化学平衡状态 化学平衡常数

关于化学平衡状态化学平衡常数第一页，共四十三页，2022年，8月28日一、可逆反应1．定义在相同条件下，既能向

方向进行，又能向

方向进行的化学反应．2．特点(1)相同条件，正、逆反应

；(2)反应物与生成物同时存在；(3)任一组分的转化率均

100%.正反应逆反应同时发生小于第二页，共四十三页，2022年，8月28日3．表示方法(1)写出SO2和O2反应的化学方程式：

.(2)写出Cl2和H2O反应的化学方程式：

.二、化学平衡状态1．概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率

，反应体系中各物质的

保持不变的状态．相等浓度2SO2＋O22SO3Cl2＋H2OHCl＋HClO第三页，共四十三页，2022年，8月28日2．化学平衡的特征第四页，共四十三页，2022年，8月28日1.对可逆反应N2＋3H22NH3，若某一时刻，v

正(N2)＝v逆(NH3)．此时反应是否达平衡状态？3v正

(N2)＝v正(H2)呢？第五页，共四十三页，2022年，8月28日提示：(1)第一种情况不是平衡状态．因为对于同一反应用不同反应物表示反应速率时，反应速率与方程式中的各物质的化学计量数成正比．v正(N2)＝v逆(NH3)时，正、逆反应速率并不相等，而是正反应速率大于逆反应速率．平衡时应为2v正(N2)＝v逆(NH3)．第六页，共四十三页，2022年，8月28日(2)第二种情况也不是平衡状态．因为N2和H2都是反应物，在反应的任何时段都会有3v正(N2)＝v正(H2)．若是3v正(N2)＝v逆(H2)，则是平衡状态．第七页，共四十三页，2022年，8月28日三、化学平衡常数1．概念在一定

下，一个可逆反应达到

时，生成物

与反应物

的比值是一个常数，用符号K表示．温度化学平衡浓度幂之积浓度幂之积第八页，共四十三页，2022年，8月28日温度第九页，共四十三页，2022年，8月28日4．意义第十页，共四十三页，2022年，8月28日(2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数．①若反应方向改变，则平衡常数改变．②若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变．第十一页，共四十三页，2022年，8月28日2.在使用化学平衡常数时，应注意哪些问题？提示：(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度以及平衡移动的方向无关．(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式．第十二页，共四十三页，2022年，8月28日[考情分析]地位化学平衡状态、化学平衡常数是中学化学中的一个重要的知识点，是中学化学教学的难点，又是学习“三大平衡(电离平衡、水解平衡、溶解平衡)”知识的重要理论之一，因此成为每年高考的必考内容．题型选择题、非选择题角度(1)化学平衡状态的判断(2)化学平衡常数、转化率等的简单计算(3)通过图像(或图表)把化学平衡状态的判断、化学平衡常数、转化率等的计算融合在一起第十三页，共四十三页，2022年，8月28日预测预测化学平衡状态、化学平衡常数与反应热、化工生产、化学图像、化学实验、化学计算等方面密切结合设计成综合题将成为今后高考命题的趋势.第十四页，共四十三页，2022年，8月28日化学平衡状态的判断[感受·鉴赏]1．(2011·中山模拟)一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(

)①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②

B．①④C．②③D．③④第十五页，共四十三页，2022年，8月28日[解题指导]选根据化学平衡状态的概念可知，可逆反应达平衡时，正、逆反应速率相等，对于反应前后气体总体积不等的反应，其压强不再发生变化，各组分的浓度不再变化，但它们的物质的量之比不一定等于其化学计量数之比．C

第十六页，共四十三页，2022年，8月28日2．(2010·辽宁模拟)可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(

)A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)第十七页，共四十三页，2022年，8月28日[解题指导]

选用题给形式判断平衡状态时须满足以下两条件①同时含有v正、v逆②反应速率之比等于相应的化学计量数之比．C

第十八页，共四十三页，2022年，8月28日3．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是(

)

A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的平均相对分子质量第十九页，共四十三页，2022年，8月28日A

第二十页，共四十三页，2022年，8月28日4．(2011·潍坊模拟)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(

)A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键第二十一页，共四十三页，2022年，8月28日[解题指导]

选

反应无论是达到平衡，还是未到达平衡，生成nmolCO的同时都会生成nmolH2.C第二十二页，共四十三页，2022年，8月28日5．(2011·长春质检)对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(

)A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，

则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减

小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)第二十三页，共四十三页，2022年，8月28日A

第二十四页，共四十三页，2022年，8月28日[思考·领悟]教师备课园地第二十五页，共四十三页，2022年，8月28日[拓展·发现]判断化学平衡状态的方法思路(1)判断化学平衡状态时，首先要明确反应的外界条件(恒温

恒容、恒温恒压等)，抓住反应的特点(化学计量数关系，

物质的状态等)，然后再具体分析．(2)化学平衡状态的根本标志：第二十六页，共四十三页，2022年，8月28日①v(正)＝v(逆)；②各组分百分含量不变．(3)在根据颜色、密度、压强、平均相对分子质量等量的变化判断平衡状态时，若某量开始变化，然后不变化，可作为判断平衡的标志，若某量一直保持不变，则不能作为判断平衡的标志．

第二十七页，共四十三页，2022年，8月28日化学平衡常数及其应用[感受·鉴赏]1．下列叙述中，不正确的是(

)A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新

的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化.第二十八页，共四十三页，2022年，8月28日[解题指导]

选化学平衡常数只受温度影响，与是否使用催化剂无关，A、B选项均正确；平衡常数改变，则意味着温度必然改变，平衡必定移动，C项正确；通过改变除温度之外的其他条件使平衡移动，则平衡常数不变，D项不正确．D

第二十九页，共四十三页，2022年，8月28日2．(2009·海南高考)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气

体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20.0平衡浓度/mol·L－10.050.050.1第三十页，共四十三页，2022年，8月28日下列说法错误的是(

)A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数第三十一页，共四十三页，2022年，8月28日C

第三十二页，共四十三页，2022年，8月28日第三十三页，共四十三页，2022年，8月28日A第三十四页，共四十三页，2022年，8月28日4．(2011·广东调研)已知下列反应的平衡常数：H2＋SH2S，K1S＋O2SO2，K2则反应H2＋SO2O2＋H2S的平衡常数为(

)A．K1＋K2

B．K1－K2C．K1×K2 D．K1/K2第三十五页，共四十三页，2022年，8月28日D

第三十六页，共四十三页，2022年，8月28日第三十七页，共四十三页，2022年，8月28日第三十八页，共四十三页，2022年，8月28日[解题指导]

选

升高温度，正、逆反应速率