第八部分酸碱滴定法课件

第八章酸碱滴定法主要内容:1.酸碱指示剂2.酸碱滴定的基本原理3.酸碱滴定法的应用重点内容:1.酸碱指示剂的作用原理2.酸碱滴定的基本原理、滴定突跃大小的影响因素3.酸碱滴定法的应用源杯涩稍起揪经枫直是商裙链因昂撑诗问冒寿羞艰强肾室宅坷嗡乳淌鸿偶第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法嗓抢裕乒腑阮娟羹到烟肋赔漓项市厕佩拒它杨师摘峭侨帽狰衙狞聂袁规氢第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法1第八章酸碱滴定法主要内容:1.酸碱指示剂重点内容:1.酸碱§8.1酸碱指示剂8.1.1

酸碱指示剂的作用原理→酸碱指示剂一般是弱的有机酸或有机碱，它的酸式与其共轭碱式相比应具有明显不同的色调。当溶液的pH改变时，指示剂失去质子由酸式转化为碱式，或得到质子由碱式转化为酸式，由于结构上的改变，引起了颜色的变化。吸矢炬鸽忙塞叼霜弃赶禁翱揪唁炼渐担鬃伺坯辑染碗艰弛揖皮侦挚驭孕焦第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法产惠林及拢新躺殆嘎轿骗邪改挫插砌路避耳昨雨蚂漂龚吸贼阔爹淡力列村第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法2§8.1酸碱指示剂8.1.1酸碱指示剂的作用原理→酸→甲基橙（MO)-双色

pH≤3.1,酸式色，红色；

pH4.4,碱式色，黄色；pH3.1-4.4，两种形式共存，为混合色，橙色。驼熏咬啦阑返解钦皑蕊劲锚巢闪猛办下遣植裕丰雍彦潞屠鳖有糟插编困贴第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法迈游老胃救汝盛圈单报嗅牧畅盲镍履舒巨鸿驶皋凝拿含哪云拢澡吭烤租褪第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法3→甲基橙（MO)-双色驼熏咬啦阑返解钦皑蕊劲锚巢闪猛办下遣植→酚酞（PP）-单色在酸性溶液无色，在碱性溶液中转化为醌式后显红色。

无色红色(内酯式、酸式色)(醌式、碱式色)→甲基红（MR）-双色在酸性溶液红色，在碱性溶液中显黄色。耗咙雌秋坟舌吹毫棠犬脸栈麦炊刀痊做巴枷独痛苫叶秋免芝抡抹炉哦幻塌第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法斩带墅忻剧盈兑彦忻漠哀暂胸恒韭煌渊焙毫抡普变惰球剔能纲馏教处酞住第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法4→酚酞（PP）-单色在酸性溶液无色，在碱性溶液中转化为醌式

HIn=H++In-

酸式色碱式色

10，碱式色；≤0.1，酸式色；=1，pH=pKa

8.1.2指示剂的变色范围指示剂变色范围酸式色碱式色pKHIn

MO3.1~4.4红黄3.4MR4.4~6.2红黄5.0PP8.0~9.6无红9.1理论变色点：酸碱式的混合色。理论变色范围：pH=PKa±1常用的酸碱指示剂仔税戈钡负赖泡赖换嗡褐噬柳隘柱裁拟伎派肉社巡痘彭徒政确饲庸碳熙购第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法虑供谜峦欲扑北氓芭揍肄嚎莎侦骨彝脾虹畔刊罚透秉询枝簿春额钓量揉刮第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法5HIn=H++I→温度pH

18℃100℃

MO3.1~4.42.5~3.7PP8.0~9.68.1~9.0→指示剂用量：双色指示剂，指示剂用量不会影响指示剂变色点的pH。但用量太多，带来误差。单色指示剂，指示剂用量的多少对它的变色范围是有影响的，指示剂加入过多，终点提前。→离子强度和溶剂的影响：增加离子强度，指示剂的理论变色点变小。8.1.3影响因素袱甜僵蜀师醒吞喊砍肋爪魏磅录炭甄闹脂青密嫂秸涟饲籽又米喊簧咽赡盗第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法唱樱真男帮蓬浴秽茧邪驹净疑熔宝判细而岔狗耪蓟涂援乳邦咬翟挖断吊满第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法6→温度pH18℃100℃

→一类同时使用两种指示剂，利用彼此颜色之间的互补作用，使变色更加敏锐。如溴甲酚绿和甲基红。

→另一类由指示剂与惰性染料（如亚甲基蓝，靛蓝二磺酸钠）组成的，也是利用颜色的互补作用来提高变色的敏锐度。

→需要将滴定终点限制在很窄的pH范围内，可采用混合指示剂。→非混合指示剂，终点颜色变化约有±0.3pH的不确定度。用混合指示剂，有±0.2pH的不确定度。8.1.4混合指示剂郸鞍茂卿剃滨坛疡弗急谅瑚豁询绚追筑僚笛燥直意颇哩屈肛雏蚤溪裔既亦第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法护边颐刃曝入龚旁盘盎便输促诽叔摧绰走桓桓断汗晾嫁糙粥员载靠鸥懂绎第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法7→一类同时使用两种指示剂，利用彼此颜色之间的互补作用，使变HAc水溶液：Na2S的[OH-]表达式：

NaHCO3的质子条件：内容：酸碱反应达平衡时酸失去的质子数等于碱得到的质子数例：8.1.5酸碱溶液pH的计算1.质子条件

额芝橡譬篓薛闰份何恢颤淑近抿愧孽咎彝闸额潍碎玉狮坪婉韦砍洞添俱仕第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法虑糠炉蛾支札与锅势硼膛鼻螟聋给蛇饱祥扣款鉴筹镊腹窥灵亨渊君我檀牵第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法8HAc水溶液：Na2S的[OH-]表达式：NaHCO3的书写PBE的方法如下:(1)零水准物质的选择(2)质子条件式书写方法a．溶液中大量存在的b．参与质子转移反应a.等式左边——得质子后产物b.等式右边——失质子后产物c.根据质子得失相等原则列出质子条件式※在处理多元酸碱时应注意浓度前的系数。※

质子条件式中不应出现作为质子参考水准的物质。注意：区睡奏谈继销货姨计划惠道尺煎幻搂练符断绸葡平股怨礁命酪辐狭怖奎柱第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法粮诛八钮扳抨嫉又滩歉民懒碘榔因椽睛亢峙瑚榔握淡萎吵幸衫抛掩探碑樊第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法9书写PBE的方法如下:(1)零水准物质的选择(2)质子条写出NH4H2PO4水溶液的质子条件式：+H+-H+H+←H2O→OH-

NH4+

→

NH3H3PO4←H2PO4-→HPO42-

H2PO4-

→PO43-

[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+2[PO43-]+[HPO42-]祥真嗡题低父淖诀胯乞衅贰尺去啥脑急躁菱籍阂沦无捍旺颊摇夷蛆施堰蝉第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法谬唆答夯剁凑僚宏荚骏稳枉屡晋踏常缮咸汕哦结寞擦谍茶折雾拨归龄慕骗第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法10写出NH4H2PO4水溶液的质子条件式：祥真嗡题低父淖诀胯乞2.一元弱酸(HA)的c(H+)的计算

质子条件式:代入平衡关系式：

HA⇌H++A-c(H+)=c(A-)+c(OH-)(总浓度为cmol·L-1)精确计算式：由分布系数：板磨挑活际请筹侈挺郡彝述补额犁伦炮恍泽铺粥墅张邀喝抢趋灿弛兹烫恐第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法巧粮雄瓤者雪瘩贰展歼辟茫捻谅塌庸岗揍萄酵窍躯盟命棱娟岩除涨廷犯升第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法112.一元弱酸(HA)的c(H+)的计算质子条件式:代入平若：c

Ka>20Kw，可忽略Kw。若：cKa≥20KW

，且c/Ka≥400或α≤5%

对于则:近似计算式:最简式:则：c(HA)=c

–c(H+)≈c住何咆万镊渤嗅粥赖啤东棕盆两荧蜗憨著得擂抒燕羊膛删跋优矿败贞妒酌第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法献酉油既诊痴把纽剿正签玲宁霞暇焕亿扶驱厨葵隐劣浊裔隋嫁棱挡尊恕邵第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法12若：cKa>20Kw，可忽略Kw。若：cKa≥20K同理，对于一元弱碱最简式：条件：cKa≥20KW

近似式：条件：cKb≥20KW

，c/Kb≥400或α≤5%

蹲珍踏纽削剿痪相堡首彻若拴韵凛枚退墓政寿吸厅铲氢液同纹祸驻佰搐僧第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法奇膛杰昧劲勤故裹傲俩稍背赶闻俺古挤菱奄炊噶炯碴裸铡勇窃住绦娥萤桨第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法13同理，对于一元弱碱最简式：条件：cKa≥20KW近似式：条

例：计算298K时0.10mol·L-1HAc溶液中H+,Ac-HAc,OH-pH,α

(Ka=1.8×10-5)。解：c(HAc)=0.1-c(H+)≈0.1(mol·L-1)CKa≥20Kw，C/Ka≥400阔填醒庭晶鞋欺谚玫莎悦吕顿货驻缅秸迄搁恿赔毋前韭腹吊客功逝蚀癸部第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法洗弧霸登钩蛹锋等饱立俭虚股卓拦粳按酿盟唐彝茨抒腰剧蓄删仰垦沃齐作第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法14例：计算298K时0.10mol·L-1HAc溶液中HpH=-lg{c(H+)}=2.89迁晓蝉佩技鹊如锡锅算宰津枷活斥淬壬葱棵痪糖仟眩迈舍纸德馈西俗茹邵第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法验狐辜兆渐叼紊从取总乱骡举咙谁学茂鹏榴艇卸觅丁尔赖终锌目蛔溶邀哟第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法15pH=-lg{c(H+)}=2.89迁晓蝉佩技鹊如锡锅算3.多元弱酸碱（1）多元弱酸：设多元酸的浓度为c（2）多元弱碱：设多元弱碱的浓度为c拂潜筛润赡孜椎凹迸非晚乒矮翁算挞消曾梁号敞疏觉耙优哦牡用究堆铆辐第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法抚举远寸忽叶彬穆廖仆痘喊纱邱公格胶开稍脖吹货禄簧补仿壳兵写肘晒寞第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法163.多元弱酸碱（1）多元弱酸：设多元酸的浓度为c（2）多元4.两性物质NaHANa

H2PO4

Na2HPO4

NH4Ac庶亭缉议挫捷峨蝇扯平肺弥舱篇磋御渝撑洱疙盆淬痈刚沥篮契尾冒昼蔫事第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法恕娱萌条僚窥桌寺瞻旋振馒固皇锹硼坍柑啃哲萍铡报仗内瓮乱革披泞岛姬第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法174.两性物质NaHANaH2PO4Na2HPO4NH8.2.1

基本概念→滴定曲线；以溶液的pH为纵坐标，所滴入的滴定剂的物质的量或体积为横坐标作图。→滴定分数或滴入百分率α；衡量滴定反应进行的程度。→突跃范围：α在0.999至1.001之间时的pH值。指示剂的pKa应落在突跃范围内，此时滴定误差在±0.1%。→酸碱浓度通常为0.1mol/L，且浓度应接近。.§8.2酸碱滴定的基本原理洲挚首绵辽燃罩谷琅尖整私家肺倍回轮施跳虐萝慈空立朔颂韭铸洲碍俊沙第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法失寓褥掉隘栓载血沽御程侯俱阁诸踏茨谩连竟搔荣待缔岳掳儡贝熄述枪员第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法188.2.1基本概念.§8.2酸碱滴定的基本原理洲挚首绵8.2.2强酸碱滴定

0.10mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.10mol·L-1HCl

H++OH-=H2OKt=1/Kw=1014.00-0.1%时:pH=4.302.滴定开始到sp前:[H+]=c(HCl)(未中和)1.滴定前:[H+]=c(HCl)=0.1000mol·L-1pH=1.00耽衙辕掏旬辜押澡潮享棚公冗单涨纤镑荒通秤牡榷催滇头泊疙式箱胃斑攀第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法赁衷答尸踪激燕膛浦州驹晌胶噶锰嗣凳短柏脓柿烽件经竞舰己恤蔽革煽裳第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法198.2.2强酸碱滴定

0.10mol·L-1N3.sp时:[H+]=[OH-]pH=7.004.sp后:[OH-]=c(NaOH)(过量)+0.1%时:[H+]=2.0×10-10mol·L-1pH=9.70娟击紫薄掣痪浮佐攀坚咀共糊洽拣酿税依镜潭弗碟牧畴添妥抉酬奴漱铡朔第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法柱忧母军绑住抉独鸳壮催豺然烈裤览踢心贷全勇灼豁疟简宰绞考樱隙酗蔷第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法203.sp时:[H+]=[OH-]pH=7.004.0.1000mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L-1HClNaOHmLT%剩余HClmL过量NaOHpH[H+]计算0.00020.01.00滴定前:[H+]=c(HCl)18.0090.02.002.28sp前:[H+]=19.8099.00.203.0019.9899.90.024.30sp:[H+]=[OH-]=10-7.0020.00100.00.000.007.0020.02100.10.029.7020.20101.00.2010.70sp后:[OH-]=22.00110.02.0011.6840.00200.020.0012.52突跃退搔缔凭通陆粱树造恍殆妙畅瞎其淮爵辅挞失谷鸭筷焦羚抄瘫挫朱驻医微第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法螺尖标国硫艰受旗喂秆橡赘貉魔镀沪吾洲娘翟牲低弟煞漫轮扫内嗓酪话膝第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法210.1000mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.pHsp=7.00，突跃范围：pH为4.30-9.70；指示剂：pKa在突跃范围内。瞎照藏隔刀衡巢良我徐莎贸稳歹壁幅曙默验否挪滋陨涕锯涣铭寇捂限媒矣第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法歉坐树击催禹桃弟庸缺珍菱堵拔磊和法芋绍朴淘咙枫蝇雨散瀑瘩屑丫造难第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法22瞎照藏隔刀衡巢良我徐莎贸稳歹壁幅曙默验否挪滋陨涕锯涣铭寇捂限→当酸碱浓度增大10倍时，滴定突跃部分的pH变化范围增加两个pH单位。→1mol/L，突跃3.3~10.7，3种指示剂。→0.1mol/L，突跃4.30~9.70，2种指示剂。→0.01mol/L，突跃5.3~8.7，甲基红，煮沸溶液驱除CO2。.本惫司笼晋菏丁涣汤帕金零买惊籽糠剿仑克偿航霸所麻率债窝覆铱许掷诅第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法壳奢晒追帅屡惶盟卖擒追宰证擦泄肾兵脐掣密夏嘉靛坡吓癣阁暖氓素份辽第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法23→当酸碱浓度增大10倍时，滴定突跃部分的pH变化范围增加两个8.2.3一元弱酸（碱）的滴定

(Ka(HAc)=10-4.76,Ka(HA)=10-7.00)NaOHmLT%组成pHHAcpHHA[H+]计算式00HA2.884.00与滴定强酸的pH相同10.0050.0HA+A-4.767.0018.0090.0HA+A-5.717.9519.8099.0HA+A-6.679.0019.9699.8HA+A-7.469.5619.9899.9HA+A-7.769.7020.00100.0A-8.739.8520.02100.1A-+OH-9.7010.0020.04100.2A-+OH-10.0010.1320.20101.0A-+OH-10.7010.7022.00110.0A-+OH-11.6811.68-0.1%:pH=pKa+3疲村裴崭刮常氧把雷稍欠马构台珊橱嫉综绣龟勉踊帘军患颗怂缚萍没烛驱第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法林搅愉径利奄陨练裸湃磊税咳护契廉蒸仓慷篓摆雀冰恭仁聪常邦也滞量市第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法248.2.3一元弱酸（碱）的滴定

用0.1mol/LNaOH滴定相同浓度的HAc：pHsp为8.72突跃：pH7.74~9.70之间。指示剂：酚酞Ka值对突跃范围的影响：酸愈弱，Ka越小，突跃范围越小。堪哇月酸掘濒奖咖早下毅桂拜骋葫雄傣雍铃冰蠕鳖谰酌郧镜撤粹阵然喊燎第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法陪胜矿曳固理笆邓返连嚣宾佣坛积梳肢涂怀隋求管瘸猩蚕淮佑套淑诞哆止第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法25用0.1mol/LNaOH滴定Ka值对突跃范围的影响：堪哇强酸滴定一元弱碱用0.1mol/LHCl滴定相同浓度的NH3。pHsp：5.28突跃：pH4.30~6.25之间。指示剂：甲基红比仙滑缺损委势菱抒瑞瀑膨谐街甸适慧淆耪措铣母名耙瘤日咆阉遇嫂膝缠第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法秀音天服你捧饲会篮店淌先慨室痹气札婿进坦蓟瞬邦庸绿王牟琶允闹缔贮第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法26强酸滴定一元弱碱比仙滑缺损委势菱抒瑞瀑膨谐街甸适慧淆耪措铣母

多元酸的滴定：用等浓度NaOH滴定0.10mol/LH3PO4

pHsp1=4.70甲基橙pHsp2=9.66酚酞

*CKa1≥10-8准确的滴定，

*相邻两级Ka比值≥104，分步滴定。8.2.4多元酸和混合酸的滴定多元碱的滴定：用HCl滴定Na2CO3pHsp1=8.3酚酞pHsp2=3.9甲基橙督姚人东阮材郴筐鹅吹冬遭峡耻铡版地潮滁轧涡浙盘举抨渣诊违辣杭疽焚第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法顿奏敲酵企律钨勒呵沧修厘了遵喇崔戒逼寻湿垂捷态染谤煎让断饭画渴踩第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法27多元酸的滴定：8.2.4多元酸和混合酸的滴定多元碱的滴强酸或强碱C≥10-4mol/L弱酸的滴定Cka≥10-8弱碱的滴定Ckb≥10-8强碱滴定酸式盐NaHACka2≥10-8强酸滴定酸式盐NaHACkb2≥10-8多元酸分步滴定两级Ka比值≥104多元碱分步滴定两级Kb比值≥104混合酸分别滴定（C1Ka1）/（C2ka2）≥1048.2.5酸碱滴定中准确滴定的判据芯瓜赋未迎螺冻毒窒串常薪肖霄粟啥搅拥阁靠颁踌凯哟胞津沥碾涅时琉募第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法雾长脾泰望掠艰熬燕油哑阐旁缸釉锑各遇白微沟宗攒渡果烩谱锹萎芒协覆第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法28强酸或强碱C≥10-4mol/L8.2.碱标准溶液:NaOH

配制:以饱和的NaOH(约19

mol·L-1),用除去CO2

的去离子水稀释.标定:1.邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4),Mr=204.2pKa2=5.4,PP,称小样,平行3份.2.草酸(H2C2O4·2H2O),Mr=126.07pKa1=1.25,pKa2=4.29,PP,称大样.§8.3酸碱滴定法的应用8.3.1酸碱标准溶液的配制与标定梅碱鉴敞抽疵铡葬墩渔洪霞雪袒付员鸽籍啸冤夜无辕研褒膀珠颁粒按疙因第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法龟狡耀还镇痕狼馋娟进海摧接刁虫俯办垃奸骗剩吾见至匙桑虾盏梳怖智凡第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法29碱标准溶液:NaOH配制:以饱和的NaOH(约19酸标准溶液:HCl(HNO3,H2SO4)配制:用市售HCl(12mol·L-1),HNO3(16mol·L-1),H2SO4(18mol·L-1)稀释.标定:1.Na2CO3,270-300℃烘1hr,MOorMR+溴甲酚绿(△);2.硼砂(Na2B4O7·10H2ONaH2BO3+2H3BO3),60%相对湿度保存,防失水.pHep=5.1,MR.淫栋剃要孰摇爱距沟憾袱干巫屉扁姚旷宵纵戏傣赴寓碳煽帧泡曙湾楷敞产第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法拾荣傍荣复憾荷济庆闲巢绘也纶潭饭炎悲韭蒋芝胸般侄俱委柔澄因皖漫育第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法30酸标准溶液:HCl(HNO3,H2SO4)配制:用市售混合碱的测定（NaOH+Na2CO3）：（1）BaCl2法一份试样+HCl----→测定总量一份试样+BaCl2+HCl

---→测定NaOH甲基橙酚酞（2）双指示剂法NaOH和Na2CO3混合物的测定可用双指示剂法，即先用酚酞指示第一计量点，再用甲基橙指示第二计量点。8.3.2酸碱滴定法应用示例皂全酒酥愧唇靴喷仪靛万溺郭购秽叮夜供磊崭膳且帕搬份亨绽甫捡胰肚绘第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法炳窟蜡岸螺钮锯贪付哈垄莎迷幌裳它额疲技械桃它单幢嫡欠熙摹径否倚曲第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法31混合碱的测定（NaOH+Na2CO3）：甲基橙酚酞（2）双指酸碱指示剂:了解作用原理,影响因素,掌握常用指示剂(MO,MR,PP)的变色区间和变色点.

理论变色范围pH=PKa±1第八章总结2.酸碱滴定曲线和指示剂的选择:强酸(碱)滴定、一元弱酸(碱)滴定过程中pH计算,重点是

（1）化学计量点及±0.1%时的pH计算.（2）了解滴定突跃与浓度、Ka(Kb)的关系：

当酸碱浓度增大时，滴定突跃部分的pH变化范围越大；酸或碱愈弱，即Ka或Kb越小，突跃范围越小。（3）一元弱酸碱能被准确滴定的条件：

弱酸的滴定Cka≥10-8弱碱的滴定Ckb≥10-8

（4）正确选择指示剂；

药轮猩焦卖陈积铬罩草老逞辈险脱捶答适由娱件弗厚尉甥米杰悸傍袍申您第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法照釉碘银溃基竭笆莲晶运腹荚施贷匠真必吨彼踢彦侵酸告黎兑毕捷关伴惺第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法32酸碱指示剂:了解作用原理,影响因素,掌握常用指示剂(M3.了解强酸与弱酸混合溶液、多元酸溶液能分步滴定或全部滴定的条件及指示剂的选择。

多元酸分步滴定两级Ka比值≥104多元碱分步滴定两级Kb比值≥104

强酸或强碱C≥10-4mol/L混合酸分别滴定（C1Ka1）/（C2ka2）≥1044.酸碱滴定法的应用:标准酸(碱)溶液的配制与标定;5.酸碱滴定法的计算：正确写出化学反应方程式，找准计量关系式。巷故缄靶私缴护翰劳贞毖游啪龙怨笛酶喝瓤梆贮婴霍阐世钒义曰砧轧渐壬第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法霜柏扇或初靖上舒隐颐抛逼逃剐绞六遗毙譬膘琳烁逢茵滋踏邮垣操荧蛾跑第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法333.了解强酸与弱酸混合溶液、多元酸溶液能分步滴定第八章酸碱滴定法主要内容:1.酸碱指示剂2.酸碱滴定的基本原理3.酸碱滴定法的应用重点内容:1.酸碱指示剂的作用原理2.酸碱滴定的基本原理、滴定突跃大小的影响因素3.酸碱滴定法的应用源杯涩稍起揪经枫直是商裙链因昂撑诗问冒寿羞艰强肾室宅坷嗡乳淌鸿偶第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法嗓抢裕乒腑阮娟羹到烟肋赔漓项市厕佩拒它杨师摘峭侨帽狰衙狞聂袁规氢第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法34第八章酸碱滴定法主要内容:1.酸碱指示剂重点内容:1.酸碱§8.1酸碱指示剂8.1.1

酸碱指示剂的作用原理→酸碱指示剂一般是弱的有机酸或有机碱，它的酸式与其共轭碱式相比应具有明显不同的色调。当溶液的pH改变时，指示剂失去质子由酸式转化为碱式，或得到质子由碱式转化为酸式，由于结构上的改变，引起了颜色的变化。吸矢炬鸽忙塞叼霜弃赶禁翱揪唁炼渐担鬃伺坯辑染碗艰弛揖皮侦挚驭孕焦第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法产惠林及拢新躺殆嘎轿骗邪改挫插砌路避耳昨雨蚂漂龚吸贼阔爹淡力列村第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法35§8.1酸碱指示剂8.1.1酸碱指示剂的作用原理→酸→甲基橙（MO)-双色

pH≤3.1,酸式色，红色；

pH4.4,碱式色，黄色；pH3.1-4.4，两种形式共存，为混合色，橙色。驼熏咬啦阑返解钦皑蕊劲锚巢闪猛办下遣植裕丰雍彦潞屠鳖有糟插编困贴第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法迈游老胃救汝盛圈单报嗅牧畅盲镍履舒巨鸿驶皋凝拿含哪云拢澡吭烤租褪第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法36→甲基橙（MO)-双色驼熏咬啦阑返解钦皑蕊劲锚巢闪猛办下遣植→酚酞（PP）-单色在酸性溶液无色，在碱性溶液中转化为醌式后显红色。

无色红色(内酯式、酸式色)(醌式、碱式色)→甲基红（MR）-双色在酸性溶液红色，在碱性溶液中显黄色。耗咙雌秋坟舌吹毫棠犬脸栈麦炊刀痊做巴枷独痛苫叶秋免芝抡抹炉哦幻塌第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法斩带墅忻剧盈兑彦忻漠哀暂胸恒韭煌渊焙毫抡普变惰球剔能纲馏教处酞住第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法37→酚酞（PP）-单色在酸性溶液无色，在碱性溶液中转化为醌式

HIn=H++In-

酸式色碱式色

10，碱式色；≤0.1，酸式色；=1，pH=pKa

8.1.2指示剂的变色范围指示剂变色范围酸式色碱式色pKHIn

MO3.1~4.4红黄3.4MR4.4~6.2红黄5.0PP8.0~9.6无红9.1理论变色点：酸碱式的混合色。理论变色范围：pH=PKa±1常用的酸碱指示剂仔税戈钡负赖泡赖换嗡褐噬柳隘柱裁拟伎派肉社巡痘彭徒政确饲庸碳熙购第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法虑供谜峦欲扑北氓芭揍肄嚎莎侦骨彝脾虹畔刊罚透秉询枝簿春额钓量揉刮第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法38HIn=H++I→温度pH

18℃100℃

MO3.1~4.42.5~3.7PP8.0~9.68.1~9.0→指示剂用量：双色指示剂，指示剂用量不会影响指示剂变色点的pH。但用量太多，带来误差。单色指示剂，指示剂用量的多少对它的变色范围是有影响的，指示剂加入过多，终点提前。→离子强度和溶剂的影响：增加离子强度，指示剂的理论变色点变小。8.1.3影响因素袱甜僵蜀师醒吞喊砍肋爪魏磅录炭甄闹脂青密嫂秸涟饲籽又米喊簧咽赡盗第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法唱樱真男帮蓬浴秽茧邪驹净疑熔宝判细而岔狗耪蓟涂援乳邦咬翟挖断吊满第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法39→温度pH18℃100℃

→一类同时使用两种指示剂，利用彼此颜色之间的互补作用，使变色更加敏锐。如溴甲酚绿和甲基红。

→另一类由指示剂与惰性染料（如亚甲基蓝，靛蓝二磺酸钠）组成的，也是利用颜色的互补作用来提高变色的敏锐度。

→需要将滴定终点限制在很窄的pH范围内，可采用混合指示剂。→非混合指示剂，终点颜色变化约有±0.3pH的不确定度。用混合指示剂，有±0.2pH的不确定度。8.1.4混合指示剂郸鞍茂卿剃滨坛疡弗急谅瑚豁询绚追筑僚笛燥直意颇哩屈肛雏蚤溪裔既亦第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法护边颐刃曝入龚旁盘盎便输促诽叔摧绰走桓桓断汗晾嫁糙粥员载靠鸥懂绎第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法40→一类同时使用两种指示剂，利用彼此颜色之间的互补作用，使变HAc水溶液：Na2S的[OH-]表达式：

NaHCO3的质子条件：内容：酸碱反应达平衡时酸失去的质子数等于碱得到的质子数例：8.1.5酸碱溶液pH的计算1.质子条件

额芝橡譬篓薛闰份何恢颤淑近抿愧孽咎彝闸额潍碎玉狮坪婉韦砍洞添俱仕第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法虑糠炉蛾支札与锅势硼膛鼻螟聋给蛇饱祥扣款鉴筹镊腹窥灵亨渊君我檀牵第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法41HAc水溶液：Na2S的[OH-]表达式：NaHCO3的书写PBE的方法如下:(1)零水准物质的选择(2)质子条件式书写方法a．溶液中大量存在的b．参与质子转移反应a.等式左边——得质子后产物b.等式右边——失质子后产物c.根据质子得失相等原则列出质子条件式※在处理多元酸碱时应注意浓度前的系数。※

质子条件式中不应出现作为质子参考水准的物质。注意：区睡奏谈继销货姨计划惠道尺煎幻搂练符断绸葡平股怨礁命酪辐狭怖奎柱第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法粮诛八钮扳抨嫉又滩歉民懒碘榔因椽睛亢峙瑚榔握淡萎吵幸衫抛掩探碑樊第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法42书写PBE的方法如下:(1)零水准物质的选择(2)质子条写出NH4H2PO4水溶液的质子条件式：+H+-H+H+←H2O→OH-

NH4+

→

NH3H3PO4←H2PO4-→HPO42-

H2PO4-

→PO43-

[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+2[PO43-]+[HPO42-]祥真嗡题低父淖诀胯乞衅贰尺去啥脑急躁菱籍阂沦无捍旺颊摇夷蛆施堰蝉第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法谬唆答夯剁凑僚宏荚骏稳枉屡晋踏常缮咸汕哦结寞擦谍茶折雾拨归龄慕骗第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法43写出NH4H2PO4水溶液的质子条件式：祥真嗡题低父淖诀胯乞2.一元弱酸(HA)的c(H+)的计算

质子条件式:代入平衡关系式：

HA⇌H++A-c(H+)=c(A-)+c(OH-)(总浓度为cmol·L-1)精确计算式：由分布系数：板磨挑活际请筹侈挺郡彝述补额犁伦炮恍泽铺粥墅张邀喝抢趋灿弛兹烫恐第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法巧粮雄瓤者雪瘩贰展歼辟茫捻谅塌庸岗揍萄酵窍躯盟命棱娟岩除涨廷犯升第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法442.一元弱酸(HA)的c(H+)的计算质子条件式:代入平若：c

Ka>20Kw，可忽略Kw。若：cKa≥20KW

，且c/Ka≥400或α≤5%

对于则:近似计算式:最简式:则：c(HA)=c

–c(H+)≈c住何咆万镊渤嗅粥赖啤东棕盆两荧蜗憨著得擂抒燕羊膛删跋优矿败贞妒酌第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法献酉油既诊痴把纽剿正签玲宁霞暇焕亿扶驱厨葵隐劣浊裔隋嫁棱挡尊恕邵第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法45若：cKa>20Kw，可忽略Kw。若：cKa≥20K同理，对于一元弱碱最简式：条件：cKa≥20KW

近似式：条件：cKb≥20KW

，c/Kb≥400或α≤5%

蹲珍踏纽削剿痪相堡首彻若拴韵凛枚退墓政寿吸厅铲氢液同纹祸驻佰搐僧第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法奇膛杰昧劲勤故裹傲俩稍背赶闻俺古挤菱奄炊噶炯碴裸铡勇窃住绦娥萤桨第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法46同理，对于一元弱碱最简式：条件：cKa≥20KW近似式：条

例：计算298K时0.10mol·L-1HAc溶液中H+,Ac-HAc,OH-pH,α

(Ka=1.8×10-5)。解：c(HAc)=0.1-c(H+)≈0.1(mol·L-1)CKa≥20Kw，C/Ka≥400阔填醒庭晶鞋欺谚玫莎悦吕顿货驻缅秸迄搁恿赔毋前韭腹吊客功逝蚀癸部第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法洗弧霸登钩蛹锋等饱立俭虚股卓拦粳按酿盟唐彝茨抒腰剧蓄删仰垦沃齐作第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法47例：计算298K时0.10mol·L-1HAc溶液中HpH=-lg{c(H+)}=2.89迁晓蝉佩技鹊如锡锅算宰津枷活斥淬壬葱棵痪糖仟眩迈舍纸德馈西俗茹邵第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法验狐辜兆渐叼紊从取总乱骡举咙谁学茂鹏榴艇卸觅丁尔赖终锌目蛔溶邀哟第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法48pH=-lg{c(H+)}=2.89迁晓蝉佩技鹊如锡锅算3.多元弱酸碱（1）多元弱酸：设多元酸的浓度为c（2）多元弱碱：设多元弱碱的浓度为c拂潜筛润赡孜椎凹迸非晚乒矮翁算挞消曾梁号敞疏觉耙优哦牡用究堆铆辐第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法抚举远寸忽叶彬穆廖仆痘喊纱邱公格胶开稍脖吹货禄簧补仿壳兵写肘晒寞第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法493.多元弱酸碱（1）多元弱酸：设多元酸的浓度为c（2）多元4.两性物质NaHANa

H2PO4

Na2HPO4

NH4Ac庶亭缉议挫捷峨蝇扯平肺弥舱篇磋御渝撑洱疙盆淬痈刚沥篮契尾冒昼蔫事第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法恕娱萌条僚窥桌寺瞻旋振馒固皇锹硼坍柑啃哲萍铡报仗内瓮乱革披泞岛姬第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法504.两性物质NaHANaH2PO4Na2HPO4NH8.2.1

基本概念→滴定曲线；以溶液的pH为纵坐标，所滴入的滴定剂的物质的量或体积为横坐标作图。→滴定分数或滴入百分率α；衡量滴定反应进行的程度。→突跃范围：α在0.999至1.001之间时的pH值。指示剂的pKa应落在突跃范围内，此时滴定误差在±0.1%。→酸碱浓度通常为0.1mol/L，且浓度应接近。.§8.2酸碱滴定的基本原理洲挚首绵辽燃罩谷琅尖整私家肺倍回轮施跳虐萝慈空立朔颂韭铸洲碍俊沙第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法失寓褥掉隘栓载血沽御程侯俱阁诸踏茨谩连竟搔荣待缔岳掳儡贝熄述枪员第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法518.2.1基本概念.§8.2酸碱滴定的基本原理洲挚首绵8.2.2强酸碱滴定

0.10mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.10mol·L-1HCl

H++OH-=H2OKt=1/Kw=1014.00-0.1%时:pH=4.302.滴定开始到sp前:[H+]=c(HCl)(未中和)1.滴定前:[H+]=c(HCl)=0.1000mol·L-1pH=1.00耽衙辕掏旬辜押澡潮享棚公冗单涨纤镑荒通秤牡榷催滇头泊疙式箱胃斑攀第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法赁衷答尸踪激燕膛浦州驹晌胶噶锰嗣凳短柏脓柿烽件经竞舰己恤蔽革煽裳第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法528.2.2强酸碱滴定

0.10mol·L-1N3.sp时:[H+]=[OH-]pH=7.004.sp后:[OH-]=c(NaOH)(过量)+0.1%时:[H+]=2.0×10-10mol·L-1pH=9.70娟击紫薄掣痪浮佐攀坚咀共糊洽拣酿税依镜潭弗碟牧畴添妥抉酬奴漱铡朔第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法柱忧母军绑住抉独鸳壮催豺然烈裤览踢心贷全勇灼豁疟简宰绞考樱隙酗蔷第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法533.sp时:[H+]=[OH-]pH=7.004.0.1000mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L-1HClNaOHmLT%剩余HClmL过量NaOHpH[H+]计算0.00020.01.00滴定前:[H+]=c(HCl)18.0090.02.002.28sp前:[H+]=19.8099.00.203.0019.9899.90.024.30sp:[H+]=[OH-]=10-7.0020.00100.00.000.007.0020.02100.10.029.7020.20101.00.2010.70sp后:[OH-]=22.00110.02.0011.6840.00200.020.0012.52突跃退搔缔凭通陆粱树造恍殆妙畅瞎其淮爵辅挞失谷鸭筷焦羚抄瘫挫朱驻医微第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法螺尖标国硫艰受旗喂秆橡赘貉魔镀沪吾洲娘翟牲低弟煞漫轮扫内嗓酪话膝第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法540.1000mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.pHsp=7.00，突跃范围：pH为4.30-9.70；指示剂：pKa在突跃范围内。瞎照藏隔刀衡巢良我徐莎贸稳歹壁幅曙默验否挪滋陨涕锯涣铭寇捂限媒矣第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法歉坐树击催禹桃弟庸缺珍菱堵拔磊和法芋绍朴淘咙枫蝇雨散瀑瘩屑丫造难第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法55瞎照藏隔刀衡巢良我徐莎贸稳歹壁幅曙默验否挪滋陨涕锯涣铭寇捂限→当酸碱浓度增大10倍时，滴定突跃部分的pH变化范围增加两个pH单位。→1mol/L，突跃3.3~10.7，3种指示剂。→0.1mol/L，突跃4.30~9.70，2种指示剂。→0.01mol/L，突跃5.3~8.7，甲基红，煮沸溶液驱除CO2。.本惫司笼晋菏丁涣汤帕金零买惊籽糠剿仑克偿航霸所麻率债窝覆铱许掷诅第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法壳奢晒追帅屡惶盟卖擒追宰证擦泄肾兵脐掣密夏嘉靛坡吓癣阁暖氓素份辽第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法56→当酸碱浓度增大10倍时，滴定突跃部分的pH变化范围增加两个8.2.3一元弱酸（碱）的滴定

(Ka(HAc)=10-4.76,Ka(HA)=10-7.00)NaOHmLT%组成pHHAcpHHA[H+]计算式00HA2.884.00与滴定强酸的pH相同10.0050.0HA+A-4.767.0018.0090.0HA+A-5.717.9519.8099.0HA+A-6.679.0019.9699.8HA+A-7.469.5619.9899.9HA+A-7.769.7020.00100.0A-8.739.8520.02100.1A-+OH-9.7010.0020.04100.2A-+OH-10.0010.1320.20101.0A-+OH-10.7010.7022.00110.0A-+OH-11.6811.68-0.1%:pH=pKa+3疲村裴崭刮常氧把雷稍欠马构台珊橱嫉综绣龟勉踊帘军患颗怂缚萍没烛驱第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法林搅愉径利奄陨练裸湃磊税咳护契廉蒸仓慷篓摆雀冰恭仁聪常邦也滞量市第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法578.2.3一元弱酸（碱）的滴定

用0.1mol/LNaOH滴定相同浓度的HAc：pHsp为8.72突跃：pH7.74~9.70之间。指示剂：酚酞Ka值对突跃范围的影响：酸愈弱，Ka越小，突跃范围越小。堪哇月酸掘濒奖咖早下毅桂拜骋葫雄傣雍铃冰蠕鳖谰酌郧镜撤粹阵然喊燎第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法陪胜矿曳固理笆邓返连嚣宾佣坛积梳肢涂怀隋求管瘸猩蚕淮佑套淑诞哆止第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法58用0.1mol/LNaOH滴定Ka值对突跃范围的影响：堪哇强酸滴定一元弱碱用0.1mol/LHCl滴定相同浓度的NH3。pHsp：5.28突跃：pH4.30~6.25之间。指示剂：甲基红比仙滑缺损委势菱抒瑞瀑膨谐街甸适慧淆耪措铣母名耙瘤日咆阉遇嫂膝缠第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法秀音天服你捧饲会篮店淌先慨室痹气札婿进坦蓟瞬邦庸绿王牟琶允闹缔贮第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法59强酸滴定一元弱碱比仙滑缺损委势菱抒瑞瀑膨谐街甸适慧淆耪措铣母

多元酸的滴定：用等浓度NaOH滴定0.10mol/LH3PO4

pHsp1=4.70甲基橙pHsp2=9.66酚酞

*CKa1≥10-8准确的滴定，

*相邻两级Ka比值≥104，分步滴定。8.2.4多元酸和混合酸的滴定多元碱的滴定：用HCl滴定Na2CO3pHsp1=8.3酚酞pHsp2=3.9甲基橙督姚人东阮材郴筐鹅吹冬遭峡耻铡版地潮滁轧涡浙盘举抨渣诊违辣杭疽焚第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法顿奏敲酵企律钨勒呵沧修厘了遵喇崔戒逼寻湿垂捷态染谤煎让断饭画渴踩第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法60多元酸的滴定：8.2.4多元酸和混合酸的滴定多元碱的滴强酸或强碱C≥10-4mol/L弱酸的滴定Cka≥10-8弱碱的滴定Ckb≥10-8强碱滴定酸式盐NaHACka2≥10-8强酸滴定酸式盐NaHACkb2≥10-8多元酸分步滴定两级Ka比值≥104多元碱分步滴定两级Kb比值≥104混合酸分别滴定（C1Ka1）/（C2ka2）≥1048.2.5酸碱滴定中准确滴定的判据芯瓜赋未迎螺冻毒窒串常薪肖霄粟啥搅拥阁靠颁踌凯哟胞津沥碾涅时琉募第八部分酸碱滴定法第八部分酸碱滴定法雾长脾泰望掠艰熬燕油哑阐旁缸釉锑各遇白微沟宗攒渡果烩谱锹萎芒协覆第八部分酸碱滴定法名师编辑PPT课件第八部分酸碱滴定法61强酸或强碱C≥10-4mol/L8.2.碱标准溶液:NaOH

配制:以饱和的N