高中化学氮的循环的练习题

高中化学氮的循环的练习题以下气体能造成空气中光化学污染的是A.COB.CO2C.NO2D.N2N2余其他单质化合，一般需要高温，有时还需要高压条件，但金属锂在常温下常压下就与N2化和生成氮化锂，这是因为①此反响为吸热反响②此反响可能为放热反响③次反响中可能氮分子不必先分解为原子④次反响前可能氮分子先分解为原子A.①②B.②④C.②③D.①④3•在体积为VL的密闭容器中，通入amolNO和bmol02,反响后容器内氮原子和氧原子数之比为A.a/bB.a/2bC.a/(a+2b)D.a/2(a+b)盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反响完毕后液面上升的高度是试管的A.1/2B.1/3C.2/3D.5/6氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气A.易液化B.比空气轻C.极易溶于水D.能跟水反响25%的氨水的密度为0.91g/cm3,5%的氨水的密度为0.98g/cm3。假设将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法计算将铜、锌混合物投入稀硝酸中，充分反响后，锌有剩余，那么反响后的溶液中肯定不存在使①Cu，②Cu(NO3)2，③HN03，④Zn(NO3)2A.①和②B.②和③C.①和③D.②和④铜与过量硝酸(8mol/L，30ml)充分反响后，硝酸的复原产物为 NO2和NO，反响后溶液中含amolH+，那么此溶液中所含NO3-的物质的量为A.(0.2+a)molB.(0.1+a)molC.(0.05+a)molD.amol向100mL12mol/L的浓硝酸中参加足量的铜片，充分反响后，被复原的硝酸的物质的量为A.0.3molB.0.6molC.小于0.6molD.介于0.3mol和0.6mol之间某硝酸盐R(NO3)2受热分解为RO、 N02和02，将生成的气体充满已枯燥烧瓶(标况)，在将烧瓶倒置于水中，当液面不再上升时，烧瓶中溶液的物质的量浓度为二、填空题某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成。室温下50mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至40mL,再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20mL，余下的气体接触空气后立即变色。贝V原混合气体中一定含有 气体，其同温同压下的体积比为 。此混合气体中一定不含有 气体，其理由是__ 。将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反响产生混合气体 A，A在常温下不与空气作用，有如下变化关系：推导出各物质的化学式甲 乙丙A B C D 写出甲跟乙反响的化学方程式：。制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均以略去)写出实验室制取氨气的化学方程式：。收集氨气使用方法，要得到枯燥的氨气可选用做枯燥剂。用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满枯燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。如果只提供乙图装置，请设计引发喷泉的方法。三、计算题.把标准状况的N02、NH3、N2组成的混合气体10L，通过稀HN03溶液，溶液的质量增加了12.5g，气体的体积缩小到3.28L。求混合气体各成分的体积。参考答案C2.C3.C4.B5.C6.c7.B8.B9.D10.BNH3、C02、N0;1:2:2;HCl、02理由是：NH3会与HCl反响生成白色固体NH4Cl，所以有NH3就一定不含HCl;N0遇02会变色，而混合气体无色，所以有N0就一定无02。①甲C、乙浓HN03、丙CuAC02和N02BN0CCaC03DCu(N03)2②C+4HNO3CO才+4NO2T+2H2O(1)2NH4CI+Ca(OH)22NH3T+CaCl2+2H2O(2)向下排空气法碱石灰翻开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小翻开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。设混合体中NO2为XL，NH3为YL，依题意有：3NO2+H2O=2HNO3+N