知识点氧族元素氧气臭氧过氧化氢硫硫化氢

一氧族元素1氧族元素在周期表的位置名称：符号：氧硫硒碲钋

OSSeTePo氧族元素包含元素氧(8O)、硫(16S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)它们的最外层电子数相同、化学性质相似,

统称为氧族元素。345284 氧族元素

原子半径5432电子层数6666最外层电子数5234168核电荷数TeSeSO元素符号碲硒硫氧元素名称逐渐增大考点一、氧族元素的原子结构、有关性质及其变化规律2、氧族元素的原子结构相似性与递变性主要化合价-2、+4、+6；O元素还有-1价得失电子能力得电子能力减弱

失电子能力增强性质变化规律非金属性减弱金属性增强非金属性比同周期卤族元素弱，比同周期氮族元素强氧族元素原子的核电荷数、电子层数和原子半径等是如何变化的？并找出它们的异同。相同点：不同点：原子的最外层电子数都是6个核电荷数、电子层数和原子半径依次增大元素原子结构的异同决定其化学性质上具有哪些特点？氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)非金属性单质氧化性得电子能力}减弱金属性单质还原性失电子能力}增强主要化合价：-2、+4、+6（o只有负价）根据各元素的化学性质，你能推断出元素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的强弱吗？气态氢化物的稳定性又怎样？元素最高价氧化物对应的水化物：酸性逐渐减弱H2SO4，H2SeO4，H2TeO4气态氢化物的稳定性：稳定性逐渐减弱H2O

H2SH2SeH2Te

各元素单质的物理性质是如何变化的?元素符号OSSeTe状态气态固态固态固态颜色无色淡黄色灰色银白色溶解性难溶难溶难溶难溶导电性不导电不导电半导体导体熔沸点

密度

逐渐升高逐渐增大硫粉

元素名称

和符号氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)核电荷数8163452化合价-2(无正价)-2，+4，+6-2，+4，+6-2，+4，+6跟H2反应燃烧或爆炸加热时能化合加热时能化合不直接化合氢化物(H2X)

的热稳定性很稳定，1000℃

以上分解300℃以上

分解不稳定，加热即分解不稳定，0℃即分解

氧化物无SO2，SO3SeO2，SeO3TeO2，TeO3最高价氧化

物的水化物无H2SO4H2SeO4H2TeO4，

元素的非金属性

稳定性：减弱非金属性减弱酸性依次减弱3、主要性质相似性与递变性、相似性①最高正价为+6价,负价为-2价(氧例外)②均能形成气态氢化物H2R③最高价氧化物RO3对应水化物为酸H2RO4递变性①单质的熔沸点升高、密度加大、氧化性减弱②气态氢化物的稳定性由强到弱、还原性递增、其水溶液的酸性增强③元素的非金属性递减，最高价含氧酸的酸性递减氧族元素小结原子半径O＜

S＜Se＜Te单质氧化性O2＞

S＞Se＞Te单质颜色无色、淡黄色、灰色、银白色气态氢化物稳定性H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te含氧酸酸性H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4无氧酸性（H2O）＜H2S＜H2Se＜H2Te二氧气的制取和化学性质1、氧气的制取㈠工业制取液化空气㈡实验室制取MnO2△2KClO32KCl+3O2↑⑴2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△⑵2H2O22H2O+O2↑MnO2⑶2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑⑷⑴⑵⑶⑷㈢其它能生成氧气的反应HgO△电解熔融Al2O3电解H2O、AgNO3溶液、CuSO4溶液HNO3—F2+H2OHClO——△2氧气的有关反应1、与金属如Na、Fe2、与非金属如N2、P3、与氧化物如CO、NO、SO24、与氢化物如H2S、NH3、CH4

5、与酸如HI、H2SO3

6、与碱如Fe（OH）27、与盐如FeSO4、Na2SO38、与有机物如乙烯、乙醇、乙醛3氧气参与反应的规律硫元素：H2S、S氮元素：NH3、N2钠元素：Na碳元素：烃、CO2O2H2O有机物：烯、醇O2O2O2O2ABCDE一定条件下一定条件下一定条件下

2、臭氧的化学性质（1）不稳定：2O3=3O2(温度高分解快)（2）臭氧层是人类和生物的保护伞1、臭氧的物理性质：3、臭氧的用途常温、常压下，特殊臭味的淡兰色气体，密度比氧气大，比氧气易溶于水，沸点为-112.4℃，熔点-251℃，液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色。（2）氧化性：极强，可以氧化Ag、Hg（1）漂白、消毒三臭氧氧气和臭氧性质比较O2O3常温下色态液态固态活泼性漂白性转化吸收紫外线无色无味气体有特殊臭味的淡兰色气体淡兰色液氧深兰色液态臭氧淡兰色雪花状紫黑色固体活泼的单质更活泼的单质无漂白性有漂白性，是脱色剂消毒剂2O3=3O2催化剂3O2=2O3放电不吸收紫外线能吸收紫外线O2O3颜色无色气态—淡蓝色气味无刺激性特殊气味氧化性强(不易氧化Ag、Hg等)极强O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2

(易氧化Ag、Hg等不活泼金属)漂白性无有(作消毒剂和脱色剂)O3与O2比较同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。不稳定性：2O3＝3O2无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水，市售双氧水为30%，医用双氧水3%。电子式结构式分子式㈡物理性质：㈠双氧水的实验室制法Na2O2+HCl=H2O2+NaCl(强酸制弱酸)四双氧水的知识归纳1、不稳定性3、强氧化性（强）

4、还原性（弱）

5H2O2+2KMnO4+3H2SO4==H2O2+H2S=H2O2+2KI=SO2+H2O2=2Fe2++H2O2+2H+=4H2O2+PbS=（油画刷新）H2O2+Cl2=㈢化学性质2、弱酸性H2O2+Ba(OH)2=Na2O2+CO2+H20=H2O2+ClO-=

2H2O2====2H2O+O2↑MnO23、强氧化性

4、还原性

5H2O2+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2OH2O2+H2S=S↓+2H2OH2O2+2KI=2KOH+I2

SO2+H2O2=H2SO42Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O（油画刷新）H2O2+Cl2=2HCl+O22、弱酸性Na2O2+CO2+H20=Na2CO3+

H2O2

H2O2+Ba(OH)2=BaO2+

2H2O⑴可着消毒剂、漂白剂、脱氯剂、氧化剂⑵作为火箭燃料⑵作为火箭燃料⑷实验室用来制氧气(四)、用途：小结:水和过氧化氢性质比较H2OH2O2分子结构物理性质氧化性还原性漂白性酸碱性稳定性角型、极性分子折线型、极性分子无色无味液体金属+H2O无漂白性中性2H2O2=2H2O+O2↑MnO2无色无味粘稠液体硫化氢+H2O2F2+H2OK2MnO4+H2O2有漂白性弱酸性稳定黄铁矿硫化汞矿石硫化砷晶体火山喷口处的硫五.硫1、物理性质

淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（可溶于二硫化碳有

）

思考：熔过硫的试管可用

或

洗涤。CS2热NaOH溶液3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O△硫白磷2、硫的化学性质(1)氧化性:

Na+S==Na2S（剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S=Al2S3

（制取Al2S3的唯一途径）Fe+S==FeS

（黑色）

2Cu+S==Cu2S(黑色,并同氯气与铜,铁反应作对比

Hg+S==HgS(撒落水银的处理,古代的炼丹术)H2+S==H2S(可逆)C+2S=CS2(高温)(2)还原性:

△△△△△S+O2=SO2

S+6HNO3（浓）==H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）==2SO2↑+2H2OS+NaOH==Na2S+Na2SO3+H2O点燃△△

硫在一定条件下还可发生自身的氧化还原反应(3)强碱溶液的反应3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O△1.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____。2.洗涤试管上的硫还可用____。——歧化反应S+Na2S=Na2SxS+Na2SO3=Na2S2O3

(4)其它火柴头：氧化剂（KClO3、MnO2）和易燃物S3硫的存在游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。（人类在远古时代发现并使用硫。）化合态——存在形式有：FeS2、CuFeS2、石膏、芒硝、煤和石油中含少量硫——污染大气物主要来源。存在天然硫的存在使中国人最早制出黑火药，为人类社会的进步作出了巨大的贡献.2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑4、硫的用途⑴制黑火药的主要原料⑵具有杀菌作用⑶硫和石灰可制成农药石灰硫磺合剂⑷加到橡胶中，可提高橡胶弹性⑸工业制硫酸的重要原料S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑SSO2SO3H2SO4O2O2H2O

六.硫化氢1、物理性质性质：无色有臭鸡蛋气味的气体。密度比空气略。有剧毒，可溶于水。思考：液化石油常气中添加入一些H2S气体，其目的是什么？

2、化学性质：

思考：写出H2S的电子式，指出含有何种化学键。H2S有臭鸡蛋气味，若煤气泄漏则知道。（1）可燃性：2H2S+O2=2S+2H2O（不完全燃烧）点燃2H2S+3O2=2SO2+2H2O（完全燃烧）点燃

练习1：把70mlH2S和90mlO2气体混合燃烧，反应后恢复原状况，可得到SO2体积是（）A.50mlB.55mlC.60mlD.70mlB

练习2：常温常压下，点燃100mlH2S和O2的混合气体，充分反应恢复到原状况，气体的体积变为57ml,这57ml气体的成分可能是（）A.H2SB.SO2、

C.SO2、

O2D.SO2、H2SA.C（2）还原性：

H2S+SO2=H2S+Fe3+=

练习1：①在H2S水溶液中通入过量的O2

，②在H2S水溶液中通入过量的SO2

，PH怎样变化，作出图像。PHO27①7PHSO2②2H2O+3S222Fe2++S↓+2H+（3）不稳定性：H2S=H2+S△（4）H2S的水溶液——氢硫酸（具有弱酸性）NaOH+H2S(过量）=CuSO4+H2S=2NaHS+H2OCuS↓+H2SO4

练习：下列物质，既能跟H2S反应，又能使溴水褪色的是（）①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤小苏打溶液⑥烧碱溶液Ａ①②③

B、①②④⑥

C、③④⑤⑥

D、②④⑥Ｂ小结.化学性质:可燃性:2H2S+3O2(充足)==2SO2+2H2O2H2S+O2(不足)==2S+2H2O还原性:如:I2+H2S=2HI+SCl2+H2S=2HCl+S

注:氢硫酸更易氧化,久置空气里就会出现浑浊.酸性:H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2ONa2S+H2S=2NaHS4.不稳定性：H2S=H2+S3、硫化氢制备H2S的制法反应原理：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑药品：固体FeS，稀盐酸或者稀硫酸装置：启普发生器除杂：饱和NaHS溶液干燥：无水