基础实验1氧气的制取与性质课件

实验一氧气的制取与性质

实验一1一、氧气的制取氯酸钾加热分解法高锰酸钾加热分解法过氧化氢分解法氧化汞加热分解法一、氧气的制取氯酸钾加热分解法2氯酸钾加热分解法1.药品：氯酸钾和二氧化锰（白色固体）（黑色固体）3.装置：（试管口不放棉花）2.原理：氯酸钾氯化钾+氧气

(KClO3)(KCl)(O2)二氧化锰

加热氯酸钾加热分解法1.药品：氯酸钾和二氧化锰3.装置：（试34.实验步骤：（1）查：检查装置的气密性。（2）装：把药品装入试管中，使之平铺于试管底部。（一斜、二送、三竖直）（3）定：把试管固定在铁架台上

（铁夹要夹在试管的中上部）（4）点：点燃酒精灯加热。（先预热）（5）收：收集气体(气泡连续均匀时）（6）离：将导管移离水面。（7）熄：熄灭酒精灯。（查、装、定、点、收、离、熄）4.实验步骤：（1）查：检查装置的气密性。（查、装、定、点、4制气前必须首先检查装置的气密性。将装置连接好，导气管的一端浸入水中，用手握住容器（试管）的外壁，若导管口有气泡冒出，放开后在导管中形成一段水柱不消失，则气密性良好，反之则不好。（也可以用双手握或用酒精灯微热）制气前必须首先检查装置的气密性。将装置连接好，5气体常见的收集方法：（1）排水法适于气体不易或难溶于水且不与水反应（2）排空气法：1）向上排空气法适于气体的密度比空气大且不与空气反应2）向下排空气法适于气体的密度比空气小且不与空气反应气体常见的收集方法：（1）排水法适于气体不易或难溶于水且不与6（1）排水法（氧气不易溶于水）（2）向上排空气法（氧气的密度比空气大）5.氧气的收集方法向上排空气法验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。当气泡连续均匀放出时才开始收集（1）排水法（氧气不易溶于水）（2）向上排空气法（氧气的76、注意事项：（1）试管口应略向下倾斜。（2）铁夹应夹持在距管口1/3处。（3）药品应平铺或斜铺在试管底部。（4）导管伸出橡皮塞0.5cm，另一端只能伸于集气瓶口。（5）用酒精灯外焰加热。（6）先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。（7）开始加热时不能立即收集。（8）用氯酸钾制氧时，试管口应放一团棉花。6、注意事项：（1）试管口应略向下倾斜。8高锰酸钾加热分解法1.药品：高锰酸钾（紫黑色固体）高锰酸钾加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气（KMnO4）（K2MnO4）（MnO2）（O2）2.原理：高锰酸钾加热分解法1.药品：高锰酸钾（紫黑色固体）高锰酸钾9三、实验仪器和实验装置：发生装置收集装置外焰加热药品平铺夹持在距管口约1/3处若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花试管口略低于试管底部导管伸出橡皮塞约0.5cm导管只能伸于集气瓶口三、实验仪器和实验装置：发生装置收集装置外焰加热药品平铺夹持101、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管2、用排水集气法应什么时候开始收集？当气泡连续均匀放出时开始收集；（哪种方法得到的氧气更纯？3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，为什么？先将导管移离水面，后停止加热，否则水将沿导管倒流回热的试管底部，炸裂试管注意事项：用排水法收集的气体更纯）4.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花?可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管1、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？防止冷凝水回流113.装置过氧化氢分解法

过氧化氢二氧化锰水+氧气

（H2O2）（MnO2）（H2O）（O2）1.药品：过氧化氢（白色固体）二氧化锰（黑色固体）2.原理：3.装置过氧化氢分解法

过氧化氢二氧化锰水+12氧化汞加热分解法1.药品：氧化汞（白色固体）2.原理：

氧化汞二氧化锰汞+氧气

（HgO）（Hg）（O2）3.实验视频氧化汞加热分解法1.药品：氧化汞（白色固体）2.原理：

氧化131.实验室制氧气反应原理（三个）归纳与整理2.发生装置选择的依据：①反应物的状态②反应条件1.实验室制氧气反应原理（三个）归纳与整理2.发生装置选择的14氯酸钾

氯化钾+氧气

二氧化锰

加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(KMnO4)(K2MnO4)(MnO2)(O2)

加热(KClO3)(KCl)(O2)过氧化氢水+氧气（H2O2)(H2O)(O2)二氧化锰归纳与整理氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热15H2O2制氧气KMnO4或KClO3制氧气固液不加热型固固加热型H2O2制氧气KMnO4或KClO3制氧气固液不加热型固固加16①节能（不需加热）②能控制产生气体的速率③操作简便④产物是水，无污染图1装置与图2装置制氧气相比较的优点：①节能（不需加热）图1装置与图2装置制氧气相比较的优点：17工业上如何制氧气？1.分离液态空气法。2.膜分离技术。工业上如何制氧气？1.分离液态空气法。2.膜分离技术。18二、氧气的性质木炭在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧二、氧气的性质木炭在氧气中燃烧191、碳与氧气反应

1、碳与氧气反应20木炭的燃烧:反应物的名称反应物的色、态在空气中燃烧现象在氧气中燃烧现象文字表达式

木炭黑色固体燃烧发红,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.木炭+氧气

二氧化碳点燃木炭的燃烧:反应物的名称反应物的色、态在空气中燃烧现象212、铁丝与氧气反应

2、铁丝与氧气反应22（二）铁丝在氧气中燃烧反应物的名称反应物的色、态在空气中燃烧现象在氧气中燃烧现象文字表达式

铁丝银白色固体无剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体四氧化三铁点燃铁+氧气（二）铁丝在氧气中燃烧反应物的名称反应物的色、态在空气中233、硫与氧气反应

3、硫与氧气反应24(三)硫的燃烧反应物的名称反应物的色、态在空气中燃烧现象在氧气中燃烧现象文字表达式

硫磺淡黄色固体微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。二氧化硫点燃硫+氧气(三)硫的燃烧反应物的名称反应物的色、态在空气中燃烧现251.有人设计用如图所示装置制取和收集氧气。

（1）图中有四处明显错误，请指出并改正。（2）用排水法收集氧气时，若要得到纯净的氧气，应在

时收集。

（3）试管口没有略向下倾斜造成的后果是

。气泡连续均匀试管炸裂练习：1.有人设计用如图所示装置制取和收集（1）图中有四处明显（26谢谢观赏！谢谢观赏！27实验一氧气的制取与性质

实验一28一、氧气的制取氯酸钾加热分解法高锰酸钾加热分解法过氧化氢分解法氧化汞加热分解法一、氧气的制取氯酸钾加热分解法29氯酸钾加热分解法1.药品：氯酸钾和二氧化锰（白色固体）（黑色固体）3.装置：（试管口不放棉花）2.原理：氯酸钾氯化钾+氧气

(KClO3)(KCl)(O2)二氧化锰

加热氯酸钾加热分解法1.药品：氯酸钾和二氧化锰3.装置：（试304.实验步骤：（1）查：检查装置的气密性。（2）装：把药品装入试管中，使之平铺于试管底部。（一斜、二送、三竖直）（3）定：把试管固定在铁架台上

（铁夹要夹在试管的中上部）（4）点：点燃酒精灯加热。（先预热）（5）收：收集气体(气泡连续均匀时）（6）离：将导管移离水面。（7）熄：熄灭酒精灯。（查、装、定、点、收、离、熄）4.实验步骤：（1）查：检查装置的气密性。（查、装、定、点、31制气前必须首先检查装置的气密性。将装置连接好，导气管的一端浸入水中，用手握住容器（试管）的外壁，若导管口有气泡冒出，放开后在导管中形成一段水柱不消失，则气密性良好，反之则不好。（也可以用双手握或用酒精灯微热）制气前必须首先检查装置的气密性。将装置连接好，32气体常见的收集方法：（1）排水法适于气体不易或难溶于水且不与水反应（2）排空气法：1）向上排空气法适于气体的密度比空气大且不与空气反应2）向下排空气法适于气体的密度比空气小且不与空气反应气体常见的收集方法：（1）排水法适于气体不易或难溶于水且不与33（1）排水法（氧气不易溶于水）（2）向上排空气法（氧气的密度比空气大）5.氧气的收集方法向上排空气法验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。当气泡连续均匀放出时才开始收集（1）排水法（氧气不易溶于水）（2）向上排空气法（氧气的346、注意事项：（1）试管口应略向下倾斜。（2）铁夹应夹持在距管口1/3处。（3）药品应平铺或斜铺在试管底部。（4）导管伸出橡皮塞0.5cm，另一端只能伸于集气瓶口。（5）用酒精灯外焰加热。（6）先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。（7）开始加热时不能立即收集。（8）用氯酸钾制氧时，试管口应放一团棉花。6、注意事项：（1）试管口应略向下倾斜。35高锰酸钾加热分解法1.药品：高锰酸钾（紫黑色固体）高锰酸钾加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气（KMnO4）（K2MnO4）（MnO2）（O2）2.原理：高锰酸钾加热分解法1.药品：高锰酸钾（紫黑色固体）高锰酸钾36三、实验仪器和实验装置：发生装置收集装置外焰加热药品平铺夹持在距管口约1/3处若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花试管口略低于试管底部导管伸出橡皮塞约0.5cm导管只能伸于集气瓶口三、实验仪器和实验装置：发生装置收集装置外焰加热药品平铺夹持371、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管2、用排水集气法应什么时候开始收集？当气泡连续均匀放出时开始收集；（哪种方法得到的氧气更纯？3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，为什么？先将导管移离水面，后停止加热，否则水将沿导管倒流回热的试管底部，炸裂试管注意事项：用排水法收集的气体更纯）4.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花?可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管1、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？防止冷凝水回流383.装置过氧化氢分解法

过氧化氢二氧化锰水+氧气

（H2O2）（MnO2）（H2O）（O2）1.药品：过氧化氢（白色固体）二氧化锰（黑色固体）2.原理：3.装置过氧化氢分解法

过氧化氢二氧化锰水+39氧化汞加热分解法1.药品：氧化汞（白色固体）2.原理：

氧化汞二氧化锰汞+氧气

（HgO）（Hg）（O2）3.实验视频氧化汞加热分解法1.药品：氧化汞（白色固体）2.原理：

氧化401.实验室制氧气反应原理（三个）归纳与整理2.发生装置选择的依据：①反应物的状态②反应条件1.实验室制氧气反应原理（三个）归纳与整理2.发生装置选择的41氯酸钾

氯化钾+氧气

二氧化锰

加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(KMnO4)(K2MnO4)(MnO2)(O2)

加热(KClO3)(KCl)(O2)过氧化氢水+氧气（H2O2)(H2O)(O2)二氧化锰归纳与整理氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热42H2O2制氧气KMnO4或KClO3制氧气固液不加热型固固加热型H2O2制氧气KMnO4或KClO3制氧气固液不加热型固固加43①节能（不需加热）②能控制产生气体的速率③操作简便④产物是水，无污染图1装置与图2装置制氧气相比较的优点：①节能（不需加热）图1装置与图2装置制氧气相比较的优点：44工业上如何制氧气？1.分离液态空气法。2.膜分离技术。工业上如何制氧气？1.分离液态空气法。2.膜分离技术。45二、氧气的性质木炭在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧二、氧气的性质木炭在氧气中燃烧461、碳与氧气反应

1、碳与氧气反应47木炭的燃烧:反应物的名称反应物的色、态在空气中燃烧现象在氧气中燃烧现象文字表达式

木炭黑色固体燃烧发红,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水