【化学】江苏苏州第一中学2019-2020学年高二上学期测试试题解析版

江苏省苏州第一中学2019-2020学年高二上学期测试试题注意事项：.本试卷分单项选择题和非选择题两部分，满分100分，考13t时间75分钟。.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内，并认真核对。客观题答案请填写在背面左侧答题栏。本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg—24Al—27S-32Cl—35.5Ca-40Fe—56Ba—137一、单项选择题：每题只有1个选项符合要求，本部分26题，每题3分，共78分。.小苏打可作胃酸中和剂，其化学式为（）A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO310H2OD.Al(OH)3.L/mol是哪个物理量的单位（）A.摩尔质量B.A.摩尔质量B.物质的量C.气体摩尔体积D.物质的量浓度.下列变化属于化学变化的是（）A.浓硝酸在空气中变轻B.浓H2SO4在空气中变重C.烧碱在空气中变重D.蒸储海水获得淡水TOC\o"1-5"\h\z.下列厨房中常见物质，溶于水之后形成白溶液能产生丁达尔效应的是（）A.纯碱B.食盐C.料7WD.鸡蛋清.氢氧化钾溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为（）A.洋红色B.紫色C.绿色D.黄色础，中子数为（）.七:Ts础，中子数为（）A.117B.293C.176D.410.下列化学用语表示正确的是（）A.氯化氢的电子式：H.Ct.乙烯的结构简式：CH2CH2C.钠原子的结构示意图：'/

D.硫酸铁的电离方程式D.硫酸铁的电离方程式Fe2（SO4）32Fe2++3SC界.2019年诺贝尔化学奖揭晓，美国科学家约翰古迪纳夫、英裔美国科学家斯坦利惠廷厄姆与日本科学家吉野彰共同获得此奖，以表彰他们在锂离子电池领域作出的突出贡献，其中用到的LiCoO2属于（）A.氧化物B.碱C.盐D.酸.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A.苛性钠——NaOHB.绿矶——CuSO45H2OC.醋酸一一C2H50HD.熟石灰一一CaSO4.下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()干燥()干燥NH3TOC\o"1-5"\h\z.在含有大量Ag+、H+、N店的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A.Cl-B.Fe2+C.K+D.S：..下列物质含有共价键的是（）A.NaClB.MgCl2C.H2sD.K2O.下列物质属于有机高分子材料的是（）A.玛瑙B.玻璃C.铝合金D.涤纶.下列离子不会对水体造成污染的是（）A.Cl-B.Cr3+C.Hg2+D.Pb2+.下列每组中的两种互为同素异形体的是（）A.金刚石与石墨B.CH4与CH3CH3C.葡萄糖与蔗糖D.12C与C.下列关于甲烷的说法正确的是（）A.能使滨水褪色B.易溶于水C.甲烷可作燃料D.能发生加成反应请阅读下列材料，回答17~20题。铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空TOC\o"1-5"\h\z气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成一种叫氧化铁的东西，这就是铁锈，铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O——2Fe2O3xH2。。铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就锈蚀的更快了。.铁生锈总反应属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应.关于反应4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3,下列说法正确的是（）A.O2发生还原反应B.Fe（OH）2被还原C.H2O发生氧化反应D.H2O是氧化剂.下列反应条件的改变对4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3xH2O速率的影响不正确的是（）A.增大O2的浓度能加快生锈速率B.潮湿环境中铁生锈的速率更快C.升高温度能加快生锈速率D.干燥空气中铁生锈速率更快.下列反应吸收热量的是（）A.铁与稀盐酸反应B.铁丝在氧气中燃烧C.铝还原氧化铁D.碳与二氧化碳反应.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.H2SO4溶液与氢氧化钠反应：OH-+H*—H2OB.铝与NaOH溶液反应：Al+2OHAl每+H2TAlCl3溶液与氨水反应：AlCl3+3OHAl（OH）3J+3ClCl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-2ClO-+H2O4Li+FeS2Fe+2Li24Li+FeS2Fe+2Li2S,LiPF6是电解质,SO（CH3）2是溶剂。下列说法正确的是（）A.a极是正极B.电子从b极流出经外电路流入a极C.Li+向b极迁移D.可用水代替SO（CH3）2.下列有机反应属于加成反应的是（）光CH4+C12CH3C1+HC1点燃2CH3CH3+5O2-12CO2+6H2O+3H2’•2CH3CH2OH+2Na-2CH3CH2ONa+H2T.下列实验方案不能达到目的是（）A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB.用加热的方法除去CaO固体中的少量CaCO3C.通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2D.用酚酗:溶液鉴别KOH溶液和Na2CO3溶液25.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径最小，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是短周期金属性最强的元素，元素Q的单质可被用作输电的导线，W的单质为黄绿色有毒气体。下列说法正确的是（）A.最高价氧化物所对应水化物的酸性：Y>WB.原子半径：W>Q>ZC.化合物XW与ZW含有相同类型的化学键D.元素Z、Q的最高价氧化物对应水化物能发生反应26.在检3^用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A.向混合液中加入过量的锌粉，过滤所得沉淀中含有两种金属B.若向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl-

C.若向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3+D.若向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶液呈血红色，说明废液中含有Fe2+27.（6分）Y（)是由中草药五倍子制备而成。二、非选择题：本大题共3题，共计2227.（6分）Y（)是由中草药五倍子制备而成。⑴Y属于(填无机化合物”或宥机化合物”。)(2)Y中含氧官能团有竣基和(填名称)。(3)向Y溶液中滴入滨水，滨水褪色，说明Y中含有。Y具有还原性。向Y溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为(6分)某化工厂制备净水剂硫酸铁俊晶体[NH4Fe(SO4)26H2O]的一种方案如下：破假俄(1)加入试剂B的目的是。(2)检验硫酸俊中含有俊根离子，常加入溶液加热检验，产生的气体常用检验。(3)写出除杂”反应的离子方程式。(10分)高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0~5C的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20C以下反应生成KClO(在较高温度下则生成KClO3),KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：回答下列问题:(1)制备KClO。①装置B的作用_。②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是。(2)制备K2FeO4。①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为②向装置C中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤。(3)测定K2FeO4纯度。测定制备的K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：a.Fe0f・+Cr%+2H2O^-CrO誉+Fe(OH)3J+OHb.2CrO；++2H+Cr2c噂+H2Oc.Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2,充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容。取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4"Fe(SO4)2溶液的体积为24.00mL,则该K2FeO4样品的纯度为。【参考答案】题1234567891011121314151617181920212223242526答BCCDBCACADCCDAACAADDACCDDA一、选择题B解析：小苏打化学式为NaHCO3OC解析：气体摩尔体积的单位为L/mol。C解析：浓硝酸具有挥发性，属于物理变化。浓H2SO4具有吸水性，浓H2SO4在空气中变重的过程中没有新物质生成，属于物理变化。烧碱在空气中变重的过程中氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，有新物质碳酸钠和水生成，属于化学变化。蒸储过程没有新物质生成，属于物理变化。C正确。D解析：丁达尔效应”是胶体的性质。A、B、C溶于水之后都属于溶液，不能产生丁达尔效应，而鸡蛋清溶于水形成胶体，具有丁达尔效应，D正确。B解析：氢氧化钾中含有钾元素，钾的焰色反应为紫色，B正确。C解析：质量数为293,质子数为117,中子数为293-117=176,C正确。A解析：乙烯的结构简式CH2=CH2,B错误；钠原子的最外层电子数为1,C错误;Fe2(SO4)32Fe3++3S寸,D错误。CA解析：绿矶的化学式为FeS047H2O,B错误;醋酸主要成分白^化学式为CH3COOH,C错误；熟石灰的化学式为Ca(OH)2,D错误。D解析：氯化俊分解产生NH3和HCl,在试管口处冷却后会重新反应生成NH4Cl,无法制备NH3,A错误;氨气能与浓硫酸反应，干燥氨气应用碱石灰，B错误;氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，应短进长出，C错误;氨气极易溶于水，可用水进行尾气吸收，并用干燥管做防倒吸装置，D正确。C解析：Ag+与Cl-、S＞；生成沉淀不能大量共存，A、D错误;H+、Fe2+、N＞；发生氧化B错误;B错误;C正确。CD解析：玛瑙的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，A错误;玻璃属于无机非金属材料，B错误;铝合金属于金属材料，C错误;涤纶属于有机合成高分子材料，D正确。AA解析：金刚石、石墨互为同素异形体，A正确;CH4和CH3CH3互为同系物，B错误;葡萄糖与蔗糖属于化合物，同素异形体属于单质，C错误;12C与13C是碳元素的不同核素，互为同位素，D错误。C解析：甲烷属于烷烧，不能发生加成，A、D错误；甲烷难溶于水，B错误；甲烷是一种可燃性气体，是一种优良的燃料，C正确。A解析：多种物质生成一种物质属于化合反应，A正确。A解析：在该反应中，氧化合价降低，O2发生还原反应，作氧化剂；铁化合价升高，Fe(OH)2被氧化，作还原剂；水中的氢氧元素化合价都没有发生变化，既不是氧化剂又不是还原剂，A正确。D解析：干燥空气中铁生锈速率较慢，D错误。D解析：金属与酸反应、燃烧、铝热反应均为放热反应，A、B、C错误；D正确。A解析：B项电荷不守恒，得失电子也不守恒，B错误;氨水不能拆为离子，C错误;氯气与氢氧化钠反应的离子方程式为C12+2OH-C10-+C1-+H20,D错误。C解析：a极为原电池负极，发生氧化反应，Li被氧化，b极得电子发生还原反应，阳离子向正极迁移，C正确;金属Li与水反应，不能用水代替SO(CH3)2。C解析：A属于取代反应，A错误;B属于氧化反应，B错误;苯和氢气发生加成反应生成环己烷，属于加成反应，C正确;D属于置换反应，D错误。D解析：饱和碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成CO2,A正确；加热CaCO3生成CaO和CO2,B正确；氯气可将FeCl2氧化为FeCl3,C正确;KOH溶液和Na2CO3溶液均为碱性溶液，酚酗：不能鉴别，应选焰色反应鉴别，D错误;答案选D。D解析：X、Y、Z、Q、W分别是H、C、Na、Al、Cl,酸性HClO4>H2CO3,A错误;原子半径：Na>Al>Cl,B错误;HCl中仅含有共价键，NaCl中仅含有离子键，C错误;氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，D正确。A解析：锌粉过量，则过滤得到铜、铁、锌三种金属，A错误；向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl,说明废液中含有Cl',B正确晌废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，则发生Fe+2Fe3+—3Fe2+,说明废液中含有Fe3+,不发生Fe与铜离子的反应，C正确；向废液中滴加KSCN溶液，无现象，则溶液中不含Fe3+,再加入氯水后溶液呈血红色，说明废液中含有Fe2+,D正确。二、非选择题(1)有机化合物(2)羟基(3)碳碳双键(4)酸性高镒酸钾溶液褪色解析：(4)Y中含有羟基和碳碳双键都能使酸性高镒酸钾溶液褪色。(1)将硫酸亚铁氧化为硫酸铁(2分)NaOH溶液湿润的红色石蕊试纸(2分)⑶Ca2++SoJ-——CaSO4(2分)解析：(1)该流程是以含有硝酸钙的硫酸亚铁制备硫酸铁俊晶体，除杂后要将硫酸亚铁氧化为硫酸铁。(2)硫酸钱和氢氧化钠在加热的条件下生成氨气，产生的气体常用湿润的红色石蕊试纸检验。(3)除杂”反应的离子方程式为：Ca2++SECaSO4。(1)①饱和食盐水吸收挥发的HCl②防止C12与KOH反应生成KC1O3(2)①3ClO-+2Fe3++10OH--2Feo£+3Cl-+5H2O(3)由反应方程式a.Feof+Cr英+2H2OCro£+Fe(OH)3J+OTb.2Croi+2H+CrN'+HzO、c.Cr2任+6Fe2++1