浙江省高二化学化学平衡 影响化学平衡的条件 新课标 人教

第三节影响化学平衡的条件(化学平衡的移动)编辑ppt化学平衡的移动一、影响化学平衡移动的条件：化学平衡移动本质：V正＝V逆改变外界条件T、P、CV正’

＝V逆’一定时间V正＝V逆””①研究对象：是已经建立平衡状态的可逆反应。②移动原因：③移动方向：V正’

＞V逆’V正’＝V逆’V正’

＜V逆’

原平衡向正反应移动不移动向逆反应移动条件改变，V正’

＝V逆’编辑ppt化学平衡

规律：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。1、浓度对化学平衡的影响：化学平衡的移动编辑pptt2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图：编辑ppt编辑ppt注意：⑴改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但是改变物质的量不一定改变浓度。⑵对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。⑶对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。⑷在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。编辑ppt判断压强引起平衡移动的思路：压强如何改变?压强变化是否引起体积变化？若体积变化则浓度发生改变浓度改变则引起速率的变化速率变化后，若导致V正

≠V逆时平衡移动若V正

=V逆时，则平衡不移动2、压强的影响：编辑pptV正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V’正其他条件不变，增大压强速率-时间关系图：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);a+b>c+d编辑ppt压强引起平衡移动的相关图象⑴当a+b＞c+d时：Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)①增大压强②减小压强aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)编辑ppt⑵当a+b＜c+d时：Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)③增大压强④减小压强Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)编辑ppt化学平衡2、压强的影响：规律：在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。化学平衡的移动改变压强的方式：1.改变体积2.体积不变，加入气体编辑ppt1.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器

体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的

量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确

的是:

A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=c

练习：编辑ppt三、温度对化学平衡的影响：

在其它条件不变的情况下，升高温度,平衡向吸热反应方向移动。

降低温度,平衡向放热反应方向移动。1.结论:2.原因分析:

在其它条件不变的情况下,升高温度,不管是吸热反应还是放热反应,反应速率都增大,但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数,故平衡向吸热反应的方向移动.2NO2N2O4+57KJ（红棕色）（无色）编辑pptV正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高温度3.速率|时间关系图：2NO2N2O4+57KJ（红棕色）（无色）编辑ppt三、温度对化学平衡的影响：编辑ppt化学平衡4、催化剂：说明：使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应的速率，因而

不能影响平衡状态，但能改变达平衡所需要的时间。VtV正′V逆′＝图解：化学平衡的移动编辑ppt化学平衡小结：条件的改变平衡移动方向新平衡建立时具体增大反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强减小体系压强升高温度降低温度正反应方向移逆反应方向移体积缩小方移体积扩大方移向吸热方向移向放热方向移向减弱这个改变的方向移动反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强减小体系压强增大体系温度减小体系温度增大减弱这种改变规律改变一个条件化学平衡的移动编辑ppt化学平衡二、平衡移动原理(即：勒夏特列原理)如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。由于外界条件的变化，引起正反应速率和逆反应速率的相应改变而造成的。

1、定义：2、原因：3、理解如何理解“减弱这种改变”？和抵消有何不同？化学平衡的移动注意：①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析编辑ppt1．下列能用勒沙特列原理解释的是

①.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深③.氯水宜保存在低温、避光条件下④.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑤.向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成⑥.打开易拉罐有大量气泡冒出⑦.加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气编辑ppt1．('02天津)对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生影响的是()A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动2．('00上海)对于反应2SO2+O22SO3，下列判断中正确的是()A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的两倍D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍编辑ppt3．在一密闭容器中，反应mA(s)+nB(g)pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3mol·L-1。则下列判断正确的是（）A．化学计量数：m+n>pB．平衡向正反应方向移动了C．物质B的转化率减小了D．物质C的质量分数增加了4.（05全国卷Ⅱ）已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0(放热)，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动编辑ppt5.（05天津）在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)；△H=－373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度