2016年江苏淮安清河区中考化学三模试卷

第第页(共19页)0 改向时间t【考点】盐的化学性质.0 改向时间t【考点】盐的化学性质.AD内固镒的分管余中素量/%试剩体元质数管剩固的量试内余体质g【分析】根据加热一定量的高镒酸钾制取氧气的化学方程式：2KMnO4二K2MnO4+MnO2+O2T可知：氧气的质量逐渐增加，当高镒酸钾反应完，则不变；剩余固体的质量逐渐减小，当高镒酸钾分解完毕则不变；钾元素和镒元素存在于固体中，其质量不变，而固体的质量逐渐减小直到反应完，则不变分析质量分数的变化.【解答】解：A、化学反应前后元素的质量不变，钾元素存在于固体中，其质量不变，但固体的质量逐渐减小直到反应完不变，因此钾元素的质量分数逐渐增大，故错误；B、化学反应前后元素的质量不变，镒元素存在于固体中，其质量不变，但固体的质量逐渐减小直到反应完不变，因此镒元素的质量分数逐渐增大至不变，故正确；C、剩余固体的质量逐渐减小，当高镒酸钾分解完毕，则不再减小，剩余固体不会是0,故错误；D、随着反应的进行，氧气的质量逐渐增加，当高镒酸钾反应完，则保持不变而不会减小，故错误.故选项为：B.二、填空题(共5小题，每小题3分，满分18分).从H、O、C、Ca四种元素中，选择适当的元素和数字写出符合下列要求的化学用语；(1)2个氢原子2H;(2)一种有机物分子CH4;(3)金属元素Ca.【考点】化学符号及其周围数字的意义.【分析】本题考查化学用语的意义及书【分析】本题考查化学用语的意义及书的对象是分子、原子、离子还是化合价适当的计量数来完整地表达其意义，并写物质的化学式，才能熟练准确的解答【解答】解：(1)原子的表示方法就是个该原子，就在其元素符号前加上相应为：2H；写，解题关键是分清化学用语所表达,才能在化学符号前或其它位置加上能根据物质化学式的书写规则正确书此类题目.用元素符号来表示一个原子，表示多的数字.所以2个氢原子，就可表示(2)甲烷是一种有机物，其分子的化学式可表示为：CH4；(3)H、O、C、Ca四种元素中，Ca属于金属元素；故答案为：(1)2H；(2)CH4；(3)Ca；12.今天是小明爸爸的生日.(1)妈妈为爸爸斟了满满一杯白酒，小明远远就闻到了酒的特殊香味，请用微粒的观点解释闻到香味的原因分子是不断运动的.(2)爸爸点燃了生日蜡烛，许愿后大家一起将蜡烛吹灭.这种熄灭蜡烛火焰的原理是降低温度至可燃物着火点以下.(3)小明用压岁钱给爸爸买了一条真丝领带.日常生活中可以用灼烧的方法检验天然纤维和合成纤维.(4)妈妈说，面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉中富含的营养素为糖类.【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；灭火的原理和方法；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；食品、药品与健康食品中的有机营养素.【分析】(1)利用分子是运动的知识进行分析；(2)根据灭火的原理进行分析；(3)根据天然纤维和合成纤维燃烧的现象不同进行鉴别；(4)根据常见食品中含有的营养素进行分析.【解答】解：(1)酒精分子在不断运动，所以远远就闻到了酒的特殊香味；(2)燃烧的三个条件缺一不可，吹灭蜡烛时吹出的风使温度降低到了蜡烛的着火点以下；(3)棉花和羊毛是天然形成的，为天然纤维，棉花的主要成分是纤维素，和纸中的成分相同，燃烧时有烧纸的气味，羊毛的主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；(4)面粉中富含的营养素为糖类.故答案为：(1)分子在不断运动；(2)降低温度至可燃物着火点以下；(3)灼烧；(4)糖类.13.已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：温度/C010203040溶解度/g氯化钠3535.53636.537碳酸钠6101836.550(1)依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如图，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A(填A”或B").(2)图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是在30C时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等.(3)40C时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液(填饱和”或不饱和”).(4)生活在盐湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人们习惯夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na2CO3)请你答出冬天捞碱”的道理碳酸钠的溶解度随温度的降低减小明显.【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液.【分析】根据表格提供的数据结合物质的性质进确定碳酸钠的溶解度曲线；根据交点表示在该温度下物质的溶解度相等解答；根据溶解度曲线确定析出晶体的方法.【解答】解：(1)根据表格提供的数据可以看出，碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，故A曲线表示的是碳酸钠的溶解度曲线，故填：A;(2)图中两溶解度曲线相交于M点，表示在30c时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，故填：在30c时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；(3)40C时，碳酸钠的溶解度是50g,把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液，故填：饱和；(4)碳酸钠的溶解度随温度的升高变化明显，冬天温度低，碳酸钠在水中的溶解度很小，以晶体的形式析出，故冬天捞碱，故填：碳酸钠的溶解度随温度的降低减小明显..如图，在实验台上放置两瓶气体，集气瓶A、B中分别盛有CO2、H2中的一种，试回答：由放置方法判断出A瓶中的气体是H2_;判断的依据是氢气密度比空气小应该倒放.AH【考点】二氧化碳的物理性质；氢气的物理性质.【分析】根据氢气的密度小于空气，集气瓶应该倒放分析.【解答】解：氢气的密度小于空气，集气瓶应该倒放.故答案为：H2；氢气密度比空气小应该倒放..A与B有如下的复分解反应：A+B-C+D(1)若C为厨房内常用的调味品，在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是稀盐酸；写出A、B两溶液反应的化学方程式—HCl+NaOH—NaCl+H20.(2)若A的固体是一种干燥剂，C是蓝色沉淀，则A为氢氧化钠：产生蓝色沉淀的化学方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2_l+Na_2SO.4_.【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式「电Tr程式.【分析】(1)若C为厨房内常用的调味品，则C为氯化钠；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，结合铁能与酸反应生成氢气，则A为酸；A与B反应生成氯化钠和D,则A为稀盐酸，稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，进行分析解答.(2)若A的固体是一种干燥剂，C是蓝色沉淀，C为氢氧化铜沉淀，结合氢氧化钠固体与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此进行分析解答.【解答】解：(1)若C为厨房内常用的调味品，则C为氯化钠；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，结合铁能与酸反应生成氢气，则A为酸；A与B反应生成氯化钠和D,则A为稀盐酸，稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH—NaCl+H2O.(2)若A的固体是一种干燥剂，C是蓝色沉淀，C为氢氧化铜沉淀，结合氢氧化钠固体与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则A为氢氧化钠，反应的化学方程式为：.故答案为：(1)稀盐酸；HCl+NaOH—NaCl+H2O;(2)氢氧化钠；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2(+Na2SO4-三、解答题(共4小题，满分22分)16.实验室用如图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：(1)小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管d相连，当装置C中产生澄清石灰水变浑浊的现象时即达到实验目的.(2)若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，当D装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是a-b-c-—g—.(3)若用10g质量分数为98%额浓硫酸配制成10%的稀硫酸，需加水88g-【考点】证明碳酸盐；气体的干燥(除水)；用水稀释改变浓度的方法；氢气的制取和检验.【分析】(1)检验碳酸盐的具体方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的稀盐酸，振荡，若有气泡生成，将气体通入澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊；则证明该盐中含有CO32」，是一种碳酸盐，通入石灰水是用长导管，让气体与石灰水充分反应；(2)氢气的密度比空气小，所以将D瓶口向下时，应从长导管进气；(3)根据溶液稀释前后溶质质量不变进行回答.【解答】解：(1)小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，应将A装置中的导气管a与C装置中的导气管d连接，让生成的气体与石灰水充分接触反应，C中澄清的石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐；(2)氢气的密度比空气小，所以将D瓶口向下时，应从长导管进气；(3)解：设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则10gX98%=(10g+x)X10%x=88g.故答案为：(1)d;bcg;88.17.某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究，探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种.【提出猜想】放出的气体可能是SO2、。2、H2,提出猜想的依据是质量守恒定律.【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3.【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：(1)甲同学认为是。2,则检验方法是用带火星的木条检验，看木条是否复燃.(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊.写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式SO2+Ca(OH)2=CaSO3J+H2O.(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体.实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；这样操作的目的是排出装置内的空气，以防加热时爆炸.实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；【结论】铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气.【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸.【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【分析】提【】出猜想】：进行猜想要考虑到反应前后元素种类不变；【方案设计】(1)根据质量守恒定律考虑；(2)根据题中信息结合化学方程式的写法考虑；(3)实验探究：点燃可燃性气体和空气的混合物容易发生爆炸；【结论】：根据实验现象分析实验结论；【思维拓展】：因为加入金属铁有氢气生成，所以溶液中可能含有酸.【解答】解：铁粉投入硫酸铜溶液中，反应前含有S、O、H、Cu元素，依据质量守恒定律可以得出猜想；故答案为：质量守恒定律；【方案设计】(1)氧气具有助燃性，可以通过检验气体的助燃效果进行判断；故答案为：用带火星的木条检验，看木条是否复燃；(2)二氧化硫和氢氧化钙反应会生成亚硫酸钙和水；故答案为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3J+H20;(3)实验探究：可燃性的气体和空气混合加热时可能会发生爆炸，因此先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯的目的是排出装置内的空气，以防加热时爆炸；故答案为：排出装置内的空气，以防加热时爆炸；【结论】：A装置中溶液不变浑浊，说明没有二氧化硫，H2可以使CuO还原成红色的Cu,故产生的气体为氢气；故答案为：氢气；思维拓展：因为有氢气生成，铁应该与酸反应产生氢气，故答案为：酸.答案：【提出猜想】质量守恒定律；【方案设计】(1)用带火星的木条检验，看木条是否复燃；SO2+Ca(OH)2=CaSO3J+H2O;(3)排出装置内的空气，以防加热时爆炸；【结论】氢气；【思维拓展】酸..某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示)，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题.【猜想与假设】溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种.【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下某稀溶液的pH713119【探究过程】如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl,则其实验现象应是石蕊试液变成蓝色；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的氢氧化钠.【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的碳酸钠，你的判断依据是碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%,而碳酸钠溶液可以.【探究反思】(1)若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是CO2(写化学式)，实验室检验该气体的实验操作及现象是将气体通入石灰水，石灰水变浑浊.(2)另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4,但又没有Na2SO4的上述列表信息.请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4,并叙述理由若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠操作Na2SO4,并叙述理由若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠操作①.石蕊涛液操作②三稀盐酸一疼17【考点】缺失标签的药品成分的探究；碱的化学性质；盐的化学性质.【分析】【探究过程】根据三种物质溶液的酸碱性及对石蕊试液的作用分析；根据氢氧化钠不能与盐酸反应产生气体解答；【探究结论】利用碳酸钠、碳酸氢钠溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系，判断溶液的可能性；【探究反思】(1)根据碳酸钠能够和稀盐酸反应生成，及二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊进行二氧化碳的检验进行分析；(2)根据硫酸钠溶液显中性分析.【解答】解：【探究观察】NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中只有氯化钠溶液为中性，而其余的溶液都显碱性，若溶质不是NaCl,则滴加石蕊试液会变成蓝色；在进行操作②滴加稀盐酸时有无色无味的气体产生，说明不是氢氧化钠，因为氢氧化钠和盐酸反应无明显现象；故答案为：石蕊试液变成蓝色；氢氧化钠；【探究结论】根据计算可以知道在20c时饱和碳酸氢钠的质量分数为：9.669.6g+100gM00%=8.8%9.669.6g+100gM00%=8.8%,而题目中标注的溶液的质量分数为10%,所以这瓶试剂不可能的是碳酸氢钠溶液，而碳酸钠溶液