2020年新高考全国卷Ⅰ化学试题解析(山东)

姓名: 班级： 评卷人得分学校:1.某温度下，在、选择题2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为TOC\o"1-5"\h\z(g),再次达到平衡后， X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正列A.m=2 BC.X与Y的两次平衡转化率之比均为-1mol-L30%60%10%在此平衡体系中加入 ImolZ的是( ).两次平衡的平衡常数相同1:1D.第二次平衡时，Z的浓度为0.42.已知金属镒在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应不能发生的是( )A.Mn+2HCl=MnCl2+H2T B.Mg+MnSO4=MgSO4+MnC.Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D,Mn+CuSO4=MnSO4+Cu3.分子式为GHOCl能与金属钠反应放出气体的有机物有几种A.3B.5C.6D.8(2019A10联盟高三段考)已知X、Y、Z、W是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HRO3(R为短周期元素)中的两种组成的溶液(阳离子不重复)，W是一种弓II碱，X、Y、Z可以发生如图所示的转化，下列分析正确的是 ( )Z为HCl,气体B—一定是CO2W是Ba(OH)2,将少量W溶液滴到Y溶液中可得到白色沉淀X是NaHRO3,其溶液中离子浓度大小一定为 c(Na+)>c(HRO3)>c(OH)>c(RO2)>十c(H)AlO2、NO3、SO4—在Y溶液中可以大量共存(2019百师联盟高三调研)(13分)石油产品中含有H2s及COS、CH3SH等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：(1)COS的电子式是。(2)已知热化学方程式：

①2H2s(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)AH=-362kJmol②2H2s(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l)AH=—1172kJmol1则 H2s气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为(3)可以用K2CO3溶液吸收H2S,其原理为K2CO3+H2S===KHS+KHCO3,该反应的平衡常数为。(已知H2CO3的Ka1=4.2X107,Ka2=5.6X1011；H2s的Kai=5.6X108,Ka2=1.2X1015)(4)在强酸溶液中用H2O2可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于 COS的脱硫。该反应的化学方程式为。(5)COS的水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2s(g)AH<0。某温度时，用活性a— nH2O,Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中 COS(g)的平衡转化率随不同投料比 —HO的转化关ncos系如图1所示。其他条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图O一O一ZKC所2二7的代解转化率小二7的代解转化率小0 3 6 9 12一出0)

fl(COS)图1100so6040100 140 180 220T/T.图2①该反应的最佳条件为：投料比 n-HfO-为 ，温度为nCOS②P点对应的平衡常数为。(保留小数点后两位)③当温度升高到一定值后，发现一定时间内 COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因是

.下列说法正确的是CH1-CH)\cH—CH?的名称为3一甲基丁烷/H*CCH.CHCHtCHjCH3CHCHCHCH和 | 互为同素异形体Cfi.TOC\o"1-5"\h\zF FH—和Cl—2—Cl为同一物质I ICl H,CHe^CH- _一,CH3CHOH和| II具有相同的官能团，互为同系物OHOHOH.下列事实不能.用元素周期律解释的是A.碱性：NaOH>LiOH B.热稳定性：Na2CO>NaHCOC.酸性：HClQ>H2SO D.气态氢化物的稳定性： HBr>HI8.0.2mol两种气态燃燃烧生成二氧化碳、水的物质的量为： n(CO)= =0.36mol22.4TOC\o"1-5"\h\z,n(H2O)=728=0.4mol,则混合物的平均化学式为 Ci.8H4,由于是混合物，则一定含有 C18原子数小于1.8的烧，即一定含有甲烷，因甲烷中含有 4个氢原子，则另一种烧也含有 4个氢原子，而乙烯中有4个氢原子，所以可能有乙烯，因此A正确。答案选A..下列有关化学用语正确的是( )FFFA.全氟丙烷的电子式为：F：VtC：V：F♦・♦•••FFFC.乙烯的结构简式为：CHCH10.升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是(A.降低反应所需的活化能B.使反应体系的活化分子百分数增大C.体系中活化分子总数不变D.对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除评卷人得分评卷人得分、选择题D无BB解析：B解析由X、Y溶液反应有气体产生可知， X、Y中含有Al3+、HRO3两种中的一种，且HRO3是HCO3或HSO3,再结合X与Z、X与丫反应后的产物中均有NaCl知，X是NaHRO3(HRO3为HCO3、HSO3)、丫是AlCl3,Z是盐酸,故W是Ba(OH)2。气体B还可以是SO2,A错误；少量的Ba(OH)2与AICI3溶液反应可得到Al(OH)3沉淀，B正确；碳酸氢钠溶液呈碱性，而亚硫酸氢钠溶液呈酸性，故离子浓度大小无法确定， C错误；AlO2与Al3+不能大量共存，D错误。H. 0：：C::4s解析：(1)・* 一(2)2H2s(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l)AH=-632kJmol1(3)1.0X103(4)COS+4H2O2===CO2+H2SO4+3H2O⑸①10：1160C②0.05③催化剂活性降低，升高温度平衡向逆反应方向移动解析(2)应用盖斯定律，(①X2+②)3得，2H2s(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l) AH=[(—362kJmol1)X2+(—1172kJmol1)]3=—632kJmol1。(3)反应K2CO3+H2S===KHS+KHCO3的离子方程式为CO3+H2S===HS+HCO3,该反cHScHCO3应的平衡常数K= ； cCO3cH2scHScHCO3cH+

cCOcHScHCO3cH+

cCO2cH2scH+Ka1H2sKa2H2CO35.6X10 -=1X103。5.6X1011(4)在强酸溶液中用H2O2将COs氧化为H2sO4,同时生成CO2,H2O2被还原。⑸①根据图1,随着咤%的增大，cos的平衡转化率增大，当小O>10：1时，COsnCOs nCOs

的平衡转化率增大不明显，反应的投料比最佳为nH2O的平衡转化率增大不明显，反应的投料比最佳为nH2OnCOS=10：1;根据图2,一定时间内COS的水解转化率在160C时最大，反应的最佳温度为 160C。②P点nHO=6,平衡时COS的平衡转化率为40%,设起始c（COS）=amolL.-1,则起始ncosc(H2O)=6amolL1,用三段式COS(g)+H2COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2s(g)c起始a6a0 0molL1c转化0.4a 0.4a 0.4a0.4amolL1c平衡0.6a 5.6a 0.4a0.4a，，-1molLcCO2cH2s 0.4ax0.4anncP点对应的平衡常数K= = 〜0.05P点对应的平衡常数cCOScH2O0.6ax5.6a（二）选考题C解析：C【解析】【详解】A项，离取代基近的一端编号，命名应为 2-甲基丁烷，故A项错误；B项，选项中的物质分子式相同结构不同，无特殊官能团，互为同分异构体，故 B项错误；C项，甲烷分子呈现正四面体结构，四个位置完全等价，故C项正确；D项，虽然二者具有相同的官能团，但官能团的个数不同，组成也不相差 CH,不互为同系物，故D项错误。综上所述，本题正确答案为Co【点睛】本题重点考查了“四同”的区分，同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物，如CHCHCHCHCH和（CH）2CHC2CH;同系物：结构相似，在分子式上相差一个或若干个CH的一系列化合物，如CHCHO即口CHOH同素异形体：同种元素组成的不同单质，如石墨与金刚石；同位素：质子数相同而中子数不同的原子，如1H与2HB解析：B【解析】【详解】A.元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性 Na>Li,则碱性：NaOH>LiOH,能用元素周期律解释，故A不符合题意；碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性： N&CO>NaHCO与元素周期律无关，故B符合题意；

C.元素非金属性越强，对应 最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性 Cl>S,则酸性：HClQ>H2SO,能用元素周期律解释，故C不符合题意；D.元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性 Br>1,则气态氢化物的稳定性：HBr>HI,能用元素周期律解释，故 D不符合题意。答案选B。【点睛】本题考查的是元素周期律的应用。需学生掌握金属性判据和非金属性判据。金属性判据是①单质与水或酸置换出氢气的难易②最高价氧化物的水合物的碱性强弱等；非金属性判据①单质与氢气化合生成气体氢化物的难易及性强弱等。据此解答。8.C.元素非金属性越强，对应 最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性 Cl>S,则酸性：HClQ>H2SO,能用元素周期律解释，故C不符合题意；D.元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性 Br>1,则气态氢化物的稳定性：HBr>HI,能用元素周期律解释，故 D不符合题意。答案选B。【点睛】本题考查的是元素周期律的应用。需学生掌握金属性判据和非金属性判据。金属性判据是①单质与水或酸置换出氢气的难易②最高价氧化物的水合物的碱性强弱等；非金属性判据①单质与氢气化合生成气