质量守恒定律-课件4

课时目标1.记住质量守恒定律的定义及关键词；2.能准确的判断出属于质量守恒定律的例子；3.记住课本验证质量守恒定律例子的现象。重点：目标123难点：目标3课时目标1.记住质量守恒定律的定义及关键词；重点：目标11(二）课前预习导学

（阅读课本94页，完成下列问题）1、质量守恒定律的定义及关键词是什么？

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。注意事项：（1）质量守恒定律适合的对象是化学变化的过程而物理变化不满足。（2）所有的化学变化都遵守质量守恒定律。(二）课前预习导学（阅读课本94页，完成下列问题）2(4)参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。(3)“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。(5)质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒。(4)参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之3下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）练一练：A.纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B.镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C.酒精敞口放置一段时间后质量减少D.蜡烛燃烧后质量减小下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）4一、解决问题：化学变化中参加反应的各物质的质量总和，和生成后各物质的质量总和的关系？

增加了？减少了？不变？一、解决问题：化学变化中参加反应的各物质的质量总和，和生成后5

请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：1、红磷在锥形瓶中燃烧让我们用实验和智慧来求证吧！请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：1、红磷在锥形瓶中6现象：产生大量白烟，放出大量热，气球先胀大后瘪掉,天平仍保持平衡文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷红磷燃烧前后的质量测定进行实验密闭体系点击图片观看视频现象：产生大量白烟，放出大量热，气球先胀大后瘪掉,天平仍保持7想一想1、锥形瓶底部为何要铺细砂？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？细砂玻璃管气球红磷想一想1、锥形瓶底部为何要铺细砂？2、玻璃管有何作用？3、气8想一想防止红磷燃烧时放出大量的热炸裂锥形瓶瓶底。（引燃白磷）（气球先鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）1、锥形瓶底部为何要铺细纱？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？想一想防止红磷燃烧时放出大量的热炸裂锥形瓶瓶底。（引燃白磷）9实验1小结：m1

m2冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：=

磷+氧气点燃五氧化二磷

实验1小结：m1m2冷却后称量锥形瓶内物质10

2、铁与硫酸铜溶液反应请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：单击图片观看视频2、铁与硫酸铜溶液反应请注意观察以下实验现象，讨论实验结果11实验2小结：

铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁

m1

m2将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：1.铁钉表面有红色物质析出2.溶液由蓝色变成浅绿色。称量烧杯中物质的总质量：＝实验2小结：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁

12相等1.产生大量白烟；放出大量热；2.气球先胀大后变瘪1.铁钉表面由红色物质析出2.溶液由蓝色变成浅绿色相等P+O2P2O5点燃质量总和质量总和质量总和质量总和Fe+CuSO4Cu+FeSO4相等1.产生大量白烟；放出大量热；2.气球先胀大后变瘪1.铁13实验5－1：实验5－2：镁+氧气氧化镁点燃完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量是轻还是重，为什么？如果出现轻的原因？

在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应有气泡生成，反应前后物质的总质量为什么不相等呢？请想一想？实验5－1：实验5－2：镁14实验5－1：

在开放容器中：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳

m1

m2＞气体在密闭容器中：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳

m1

=m2实验5－1：

15实验5－2：现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，有白色固体生成。天平不平衡，指针偏向砝码一边。原因：1、有一部分的氧化镁以白烟的形式扩散到空气中所以。=镁+氧气→氧化镁

m1

m2若在密闭容器中进行试验：实验5－2：现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白原因：=镁16

凡是有气体参加或有气体（或白烟）生成的化学反应，要想用它们来验证质量守恒定律必须放在密闭容器中进行。否则会导致结果不准确。但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律我们知道了：凡是有气体参加或有气体（或白烟）生成的化学反17水的电解:守恒原因：化学反应前后原子的、和

没有改变。质量守恒定律的本质是，化学反应前后；1、宏观；物质的总质量不变，元素的质量和元素的种类不变。2、微观；原子的种类、数目，质量都不变种类数目质量单击图片观看动画你来分析：氢气在氧气中燃烧生成水，微观解释。水的电解:守恒原因：化学反应前后原子的、18元素种类变了吗？各元素的原子质量变了吗？分子数目变了吗？化学反应前后物质种类呢？分子种类呢？动动脑不变改变可能改变元素种类变了吗？各元素的原子质量变了吗？分子数目变了吗？化学19原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目物质的总质量原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类20

质量守恒定律的适用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？

质量守恒定律适用于一切化学反应。

可运用定律1.进行有关的计算

2.推测一些物质的组成

3.解释一些实验事实质量守恒定律的适用范围是什么？学了该定律21课堂练习:1、在化学反应中为什么会质量守恒呢？在一切化学反应中，反应前后

没有改变，

没有增减，

也没有变化，所以化学反应前后各物质质量总和必然相等。2、从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律可以理解为“六个不变”、“两个一定变”“一个可能变”：“六个不变”：

、

、

（宏观）

、

、

（微观）“两个一定变”

（宏观）

（微观）“一个可能变”

（微观）原子的种类原子数目原子质量物质总质量元素种类各元素质量原子种类原子数目原子质量物质的种类分子的种类分子数目课堂练习:原子的种类原子数目原子质量物质总质量元素种类各元素22所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大1：镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量要大根据质量守恒定律可得：生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。（一）、用质量守恒定律解释现象：2、高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减少了答:根据质量守恒定律可得：参加反应的高锰酸钾的质量应等于生成锰酸钾,二氧化锰,氧气的总质量，由于生成的氧气逸出到空气中，所以剩余固体的质量比原反应物的质量小.所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大1：镁条在空气中燃烧后，生23402、求物质的质量物质的总质量不变(1)24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧化镁的质量为

克(2)反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。3B（3）现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是（

）A．m-n

B．m+2-n

C．m+2+nD．n-2（4）化学反应A+B=C中，3gA和足量B反应，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反应。32402、求物质的质量物质的总质量不变(1)24克镁与16克氧243、求物质的组成元素(1)酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，推断出酒精中肯定会有

元素可能会有____元素.C，HO元素的种类不变(2)化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此反应物中不可能有的物质是（）A、NaOHB、H2SO4C、H2D、Cl2B4、求物质的化学式原子的种类和个数都不变(1)O2+2SO2=2X,X的化学式为_____SO3（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式应是

。

（3）在X+2O2=CO2+2H2O中，X的化学式为

。XY3CH43、求物质的组成元素(1)酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水251、（）镁带在密闭的容器内加热，下图能正确表示坩埚及其所盛物质总质量的变化关系的是符合质量守恒定律，反应前后物质的总质量保持不变。C补充练习1、（）镁带在密闭的容器内加热，下图能正确表示坩埚及其262．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：请根据质量守恒定律判断x的值（）

A．50B．40C．10D．70D2．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分273．在一密闭容器内放置一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，让其在一定条件下充分反应，反应前后它们的质量变化如下表：则该密闭容器中发生的化学反应类型为（）

A．化合反应B．分解反应

C．置换反应D．复分解反应B23反应物减少，生成物增多+19+25-58+143．在一密闭容器内放置一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，让其在284、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是A．该反应属于化合反应B．该反应不符合质量守恒定律C．该反应前后元素的种类发生了改变D．两种反应物均为化合物A“多变一”的反应任何化学反应都符合质量守恒定律不变单质单质化合物4、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是295、用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是()A.参加反应的“”和“”分子的个数比是2︰1B.该反应是化合反应C.该反应有2种生成物D.每个生成物分子由3个原子构成+反应前反应后B6：2=3：14个1种5、用“”和“”代表两种不同的单质分子，它306、“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是：A．生成物全部是化合物B．参加反应的两种分子个数比为3∶2C．反应后分子个数变少了

D．反应后原子个数变少了C2：2=1：1质量守恒定律：前后原子的种类、全数保持不变。6、“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。313、对质量守恒定律的正确理解是（

）

A．参加反应的各种物质的质量不变

B．化学反应前后各物质的质量不变

C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和

D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等D参加反应物的质量越来越少反应物越来越少,生成物越来越多3、对质量守恒定律的正确理解是（

）A．参加反应324、密闭容器中加热蔗糖产生炭黑和水实验说明（）A、蔗糖是由炭黑和水组成的纯净物B、蔗糖是由炭黑和水组成的混合物C、蔗糖分子是由碳元素和水构成的D、蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的DD4、密闭容器中加热蔗糖产生炭黑和水实验说明（）334、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4

3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。C、HOB4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）34小结小结质量守恒定律质量守恒定律内容内容原因原因应用应用

参加化学反应的各物质

生成的各物质的质量总和

的质量总和等于反应后

原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化推测一些物质的组成

进行有关的计算解释一些实验事实小结小结质量守恒定律质量守恒定律内容内容原因原因应用应用35化学方程式第二课时化学方程式第二课时36谁能回答？1.镁条在空气中燃烧后质量增加了2.水电解后质量减轻了3.二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊了上述几个反应都遵守质量守恒定律吗？谁能回答？1.镁条在空气中燃烧后质量增加了上述几个反应都遵守37质量守恒定律的微观解释：原子种类不变原子数目不变原子质量不变元素的种类不变所以质量守恒微观宏观质量守恒定律的微观解释：原子种类不变原子数目不变原子质量不变38二.化学方程式自学P96—97内容思考:(1)什么是化学方程式？

(2)怎样读化学方程式？

(3)从化学方程式中知道哪些信息？二.化学方程式39质量守恒定律-课件440C＋CO2O2点燃12:16×2:12＋16×212:32:44量的含义：1、每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳这是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎么读呢?质的含义：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳2、每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子化学方程式C＋CO2O2点燃12:16×2:12＋16×212:32:41

用化学式来表示化学反应的式子化学方程式的意义:①表示反应物、生成物②表示反应条件③表示反应物和生成物间的质量比④表示参加反应和生成的各微粒的数量关系化学方程式质的意义量的意义其他:a.该反应是分解反应;b.化学变化中分子可分,原子不可再分;c.化学变化中元素种类、原子种类、数量都不变。用化学式来表示化学反应的式子化学方程式的意义:①表示42说说下列化学方程式的含义说说下列化学方程式的含义43课时目标1.记住质量守恒定律的定义及关键词；2.能准确的判断出属于质量守恒定律的例子；3.记住课本验证质量守恒定律例子的现象。重点：目标123难点：目标3课时目标1.记住质量守恒定律的定义及关键词；重点：目标144(二）课前预习导学

（阅读课本94页，完成下列问题）1、质量守恒定律的定义及关键词是什么？

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。注意事项：（1）质量守恒定律适合的对象是化学变化的过程而物理变化不满足。（2）所有的化学变化都遵守质量守恒定律。(二）课前预习导学（阅读课本94页，完成下列问题）45(4)参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。(3)“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。(5)质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒。(4)参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之46下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）练一练：A.纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B.镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C.酒精敞口放置一段时间后质量减少D.蜡烛燃烧后质量减小下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）47一、解决问题：化学变化中参加反应的各物质的质量总和，和生成后各物质的质量总和的关系？

增加了？减少了？不变？一、解决问题：化学变化中参加反应的各物质的质量总和，和生成后48

请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：1、红磷在锥形瓶中燃烧让我们用实验和智慧来求证吧！请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：1、红磷在锥形瓶中49现象：产生大量白烟，放出大量热，气球先胀大后瘪掉,天平仍保持平衡文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷红磷燃烧前后的质量测定进行实验密闭体系点击图片观看视频现象：产生大量白烟，放出大量热，气球先胀大后瘪掉,天平仍保持50想一想1、锥形瓶底部为何要铺细砂？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？细砂玻璃管气球红磷想一想1、锥形瓶底部为何要铺细砂？2、玻璃管有何作用？3、气51想一想防止红磷燃烧时放出大量的热炸裂锥形瓶瓶底。（引燃白磷）（气球先鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）1、锥形瓶底部为何要铺细纱？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？想一想防止红磷燃烧时放出大量的热炸裂锥形瓶瓶底。（引燃白磷）52实验1小结：m1

m2冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：=

磷+氧气点燃五氧化二磷

实验1小结：m1m2冷却后称量锥形瓶内物质53

2、铁与硫酸铜溶液反应请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：单击图片观看视频2、铁与硫酸铜溶液反应请注意观察以下实验现象，讨论实验结果54实验2小结：

铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁

m1

m2将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：1.铁钉表面有红色物质析出2.溶液由蓝色变成浅绿色。称量烧杯中物质的总质量：＝实验2小结：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁

55相等1.产生大量白烟；放出大量热；2.气球先胀大后变瘪1.铁钉表面由红色物质析出2.溶液由蓝色变成浅绿色相等P+O2P2O5点燃质量总和质量总和质量总和质量总和Fe+CuSO4Cu+FeSO4相等1.产生大量白烟；放出大量热；2.气球先胀大后变瘪1.铁56实验5－1：实验5－2：镁+氧气氧化镁点燃完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量是轻还是重，为什么？如果出现轻的原因？

在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应有气泡生成，反应前后物质的总质量为什么不相等呢？请想一想？实验5－1：实验5－2：镁57实验5－1：

在开放容器中：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳

m1

m2＞气体在密闭容器中：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳

m1

=m2实验5－1：

58实验5－2：现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，有白色固体生成。天平不平衡，指针偏向砝码一边。原因：1、有一部分的氧化镁以白烟的形式扩散到空气中所以。=镁+氧气→氧化镁

m1

m2若在密闭容器中进行试验：实验5－2：现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白原因：=镁59

凡是有气体参加或有气体（或白烟）生成的化学反应，要想用它们来验证质量守恒定律必须放在密闭容器中进行。否则会导致结果不准确。但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律我们知道了：凡是有气体参加或有气体（或白烟）生成的化学反60水的电解:守恒原因：化学反应前后原子的、和

没有改变。质量守恒定律的本质是，化学反应前后；1、宏观；物质的总质量不变，元素的质量和元素的种类不变。2、微观；原子的种类、数目，质量都不变种类数目质量单击图片观看动画你来分析：氢气在氧气中燃烧生成水，微观解释。水的电解:守恒原因：化学反应前后原子的、61元素种类变了吗？各元素的原子质量变了吗？分子数目变了吗？化学反应前后物质种类呢？分子种类呢？动动脑不变改变可能改变元素种类变了吗？各元素的原子质量变了吗？分子数目变了吗？化学62原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目物质的总质量原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类63

质量守恒定律的适用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？

质量守恒定律适用于一切化学反应。

可运用定律1.进行有关的计算

2.推测一些物质的组成

3.解释一些实验事实质量守恒定律的适用范围是什么？学了该定律64课堂练习:1、在化学反应中为什么会质量守恒呢？在一切化学反应中，反应前后

没有改变，

没有增减，

也没有变化，所以化学反应前后各物质质量总和必然相等。2、从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律可以理解为“六个不变”、“两个一定变”“一个可能变”：“六个不变”：

、

、

（宏观）

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（微观）“两个一定变”

（宏观）

（微观）“一个可能变”

（微观）原子的种类原子数目原子质量物质总质量元素种类各元素质量原子种类原子数目原子质量物质的种类分子的种类分子数目课堂练习:原子的种类原子数目原子质量物质总质量元素种类各元素65所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大1：镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量要大根据质量守恒定律可得：生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。（一）、用质量守恒定律解释现象：2、高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减少了答:根据质量守恒定律可得：参加反应的高锰酸钾的质量应等于生成锰酸钾,二氧化锰,氧气的总质量，由于生成的氧气逸出到空气中，所以剩余固体的质量比原反应物的质量小.所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大1：镁条在空气中燃烧后，生66402、求物质的质量物质的总质量不变(1)24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧化镁的质量为

克(2)反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。3B（3）现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是（

）A．m-n

B．m+2-n

C．m+2+nD．n-2（4）化学反应A+B=C中，3gA和足量B反应，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反应。32402、求物质的质量物质的总质量不变(1)24克镁与16克氧673、求物质的组成元素(1)酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，推断出酒精中肯定会有

元素可能会有____元素.C，HO元素的种类不变(2)化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此反应物中不可能有的物质是（）A、NaOHB、H2SO4C、H2D、Cl2B4、求物质的化学式原子的种类和个数都不变(1)O2+2SO2=2X,X的化学式为_____SO3（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式应是

。

（3）在X+2O2=CO2+2H2O中，X的化学式为

。XY3CH43、求物质的组成元素(1)酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水681、（）镁带在密闭的容器内加热，下图能正确表示坩埚及其所盛物质总质量的变化关系的是符合质量守恒定律，反应前后物质的总质量保持不变。C补充练习1、（）镁带在密闭的容器内加热，下图能正确表示坩埚及其692．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：请根据质量守恒定律判断x的值（）

A．50B．40C．10D．70D2．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分703．在一密闭容器内放置一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，让其在一定条件下充分反应，反应前后它们的质量变化如下表：则该密闭容器中发生的化学反应类型为（）

A．化合反应B．分解反应

C．置换反应D．复分解反应B23反应物减少，生成物增多+19+25-58+143．在一密闭容器内放置一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，让其在714、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是A．该反应属于化合反应B．该反应不符合质量守恒定律C．该反应前后元素的种类发生了改变D．两种反应物均为化合物A“多变一”的反应任何化学反应都符合质量守恒定律不变单质单质化合物4、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是725、用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是()A.参加反应的“”和“”分子的个数比是2︰1B.该反应是化合反应C.该反应有2种生成物D.每个生成物分子由3个原子构成+反应前反应后B6：2=3：14个1种5、用“”和“”代表两种不同的单质分子，它736、“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是：A．生成物全部是化合物B．参加反应的两种分子个数比为3∶2C．反应后分子个数变少了

D．反应后原子个数变少了C2：2=1：1质量守恒定律：前后原子的种类、全数保持不变。6、“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。743、对质量守恒定律的正确理解是（

）

A．参加反应的各种物质的质量不变

B．化学反应前后各物质的质量不变

C．化学反应前的各物质质