23-氧化还原反应-单双线桥法及氧化还原反应的配平课件

单双线桥法及氧化还原反应的配平单双线桥法及氧化还原反应的配平11双线桥法1双线桥法2表示反应前后同一元素原子间电子的得失情况+2+30+4①标变价：标出变价元素化合价②连双线：箭头由反应物中的变价元素指向生成物中同种变价元素③注得失：箭头上面要标出“得或失”+电子数（注意角标！系数！）失去3×2e-得到2×3e-双线桥法3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高温表示反应前后同一元素原子间电子的得失情况+2+30+4①标3注意事项3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2+2+30+4失去3×2e-得到2×3e-①箭头由反应物指向生成物，且两端对准同种元素②必须标注“得”或“失”“原子个数”ד化合价升降数”e-（角标！系数！）③得失电子总数相等注意事项3CO+Fe2O3=2Fe+3C4用双线桥表示电子转移情况CuO+H2=Cu+H2O失去2×1e-得到1×2e-例题1-12H2O2=2H2O+O2↑失去2×1e-得到2×1e-+200+1-1-20MnO2用双线桥表示电子转移情况CuO+H2=Cu+53Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O得到2×3e-失去3×2e-2H2S+SO2=3S↓+2H2O

失去2×2e-得到4e-0+5+2+2-2+403Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+26用双线桥表示电子转移情况2FeCl2+Cl2=2FeCl3失去2×1e-得到2×1e-练习1-1Cl2+H2O=HCl+HClO得到1e-失去1e-+20+3-10-1+1用双线桥表示电子转移情况2FeCl2+Cl2=27Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O失去2e-得到2e-0+5+2+4Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO82单线桥法2单线桥法9表示反应物不同元素原子间电子的转移情况3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2①标变价：标出变价元素化合价②连单线：箭头由反应物中的失电子元素指向反应物中得电子元素（还原剂→氧化剂）③标电子：箭头上面只标转移电子数+2+30+46e-还原剂氧化剂单线桥法表示反应物不同元素原子间电子的转移情况3CO+Fe210用单线桥表示电子转移情况CuO+H2=Cu+H2O2FeCl2+Cl2=2FeCl32e-2e-注意箭头方向！例题2-1+200+1+20+3-12H2S+SO2=3S↓+2H2O

4e--2+40用单线桥表示电子转移情况CuO+H2=Cu+113Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6e-注意箭头方向！0+5+2+23Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+212下列反应中电子转移表示正确的是()2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2e-习题2-1SiO2+2C=Si+2CO↑失去4e-得到2×2e-A:B:下列反应中电子转移表示正确的是()2Na+2H1310KI+2KMnO4+8H2SO4=5I2+6K2SO4+2MnSO4+8H2OC:D:得到2×5e-失去10×1e-Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O2e-10KI+2KMnO4+8H2SO4=5I2+14单线桥标注歧化反应深度拓展Cl2+H2O=HCl+HClOe-0-1+1单线桥标注歧化反应深度拓展Cl2+H2O=HCl15（1）2KClO3

＝2KCl+3O2↑∆MnO2+5-2-10失去6×2e-，化合价升高，被氧化得到2×6e-，化合价降低，被还原2KClO3

＝2KCl+3O2↑MnO2+5-2-1012e-∆请用双线桥法和单线桥法分别表示电子的转移情况：（1）2KClO3＝2KCl+3O216（2）3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O+50+2+2失去3×2e-，化合价升高，被氧化得到2×3e-，化合价降低，被还原3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O+50+2+26e-+5请用双线桥法和单线桥法分别表示电子的转移情况：（2）3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑17失去ne-，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物得到ne-，化合价降低，被还原（发生还原反应）(氧化性)

（还原性）失去ne-，化合价升高，被氧化氧化剂＋还原剂＝还18CuO+

C

==Cu+

CO↑失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原高温+200+2氧化剂还原剂还原产物CuO：C：Cu：CO：氧化产物CuO+C==Cu+CO↑失去193氧化还原方程式的配平3氧化还原方程式的配平20方程式配平：原子守恒（观察法）BaCl2+Na2SO4=BaSO4+NaCl2氧化还原反应的规律——得失电子守恒还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数FeCl2+O2+H2O=FeCl3+Fe(OH)3↓复习巩固方程式配平：原子守恒（观察法）BaCl2+Na2SO421氧化还原反应方程式配平五步法第一步：标变价第二步：列升降（角标）第三步：交叉写系数并约分第四步：配平还原产物和氧化产物（变价原子守恒）第五步：配平未变价原子（金属→非金属→查氢检氧）氧化还原反应方程式配平五步法第一步：标变价第二步：列升降（角22Fe2O3+CO=Fe+CO2

高温+30+2

+4

标变价→列升降角标!→交叉写系数并约分→配产物→配未变价6323↓3↑2×2×1=6=23Fe2O3+CO=Fe+CO223请配平下列方程式标变价→列升降角标!→交叉写系数并约分→配产物→配未变价例题3-1C

+H2SO4=CO2↑+SO2↑

+H2O

0+4+6

+4

21212↑4↓2×1×1=4=224请配平下列方程式标变价→列升降角标!→交叉写系数并约分→配产24请配平下列方程式习题3-1FeCl2+O2+H2O=FeCl3+Fe(OH)3+2+3+3

0

-2

标变价→列升降角标!→交叉写系数并约分→配产物→配未变价418/34/32841236↑1↓2×1×2=1=4请配平下列方程式习题3-1FeCl2+O2+25请配平下列方程式倒着配!先配氧化还原产物歧化反应Cl2+NaOH=NaCl+NaClO3+H2O

0-1

+5

15363标变价→列升降角标!→交叉写系数并约分→反应物→配未变价↓1↑5×1×1=1=5请配平下列方程式倒着配!歧化反应Cl2+NaOH26请配平下列方程式倒着配，先检查定价金属，再补齐部分氧化还原元素!部分氧化还原KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O标变价→列升降角标!→交叉写系数并约分→反应物→配未变价+7

+2

-102522168↓5↑1×1×2=5=2请配平下列方程式倒着配，先检查定价金属，部分氧化还原KMnO27Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+H2OKMnO4+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O配平下列方程式习题3-2Cu+HNO3=Cu(NO3)2+28Cl2+NaOH=NaCl+NaClO3+H2OP4+KOH+H2O=K3PO4+PH3配平下列方程式习题3-3Cl2+NaOH=NaCl+29Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+H2O

0+2

+5

+2

23384↑2↓3×1×1=2=3Cu+HNO3=Cu(NO3)2+30KMnO4+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O+7+2

+3

+4

10225138↓5↑1×1×2=5=2KMnO4+H2C2O4+H2SO431Cl2+NaOH=NaCl+NaClO3+H2O

0

-1

+5

15363↓1↑5×1×1=1=5Cl2+NaOH=NaCl+32P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3

0+5

-3

53293↑5↓3×1×1=5=3P4+KOH+H2O=K334总结4总结341.氧化还原反应中电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法相同点：标变价、连线、标电子转移数目；不同点：双线桥法需要标出得失，单线桥法无需标得失；2.氧化还原反应配平步骤与注意事项一：标变价二：列升降三：求公倍数，标两剂四：标两产物

五：观察法3.特殊氧化还原反应部分氧还：在第五步金属后，非金属前补齐未参加氧还部分；歧化：倒着配；23--氧化还原反应-单双线桥法及氧化还原反应的配平课件35单双线桥法及氧化还原反应的配平单双线桥法及氧化还原反应的配平361双线桥法1双线桥法37表示反应前后同一元素原子间电子的得失情况+2+30+4①标变价：标出变价元素化合价②连双线：箭头由反应物中的变价元素指向生成物中同种变价元素③注得失：箭头上面要标出“得或失”+电子数（注意角标！系数！）失去3×2e-得到2×3e-双线桥法3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高温表示反应前后同一元素原子间电子的得失情况+2+30+4①标38注意事项3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2+2+30+4失去3×2e-得到2×3e-①箭头由反应物指向生成物，且两端对准同种元素②必须标注“得”或“失”“原子个数”ד化合价升降数”e-（角标！系数！）③得失电子总数相等注意事项3CO+Fe2O3=2Fe+3C39用双线桥表示电子转移情况CuO+H2=Cu+H2O失去2×1e-得到1×2e-例题1-12H2O2=2H2O+O2↑失去2×1e-得到2×1e-+200+1-1-20MnO2用双线桥表示电子转移情况CuO+H2=Cu+403Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O得到2×3e-失去3×2e-2H2S+SO2=3S↓+2H2O

失去2×2e-得到4e-0+5+2+2-2+403Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+241用双线桥表示电子转移情况2FeCl2+Cl2=2FeCl3失去2×1e-得到2×1e-练习1-1Cl2+H2O=HCl+HClO得到1e-失去1e-+20+3-10-1+1用双线桥表示电子转移情况2FeCl2+Cl2=242Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O失去2e-得到2e-0+5+2+4Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO432单线桥法2单线桥法44表示反应物不同元素原子间电子的转移情况3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2①标变价：标出变价元素化合价②连单线：箭头由反应物中的失电子元素指向反应物中得电子元素（还原剂→氧化剂）③标电子：箭头上面只标转移电子数+2+30+46e-还原剂氧化剂单线桥法表示反应物不同元素原子间电子的转移情况3CO+Fe245用单线桥表示电子转移情况CuO+H2=Cu+H2O2FeCl2+Cl2=2FeCl32e-2e-注意箭头方向！例题2-1+200+1+20+3-12H2S+SO2=3S↓+2H2O

4e--2+40用单线桥表示电子转移情况CuO+H2=Cu+463Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6e-注意箭头方向！0+5+2+23Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+247下列反应中电子转移表示正确的是()2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2e-习题2-1SiO2+2C=Si+2CO↑失去4e-得到2×2e-A:B:下列反应中电子转移表示正确的是()2Na+2H4810KI+2KMnO4+8H2SO4=5I2+6K2SO4+2MnSO4+8H2OC:D:得到2×5e-失去10×1e-Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O2e-10KI+2KMnO4+8H2SO4=5I2+49单线桥标注歧化反应深度拓展Cl2+H2O=HCl+HClOe-0-1+1单线桥标注歧化反应深度拓展Cl2+H2O=HCl50（1）2KClO3

＝2KCl+3O2↑∆MnO2+5-2-10失去6×2e-，化合价升高，被氧化得到2×6e-，化合价降低，被还原2KClO3

＝2KCl+3O2↑MnO2+5-2-1012e-∆请用双线桥法和单线桥法分别表示电子的转移情况：（1）2KClO3＝2KCl+3O251（2）3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O+50+2+2失去3×2e-，化合价升高，被氧化得到2×3e-，化合价降低，被还原3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O+50+2+26e-+5请用双线桥法和单线桥法分别表示电子的转移情况：（2）3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑52失去ne-，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物得到ne-，化合价降低，被还原（发生还原反应）(氧化性)

（还原性）失去ne-，化合价升高，被氧化氧化剂＋还原剂＝还53CuO+

C

==Cu+

CO↑失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原高温+200+2氧化剂还原剂还原产物CuO：C：Cu：CO：氧化产物CuO+C==Cu+CO↑失去543氧化还原方程式的配平3氧化还原方程式的配平55方程式配平：原子守恒（观察法）BaCl2+Na2SO4=BaSO4+NaCl2氧化还原反应的规律——得失电子守恒还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数FeCl2+O2+H2O=FeCl3+Fe(OH)3↓复习巩固方程式配平：原子守恒（观察法）BaCl2+Na2SO456氧化还原反应方程式配平五步法第一步：标变价第二步：列升降（角标）第三步：交叉写系数并约分第四步：配平还原产物和氧化产物（变价原子守恒）第五步：配平未变价原子（金属→非金属→查氢检氧）氧化还原反应方程式配平五步法第一步：标变价第二步：列升降（角57Fe2O3+CO=Fe+CO2

高温+30+2

+4

标变价→列升降角标!→交叉写系数并约分→配产物→配未变价6323↓3↑2×2×1=6=23Fe2O3+CO=Fe+CO258请配平下列方程式标变价→列升降角标!→交叉写系数并约分→配产物→配未变价例题3-1C

+H2SO4=CO2↑+SO2↑

+H2O

0+4+6

+4

21212↑4↓2×1×1=4=224请配平下列方程式标变价→列升降角标!→交叉写系数并约分→配产59请配平下列方程式习题3-1FeCl2+O2+H2O=FeCl3+Fe(OH)3+2+3+3

0

-2

标变价→列升降角标!→交叉写系数并约分→配产物→配未变价418/34/32841236↑1↓2×1×2=1=4请配平下列方程式习题3-1FeCl2+O2+60请配平下列方程式倒着配!先配氧化还原产物歧化反应Cl2+NaOH=NaCl+NaClO3+H2O

0-1

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15363标变价→列升降角标!→交叉写系数并约分→反应物→配未变价↓1↑5×1×1=1=5请配平下列方程式倒着配!歧化反应Cl2+NaOH61请配平下列方程式倒着配，先检查定价金属，再补齐部分氧化还原元素!部分氧化还原KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O标变价→列升降角标!→交叉写系数并约分→反应物→配未变价+7

+2

-102522168↓5↑1×1×2=5=2请配平下列方程式倒着配，先检查定价金属，部分氧化还原KMnO62Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+H2OKMnO4+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O配平下列方程式习题3-2Cu+HNO3=Cu(NO3)2+63Cl2+NaOH=NaCl+NaClO3+H2OP4+KOH+H2