（安徽专用）版高考化学 单元评估检测七 新人教版（含精细解析）

第11-页单元评估检测(七)第八章〔90分钟100分〕一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1.以下事实能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反响放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反响，醋酸产生H2速率慢。A.②⑥⑦B.③④⑥⑦C.③④⑤⑥D.①②2.在中和滴定实验中，以下操作不影响测定结果的是()A.滴定管用蒸馏水洗净后，直接装滴定液B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗C.滴定过程中，锥形瓶里的液体溅到瓶外D.用蒸馏水冲洗附在锥形瓶内壁上的液滴3.以下离子方程式正确的选项是()A.碳酸氢钠水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OSKIPIF1<0H3O＋＋COeq\o\al(2－,3)B.醋酸铵溶于水：CH3COONH4＋H2OSKIPIF1<0CH3COOH＋NH3·H2OC.硫酸钙悬浊液中参加碳酸钠：CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)SKIPIF1<0CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)D.硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O4.在18℃时，H2SO3的K1＝1.5×10－2、K2＝5.0×10－7，H2CO3的K1＝1.4×10－7、K2＝2.7×10－11，那么以下说法中正确的选项是()A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸5.(2023·芜湖模拟)298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，参加一定量的烧碱溶液到达沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，那么以下说法不正确的选项是()A.所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B.所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1C.所加的烧碱溶液pH＝13.0D.所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－16.室温时，把10mLpH＝10的强碱溶液小心地参加到10mLpH＝4的某酸溶液中，在完全反响后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，那么此酸为A.一元强酸B.二元强酸C.任何强酸D.弱酸7.(2023·沈阳模拟)常温下，在以下各组溶液中，加水稀释时c(H＋)/c(OH－)明显增大，且能大量共存的离子组是()①K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2) ②K＋、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,4)③Ba2＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋④Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－A.①②B.①③C.②④D.②③8.25℃时，关于浓度均为0.2mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的选项是()A.两溶液中均存在电离平衡和水解平衡B.两溶液分别加水稀释后，pH和Kw均减小C.两溶液中均存在c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(Na＋)＋c(H＋)D.c(OH－)前者大于后者9.以下液体均处于25℃，有关表达正确的选项是()A.Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)B.AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同C.将稀氨水逐滴参加稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))D.Na2S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小10.(2023·长沙模拟)以下说法正确的选项是()A.常温下将pH＝2的醋酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B.同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，那么相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强C.将等体积的盐酸和氨水混合，充分反响后所得溶液呈中性，那么两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)<c(NH3·H2O)D.MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，那么所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32－)，且c(Mg2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝6.82×10－611.(易错题)25℃时，Kw＝1.0×10－14；100℃时，Kw＝5.5×10－13。以下说法正确的选项是()A.100℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7B.25℃时，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl等体积混合，所得溶液的pH＝7C.25℃时，0.2mol/LNaOH溶液与0.2mol/LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7D.25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞712.(2023·蚌埠模拟)常温下，将NaHY晶体参加水中溶解，得到0.1mol/LNaHY溶液，以下表达正确的选项是()A.假设NaHY溶液的pH＝4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na＋)>c(HY－)>c(H＋)>c(Y2－)>c(H2Y)B.假设NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)>c(HY－)C.假设溶液中粒子浓度关系为c(H＋)＋c(H2Y)＝c(OH－)＋c(Y2－)，那么NaHY的水溶液一定显碱性D.将NaHY晶体参加水中一定能促进水的电离13.(易错题)常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴参加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与参加Ba(OH)2溶液的体积关系如下图，以下说法中正确的选项是()A.a～d溶液的pH：a＜b＜c＜dB.a～d溶液的导电能力：a＜b＜c＜dC.b处溶液的c(H＋)与d处溶液的c(OH－)相等D.c处溶液和d处溶液均呈碱性14.(2023·洛阳模拟)常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液。以下说法不正确的选项是()A.溶液的pH：②>③>①B.水电离出的c(OH－)：③>①>②C.②和③等体积混合后的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D.①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol/L15.常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。以下说法正确的选项是()A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于3×10－3mol/LC.d点溶液通过蒸发可以变到c点D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp16.(预测题)有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。那么以下说法：①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A＋＋HB－，HB－=H＋＋B2－其中错误选项的组合是()A.①②B.③④C.②③D.①④二、非选择题(此题包括5小题，共52分)17.(8分)为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用以下试剂进行实验：0.10mol/L醋酸溶液、0.10mol/L醋酸钠溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH＝4，那么认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？。(填“正确〞或“不正确〞)(2)乙取出10mL0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释到1000mL，再用pH试纸测定其pH＝b，要确定醋酸是弱电解质，那么a、b应该满足的关系是(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10mL0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再参加醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？。(填“能〞或“不能〞)(4)丁用pH试纸来测定0.10mol/L醋酸钠溶液的pH，发现0.10mol/L醋酸钠溶液的pH为9，那么认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？。(填“正确〞或“不正确〞)18.(12分)(1)在常温下测得浓度均为0.1mol/L的以下5种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根据上述信息判断，浓度均为0.05mol/L的以下5种物质的溶液中，pH最小的是(填编号)；其pH为(填数值)；pH最大的是(填编号)。①CH3COOH②HCN③HClO④H2SO4⑤HClO4(2)以下转化都属于复分解反响：①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液。②在侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中参加饱和食盐水可获得小苏打晶体。③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反响，总结出复分解反响发生的一个规律：___________________________________________________________________；将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是___________________________________________________________________，请写出反响的离子方程式：___________________________________________。19.(10分)(探究题)某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反响的过程如下：(1)实验步骤：①分别配制浓度均为0.1mol·L－1的NaOH、盐酸、CH3COOH、H3PO4溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、_____________、②在锥形瓶中参加10mL0.1mol·L－1的盐酸，在25.00mL(填“酸式〞、“碱式〞)滴定管中参加0.1mol·L－1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器。③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH。④存储计算机绘制的pH变化图。用0.1mol·L－1的CH3COOH、H3PO4溶液代替盐酸重复上述②～④的操作。(2)结果分析：20℃时NaOH分别滴定盐酸、CH3COOH、H3PO4的pH变化曲线如下。根据上述曲线答复以下问题：①20℃时，三种酸从强到弱的顺序是_________________________________；②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是______________________________________________________________________________________________；③醋酸恰好中和时pH≈8的原因是________________________________________________________________________________________________________；④你认为前述的步骤中，NaOH滴定磷酸是否可行？(填“可行〞、“不可行〞)。20.(10分)(2023·合肥模拟)A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图。请答复以下问题：(1)假设D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，那么B的化学式可能为_____________。(写一种即可)(2)假设D为氯碱工业的重要产品，反响(Ⅲ)的离子方程式为________________。(3)假设A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。①25℃时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为。②25℃时，0.1mol·L－1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，那么稀释后溶液的物质的量浓度最大的是溶液(填溶质的化学式)。③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为____________________________________________________。21.(12分)(探究题)氧化铜矿中含有主要杂质为Fe2＋和Al3＋等，用其生产CuSO4·5H2O主要工艺流程如图。(1)图中参加氧化剂的目的是_________________________________，结合下表答复除铁步骤的最正确pH范围为______。金属离子沉淀时的pH工程离子浓度(mol/L)开始沉淀的pH沉淀完全的pHCu2＋0.0914.66.2Fe2＋0.0237.09.1Fe3＋0.0251.83.9Al3＋0.0123.55.1Mn2＋0.0108.39.8(2)氧化剂假设选用KMnO4，会降低产品的纯度，其原因是____________________，实际生产中NaClO作为最正确氧化剂，发生反响的离子方程式为__________________________________________________________。(3)请在以下图中完善所缺步骤及所添加试剂的化学式。可供选择的操作有：萃取、蒸发浓缩、过滤、洗涤、降温结晶、蒸馏、分液。答案解析1.【解题指南】解答此题时应注意以下两点：(1)从在溶液中是否完全电离可以判断是否为弱电解质；(2)从是否存在电离平衡角度也可以判断是否为弱电解质。【解析】选B。A项，强、弱电解质的溶液都能与水以任意比互溶，也能导电，故①②错误；醋酸能和碳酸钙反响放出CO2，只能说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸就是弱电解质，⑤错误。2.【解题指南】解答此题时应注意以下两点：(1)无论量取待测液还是用于盛装所用的标准液的滴定管，在用之前都得润洗；(2)不影响滴定剂的消耗量，就不会产生误差。【解析】选D。A项，滴定管用蒸馏水洗净后，要润洗，否那么测定的待测液的浓度偏高；B项，不能用待测液润洗锥形瓶，否那么，测定的待测液的浓度偏高；C项，滴定过程中，锥形瓶里的液体溅到瓶外，导致测定的待测液的浓度偏低。3.【解析】选C。A项，它是电离方程式而不是水解方程式；B项，醋酸铵溶于水的离子方程式为CH3COONH4=CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)；D项，溶液呈中性，故正确的离子方程式为2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。4.【解析】选C。多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，比拟亚硫酸和碳酸的第一步电离平衡常数“1.5×10－2＞1.4×10－7”5.【解析】选C。A项，pH＝13的溶液中，c(H＋)＝1.0×10－13mol/L；B项，溶液中c(OH－)＝10－1mol/L，NaOH抑制水的电离，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝1.0×10－13mol/L；C项，因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，所以所加NaOH溶液pH>13；D项，溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－12÷10－2＝5.6×10－10mol/L。6.【解析】选D。假设是强酸，与强碱恰好中和生成强酸强碱盐，溶液呈中性，在反响后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液应显紫色，故A、B、C项错误。7.【解题指南】解答此题要注意以下两点：(1)加水稀释碱溶液时，c(H＋)/c(OH－)明显变大，说明原溶液显碱性；(2)考虑碱性条件下的离子反响。【解析】选B。由加水稀释时c(H＋)/c(OH－)明显增大，说明该溶液为碱性溶液，溶液中含有大量的OH－，故②中Fe2＋不能共存，④中的Al3＋不能共存。8.【解析】选B。Na2CO3溶液中存在COeq\o\al(2－,3)＋H2OSKIPIF1<0HCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，H2OSKIPIF1<0H＋＋OH－，NaHCO3溶液中存在HCOeq\o\al(－,3)＋H2OSKIPIF1<0H2CO3＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)SKIPIF1<0H＋＋COeq\o\al(2－,3)、H2OSKIPIF1<0H＋＋OH－，A项正确；两溶液分别加水稀释后，pH均减小，但温度恒定时Kw不变，B项错误；根据电荷守恒可知C项正确；因COeq\o\al(2－,3)水解程度大，Na2CO3溶液碱性强，D项正确。9.【解析】选A。A中的等式移项为：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)，是质子守恒，故A正确；B项，同浓度的MgCl2和KCl溶液中Cl－的浓度不同，AgCl在两种溶液中的溶解度不同；C项，将稀氨水逐滴参加稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(OH－)＝c(H＋)，2c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(NHeq\o\al(＋,4))；D项，Na2S溶液加水稀释后，水解程度增大，但c(OH－)变小，恢复至原温度后，pH减小，Kw不变。10.【解析】选C。pH＝2的醋酸和pH＝12的NaOH溶液，醋酸浓度大得多，反响后，醋酸过量，溶液显酸性，A错；弱酸的电离常数越大，酸性越强，其强碱盐溶液的碱性越弱，B错；氨水是弱碱，与盐酸反响后呈中性时氨水应过量，C正确；含有MgCO3固体的溶液中假设有其他的镁盐或碳酸盐，那么c(Mg2＋)可能不等于c(COeq\o\al(2－,3))，且Ksp受温度的影响，故D错。11.【解析】选D。A项，因100℃时的Kw大于25℃时的Kw，故100℃时中性溶液的pH＜7，A错误；B项，混合后溶液呈碱性，溶液pH＞7，B错误；C项，中和后生成强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，故溶液的pH＞7，C错误；pH＝12的氨水和pH＝2的H2【误区警示】温度不同时，水的离子积不同，在使用时要特别注意；题目指明不是常温下的水的离子积时，中性溶液的pH≠7。12.【解析】选A。A项，溶液pH＝4，说明HY－电离程度大于水解程度，故c(Y2－)>c(H2Y)，同时考虑水电离出H＋，故c(H＋)>c(Y2－)，A正确；B项，虽然溶液呈碱性，但OH－主要来源于HY－的水解反响，但水解反响的程度很微弱，故c(HY－)>c(OH－)，B错误；C项，由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(Y2－)＋c(OH－)＋c(HY－)，物料守恒c(Na＋)＝c(HY－)＋c(Y2－)＋c(H2Y)，可得c(H＋)＋c(H2Y)＝c(OH－)＋c(Y2－)，无法说明NaHY的水溶液为碱性，C错误；D项，假设NaHY溶液呈酸性，那么对水的电离起抑制作用，D错。13.【解题指南】解答此题注意以下两点：(1)溶液的导电性与离子浓度有关，也与离子所带电荷有关；(2)c点是硫酸和Ba(OH)2恰好中和的点。【解析】选A。A项，0.1mol/L的H2SO4溶液呈酸性，不断地参加Ba(OH)2溶液，碱性会不断增强，故A正确；B项，c点是H2SO4和Ba(OH)2恰好中和的点，溶液的离子浓度接近为0，导电能力最差，故B错误；C项，由图像可知，原硫酸体积为20mL，b处溶液的c(H＋)＝[0.1mol/L×2×0.02－0.1mol/L×2×0.01]/0.03L，d处溶液的c(OH－)＝[0.1mol/L×2×0.03－0.1mol/L×2×0.02]/0.05，b处溶液的c(H＋)不等于d处溶液的c(OH－)，故C错误；D项，c处溶液呈中性，D错误。14.【解析】选D。等浓度的三种溶液，①是酸，②是碱，③是盐，故pH：②>③>①，A正确；③是强碱弱酸盐，CH3COO－水解，促进水的电离，①是弱酸，抑制水的电离，②是强碱，抑制水的电离作用比①大，故有电离出的c(OH－)：③>①>②，B正确；②和③等体积混合后，根据离子的电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，C正确；①、②等体积混合后，CH3COOH和CH3COO－的物质的量之和等于原CH3COOH的物质的量，但混合后体积增大近1倍，故浓度减小，D错。15.【解析】选D。由曲线的变化趋势可知，SO42－浓度越大，Ca2＋浓度越小，说明CaSO4在稀硫酸中比在水中溶解度小，A错；b点有沉淀生成达平衡后的点会在曲线上a和c之间，SOeq\o\al(2－,4)浓度不能确定，B错；d点通过蒸发，Ca2＋浓度增大，SO42－浓度也增大，不会到达c点，C错；同一温度下，物质的Ksp不变，D正确。16.【解析】选B。酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB－的电离程度小于HB－的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。AHB溶液的电离方程式一般写成AHB=A＋＋HB－，HB－SKIPIF1<0H＋＋B2－。17.【解析】(1)正确，假设醋酸为强酸，那么其溶液的pH＝1，现醋酸溶液pH＝4，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡。(2)假设如果它是强酸，稀释100倍，溶液的pH＝a＋2，因为它是弱酸，故pH＜a＋2。(3)能，参加醋酸钠晶体，颜色变橙色，说明溶液的酸性变弱，CH3COO－抑制了醋酸的电离，故醋酸为弱电解质。(4)正确，由题意知，醋酸钠溶液呈碱性，说明醋酸钠中的醋酸根离子发生了水解，故醋酸为弱酸。答案：(1)正确(2)b<a＋2(3)能(4)正确18.【解析】(1)5种溶液中H2SO4、HClO4为强酸，相同浓度时H2SO4的pH最小，pH＝－lg(2×0.05)＝1。pH最大的即酸性最弱的，根据“酸越弱越水解〞并结合题干信息，相同浓度时NaCN碱性强，那么对应的HCN的酸性最弱，pH最大。因COeq\o\al(2－,3)对应酸为HCOeq\o\al(－,3)，此处易将Na2CO3溶液碱性更强误认为H2CO3酸性最弱。(2)从题给3个转化可以看出，反响之所以能够发生，是因为生成溶解度更小的物质。因AgI的溶解度小于AgCl，白色沉淀AgCl能够转化为黄色沉淀AgI。答案：(1)④1②(2)复分解反响能够向生成更难溶(溶解度更小)物质的方向进行白色固体变成黄色固体I－(aq)＋AgCl(s)SKIPIF1<0AgI(s)＋Cl－(aq)19.【解析】(1)①配制溶液时还要用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒。②盛放NaOH溶液要用碱式滴定管。(2)①三种酸的浓度均为0.1mol·L－1，但三者的pH：醋酸>磷酸>盐酸，故三种酸从强到弱的顺序是：盐酸>磷酸>醋酸。②滴定开始后，醋酸发生中和反响生成醋酸钠，醋酸根离子抑制了醋酸的电离，使溶液pH变化较快。③恰好中和时，醋酸钠水解使溶液显碱性，故醋酸恰好中和时pH>7。④因为H3PO4是三元酸，10mLH3PO4完全中和需要30mLNaOH溶液，而前述步骤中取用的NaOH溶液为25mL，故不可行。答案：(1)①胶头滴管量筒②碱式(2)①盐酸>磷酸>醋酸②醋酸是弱酸，中和反响生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制③中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性④不可行20.【解析】(1)用量最大、用途最广的金属为Fe，D为Fe，B可以为FeCl3或Fe(NO3)3，因为它们都是挥发性酸的盐，加热促进水解，蒸干它们的溶液得到Fe(OH)3。(2)假设D为氯碱工业的产品NaOH，那么A是铝盐，C为偏铝酸盐，反响Ⅲ是二者互促水解：Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓。(3)假设A、B、C的溶液均显碱性，C可作焙制糕点的发酵粉，那么A为NaOH，B为Na2CO3，C为NaHCO3，NaOH可抑制H2O电离，Na2CO3促进H2O电离，pH＝10的两种溶液中，H2O电离产生的c(OH－)分别为10－10mol·L－1和10－4mol·L－1，由水电离产生的c(OH－)之比为10－6∶1,0.1mol·L－1的N