上海市控江中学2018-2019学年第二学期高一期中考试化学试卷

第第1页/共9页C.SOC.SO2 D.NO制硝酸 D.做制冷剂B.压强参加反应的各物质的浓度B.氮原子的半径较小，核对最外层电子吸引力强D.使氮气分子的氮氮叁键断裂需要吸收很高的能量控江中学 2021届高一第二学期化学学科期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5S-32Ag-108Ba-1371个正确答案，每小题 2分，共40分）下列化合物中不能由大致直接化合而制成的是A.Mg3N2 B.Cu2S.对NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是A.制氮气 B.制氮肥.决定化学反应速率的根本因素是A.温度C.参加反应的各物质的性质.氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是A.氮元素的非金属性较弱C.氮气是双原子分子.下列气体中既能使石蕊试液变红，又能使品红溶液变为无色，还能使溴水褪色的是A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO.下列气体中，不能用启普发生器制取的是A.H2S B.NH3 C.CO2 D.H2.下列反应中的酸既表现强氧化性，又表现酸性的是第第页/共9页A.浓硝酸与FeO反应B.浓硝酸与木炭粉反应C.浓硫酸与CuO反应 D.浓硫酸与NaCl固体反应.下列混合物用加热的方法可分离的是A.NH4C1和Ca(OH)2B.I2和NH4I C.NH4Cl和NaCl D.NH4Cl和NH4HCO3.对于反应A(g)+3B(g)-2c(g)下列表示反应速率的关系中正确的是A.v(A)=2v(C)B.v(B)=v(C) C.3v(B)=v(A) D.3v(C)=2v(B).在四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A.v(N2)=0.2mol/(L?min) B.v(NH3)=0.3mol/(L?min)C.v(H2)=0.1mol/(L?min) D.v(H2)=0.3mol/(L?min).将浓盐酸、浓硫酸和新制氯水分别滴在三张蓝色石蕊试纸上，这三张试纸最后的颜色是A.红、红、红B.红、黑、白C.红、黑、红D.白、黑、红.根据SO2气体通入不同溶液中的现象，所得结论不正确的是ABa(NO3)2溶液产生白色沉淀SO2有还原性B氢硫酸产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸fKMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性DNa2s溶液产生黄色沉淀酸性：亚硫酸>氢硫酸.取一定量的Ag-Cu合金溶于足量稀硝酸后，再加入足量的盐酸得白色沉淀， 将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，其质量与原合金质量相等，则合金中 Ag的质量分数为A.75.26% B.24.7% C.30% D.70%.下列除杂方法正确的是(括号内为杂质)CO2(HCl),通过饱和Na2CO3溶液

Na2SO3溶液(Na2SO4),滴加BaCl2溶液后过滤SO2(CO2),通过NaOH溶液CO2(SO2),通过饱和NaHCO3溶液.铜粉与稀硫酸不反应，若加入一种试剂，则铜粉可以溶解，该物质可能是A.NaClB.Zn粉C.KNO3D.稀盐酸16.0.5mol硝酸钱一定条件下可分解成18gA.NaClB.Zn粉C.KNO3D.稀盐酸16.0.5mol硝酸钱一定条件下可分解成18g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是A.NON2ON2O3D.N217.反应C(s)+H17.反应C(s)+H20(g)?CO(g)+H2(g)在一个体积可变的密闭容器中进行， 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①t曾加固体碳的量①保持压强不变，充入Ar使体系体积增大◎各容器压缩体积①保持体积不变，充入①t曾加固体碳的量①保持压强不变，充入Ar使体系体积增大◎各容器压缩体积①保持体积不变，充入Ar使体系压强增大A.①①B.①①C.①①D.①①.反应3A(g)?2B(g)+C(g)+Q(Q>0)的反应速率随时间变化如下图所示，在t1、t2、t3、t4时刻都只有个条件发生改变。下列判断正确的是t6〜t6〜t7阶段，C的百分含量最大t2〜t3阶段，A的转化率最小,反应速率i i । i1 1 11 1 1 1——11 1 11 1 1i i1 1 1 11 1i ito£1hbh*btt3时，改变因素一定是使用了催化剂t5时，改变因素一定是升高了温度.某可逆反应达到化学平衡，当条件改变后平衡向正反应方向移动，则下列说法中正确的是A.反应物的浓度一定降低A.反应物的浓度一定降低B.达到新的平衡前正反应速率一定大于逆反应速率C.使用了合适的催化剂C.使用了合适的催化剂D.正反应速率一定增大.在密闭容器内发生反应： 2FeO(s)+H2O?F©3O4(s)+H2(g)-Q,H2O和H2物质的量随时间的变化如图所示，2min时仅改变一个条件，改变的条件是A.减少n(HA.减少n(H2O) B.增加n(H2)C.增大压强D.升高温度二、实验题（本题共14分）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质1滨水SO22H2sSO23NO2（主要）H2O(l)415mLCl240mLNH3试回答下列问题:21.实验121.实验1中，溶液颜色由色变为色，写出溶液变色的化学反应方程式22.实验222.实验2甲针筒内发生的化学反应方程式:反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入溶液中。23.实验23.实验3中，甲中最后剩余的无色气体是,写出NO2与H2O反应的化学反应方程式.实验4中能看见有白烟产生并生成一种气体（空气主要成分之一），该化学反应方程式写出检验所得白色固体中阳离子的操作方法:

三、综合分析题（本题共19分）（一）氮元素是生命的基础，自然界中氮的循环过程如下图所示，请分析此图并回答有关问题。.大气中的氮以（填化学式）形式存在，图中共表示了种固氮的途径。.由图可知，动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生腐败时，往往会产生一种含氮的气体，其电子式为。.土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：K2S+KNO3+H2O脱氧硫杆国 N2T+KSO4+KOH配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。上述反应的氧化剂是，被氧化的元素是（二）硫是生物必需的大量营养元素之一，下图是自然界中硫的循环图，请分析此图并回答有关问题。士丁中前so+翔点中士丁中前so+翔点中IPH.氮循环和硫循环是自然界中两种重要的元素循环过程， 下列关于这两种循环的说法正确的是选项比较氮循环硫循环A异氮兀素会进入大气碗兀系不会进入大气B氮循环过程有生物圈参与硫循环过程无生物圈参与C同人类活动对氮循环和硫循环都造成巨大影响D氮循环和硫循环对环境的影响是都能导致温室效应.分解者可将含硫有机物分解为 H2S,硫磺细菌和硫化细菌可将 H2s进一步变为硫单质或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是。H2s分子很稳定，受热难分解H2S分子中所有原子的最外层都达到 8电子结构C.将H2s通入FeSO4溶液，产生沉淀H2s中硫元素为-2价，因此H2s只有还原性，没有氧化性H2s是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体.大气中的sO2经过一系列转化最终生成H2sO4,导致降水具有较强酸性，称为酸雨。检验某次降雨是否为酸雨的方法是，收集某次酸雨样品，发现8小时内，样品pH一直在减小,其原因可能是。（用化学方程式表示）.为了防治酸雨，工业上常采用 钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化为固体盐是（填化学式）。四、（本题共16分）工业废气中氮氧化物（NO、NO2等，以通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。利用甲烷可消除NO2污染，CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和0.80molNO2,测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见下表：组别温度时间/min01020405060

①T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.100.10①T2n(CH4)/mol0.500.300.180.150.15回答下列问题：.组别①中，0〜10min内NO2的平均降解速率为v（NO2）=。.由实验数据可知实验控制的温度 T2Ti（填“＞或“＜请简述理由。.组别①中，丁2温度下40min时n（CH4）=mol。该反应正反应为反应（填吸热”或放热”）,理由是。.温度Ti时CO2物质的量随时间的变化如下图， 在图中画出温度T2时CO2物质的量随时间的变化曲线。.汽车尾气中含有CO和NOx等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使 CO与NOx反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为。五、计算题（本题共11分）.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程中CO2体积变化记录如图所示（CO2的体积已折算为保准状况下的体积），回答下列问题：①0〜3min中，段（选择OE、EF、FG）表示的平均反应速率最大，EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为。①用盐酸表示EF段中该反应的平均反应速率为mol/（L?min）。.50mL浓硫酸和铜片加热后反应，铜片完全溶解后测得产生 4.48L（标况下）气体，把反应后的溶液稀释至1L,取20mL溶液加入足量BaCl2溶液产生3.262g沉淀，求原硫酸溶液的物质的量浓度是多少？、选择题12345678910DACDCBACDA11121314151617181920BCADCBBDBD、实验题21.橙；无色；SO2+Br2+2H20fH2SO4+2HBr2H2S+SO2-3SJ+2H2ONO;3NO2+H2。-2HN03+NO8NH3+3C12-N2+6NH4CI;取样，向其中加入强碱溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则含NH4+三、综合分析题|||| _（一）25.电；326.小三编27.I