化学原理整理版本

第一章1分子相互作用力分子间作用力包括吸引力和排斥力，这两种力相互对立，又是同时存在的。2理想气体特征a由于压力极低，气体体积很大，气体分子间距离很远，因此可以认为分子间没有相互作用力b分子本身的体积与气体体积相比很小，可以忽略3理想气体和实际气体偏差原因a和理想气体不同，实际气体分子间有相互作用力B实际气体分子本身具有体积4分子间吸引力形式A定向力：（1）存在于极性分子之间。这是由于极性分子的正电荷中心和负电荷中心不重合引起的（2）大小与分子间距离7次方的倒数成正比。B诱导力：1）非极性分子在偶极的诱导作用下使正负电荷发生分离，称为诱导偶极，偶极与诱导偶极之间的相互作用力称为诱导力2）极性分子在偶极的作用下，也会产生额外的诱导偶极3）大小与分子间距离7次方的倒数成正比。C色散力：1）由于电子在核外运动的不均匀产生2）极性分子、非极性分子及其相互之间皆存在色散力3）大小与分子间距离7次方的倒数成正比4）色散力随相对分子质量的增大而增大。对于高分子，色散力

气液两相是主要的分子间作用力液相区5液相区5分压力分体积的小计算题P5用1-5M裳轴■第廉拉的■线6理解CO2用1-5M裳轴■第廉拉的■线1、等温线2、临界点K3、相区域的划分7临界温度：气液相的差别消失时的温度叫做临界温度。即使气体液化的最高温度临界压力：某气体在其临界温度时使之液化所需的最低压力，称为该物质的临界压力。临界摩尔体积：在临界温度及临界压力下1摩尔物质所占有的体积就是它的临界摩尔体积。第二章1拉乌尔.亨利.分配三大定律，简单计算拉乌尔定律：在稀溶液中溶剂A的蒸汽压pA等于同温度下纯溶剂的蒸汽压pA*乘以溶剂的物质的量分数xA。亨利定律：在一定温度下和平衡状态下，气体在液体中的溶解度xB（物质的量分数）与该气体的平衡压力pB成正比。分配定律：一种溶质在两种互不相溶的溶剂中，溶解度之比在定温下为常数。2蒸汽压（简单）一定温度下气液达到平衡时气相具有的压力称为该温度下液体或固体的饱和蒸气压，简称蒸气压（详细）一定温度下，在一个巳抽真空的容器中放入液体或固体，则在液相或固相中具有足够能量的分子不断逸出界面，到达气相，同时气相的分子，由于热运动也不断碰撞界面回到液相或固相中来，最后双方达到动平衡，液量或固相的数量不再改变，气相的压力也不再改变.这时的压力就称为该温度下液体或固体的饱和蒸气压或简称蒸气压。3蒸气压大小的影响因素a物质性质：液体或固体分子间吸引力越大，饱和蒸气压越小。b外加压力：外加压力越大，蒸汽压越大。C体系温度：温度越高，蒸汽压越大。4相律中计算自由度F=C-P+25克--克公式计算（大计算）dpHdTTV6理想溶液的两个特点a无体积的额外变化B无热效应发生7正偏差溶液特征：吸热；体积增加负偏差溶液特征：放热；体积减少8二组分相图（重点），三组分相图9反转现象增加压力反使体系发生气化的现象，或相反降低压力反使体系发生液化的现象叫做反转现象第三章1原电池：利用氧化还原反应产生电流的装置（即将化学能转变为电能的装置）。2析氢腐蚀：金属在稀酸溶液中的腐蚀，其阴极过程是氢离子还原反应，反应产物有氢气析出。3吸氧腐蚀：金属在中性盐溶液中的腐蚀，其阴极过程是氧分子还原反应，反应物中有氧气的参与。4电化学保护的两个方法：阳极保护和阴极保护第四章1表面张力把比表面能看做是作用于单位长度表面上的力，所以比表面能又称表面张力2表面张力的影响因素a温度：表面张力随温度的升高而减小b压力：表面张力随温度的增加而减小c相界面的性质：表面活性物质在相界面的存在，可以降低表面张力3曲界面压差方向和利用公式计算（大计算）曲率半径尸毛细管半径/cos0P--82证明题曲心处的压力大于其他位置的压力4吸附：相表面浓度和相内部浓度不同的现象正吸附：相表面浓度大于相内部浓度的现象负吸附：相表面浓度小于相内部浓度的现象5影响吸附的经验规律（1）若溶质为非电解质或弱电解质：a极性固体易于吸附极性溶质，非极性固体易于吸附非极性溶质b当用极性固体从非极性溶剂中吸附带炫链的表面活性物质时，则炫链越长，吸附量越少；相反，当用非极性固体从极性溶剂中吸附带炫链的表面活性物质时，则炫链越长，吸附量越多c若溶质在不同溶剂中有不同的溶解度，则溶解度越小的溶剂中的溶质在固体表面上的吸附量越多d温度：具体情况具体分析（2）若溶质为电解质：当离子键固体从溶液中吸附离子时，若溶液中的离子能与固体中的异号离子形成难溶盐，则这种离子优先被吸附（法扬斯法则）6润湿：固体表面上一种流体（如气体）被另一种流体（如液体）取代从而引起表面能下降的过程叫做润湿润湿反转：固体表面的亲水性和亲油性的相互转化叫做润湿反转7接触角：气液固三相交点对液滴表面所作切线与液固界面所夹的角（掌握判定水湿还是油湿）8毛细管上升高度计算P99贾敏效应：气泡或也只对通过喉的液流所产生的阻力效应叫做贾敏效应。贾敏效应的计算P101（两个出一个）9利弊：a对亲水地层，毛细管现象是水驱油的动力b对亲油地层，毛细管现象是水驱油的阻力C无论地层是亲水还是亲油，贾敏效应始终是阻力效应第五章1胶体：又称胶状分散体是一种均匀混合物，在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散，另一种连续。分散体系：是一种物质分散在另一种物质中所构成的体系。2胶体尺度范围分子离子分散体系<1nm胶体分散体系1〜1000nm粗分散体系>1000nm3溶胶性质：光学性质，运动性质，电学性质电泳：在电场作用下，溶胶粒子向正极或负极移动的现象叫电泳电渗：分散介质向负极或正极移动的现象叫电渗4扩散双电层理论（必考）a双电层是由定势离子和反离子构成，前者是沿固体表面分布，后者是采取扩散的方式排列B按其对固体的关系，双电层离子可沿滑动面分为吸附层离子和扩散层离子两部分，使固体表面与分散介质之间有电位差，即S电位。一切电动现象都是由于S电位的存在而产生5溶胶胶团式的书写AgI或Agcl6溶胶稳定性原因及影响因素（简答）动力稳定性：a温度：温度越高，布朗运动越剧烈，溶胶粒子越不易下沉，动力稳定性越好。b溶胶粒子大小：粒子越小，布朗运动越剧烈，下沉速度越低，溶胶的动力稳定性越好。c分散相与分散介质密度差：密度差越大，越不利于溶胶粒子的布朗运动，越有利于溶胶粒子的下沉运动，所以溶胶的动力稳定性不好。d分散介质的粘度：粘度越大，不利于布朗运动，越不利于溶胶的动力稳定性聚结稳定性：a温度：温度越高，布朗运动越剧烈，粒子碰撞次数增加，聚结的机会增多，因此不利于溶胶的聚结稳定性。b溶胶粒子大小：因粒子越小，布朗运动越剧烈，像温度一样，会降低溶胶的聚结稳定性。c溶胶粒子的S电位：S电位越大，静电斥力越大，溶胶的聚结稳定性越好。d溶胶粒子的扩散双电层离子的溶剂化：扩散双电层离子的溶剂化程度越大，则溶胶的聚结稳定性越好。7聚沉值：是指一定时间内，能使溶胶发生聚沉的电解质的最低浓度。8舒采-哈迪，聚沉值估算9乳状液类型的鉴别：染色法，稀释法，导电法，滤纸法乳状液的破坏方法：加热法，电法，化学法10乳状液的稳定机理a降低界面的界面能，有利于乳状液的形成和稳定b表面活性物质的非极性部分，由于极性相近能很好结合，从而使吸附层有一定的机械强度c表面活性物质的极性部分在水中解离形成扩散双电层，从而使液珠间有静电排斥力，阻止液珠的合并d表面活性物质吸附层的溶剂化有利于乳状液的稳定11导致泡沫破坏的作用：排液作用，气体透过液膜的扩散作用12高分子溶液能溶胀的条件（简答）（溶解过程中先溶胀后溶解）a高分子必须是线型的结构，因线型高分子为交联链交联成体型高分子后是不能溶解的b高分子极性必须近于溶剂的极性，即极性相近规则同样适用于高分子的溶解c高分子的相对分子质量不能太大，因相对分子质量太大，分子间力太大，不利于