离的物质折写成离子形式书写方法丿删：将不巻加反应的离子从方程式两端删去奋：检杳方穆式两端客元素的原子个敕和电荷数是否相等童文：不仅表示一定物庚间的某个戾应*而且还能表示同一类反血岌生『:羡件：生成难晤、难电离、易挥发的物质或发生氧化还原反应八、氧化还原反应的有关概念的相互关系化

还反

应有关m念及=转化关系『实质二有电子转移（得失F儘移》特征：辰应的启兄嘉的化合价有变化

还原fttr^7桝化剂-蟲妊陈反癒-—化合曲陽底孰化性单箭号表示法

双筋弓表示法軌化产物方舉式

配平严物者的主翌区别者不能同时用于冋一反应「依捌原则’氣化利化合价降低总数"-还原捌化合份升為总数（找岀翁态变化.确定升降总数方法出辣』求最小公借数・得出两剂计眩数*观察k［配平其他f关键是依拥氧化剂得电子总数与还原剂失电子有关计算」总数相等原则列岀守恒关系式求解化合价升高去子反物

绘电的应I述原剂失手目等得电数相失电予，被氧化I去子反物

绘电的应I述原剂失手目等得电数相失电予，被氧化I氧化反应氧化台升值等化价降相到子辰物得电的应I氧化剂I还原反应I|订原产物化台价際低化

化

学

反

应中J的Y能量变化得电子，祓还原九、化学反应中的能量变化「定义:在化学反应过程中放出或吸收的热量符号单位:一般采用kJ・moP1反可用量热计直接测量应/研究对象*一定压强下在敞幵容器中发生的反应所放出或吸热收的爆量表示方法:放越反应AHVO；吸热反应AH〉。燃烧為:在101kP&时Jmol物质完全燃烧生成穩定的氧化物时所放出的热量

”定文：在福瘠液中■酸跟碱发生反.应生成1molHfO时的反应热强酸和强戦反应的中和热为H*<aq?十OH-（aq?—H；C（l>；AH=—S7,3kJ-mol-1弱酸弱械电离要消耗能量，中和热57.3k,J'moL.即放出的熱量衣数值上要小于3kJ•norL应中的Y能量化热

应中的Y能量化热

化程

式耍注明反应的魁度和屈强.■若反应是在298K利L013X10$Fa条■件"F进行*町不予注明要准阴反应物和生戒物的棗集状态或;晶型。常用=、1、霰分别表示固体、液体、气体C3）△円与看程式计量数有关，注意方程式与对应不妥弄错.计量歌UT'gl”为单位，可哄是小嫩或•分数在所写化学反应方程式后写下的“+”或"一”、数值和単位，方程式与应用分号隔幵盖斯定悴：一定茶件下.某牝学反应无论是一疥主成还是分几歩完成，廩应的总热敷应相同溶解度丿固休

溶解度円i十好2唯匸施和榕播中溶质的顶溶解度丿固休

溶解度円i十好2唯匸施和榕播中溶质的顶vlnri讥常曲门固体溶懈度訊和溶液中溶臟质量®幻“阿初气体|溶解度大多数固体的溶齡度随温度的升髙而增大，如硝強钾只有少数物质的溶解度受温度影响很小，如氯化的按少数物质的溶解度麵温度升底而减小*如消石灰概念：在l.oixIO5Pa和一定温度卜J体积水所溶解气体的魁农示方陆：非标准状况F气体的休积要换算戒标推状况下的休积够响因索及规律：气体的溶解度随温度的升岛而遵小•随压强的增大而埴大影响因素及規律溶质的廣曲皆nm豎竺溶漩3物质的^度圖心*喙籍譽上要仪器：就筒、托摊大平｛碓码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管'容薩瓶方法步骤上要仪器：就筒、托摊大平｛碓码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管'容薩瓶方法步骤’①计算②称址③溶解④转移⑤稅涤⑥掘荡⑦定容⑧摇匀⑨装瓶误差分析：关键足看博质或溶液量的变化，凡操作使溶质物质的就滅小（或使齋疲体积瑞大儿则所配溶灌浓度业b廣寤胶:Fe«）H）3>Agl等胶体’按分散剂J固濬胶：烟水胡、有色跛璃尊代溶胶t烟、云、雾等等分子胶体（高分子胶悴）：如蜀白质胶体粒子胶体:iflFe（OH）3胶体、Agl胶体『①能透过滤纸而不能透过锂曝对光散射R有丁达尔效应受水分子从各方向大小不同的撞击做布朗运动在外加电场作用下胶粒定向移动产生輕理鑿•定物质的ft玻度落液配制Q分类丿按分散质胶体丿粒子特征W径］］〜10。nm卜性质v衷面积大j（①农业生产：土壤的煤肥作用。土壤里许多物质如點土，腐殖质等常以胶休形式存血应用丿庚疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、利用电泳分离各种氨集酸和蛋白质应用丿0常生活：制豆腐原理（胶休的聚沉〉和豆浆、半奶、需、明矶净水工业生产：制有色玻璃（固溶胶几冶金工业利用电泳原理选矿•原油脱水等浊液（悬浊戒、乳浊槪）

卜一、化学反应速率•常用单也时间内反应物加度的诚;小或生成物浓度的增抑来表示『•常用单也时间内反应物加度的诚;小或生成物浓度的增抑来表示『①单位；mol'（L*min）-1或mol¥CL■3）-L②同一反应連率用不同物质薇度变化表示时，数值之比等于牝爭方程式中化孚订量数反应速率奮蓟之比反应速率孟③一般不用固体物质表ZK、〔④对于投有达到化学平衝状态的可逆反应：就正）H貞逆）「内因（主要因素儿塞加反应物质的性质外因影响因素'淡度:对气体参加的反应或陪液中发生的反应速率产生影响外因影响因素压强：只影响有弋体參加的化学反应速率，增大压强,代体体积缩小摊度増大,反应读率抑快，当改蛮容器内崔强而有关反应的汽体揪度无蛮化时，则反应速率不空温度：对任何反应的速率都有影响，一般温度毎升高10它，反应逮率增大2〜4倍催化剂：具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用，催化剂参与反应过程，但反应前后廣童七组成不变，其他因素主光、颗粒大小、溶剂等化学平衡化学平衡念化爭平澎响因常裔（臨于化合物物纯净+物趣类岸鱼大缶数d弓虽喊＞逼电鮪虎弓虽醸念化爭平澎响因常裔（臨于化合物物纯净+物趣类岸鱼大缶数d弓虽喊＞逼电鮪虎弓虽醸J嗣酸、两性氢氧化物.嗣硕-基他类非电稱质嗣电解质化里j非板性键非金属单质质i金属辯金属单艇既不是电無艇”又不是仆电解躍在一定条件下的可逆反竝里，正反应速率和逆反应速率相導，反应混含物中各组成成分的含量保恃不空的状态。它的建立与反应逢径无关，从正反应或逆反应幵始部可以喪立化学平衡状态「豹：沈正）-虫逆）动罢平御特证彳崔：外界条件一崔「各组分廈呈分散C或体积分数〉一症C不是相零）L变：外界衆件改变，平衡破破坏，发生移功而建立新平衡”原因：反应条■（牛空化引起M正H（逆）结果：速率、各组幷直井含量与原平衡比较均发生变化向右C或正向［移幼疥平衝不題动向理＜或;逆向）強动「啟度：增大反应物〔或匾小生成韧）加度，平衢向正反应君向移动鹿强：土停大匚或诫:小:■展强，平衛向气体体积缩刀丸或;扩大［的芳向穆动温度：升高€或降低）谊度，平衡向吸热©或;放热）反应芳向檳动、催化齐」:对化于平術快态一无影响十三、弱电解质的电离平衡

十四、溶液的酸碱性表示方法叩日-一皿山屮）応檢算为KH亠）-1旷汨］适用M^SXH+>^^<OH-）小于1moJ-1_T的稀榕税『验鎮檔亲剖匸租测懈檢pH想囲侧定方袪pH试纸pH（eft）pH计:fflfflfgiftpH<有飲数值〉⑪彊霸HH,A）嗚就设:ft度为imol・L*LpH-—耐弘强碱［B{□且）J晤施诳度为<mol*L"1^H*）-lD-,4/>-pH-14+le^vt+vr（适用两酸促合）

,<<0H-）vt+vr（适用两酸促合）

,<<0H-）-unV1+fX^Vf单计算③强酸34Vl+M/｛阴戦溟含：）曲H%也MOkTM—KbT）%UH7■-V«+V.（适用醛、饋混舍一看过■时〉帶蔽「①对于强幘，<<tr）毎确秤io'倍沖h塔大打牛单憧f增大后不超过门的稀②对于強藏川OH—〕每稀釋ltrfg.pH^h外个单{i<«小后pH不小于7）«ffltI③对千卫H相同的逼囁〈或強碱1与弱酸「或弱掇X稀秫相同倍SttpH变化不同，其结黑律1是强醵《或强的『日变牝大卜五、盐类的水解盐中弱G窮酸根或弱贼阳离千）离千与水电离出的hi』或「实质：OH—结含生成难电离的分子或离子，破坏水的电离平■W，促进水的电离坐仕1赴中必须有弱离子J十1鮭必须溶于水『强水:M.显强性，弱的程度越大，水解能力越强规律鮭的加度越小，水解程度越大1温度越高，水解穆度越大結祁［属可逆反症，英逆反应为验破丰和反血〔符含化学平斎规徉）盐类的水解1水解程度一殷微弱盐类的水解’迥1断溶展的酸硕性应用判断不同弱电解质的相对强强比较溶嵌中离子粮度大小解釋某些化学现象及生活生产中的应用f一沅弱醴〔弱贼）相应的牡：如应用CH^COO-+H.jC=』匚已COOH+OH-NH；十hkO——NH3*HCO+H^塞元弱酸粮离子水懈妾分歩表示；如Ctz^-+H2OJHC■-口孑+DH-HC.nr+HzO^^HjCOi+OH-

宰元爲碾阳离子水解町简化一涉表示：如AP"十3HfC—Al（OH）3十3H十3A1COHJ3It双水解：一般能进行到底’不用可逆符号，沉淀、气体要标出丫■■如拾血严+3CQ?3A1COHJ3It卜六、酸碱中和滴定定文：用已知加度的酸（或破［来测定未知加度的碱（或酸〕的实验方世.卜六、酸碱中和滴定定文：用已知加度的酸（或破［来测定未知加度的碱（或酸〕的实验方世.擬原理：酸提供的H4-的物质的負尊于碱提供的OH-的物质■的量念［笫傑/准确测定参加反应的两种溶液的体积"'I准确判断中和反应是否恰好完全反应中和滴定仪器醮式滴定管（准确侧溶液的体积）耀形瓶、铁架台、満左管夹、烧杯等r标准溶戒、待测溶戒利（抬示捌〔通过措示捌颜色变化来判断谪定终点）f准备：洗涤、査漏、润洗、注腫、调被面、读敕操柞滴定：移取待测隆t加指示剂t満定、判斷變点、读数I计算：莊两次或务吹悄耗标准歴体积的平均值，植方程式求出十七、电化学概念:把比学貶转变放电能的装置叫做原电池脈电池（化学能f电能）v「较洁泼金属（它通常能和电解质溶液反应）］

形成条件彳不活泼金属（或导体）如导线连接丨电解质溶就J（较活菠金厲发生K化反应*电子由较话潼金负极】通过导线渣人齐活泼金属（it惊理;1极）*溶液里氣化性强的阳离子在不活泼金属上获得电子被还原T负极:较活泼金属•或电子流出的极，发生氧化反应正、负概II正极：不括泼金厲〔导休［.或电子探人的械•发生还原反应b血ULI负扱「彼■化为阳离子溶解进入溶液•受到损失电极反应丿一亠“丫正极：本身或洛液中氧化性强的离子得到电子发生还原反应应用电比学腐蚀金属防护外加直畝电源或原电池形成团合回路11.电化学阳极：和电源正极相连的电极，发生氧化反应阴报，和电碎典彊栩连的电槪，发土还駅反应电极材料情性电极Tt.Au.石星等活性电扱矗U\u、石墨外的金属材料,如Zn、FE、Cu、Ag等电子流向电檬负极葫电解池阴扱■于导电电■电■池（电陡十化学能汁r电源正极乔电解池阳极出▼理班上宀f电解液里阳离子向阴扱处移动周于移胡万冋亠亠4Z亠i电解液里阴离子向阳概处移动（撰念：应用电解原理庄某些金属喪面镀上一薄层其他金厲或合金的过程$阳极；捷任金属作阳极电镀」［装■丿阴摄：持镀金属件阴概{丨电镇權：含有就层金虜阳离子的精液「仲电解饱和食盐水应用W,.电冶炼铝粗铜提迪制取葫泼金属：例如2Nlad（^）—2Na+CLf

■■周期表中的隹置（周期、族）表示方提*原子结构示意图：钠'©))}'原子结构W电子式：期Kb--元素与化合物钠及其化合物碱金属主要性质!<I.-I元素与化合物钠及其化合物碱金属主要性质!<I.-I■1属金戦｛不同点土电子层数不同I•疑高正恰为土、无气态氢化物、但能形成属离予化合物的氧化物.如NaH氣化物对应水牝物为可祸性輕，典型的活泼金属无素递变性（■递变性（■按原尹序数递增的顺序）元素的金属性壇强氧化物对应水化物的碱性鯉[单质的熔点、拂点逐渐空【离子的捡验方法;焰色反应氯及其化合物CuCl2Cu,点燃氐点燃（或光型HC]Ca(C10)211尹®CQa+HaO②HC1光昭Z兀小HC10卤素「窿辭的厂性质，制法和用途金属氯化物氯水-NaClPClaPCI,HC1^^Cl2.'■HC10//、/、AsCl—CaCl!Ca(dO)jOsL氟、漠、碘的性质（腆跟谡粉的反应）其他卤族元素——I—>w的化合物：氟化氢、氟化*克滇化银、碘化银I崗素性质的比较/相似陸、'递变哇结合原子结构分析氧族元素f周期找中位就I斶刪.欣）原子结构主赛性庾揑示方法原子结构示感图r嫌r石丿|邑子武：砧1Se*相屈点，1ft外圧电主敎相同不間点：电干床敷不网栩『①ift岛诈藩均十"负檢为一2個」②均能形典气态遇化物H2R性比校③最离的*.比扬对应水化物为麒1UR<h［①唸态筈化物的懾崖性由強到轴

磴銮性」②檢应水化物的酩性由朝列强|③兀章苗非金陶村:由强到朗瓠粧尤索的非金加性比同周期卤談別<嶽暉子宇数递增的顺璋》硫化物f硫铁矿<FeS?）.M：Xflf<CuFeS^）硫酸盐*石*硝存在①主礎屋

化合态L②少ata?离畜——天然疏匚火山“附近｝物鬧性质『淡腐色肘障*不整于水*徹溶于洒带■密触于C鶴.很购・啻麼蚪为2K-cm*川M魂足一幷騎氮化刑，可諛大爭数金朋、氢代誓坯據为硫化韧t磁元衆为一2价…2Nfl+S-^-Na2S（加轴时爆炸〉Fc+S丄丄F的照色〉2Cu+s1<?iijstJSS色yf-ig+s—^'■HgSc常温F反应』除永、®2Ar+SAr,汆照色+軍嚣变褂〉<S）Hf+SHjS（即诫足种翡还竦制.可被氧代、诫硫敵碾化均二氣化施.还可被浓殆/W丸化为甌耀「thMS+5兰竺図）汀燃烧段魚）囂+ZH2SO41JS》厶i^SOn申+2H^O—HfSO,-I-6NO；甲+it+t<CSS+6HNO3<w)2H7O用逾；制樟胶、愿火药、医药.农西•火柴硫的重要化合物碳及其化合物C\1COz%、NazOQs无11Na.HCO3仝Ca（HCO3）2硅襲化合物「组成表示注=「水泥玻璃L陶瓷金属氧化物SiO硅襲化合物「组成表示注=「水泥玻璃L陶瓷金属氧化物SiO2*H2O｝（主墓原料、化学反应r主要成分）硅及其化合物「品体结枸；原子品体主異性质］硬度大、熔点高、半导体、不活泼*除常温下能与1硅兀*HF.强碱反应外，加热可与O*反应I工业制法iSiC'i+2CS1+2COt厂晶体结植’原子晶体主萼「SiO2+CaOCaSiO8性董―SiOz+aiSTaOHN吃良。岂+且之。-SiQ2+4HFS1F4T+2HzQ［性质’不濬于水，酸性比碳酸弱t制扌去：NajSiQg十2RC1^=2NaOH十HiSiO3I材料「传统无机非金属材科：肖抗腸性，耐高温的优点，隈质脆;，舌机非金经不起执沖击嵐材科'新型无机元釜属材料：有耐高温.强度高.电学特性，光学L特性和生物特征材料新型无机非金屈材料金属材料材料新型无机非金屈材料金属材料高分子材料高温结构陶遷｛葷化铝陶连（人港刚玉）氮化硅陶瓷（2）光导軒维：通讯、医疗、信息处理氮族元素，周期表中位査（:周期、族）原于结构简團：硝表示方法』好于结构§（电子式：砰・A0比较.相同点；坯夕卜层电子数相同i不间点:电于层数不同比较.癡高哥态为+5,加曲次一3,能誓战氟化物相似性!冠商折粗化物亦水化物星酸性'大部分为非全属元索谨整性〔按原子序散塢大的颅序X氮化撷的稳定谨整性〔按原子序散塢大的颅序X量离价褻化物对应水化韧的酸性由強到帝非金JK性由强到騎I氟族兀素的非金属性比冋周期卤族、氧谁元录翌

氮和磷半子式：：bTJN：结构式：N三N堇要性庸愉理性质工无色、无味、雜潛汽体r-<l）曲爾高整爲压2申化学性虧一（2）N2+Oa^=2NO2NO+O3^=2NO2-3NOa+H2O^=2HbrO3+N0J主要用途：用于合威瓢希M硝號，也可作彳呆护吒，液氮可作趙低温冷冻剂重要反应主裝用途-<n4P+5C^S2P3重要反应主裝用途-C2）与Cb反应6C2）与Cb反应6过量，2P-k5C12^^2PC1j「白磷主要用于闱触磷酸及燃烧彈、烟芻弹__红磷主恵用于制炭药及安全火柴氨'分子结鞠：蠢分子为三角儀形的领性分子物理性辰匸无色、具有剌讖性气味的气体，极易溶于水，易液代.①晶电MJENH^+HzO^^N^・HgO=^NH厂+OH_易涪于水-氮水［②可溶性一元菇■碱｛具有碱的通性〕I③易挥发,不穗龙■易分解〔保存方迭】「①离子化合物易谱于水爰捉易磐.例:MH£1厶WHm+HCINHiHCOs—NH3t+HeOf+COtt与碱共熬产生氨％，例:NHtCl十N&OH呈NaCl十NHzt十HgONF牯检脸方薩：向涪腋中加强碱并加楸,在容器口用憾润红邑石蕊试纸检脸,若试紙妾蓝色*证明NH古存在供4?利氨化反舷：4hJH$十564NO-b6HEO主要制法冥验室制^NHiCl-kCMWs—2NH3|+2HeO+CftCl|工业制法Z十讯驾沪2叽主要制法f工业原料二主产氮肥、硝酸，轅盐等有机合成，制哼剂硝酸「物理性质，无色.具有剌散性气味「物理性质，无色.具有剌散性气味的液体.扱易瞎于水.易挥发广发烟抄现象）■属裝,一元退釀*具有釀的通性.但与金扈辰应不放出HefCu+4HIMOH^?^=Clj（NOj）s-|-2NO2丄H-2H：OSCu+BHNOjC1^J^=3Cu（NO；）£-h2NO++4HffOC+4HM6｛浓）=^=亡6+-P^inOs++zHeDS+6HNO3Ctfe）^^或护照遇氧化性<HcSOi+GNOE+十2PhD不穩定性：4HMOi4"6t+2HjO+O^+、浓度越大越易分承，故谁HNO常呈黄色，且应贮于棕色瓶申.査于阴涼址实验室制法；WMOs+H注①（浓）=^ZSlHS6+HNO:;t催化剂4NH3+5Ct4NOF5HeOC注：工业上使用过说6，圉此从理论上氟元素可■全部工业制梏V工业制梏Veno+Os——2gl3NOEH-HzO^=2HNO3+NOfL主要用逸：用于制炸药、染料、.塑料■.硝酸盐等镁和铝晦兀;:J砂一Mg仝A现(Hg加％so*MgCl2-加碱加碱加盐醸加Ihsaa二HgSC+硫粉血热）|AljSgI(V铝热反应厶I水A1-窃、'ATbAl(OH^盐酸VA1C13——盐釀NaAlOj过量盐酸KAI(Sfl4)2铁及其化合物irFe(OH》过量NaOH%ALCfXHOz+^OFe30<jFe(OH>3aFe3Mali凤沸水、NHs-H2tM<azC0sH+aFe(SCN)^/一、FeSH*铜及其化合物CujSH+有机化学基础脂肪疑（链軽）代表物质f魂和婭——烷煙甲烷（只含有C—C的烂）代表物质烯怪乙烯（含有C-C的绘）代表物质焕怪—乙烘（含有C=C的婭）不饱和煙芳香煙一苯和苯的同系物【書有苯环的烂）適式iCnj（n^1）.占j相邻碳间连单键*其余价毬氢饱和；同羈烂中氮址多*其他不町能超过。碳链也可连支赞.b点〔支楼悅短嬰受限：宜軽本为错齿状•绝非直线成一串,1）物理性质1不带于水•碍相对分子质量增大•熔沸点升高"常温F呈气态的烷煙共&种；甲烷•乙烷、丙烷'正丁烷、异丁烷、新戊烷性质（為化学性质（以甲烷为例八①稳定性：常温下与漠水、高错酸钾能性溶液不反应②可燃性’特点烷怪鋪+1点懺GH］卄2Oj—'nCOi-I-（fj+1）H3（）③与&尊发生取代反应（分子中有几个氢原子*命名规则丿同分异

构现象,则堆多可与几个雄分子发生反应）④高温裂解：如墮油裂化过程中的反应C也氐仝GHih+GHq「①选主链严故”而"多”），称某烷编号位L近”而“小”几定支撬取代棊.写在前，标位置，短线连不同基*简到兼•相同基、合并算书写顺序：取代基的位次-数目名称母休名称注意：1、2A和二、三…跟甲、乙，丙所表示的含义不同.概念：化合物具有相同的分子式但结构不同的现象••碳讎异构：如正丁烷与异丁烷；异戊烷与新戊烷等分类］位置异构：如1-丙醇与2-丙醇，1-丁烯hi2-丁烯等丨异类异构t如1■丁烘与1,3■丁二烯.乙酸与甲酸甲醋等，烷婭同分异肉体的书写规则’主谨由长到短’支链由整到啟■位置由中到边*排列由对到邻再到间不饱和链姪结构t分子式为C?H4'结构简式対CH；—CH?物理性质：无色、稍许弋昧的代协•堆溶于水.惭度比空F小械化反应’①燃烧②使KMnO^酸性席液列色加耐反应tCDrHz—CH;+Br—CH2Hr—CEt2Br^^^■CHaCHgOH化学性啧丿OCH，—CH,+Hs<）加聚反应m「bh—Cbh丄些邑*七承用途’化工原料•枪物生长瀏竹制rtiI^SO,i7r）-^-*CH?—CH?申+HZO（消去反应》实軽室制怯iCHjCHjOH通武盼5》对站枸特点：分于中儈冇一卩“「一、””其余为单链难溶于水・随分子中碳原子增多.熔涤点升崗能堆主氧化反应.加磴反应.加蟻反闻等I主趙性质不

«和V*5结构：分于式为QH—給构输式为HC=CH物理性质t纯净的乙诀堆无色*无典气体*比空气轻"赠濬于水.易帽于有机溶炯（①加眦反应CK-CH-F21^r?—CHBrjCHBrztfll水褪色）CH«CH+2H2--^CHjCHiACH=CH+HCI催化酬—CtICK氯乙烯）②枫化反应2CtHj+5<>!^^4CO2-<-2Hj（^Cn^CH也能便KMMh能性懵薇體色化学性质』用途：响豐的有机原料•常用于制収掘乙烯+也用于氧怏焰实验牢制法：CaC'j-F2HzOC2HzI4-Ch（OH）j通式tCHHi„_3（n^2）姑构特点’官能Ml”C=C-K,［①狗理性质：一燉厢存分子樂磧顒子数目的埔加而逋变主鏗性质1丿（②化学性航「能发生加磴反应、H化反应和1K合反应等*但比烯煙囲难些芳香姪苯的何累to苯的何累to分子绍成和站构：分干成为「I【•丈粽式为CI1-W构简成为分子的空间构堂=平面1E六边形物理性殛j无色液体*有特殊的气味*熔点氐5*C*潦点80.I騒抨发*（不耕于厳.帶度比水小.朝溶于酒榊零令机帘刑物理性殛（CD席沮F4<M崎模水等從哦加吸反丿和比校松定｝OflrflUF亭第吋応*駅轉械性擀展等一燉的H化剂反应化学牲质』一崔条件下可以和滇、硝腿等发生取代反应化学牲质』一定条件下可以和氢气、孰气零发生加成反应I⑤Bft42QHt+15O2-'*）2€Os+6HjOL主KHJAjM本化11城料•用于生产罩槪、罩側」它足尊定文，苯分子中的氢原子戡一卜或若干牛烷墓取代的产物通式:ChH?*.蕈的同系物中，山于侧迪对苯环的形响.梗苯环活化•与HN（h反应时.能我生邻对佗取代.仙集左蠢從生一元取代苯的刖系物屮.由于睪环对侧担的影晌"便草的同乘物能談烏锂腴钾/»性溶液楓化、从而使高锂酸钾济液極色

分类通式结构特点化学性质物理性质同分异构烷烃CnH2n+2(n>1)C-C单键链烃与卤素取代反应（光照）燃烧裂化反应一般随分子中碳原子数的增多，沸点升高，液态时密度增大。气态碳原子数为1〜4。不溶于水，液态烃密度比水的小碳链异构烯烃CnHbn(n>2)含一个C三C键链烃与卤素、H:、HbO等发生加成反应加聚反应氧化反应：燃烧，被KMnO酸性溶液氧化碳链异构位置异构炔烃CnH2n-2(n>2)含一个C三C键链烃加成反应氧化反应：燃烧，被KMn0犠性溶液氧化碳链异构位置异构苯及苴丿、同系物CnH2n-6(n>6)含一个苯环侧链为烷烃基取代反应：卤代、硝化、磺化加成反应氧化反应：燃烧，苯的同系物能被KMnO酸性溶液氧化简单的同系物常温下为液态；不溶于水，密度比水的小侧链大小及相对位置产生的异构坯的衍生物—元醇

二元醇元醇醇坯的衍生物—元醇

二元醇元醇醇酚:R—OH（鞄和一元醇C^H^O）0二醇和二元醇血乃（丙三醇X谊和三元醇n^3）呦苯酚〔最简单的酚）f卤代疑R—疋爼F、Cl.Br、I）如：CH3CLCHC13^CCU等醛R—CHO（tS和一元醛C^H^O）按酸：R-COOH（饱和一元護霰QnH^iCOOHn^O）匸酯R—CJOOR/〔饱和一元竣酸与饱和一元醇形威的酯C^H^O^）烃的衍生物结构、通式、化学性质鉴别类别官能团结构特点通式化学性质卤代烃-X（卤素原子）C-X键在一定条件下断裂CnHfen+1O（饱和一兀）（1）NaOH水溶液加热，取代反应（2）NaOH醇溶液加热，消去反应醇-0H(羟基)（1）—0H与烃基直接相连（2）—0H上氢原子活泼CnHfen+20（饱和一兀）（1）取代：脱水成醚,醇钠,醇与羧酸成酯，卤化成卤代烃⑵氧化成醛（—CH0H）（3）消去成烯

醛(T/—C、H<»%)醛基上有碳氧双键醛基只能连在烃基链端CnH?nC2(饱和一兀)加成：加H2成醇氧化：成羧酸羧0Z—C、OH(段基)(1)—COOK电离出H+⑵一COOHt加成GH2nO(饱和一兀)酸性：具有酸的通性酯化：可看作取代酯()1——O/,R——尺,R必须是烃基CiHnQ(饱和一兀)水解成醇和羧酸酚0/’R—C—R*羟基与苯环直接相连—OH上的H比醇活泼苯环上的H比苯活泼(1)易取代：与溴水生成2,4,6-三溴苯酚⑵显酸性⑶显色：遇Fe3+变紫色CH3—CH.*^CH2=CH^——CH=CH光照BraO.CHClhCIhONa0HCH3—CH.*^CH2=CH^——CH=CH光照BraO.CHClhCIhONa0H+0；脱氧-+0?CH2OH^；-CH3CHO—*CH.COOH^+H2CH3CH2OCH2CH301嚣％CH/OOC战糖类类别葡萄糖蔗糖淀粉纤维素分子式(C6H12O5)(G2H22O1)(C6HoQ)(C6HioQ)结构特点多羟基醛分子中无醛基，非还原性糖由几百到几千个葡萄糖单兀构成的天然高分子化合物由几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物主要性质白色晶体，溶于水有甜味。既有氧化性，又有还原性，还可发生酯化反应，并能发酵生成乙无色晶体，溶于水有甜味。无还原性，能水解生成匍萄糖和果糖白色粉末，不溶于冷水，部分溶于热水。能水解最终生成葡萄糖；遇淀粉变蓝色；无还原性无色无味固体•不溶于水及有机溶剂。能水解生成匍萄糖•能发生酯化反应，无还原性重要用途营养物质、制糖食品食品、制葡萄糖、造纸、制炸药、

果、作还原剂乙醇人造纤维油脂通式物理性质化学性质()1RjC—OCH*()1R.C—OCH()R；«—0(耳密度比水小，不溶于水，易溶于汽油、乙醚、苯等多种有机溶剂中。水解：酸性条件碱性条件一一皂化反应氢化（硬化）蛋白质和氨基酸类别氨基酸蛋白质结构特点分子中既有酸性基（羧基）又有碱性基（氨基），是两性物质由不同的氨基酸相互结合而形成的高分子化合物。分子中有羧基和氨基，也是两性物质主要性质既能和酸反应，又能和碱反应分子间能相互结合而形成高分子化合物具有两性在酸或碱或酶作用下水解，最终得多种。氨基酸盐析变性有些蛋白质遇浓HNO呈黄色燃烧产生烧焦羽毛的气味蛋白质溶液为胶体合成材料（有机高分子化合物）基本概念基本概念单体结构单元（链节）聚合度咼聚物含义能合成高分子化合物的小分子，一般是不饱和的或含有两个或更多官能团的小分子咼聚物分子中具有代表性的、重复出现的最小部分每个高分子里链节的重复次数由单体聚合而成的相对分子质量较大的化合物，相对分子质量高达数千至数万以上实例（以聚乙烯为例）CH=CH—CH—CH—n结构与性质线型高分子体型（网状）高分子结构分子中的原子以共价键相互联结成一条很长的卷曲状态的“链”分子链与分子链之间还有许多共价键交联起来，形成三度空间的网状结构溶解性能缓慢溶解于适当溶剂很难溶解，但往往有一定程度的胀大性具热塑性，无固定熔点具热固性，受热不熔化

能特强度大、可拉丝、吹溥膜、强度大、绝缘性好，有可塑性绝缘性好性合成有机高分子化合物的常见反应类型反应类概念示例型加聚反应由相对分子质里小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的化合物分子的反应。均jCHz—CH權见利•-ECH—CHi聚发生加聚反应的单反体只有一种。AA应UV共nCH=CH+nCH=CH-CH聚发生加聚反应的单一定条件下一-FCH?—CHz—CHz—CH4-.反体有两种或多种1应ch3①以某分子中碳氧双键中的氧原子与另一个基团中的活泼氢原子结合成水而进行的缩聚反应。CHOH1°1'0II催化剂xZ+«H—C—H7j|+nH20②以醇羟基中的氢原子和酸分子中的羟基结合成水的方式而有两个或两个以上进行的缩聚反应。缩官能团的单体相互一定条件下聚结合，生成咼分子nHOO—C00H+H0C2CH0*反化合物，同时生成00应小分子（如H2OHXIIIINH3和醇等）。-ENH—〔CHJlNHC—(CH八一C£+2nf0③以羧基中的羟基与氨基中的氢原子结合成行的缩聚反应。H20的方式而进nH2O-(CH2)5-NH2+nHOOC-(CH6-C00十—定条件下tD0L111-ENH—(CHz)e—NCH，)E—c于,』+2H20化学计算物质的量及气体摩尔体积的计算|标准状况下气体的体积/!H-22.4I・wiol11迹的p阴g■mol1质董?gT|K■jwl物质的量加01物质的量加01卜=缶酥体积/!X）碗悴积/L⑴n=NNI|物质的量浓度/mol・亡⑴n=NNIVn=—VmV（标准状况）n=c•Vn=_p__-22.4Lmol」M⑵M=n=M-nnv=mv显pnnBcB=-—CiVi=C20（浓溶液稀释）V相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算同位臺原子的百分比IVt切卫卩〔标）M-P〔相对）XMrtnRT化学芳程式最简式IVt切卫卩〔标）M-P〔相对）XMrtnRT化学芳程式最简式7凰式一各元素的质重分数晶障

结构化学

性质各元養质重比各元盍质壘分敎生戚物的重曲］燃烧生成匚①、HOe的童）注：P赫）：标惟状况下气怀密度P〔相对）:气悴相对密度

臨：气体相对分子质量m:=l1$嚴星P:压强C*a）V:气体体枳卅）兀素朗相对原子质星一叩原子的相对原子质里相对分子质重不_j*一—分子式（卓、结构云（结构简式）溶质的物质的量E溶质的物质的量E）常用计算公式〈寻濬液中J1X沼喷的摩尔质坦（M）共灣液中日容液的nX]§®的i容贞虎量濬曉质量物廈的量物质的呈分数個1f分数（明子溶液的密度（P）t浓度心）物质溶解度、溶液浓度的计算壬滝质的摩尔底量御溶质的质童（型）冨质量帥）CX濬液的密度（P）「饱和溶液中溶质的质量分数X血X1哝物阳備皤浓直r="（瘩质）=皈裕脸加（皓■＜）=V（^；Vtt常见计算类型广固体溶于水的计算气体沼于水的计算潛薇稀释的计算与溶液中的化学反应有关的计算混合溶液的计峯「同种溶质不同沫度「互不反应的潛液相互温合彳沿液餉温合I不同液的混合〔相互反应的溶液相互混合I饱和潛液的有关计算pH及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算余§00*先求］邑-c（H；春戒的醴附性Kw£~先求

cCOJC)有pH叫M常见计算类型广固体溶于水的计算气体沼于水的计算潛薇稀释的计算与溶液中的化学反应有关的计算混合溶液的计峯「同种溶质不同沫度「互不反应的潛液相互温合彳沿液餉温合I不同液的混合〔相互反应的溶液相互混合I饱和潛液的有关计算pH及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算余§00*先求］邑-c（H；春戒的醴附性Kw£~先求

cCOJC)有pH叫M怖屮时计算类型I"至一滔质的強酸强碱溶液的pH计翼强酸强碱沼液稀释后pH的计算弓聽眾减溶液稱释后pH的估算强酸：酥混合后pH的计算

强碱溶餵混合后pH的计算强酸溶菠2强徳溶液混合后pH的计算温合溶液化学反应方程式的有关计算化学反应方程式的有关计算/仪器的洗涤、成葺仪器的连接、装置气密性的检验药品的取用、称量、量取加热儼热、强热、水浴加热、普通加热、控温加热、高溟等）卩容质质墾分数一走的溶液溶液的配斜一定物质的曲度的溶液—定体积比浓度的溶液混合物的分离’过虑（沉淀的洗涤人蒸摆（分餐）、萃取与分礦、蒸发与结晶、渗析、盐析（pH试纟氏试纸的使用＜酯醍铅试纸（检验色“対奇）蓝色石蕊试纸（检验酸性气体或物质）红色石近试纸（检验喊性气体或物质）试纸的使用＜KI一淀粉试纸（检验6等）其他试祇

常见气体及其他物质的实验室制备（体+固体•加热装尉固体+液体•不加热卜选择与组装启妳（或液体）+液悴•加热J戶解（02）s夏分解（NH纣S03.C03HChHBr、H^S气体的制备康理彳氧化（Cfa）.还原（NO.NQik消去（CHhI兑水（CO）喧换（Ha）\水解CH*气体的制备侔E水法（H釘NOsC0>CH、C2H2技隼J向上站E空气法<O2>NH站C3H2sHF）［向下排空气法（HpNH胪C3H2xHF）丛他方法=扫E饱和盐溶碾（如ci3）.用气球收集有机物的制备葬气处理浄化与干燥:漠苯、硝基在乙酸乙酣、酣醛枫脂有机物的制备葬气处理:取代、酯化、缩聚等气体发生装置固体+固体•加热图固体+液体•不加热固（或液）体+液体•加热有扎塑料扳3-

图常见气体的制备制取气体反应原理（反应条件、化学方程式）装置类型收集方法注意事项02MnOa2KCIO3△2KCI+3Qf或2KMn(^=KMnO+MnO+Qf固体+固体加热>排水法检查装置气密性。装固体的试管口要略向下倾斜。先均匀加热，后固定在放药品处加热。用排水法收集，停止加热前，应先把导气管撤离水面，才能熄灭酒精灯NH3△2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NHf+2HbC向下排气法Cl2△MnO+4HCI(浓)MnCI2+CI2f+2HbC固液体体>++液液体体）•向上排气法同上①、③、④条内容。液体与液体加热，反应器内应添加碎瓷片以防暴沸。氯气有毒，尾气要用碱液吸收。NO△3CU+8HNO稀)3Cu(NQ)2+2NOf+4H2C

沫H3SO4►CHCHOH17D1CCH==CHf+HK加执八、、>¥④制取乙烯温度应控制在170C左右耳Zn+HSQ（稀）==ZnSO4+Hf固体+液体不加）执八、、检查装置气密性。使用长颈漏斗时，要把漏斗颈插入液面以下。使用启普发生器时，反应物固体应是块状，且不溶于水（H2、CQ、I-2S可用）。制取乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率。HaS剧毒，应在通风橱中制备，或用碱液吸收尾气。不可用浓H2SO4向下排气法或排水法C2H2CaC+2HO^Ca（OH）2+C*CHfCQCaCO+2HCI==CaCl2+COf+H2O向上排气法NOCU+4HNO浓）==Cu（NO3）2+2NOf+2HKH2SFeS+HSQ（稀）==FeSO4+HSf气体的干燥干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。常用装置有干燥管（内装固体干燥剂）、洗气瓶（内装液体干燥剂）。所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。常用干燥剂及可被干燥的气体如下：（1）浓硫酸（酸性干燥剂）：Nb、02、Hz、CI2、COCO、SQ、HCl、NONO、CH、C2H、GH等（不可干燥还原性或碱性气体）。（2）P205（酸性干燥剂）：可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体（不可干燥NH等）。（3）无水CaCl2（中性干燥剂）：可干燥除NH以外的其他气体（NHs能与CaCl2反应生成络合物CaCl2•8NH）。（4）碱石灰（碱性干燥剂）：可干燥NH及中性气体（N2、Q、H2、CONOCH、GHKQH等）。不能干燥酸性气体。（5）硅胶（酸性干燥剂）：可干燥CI2、Q、H2、CQCH、GH、GHz（硅胶能吸附水，也易吸附其他极性分子，只能干燥非极性分子气体）。（6）其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH及中性气体（不可干燥有酸性或能与之作用的气体）。物质的分离提纯物理分离提纯法方法适用范围主要仪器举例注意事项过滤固体与液体分离漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸粗盐提纯时，把粗盐溶于水，经过过滤，把不溶于水的固体杂质除去要“一贴二低三靠”必要时要洗涤沉淀物（在过滤器中进行）定量实验的过滤要“无损”

结晶重结晶混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同烧杯及过滤仪器硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，可用该法从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾一般先配较高温度的饱和溶液，然后降温结晶结晶后过滤，分离出晶体升华混合物中某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体酒精灯、大烧杯、圆底烧瓶、铁架台（带铁圈）、石棉网粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混杂，利用碘易升华的特性，可将碘与杂质分离（升华物质的集取方法不作要求）蒸发分离溶于溶剂中的溶质蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒从食盐水溶液中提取食盐晶体溶质须不易分解、不易水解、不易被氧气氧化蒸发过程应不断搅拌近干时停止加热，余热蒸干蒸馏分馏利用沸点不同以分离互溶液体混合物蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网等制取蒸馏水，除去水中杂质。除酒精中水（加生石灰），乙醇和乙酸（先加NaOH蒸馏，后加浓HSQ蒸馏）;石油分馏温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处加沸石（碎瓷片）注意冷凝管水流方向应下进上出不可蒸干分液两种互不相溶的液体的分离分液漏斗（有圆筒形、圆球形、圆锥形）除溴乙烷中乙醇（先水洗），水、苯的分离，除乙酸乙酯中乙酸（加饱和NaCQ洗）上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出萃取利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来可在烧杯、试管等中进行，一般在分液漏斗中（为便于萃取后分液）CCI4把溶于水里的Br2萃取出来萃取后要再进行分液对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离渗析用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来（提纯胶体）半透膜、烧杯等除去Fe（QH）3胶体中的HCI要不断更换烧杯中的水或改用流水，以提高渗析效果溶解杂质与被提纯的物质在溶解性上有明显差异的混合物分液装置或洗气装置或过滤装置溴乙烷中的乙醇；CI2中的HCI;CaCQ中的NaCI固体先研细搅拌或振荡易溶气体溶解要防倒吸必要吋加热注意后续操作盐析利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质烧杯、玻璃棒以及过滤仪器从皂化液中分离肥皂、甘油；蛋白质的盐析注意无机盐的选用少量盐能促进蛋白质的溶解，重金属盐使蛋白质变性盐析后过滤化学分离提纯化学法要同时考虑到各组成成分及杂质的化学性质和特点，利用它们之间的差别加以分离提纯。一般原则是：①引入试剂一般只跟杂质反应；②后续试剂应能除去过量的前一试剂；③不引进新杂质；④杂质与试剂生成的物质易与被提纯物分离(状态类型不同)；⑤过程简单，现象明显，纯度要高；⑥尽可能将杂质转化为所需物质；⑦除去多种杂质时应考虑加入试剂的合理顺序；⑧如遇到极易溶解于水的气体时，应防止倒吸现象发生。在进行化学分离提纯时，进行完必要的化学处理后，要适时实施某些物理法操作(如过滤、分液等)。试剂的选择或采取的措施是最为关键的，它要根据除杂的一般原则，分析杂质的状态类型来确定。①原物质和杂质均为气体时，一般不选用气体作为除杂的试剂，而选用固体或液体试剂；②原物质和杂质均为可溶于水的固体(或溶液)时，杂质的除去，要根据原物质与杂质中阴阳离子的异同，选择适当试剂，把杂质中与原物质不相同的阳离子或阴离子转变成沉淀、气体、水或原物质。试剂一般选用可溶于水的固体物质或溶液，也可选用气体或不溶于水的物质；③原物质和杂质至少有一种不溶物时，杂质的除去一般不选用固体试剂，而是选用气体或液体试剂，也可采用直接加热、灼烧等方法除去杂质。加热分解法：如NaCI中混有少量NHHCQ加热使NHHCO分解。氧化还原法：利用氧化还原反应将杂质或氧化或还原，转化为易分离物质。如除去苯中的少量甲苯，就可利用甲苯与酸性高锰酸钾反应，生成苯甲酸，再加碱生成水溶性苯甲酸钠，从而与苯分离；又如