金属活动性顺序应用

金属活动性顺序应用（专题）1、 将X、Y两种金属片分别插人硫酸铜溶液中，X没有发生明显变化，Y表面析出金属铜。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是：（）A.Y、铜、X B.X、铜、YC.铜、Y、X D.Y、X、铜2、 用65g锌粒与含1mol溶质的稀盐酸反应制取H2为M克，用56g铁与含1mol溶质的稀硫酸反应制取H2为N克，问：M和N的大小关系正确的是（ ）A、M=N B、M>N C、M<ND、无法确定HC1HC13某同学要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，做了以下实验，你认为可以不必做的实验是HC1HC1fHC14．5．6．4．5．6．把一定量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后有少量金属析出，过滤后在滤液中滴加盐酸，无明显变化，则下列有关说法中肯定正确的是（ ）A.析出的少量金属中一定有铜 B.析出的少量金属中一定有银C.滤液中一定含有硝酸铜 D.滤液中可能含有硝酸银为测定铁、铜和银的金属活动性顺序，不能达到目的的试剂组是（Ag、Fe、CuSO4溶液Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液Fe、Cu、H2SO4（稀）、AgNO3溶液室温下，等物质的量的镁和铝分别与足量同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量m）与反应）。时间（t）的关系图正确的是（）。所列各组内的物质充分反应后过滤，所得溶液质量一定减小的是（ ）。铁粉加到稀盐酸中 B.氢氧化钠固体加入稀硫酸中C.碳酸钠固体加到稀盐酸中 D.铜粉加到硝酸银溶液中为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。稀hci其中不必进行的是稀HCl稀HClAgNp3溶液HzZnuCuU-AAgUcu

9、下列产物可以由金属直接与酸反应而制得的是A、FeCl B、FeSO C、CuSO D、AgCl34410、X是某种金属，在化合物中显+2价，相同质量的X和Mg与足量同浓度的酸反应，产生气体与时间的关系如图所示，由此不能得到的结论是„„„„„„„„„„（）A、Mg的活动性比X强 MgB、产生相同质量的氢气需要的X更多/ C、相同质量的金属与酸反应生成的气体Mg可能比X少XD、相同质量的金属与酸反应生成的气体Mg可能和X一样多11/下列列事实不能说明锌比银活泼的是锌能与硝酸银溶液反应，置换出银锌能与稀硫酸反应，银不能与稀硫酸反应天然物质中没有以单质形式存在的锌，而有以单质形式存在的银锌的熔点为420°C,银的熔点为962°C12.某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为 （）A.X>Y>>ZY>X>>ZX>Z>>YY>Z>XA.X>Y>>ZY>X>>ZX>Z>>YY>Z>X能与硝酸汞溶液反应，但不能与盐酸反应的是A.Zn B.Ag C.Fe下列化学反应中，不能体现金属化学性质的是A.2Mg+O2―点燃鳥2MgOC.Zn+H2SO能与硝酸汞溶液反应，但不能与盐酸反应的是A.Zn B.Ag C.Fe下列化学反应中，不能体现金属化学性质的是A.2Mg+O2―点燃鳥2MgOC.Zn+H2SO4一ZnSO4+H2TX、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如右表（能发生置换反应的记为“J”不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验）。这四种金属的活动性顺序为（）。D.CuB.2HgO—△一>2Hg+O2TD.Cu+2AgNO3—Cu(NO3)2+2AgXYZ土卜rm.酸V-——Z的硝酸盐VWVVWA.Y>W>Z>XB.X>Y>W>ZC.W>X>Y>ZD.X>W>Y>Z16.某学生为了验证锌、银和铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到AgNO溶液中②将Zn、Ag分别加入到Cu（NO）溶液中③将Cu分别加入到ZnSO、3324AgNO3溶液中④Zn、Cu分别加入到稀盐酸中，再将Cu分别加入到AgNO3溶液中，以上方案不可行的是 （ ）A.① B.② C.③ D.④二、实验探究17.在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小及稀盐酸的用量均相同）（1）实验①中的反应化学方程式为 。（2） 一段时间后，根据实验②观察到现象，可得出结论是锌片稀盐酸3)乙同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，还需要利用右图所示的实验装置，补充实验来实现探究目的。乙同学实验用的金属X是 ，溶液Y是；(要求写出化学式)。(4)丙同学用100g上述实验的盐酸分别跟足量的铁和锌反应，并绘制了生成氢气的物质的量(mol)与时间(t)的关系图(如右所示)。甲乙试回答：甲乙判断甲、乙两图能表示丙同学所做实验结果是 图若用100g盐酸与足量的铁反应能生成2mol氢气。那么:该盐酸溶液含HC1物质的量是 。(II)该盐酸的质量分数是18、人类的生产活动离不开金属，下列三种金属被发现使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟 有关①金属的导电性②地壳中金属元素的含量③金属的活动性为探究金属Mg、Fe、Mn的活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的三种金属薄片分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：金属MgFeMn反应现象放出气泡速率很快放出气泡速率很慢放出气泡速率较快结论三种金属的活动性： > >写出上述任一条反应方程式： 除了用上述方法外，请你再设计一种方法证明三者的活动性：(药品自选，纯净的Mn是一种银灰色的金属)19、 现有以下几组试剂：①Ag、Cu(NO3)2、ZnCl2溶液，②Zn、Ag、Cu(NO3)2溶液，③Cu、Ag、Zn(N03)2溶液。某兴趣小组欲用其验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。你认为要达到实验目的，可以选用的试剂组是 (填序号)。李红同学认为另选用“Zn、Cu、AgNO3溶液”这组试剂，经过物质之间的相互反应后也可验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序,你认为对吗？ 仃5) _(答对或错)，因为 (16) 。20、 用含有少量CaCl2的NaCl固体，配制浓度为10%的食盐溶液。实验步骤如下图：

（1）加入的X为 （17 ,发生反应的化学方程式（18） 。加入的Y为 。（2）若将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你填写好标签。3）若需要5％的氯化钠溶液200克（密度为1.02克/厘米3），则应量取上述溶液（密度为1.05克/厘米3） 毫升（精确到0.1）。21.某同学在自主学习金属的知识时，设计以下实验报告，请将该实验报告补充完整。【实验目的】q【实验用品】铁片、铜片、镁片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液【实验内容】实验步骤—、]1■（在同温下，取大小相同、表面光亮的三种金属薄片，投入等体积、等溶质质量分数的足量的稀盐酸中）琦酸铜溶液硝酸银溶液1 4F |&铁片宦铜片实验现象铁片和镁带表面都启 ② ，铜片表面却没有明显现象。硫酸铜溶液中铁片表面有 ④ ，硝酸银溶液中铜片表面有银白色固体析出。分析结论镁与稀盐酸反应的化学方程 ，活泼金属能与酸（稀盐酸）反应。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式⑤，某些金属能与盐溶液发生反应。【实验思考】通过上述实验，能否证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序？并说明理由:⑥ 。22．某同学在学习“金属与酸的反应”时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整。【实验目的】. 。【实验用品】试管、铁粉、铁片、镁片、5%盐酸、10%盐酸等。【实验内容】取足量等体积的盐酸分别与a克下列各种金属反应。

(1)实验步骤第 少盐酸组叽镁片铁片第 10%，盐酸二QQ铁片铁粉A-A-5%盐酸10%盐酸弟酸广j三0J铁片(2)实验镁片产生气泡速率比铁铁粉产生