2020-2021【化学】培优易错难题综合题辅导专题训练附答案

一、中考初中化学综合题.生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是 —(填单质”或化合物”。)(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 pH的变化如图1所示。下列说法正确的是。m点所示溶液为碱性n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？(4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。①B装置玻璃管里可观察到的现象为—。②C装置中反应的化学方程式为—。③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性)(5)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。【答案】单质 C浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。 固体红色粉末逐渐变黑 CO+Ca(OHb===CaCOj+HO取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量(足量)CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚儆。若溶液变红，则溶质为NaCO和NaOH若溶液没有变成红色则溶质为 N&CO5.85%【解析】(1)复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，生成不可能是单质；(2)a、m点所示溶液的pH值小于7,所以溶液为酸性，错误； b、n点所示溶液的pH值等于7,所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色不变，错误； c、p点所示溶液的pH值大于7,说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为 NaCl和NaOH,正确；d、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中 pH值是从小于7逐渐的增大到7,然后大于7,所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。故选c；(3)浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收水蒸气，溶剂质量变大，溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，溶质质量逐渐减小，导致溶液中溶质的质量分数逐渐减小；

(4)①氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以 B装置玻璃管里可观察到的现象为：固体粉末由红色逐渐变为黑色；②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故C中发生的化学方程式为： CQ+Ca(OH»=CaCQJ+H2O;③取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入 过量(足量)CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚儆。若溶液变红，则溶质为N&CO和NaOH若溶液没有变成红色则溶质为 N&CO;(5)盐酸中HCl的质量为73gx10%=7.3g设反应生成的NaCl的质量为x.NaOH+HCl=NaCl+HO36.57.3g36.57.3g36.57.3g36.57.3g以反应后所得溶液中溶质的质量分数为答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为58.5x58.5 -口 ,解得x=11.7gx73g猊©%585%。5.85%。.(1)新时代，要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念。目前，我国已开发和利用的新能源有(合理即可)。近年来，有些城市部分汽车的燃料改为压缩天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为。(2)在一定条件下，A和B两种物质发生反应生成C和D.如图为该反应的微观示意图。■ 氯厚子■ 氯厚子。一^原子①从微观角度分析该反应的实质是。②该反应中，生成C和D的质量比是。(3)在托盘天平(灵敏度极高)两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中加入一定质量的金属 M,同时向右烧杯中加入相同质量的金属 N,观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边(注：反应中都生成+ 2价的硫酸盐)则：①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为。②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为。点燃【答案】太阳能(合理即可) CH4+2O2 CO2+2H2O分子破裂成原子，原子重新结合成新分子 14：3；M>NM<N【解析】(1)目前，我国已开发和利用的新能源有太阳能、氢能等。天然气的主要成分是甲烷，甲

点燃烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为CH4+2O2^=CO2+2H2O。点燃烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为（2）①从微观角度分析化学反应的实质是：分子破裂成原子，原子重新结合成新分子。②根据微观示意图，该反应的化学方程式为： CH4+H2O=CO+3H2,故C和D的质量比是28:6=14:3。（3）①由题意可知，从反应开始至结束天平指针始终偏向右边。在反应过程中天平的指针偏向右边，说明左边放出氢气的速率快，相同的时间内产生的氢气多，左边的金属比右边的金属活泼；由此可知， M与酸反应比N剧烈，金属M活动性比N的活动性强。②由题意可知，从反应开始至结束天平指针始终偏向右边，说明到反应结束时右边产生气体较少，左边生成的氢气多，即等质量金属完全反应 N产生氢气的量小于M,根据放出氢金属的化合价 气的质量一人…3」……—X金属质量，金属的质量相等、化合价也相同，则产金属的相对原子质量生氢气质量与相对原子质量成反比，等质量金属完全反应 N产生氢气的量小于M,所以金属N的相对原子质量大于金属M的相对原子质量。.甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验:请回答下列问题:AC趾O司二海港七。三;•溶液一北啰D（1）试管C趾O司二海港七。三;•溶液一北啰D（继续探究）实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组 A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是（指示剂除外），可能含有的溶质是。②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是。（拓展延伸）甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式（写一个即可）。【答案】溶液变浑浊 CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O氯化钙氯化钠氢离子CaOH2+CO2=CaCO3+H2O【解析】【分析】氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酬:溶液变红色，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。【详解】(1)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故试管 D中的现象是溶液变浑浊。(2)稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，能发生反应但无明显现象，化学方程式为CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O。［继续探究］①甲、乙两组同学分别将本组 A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色 ，说明不含碱性物质。则上层清液中一定含有的溶质是氯化钙，可能含有的溶质是氯化钠。②乙组烧杯底部有白色沉淀为碳酸钙，上层清液为红色，说明溶液显碱性，则上层清液中一定没有的离子是氢离子。［拓展延伸］碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水故白色沉淀的化学方程式为CaOH2+CO2=CaCO3+出0。【点睛】碱能使无色酚酬:溶液变红色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。.从古代到现代，材料的种类越来越多，用途也越来越广泛。 请回答：(1)早在西汉时期，我国就有湿法炼铜的记载，将铁置于硫酸铜溶液中得到铜单质 ，该反应属于(填基本反应类型)。(2)现代社会，玻璃是一种常见的非金属材料 ，SiO2是生产玻璃的原料之一。SiO2属于(选填酸“、碱"、‘盐"或氧化物”。)(3)未来，人类在生产材料时会更注重环境保护，将二氧化碳作为原料应用于绿色”化学可以更好地保护环境。人类每年因能源消费而向大气排放约 200亿吨的CC2,若这些CC2按化学方程式"CC+3H2一定条件,CH3CH+H2C”进行反应，理论上可以转化为亿吨甲酉RCH3CH］(结果保留一位小数)。【答案】置换反应 氧化物145.5【解析】本题考查了基本反应类型的判定，物质的分类，根据化学方程式的计算。(1)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。SiC2是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；(3)设：理论上可以转化为甲醇的质量为 x。CC2+3H21无条件、CH3CH+H2C3244322X10t44322101Ot44322101Otx=1.455x1010t=145.5亿吨。5.如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。ABC DE F（1）指出B装置中标号仪器名称：①。（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取 CQ应选择的发生装置是（填装置序号，下同）,收集装置是,反应的化学方程式是（3）实验室用加热氯化钱和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是。为探究氨气的性质，小红利用图中 F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。（提出问题）得到的红色粉末是什么？查阅资料：CU2O是红色，易与稀硫酸反应： Cu2O+H2SO4=CuSQ+Cu+H2O（猜想假设）红色粉末是①CU2）CU2O③（设计实验）小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有 CWO:实验步骤实验现象实验结论取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸—红色粉末中含有CU2O（实验反思）小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有 Cu,原因是。【答案】分液漏斗 BECaCQ2HCLCaC2+H2O+CO2TACuCu2O 固体减少，溶液由无色变蓝色氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜【解析】（1）根据常见仪器解答；（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大 ；（3）根据反应物的状态、反应条件解答；【猜想假设】根据猜想①②结合Cu和CU2O都是红色解答；【设计实验】根据实验步骤和实验结论分析解答；【实验反思】根据 CU2O+H2SQ=CuSQ+Cu+H2O解答。（1）①是分液漏斗；（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳不需要加热，应选择的发生

装置是B;二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集；反应的化学方程式为 CaCQ+2HClCaC2+H2O+CQT;（3）实验室用加热氯化钱和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是 A;【猜想假设】③Cu、CU2O；【设计实验】取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸，固体减少，溶液由无色变蓝色，说明红色粉末中含有 Cut。；【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu,原因是氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜。6.水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。厂\显红色） 0246E厂\显红色） 0246E10121416婕-二 反应R寸间也副 副1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是 O1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酗的稀 Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2S。）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图 2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。①下列说法正确的是（填字母）。a.硫酸钠在水中形成自由移动的 Na+和SO42,可增强水的导电性b.电解过程中化学能转化为电能c.电极N与电源负极相连②电解后，管A中生成的微粒有（填微粒符号）。（4）当温度、压强分别超过临界温度（ 374.2C）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550c时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图3所示。注：8（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。如8如8(CO)CO分子数

所有含碳物质分子总数图中CO的分布分数先增后降的原因是【答案】H23Fe+4H2O^=F©3O4+4H28枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重acC2和H+在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成 CO,CO再氧化成CO2【解析】【分析】水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，氢气和氧气点燃生成水，水通电生成氢气和氧气。【详解】TOC\o"1-5"\h\z(1)由“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水可知，“可燃空气”是氢气，化学式为 H2o(2)水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为高温3Fe+4H2O^2Fe3O4+4H2。设生成1g氢气，理论上铁制枪管应增重的质量为 x_ _高温_ _ hb3Fe+4H2OFes。4+4匕|质量差168 232 232-168\o"CurrentDocument"x 1g81g64xx=8g实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重。(3)①a、水中加入少量的稀Na2SO4溶液以增强水的导电性，故a正确；b、电解过程中是电能转化为化学能，故b不正确；c、与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，故c正确。故选ac。②电解后，管A中生成物质是氧气未来得及转移到 B管的氢离子，管A中生成的微粒有：。2和H+。(4)根据题干和图示所提供的信息可知，图中 CO的分布分数先增后降的原因是在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成 CO,CO再氧化成CQ。TOC\o"1-5"\h\z7.某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一 定量的SQ(Na2SQ+H2SO4(浓尸=Na2SQ+SQT+H2O］。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。(提出问题)①该瓶溶液中溶质的成分是什么 ？②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少 ？(查阅资料)⑴Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化 :2Na2SO3+O2==2Na2SO；(2)Na2SQ能与酸反应产生SO2气体；(3)SO32-、SQ2-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSQ可溶于稀盐酸。(作出猜想)猜想1:没有变质，成分是Na2SO3;猜想2完全变质，成分是NazSQ；你认为还可能有的猜想3:。TOC\o"1-5"\h\z(实验探究I)甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质 ：小组实验操作现象结论甲组取少量样品于试管中加入过量稀盐酸 ；产生气泡没有变质，还是Na2SO3乙组取少量样品于试管中加入氯化钢溶液，再加入足量稀盐酸。—已部分变质TOC\o"1-5"\h\z(评价)有同学质疑甲组方案不合理，理由是。(实验探究II)甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计 )S I亚疏酶钠溶浦样品ABC D(1)连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入 126g该样品(2)实验前称量C装置的质量；(3)关闭活塞K,用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；(4)打开活塞K,缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞 K；(5)再次称量C装置的质量发现比反应前增重 6.4g。由此，计算出该溶液中Na2SQ的质量分数为;(解释)若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的(填”偏小"或“偏大”。)乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定 Na2SO3溶液的溶质质量分数。第一步淋取试样ag;第二步：在溶液中加入过量氯化钢溶液和足量稀盐酸；第三步：过滤、洗涤、烘干沉淀；第四步：称量沉淀的质量为bg;第五步：计算溶液中NazSQ的溶质质量分数=(1-142b/233a)X100%试完成下列问题：(1)加入氯化钢溶液过量的目的是;(2)第三步操作要洗涤沉淀的原因是;(反思)由此可得出，保存亚硫酸钠时应。【答案】部分变质，成分是 Na2SO和Na2SC4产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消生成气体部分变质也会产生气泡 10%偏小使溶液中Na2SC4全部转化成沉淀 沉淀表面溶液中含有NaCl、BaC2,烘干时一并析出造成沉淀质量偏大 密封保存防止氧化【解析】本题通过实验探究物质的组成成分以及含量，主要考查了盐、酸、碱的性质，根据化学方程式的计算等。认真审题，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。作出猜想：猜想1是没有变质，成分是NazSQ；猜想2完全变质，成分是Na2SO4;还可能有的猜想3是部分变质：成分是Na2SC3和Na2SC4；实验探究I:若已部分变质，则固体成分是Na2SC3和Na2SC4,BaC2与Na2SC3和Na2SC4能发生复分解反应生成BaSQ和BaSC4沉淀，其中Na2SC3能与盐反应产生SO2气体，BaSQ不能与盐酸反应，所以取少量样品于试管中加入氯化钢溶液，再加入足量稀盐酸，产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体，则亚硫酸钠已部分变质；评价：由实验探究I的分析可知，部分变质也会产生气泡，甲组方案不合理；实验探究II:甲组实验：氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫， C装置的质量发现比反应前增重6.4g,说明反应过程生成了6.4g的二氧化硫。设：生成6.4g的二氧化硫需亚硫酸钠的质量为x,Na2SC3+H2SC4(浓片Na2SC4+SQT+H2O126 64x 6.4g126x= x=12.6g646.4g12.6g溶彼中Na2SC3的质量分数= x100%=10%126g解释：反应后的装置中充满了生成的二氧化硫，若没有进行第 4步操作，生成的二氧化硫没有全部吸收，测得的二氧化硫质量偏小，测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的偏小；乙组实验：(1)BaCl2与Na2SC4能发生复分解反应生成BaSQ沉淀，加入氯化钢溶液过量的目的是使溶液中Na2SO4全部转化成沉淀；(2)第三步操作要洗涤沉淀的原因是沉淀表面溶液中含有 NaCl、BaCb,烘干时一并析出造成沉淀质量偏大；反思：通过上