盐类水解复习 新课标 人教

盐类水解复习编辑ppt高考考点分析：

盐类水解问题是高考的常见题型之一，主要以选择题和填空题形式出现。常考查的内容有：

1、盐对水的电离程度的影响做定性判断或定量计算；2、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；3、pH大小的判断；4、离子浓度大小的比较等。另外，判断离子共存、配制盐溶液、试剂贮存、化肥的混用、物质鉴别推断、某些盐的分离除杂等内容在高考中也涉及到盐的水解。其中命题的热点是离子浓度大小的比较。编辑ppt复习方法：

一、复习盐类水解时，要扣住盐中的“弱”，即弱酸根和弱碱阳离子在水溶液中反应的主线。着重注意以下几个方面：1、盐类水解的实质是水的电离平衡正向移动，溶液的pH发生变化，特点是可逆、微弱、吸热；2、水解的一般规律是“有弱就水解”、“谁强显谁性”；3、明确影响盐类水解程度的因素，会分析酸式盐水溶液的酸碱性的原因（视电离程度和水解程度的相对性决定）。

二、在分析溶液中粒子之间的等量关系时，要紧紧抓住电荷守衡和原子个数守衡这两个关键。编辑ppt知识准备酸+碱＝盐+水（中和反应，可以把盐理解成是由相应的酸和碱反应生成的）酸强酸弱酸碱强碱弱碱生成的盐1.强酸强碱盐2.强酸弱碱盐3.弱酸强碱盐4.弱酸弱碱盐编辑ppt

以水的电离平衡为基础,说明HCl、NaOH的水溶液为什么分别显示酸性和碱性？请思考编辑ppt实验：分别测出下列物质的pH值物质pH试纸颜色pH值物质pH试纸颜色pH值NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3结论:盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性<7<7=7=7>7>7编辑ppt

请思考CH3COONa是什么类型的电解质?它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？这些微粒能相互反应吗？若反应，结果怎么样？编辑ppt编辑pptH2OH++OH_

醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa=CH3COO_

+Na++CH3COO-+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

CH3COOH弱酸根结合H+

破坏水的电离平衡水的电离平衡向右移动编辑ppt一、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟

水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。弱酸阴离子或弱碱阳离子编辑ppt2、水解的实质？弱酸的阴离子，结合了水所电离出来的H+；弱碱的阳离子，结合了水所电离出来的OH-；生成弱电解质，促进了水的电离的过程。编辑ppt讨论：

根据盐类水解的相关知识，分析NH4Cl溶液为什么显酸性而NaCl溶液为什么显中性？编辑ppt

NH4Cl=NH4++Cl-

+

H2OOH-+H+

NH3.H2O

NH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl

氯化铵在溶液中的变化:弱碱阳离子结合OH-破坏水的电离平衡水的电离平衡向右移动编辑ppt酸碱盐的类型是否水解盐溶液的酸碱性强酸强碱弱酸强碱强酸弱碱弱酸弱碱强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐弱酸弱碱盐否(无弱不水解)中性是(酸弱酸水解)碱性(NaCl)(CH3COONa)(NH4Cl)是(碱弱碱水解)(CH3COONH4)酸性是(都弱都水解)不一定3、规律：有弱才水解都弱都水解无弱不水解都强显中性

越弱越水解谁强显谁性编辑ppt〖探究问题〗如何书写水解反应方程式和离子方程式？（1）强酸弱碱盐水解的离子方程式书写

实质是弱碱阳离子与水电离的OH-结合，生成弱碱分子和氢离子。例FeCl3水解练习CuCl2、AlCl3Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+尽管多元弱碱阳离子的水解是分步进行的，但在中学化学里不要求分步表示多元弱碱阳离子的水解编辑ppt（2）弱酸强碱盐类水解的离子方程式书写实质是弱酸根离子与水分子电离的H+结合，生成弱酸分子和氢氧根离子。

例NaHS水解HS-+H2OH2S+OH-Na2S呢？多元弱酸根离子的水解是分步进行的，水解的离子方程式也要分步书写。例如，Na2S水解的离子方程式是：S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-多元弱酸根离子的水解是分步进行的，多元弱酸的酸根离子水解的离子方程式要分步写编辑ppt思考：水解反应式书写要注意什么？为什么？1、2、不写↑↓3、多元弱酸根分步（第一步为主）水解是不完全的水解程度是很小的编辑ppt二、盐的水解平衡1.盐类的水解平衡盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫做水解平衡酸+碱盐+水水解反应中和反应一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解反应为吸热反应。编辑ppt思考1：影响化学平衡的因素有哪些？浓度压强温度思考2：H2OH++OH-1）如何抑制？加酸、加碱或降温2）如何促进？加能水解的正盐（吸热）升温编辑ppt练习1、下列盐在水溶液中能否水解，若能写出水解离子方程式:NaClCa(ClO)2CuSO4Na2S编辑ppt思考3：对于水解平衡：NH4++H2ONH3•H2O+H+，从影响化学平衡的因素去考虑（1）如何抑制水解：浓度：增大[NH3•H2O]增大[H+]加入HCl等FeCl3AlCl3等（水解呈酸性的盐）温度：降低（因为水解是吸热反应）编辑ppt（2）如何促进水解？浓度：盐溶液浓度减少[NH3•H2O]减少[H+]盐溶液浓度越小，水解程度越大，反之则越小NaOHCuOMgCaCO3等NaAc、Na2CO3等(水解呈碱性的盐)温度：升高NH4++H2ONH3•H2O+H+编辑ppt1）温度：温度升高，水解程度增大，反之。2）盐溶液浓度：浓度小水解程度大，反之。3）外加试剂外因4）电解质本身（越弱越水解）内因小结：影响盐水解的因素

编辑ppt练习2、

AlCl3溶液中Al3+水解有哪些措施可以改变Al3＋的水解程度？Al3＋+

3H2OAl(OH)3+3H＋促进：加水解呈酸性的盐：CuSO4、NH4Cl等；加酸：HCl、H2SO4等；降温。抑制：加水解呈碱性的盐：NaHCO3、NaCO3等；加碱：NaOH、KOH等；加热、稀释其它能消耗H＋的物质CaCO3、CuO、

Mg等编辑ppt练习3、（1）现有的0.1mol/L纯碱溶液，纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：（2）预测该溶液pH值的可能范围？7~13（3）设计一个简单的实验方案验证纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的。取少量纯碱溶液先滴入酚酞(变红)，分成三等份一份做参照，一份加入BaCl2晶体（红色变浅）一份加NaCl晶体（颜色不变）编辑ppt（4）设计一个简单的实验方案验证纯碱水解是吸热反应。取少量纯碱溶液先滴入酚酞（变红），分成两等分一份做参照，一份微热溶液颜色（变深），冷却后溶液又（变浅）。编辑ppt思考（上海市高考题）将两种溶液HAC和NaAC混合1）NaAC对HAC的电离有何影响？结论：多种粒子对同一平衡产生不同影响时，一般浓度大的粒子起主导作用2）HAC对NaAC的水解有何影响？Ac-+

H2OHAc

+OH-HAc

H+

+Ac-编辑ppt思考：NH4Ac是弱酸弱碱盐，两种离子都会水解（1）NH+的水解与Ac-的水解相互间有何影响？相互促进，水解程度都增大。（2）溶液的酸碱性取决于什么？取决于NH4+、Ac-的水解程度编辑ppt（3）NH4+、Ac-的水解程度又取决于什么？取决于NH3·H2O、HAc的电离程度（4）若电离程度：NH3·H2O=HAc，上述溶液显中性若电离程度：NH3·H2O>HAc，上述溶液显碱性若电离程度：NH3·H2O<HAc，上述溶液显酸性返回编辑ppt学习盐类水解的关键：一、搞清楚盐类水解的实质二、理解盐类水解的特点：可逆、微弱、吸热

三、哪些场合要考虑水解？哪些场合不考虑水解？四、抓住盐类水解应用的实质编辑ppt由于盐类存在水解，不考虑水解不行；由于盐的水解程度很小，处处考虑水解也不行。那么，哪些场合应考虑水解？哪些场合不考虑水解呢？通常，若反应物只有盐和水，或两种水解后溶液酸碱性相反的盐相遇，要考虑水解。通常，盐与强酸或强碱溶液反应，或盐与盐反应有CuS、PbS、Ag2S等难溶硫化物生成，或盐与盐之间能发生氧化还原反应时(如Fe3+与S2-)，不考虑盐的水解。编辑ppt注意：①不能溶于水的盐不讨论其水解问题。②类似于盐的物质与水反应可看作水解反应。③哪些有机物能水解?编辑ppt练习、写出下列反应的化学方程试：1、某些金属碳化物CaC2、Li2C2、Al4C3的水解。2、其它Na2O2、NH2Cl、PCl3、PCl53、SiCl4、BrCl、BiCl34、CH3COCl、CH3CH2Br5、Al2S3编辑ppt盐类水解的应用编辑ppt

盐类水解的有关知识在日常生活、工农业生产、科学研究等方面有着非常广泛的应用。其实质是：盐类水解的平衡及其移动。具体的运用主要有三类：⑴判断溶液的酸碱性，并加以应用。⑵对于“有害”的水解，改变条件加以抑制。⑶对于“有利”的水解，改变条件加以促进。趋利避害是盐类水解应用的要领。编辑ppt相同物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是()最小的是()A.NH4HSO4B.NH4ClC.CH3COONH4D.NH4HCO3AD一、判断离子浓度的大小及离子的种类编辑ppt(NH4)2SO4溶液中，离子浓度大小的顺序正确的是()c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)c(NH4+)＞c(SO42-)＞

c(H+)＞c(OH-)C.

c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)练习:B编辑ppt

盐溶液中离子浓度的大小关系离子浓度的大小排列盐直接电离出来的离子浓度＞水解生成的离子浓度；电离情况相同时:不发生水解的离子浓度＞发生水解的离子浓度。编辑ppt例：NH4Cl溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)编辑ppt巩固练习等体积的下列溶液中，阴离子的总浓度最大是（）0.2mol·L-1K2SB.0.2mol·L-1Ba(OH)2

C.0.1mol·L-1NaCl

D.0.2mol·L-1(NH4)2SO4A编辑ppt巩固练习相同浓度的下列溶液中，[CO32-]的大小关系依次为________________________①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3

④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3①＞④＞②＞⑤＞③编辑ppt分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是什么？1、氯化铝2、硫酸铁3、硫酸铝钾4、碳酸钠5、碳酸氢钙6、亚硫酸钠2、加热浓缩盐溶液时能否得到相应的固体归纳：加热浓缩盐溶液时能否得到相应的固体，要考虑水解产物是否易挥发和是否稳定。编辑ppt3、双水解及其应用常见：阳离子：Al3+、Fe3+、NH4+与阴离子：S2-(HS-)、CO32-(HCO3-)、AlO2-、ClO-、SiO32-

思考：双水解比较彻底的离子，其水解有何特点？编辑ppt4、化肥的使用草木灰（主要成分K2CO3）不宜和普钙或铵态氮肥混合使用请从氨水、氯化铵、硫酸钾、碳酸钾和磷酸二氢钙五种物质中选出若干种配制成同时其有氮、磷、钾肥效的复合肥料。用离子方程式表明不能选用其它物质的理由。编辑ppt5、某些易水解的盐溶液的配制⑴应如何配制FeCl3、AlCl3、CuSO4、SnCl2