初三化学原子结构复习试题

.精品文档.初三化学原子结构复习试题初三化学原子结构复习试题1、下列粒子中质子数与电子数都相等的一组是（）A.1-与S2-B.Na冉NH4+g2+与A13+D.Ne与H22、下列说法正确的是（）A.原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的B.分子与原子的主要区别是：分子大、原子小.不同种元素之间的本质区别是核电荷数不同D.人体缺少碘元素会引起甲状腺肿大，因此碘元素摄入量越多越好等电子体具有原子数目相同、电子数目的特征.下列各组物质中属于等电子体的是（）A.NH3和H4B.N2和2.N和2+D.S2和124、下面表示镁条在空气中燃烧时，由镁原子变成镁离子的卡通图.请写由从图中获取的两点信息：（1）；⑵.5、2011年3月11日，日本近海发生9.0级强烈地震,引发海啸和核泄漏危机.3月28日，福岛土壤首现剧毒放射性钵元素.原子序数为94的钵元素一种原子的质子数和中TOC\o"1-5"\h\z子数之和为239,下列关于该原子的说法不正确的是（）A.中子数为145B.核外电子数为94.质子数为94D.核电荷数为2396、一种原子的核内有6个中子和6个质子，另一种原子的核内有7个中子和6个质子，则它们不同的是（）A.质子数B.原子的相对原子质量.核电荷数D.核外电子数7、一种元素的原子变成离子，发生的变化是（）A.得到电子B.失去电子.电子层改变D.可能得到电子，也可能失去电子8、下列元素的原子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失去电子的是（）A.核电荷数为13的元素的原子B.只有1个电子层且该层电子数为2的原子.3个电子层，最外层为7个电子的元素的原子D.相对原子质量为16,且核内有8个中子的原子9、A元素的原子核外电子层排布为：第一层有2个电子，第二层为8个电子，第三层为1个电子，则A元素属于（）A.稀有气体元素B.金属元素.非金属元素D.无法确定TOC\o"1-5"\h\z10、有核电荷数小于18的X、y两种元素，X元素原子的核电荷数为A,X+和y2-的核外电子数相同，则y元素原子的核电荷数为（）A.A-3B.A+3.A-1D.A+111、下列粒子中既无中子又无电子的是（）A.HB.H+.H2D12、组成原子核必不可少的粒子是（）A.质子B.质子和电子.质子和中子D.质子、中子和电子13、水在化学变化中的最小粒子是（）A.水分子B.水原子.氢原子和氧原子D.氢元素和氧元素14、下列各数据是各元素的核电荷数，其中能形成AB2型化合物的是（）A.16和10B.6和8.12和17D.11和1715、下列叙述正确的是（）A.最外层电子数为8的微粒都是稀有气体元素的原子B.同种元素在同一化合物中化合价仍然相同.两种微粒如果它们的核外电子排布相同，化学性质一定相同D.氧原子最外层得到两个电子就和笳原子电子层结构相同16、镁原子结构示意图为，下列元素单质与金属镁化学性质相似的是（）A.B..D.17、如图表示AB两种原子（图上数字为质子数）形成莫物质的微观过程.仔细观察，回答下列问题：①图示形成物质的化学式为;②该过程说明原子通过电子形成离子.答案1、A、氯离子质子数为17,电子数为18,硫离子质子数为16,电子数为18,质子数不相等，故A错误；B、钠离子质子数为11,电子数为10,镂根离子质子数为11,电子数为10,故B正确；、镁离子质子数为12,电子数为10,铝离子质子数为13,电子数为10,故错误；D、笳原子质子数与电子数都是10,水分子中质子数与电子数也为10,故D正确；故选BD2、A有的原子中没有中子，例如氢原子中没有中子，故A错;B、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以分子与原子的主要区别是：在化学变化中是否可分，故B错；、决定元素种类的是原子的核电荷数（或核内质子数），所以同种元素之间的本质区别是核电荷数不同，故正确；D、人体缺少碘元素会引起甲状腺肿大，所以要适量摄入碘元素，不能摄入量多了，多了也会引起疾病，故D错.故选：.3、A、NH3和H4,原子数目不相同；电子数分别为：7+1X3=10,6+1X4=10,故A不符合题意；B、N2和2,原子数目相同都为3个，电子数分别为：7+8X2=23,6+8X2=22,故B不符合题意；、N和2+,原子数目相同都为2个，电子数分别为：8+7=15,8+8-1=15,故符合题意；D、S2和12,原子数目相同都为3个，电子数分别为：16+8X2=32,17+8X2=33,故D不符合题意.故选.4、由图示可以看由化学反应中镁原子易失掉最外层的两个电子而成为镁离子，同时也可以看由镁离子带正电荷而原子不带电以及化学反应前后元素的种类不变等信息（合理即可）；故答案为：化学反应中镁原子易失掉最外层的两个电子而成为镁离子；化学反应前后元素的种类不变；5、根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，可知原子序数为94的钵，质子数和中子数之和为239,可知A、中子数为145,说法正确；B、核外电子数为94,说法正确；、质子数为94,说法正确；D、核电荷数为239,说法错误，核电荷数为94;故选D.6、A都是6个质子，故质子数相同.B、相对原子质量等于质子数加中子数，质子数相同，中子数不同，故相对原子质量不同.、核电荷数等于质子数，质子数相同，核电荷数就相同.D、核外电子数等于质子数，质子数相同，核外电子数就相同.故选B7、由原子变成离子的原理可知，是因为核外电子的数目发生了变化即得到电子或失去电子，才会使微粒带电，从而变成离子.A、原子得失电子后都可以成为离子；B、原子得失电子后都可以成为离子；、一般的说原子得到电子时，电子层数一般不会变化，失去电子时往往伴随电子层的减小；D、原子得失电子后都可以成为离子；故选：D.8、A、核电荷数为13的元素的原子，核外第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第一层上有3个电子，最外层电子数V4,为金属元素的原子，在化学反应中易失去3个电子形成阳离子，故选项错误.B、只有1个电子层且该层电子数为2的原子，为属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失去电子，故选项正确.、3个电子层，最外层为7个电子的元素的原子，在化学反应中易得到1个电子形成阴离子，故选项错误.D、相对原子质量为16,且核内有8个中子的原子为氧原子，其最外层电子数为6,在化学反应中易得到2个电子形成阴离子，故选项错误.故选：B.A元素的原子核外电子层排布为：第一层有2个电子，第二层为8个电子，第三层为1个电子，最外层电子数为1,最外层电子数V4,则为金属元素，在化学反应中易失去1.精品文档.个电子形成阳离子.故选：B.X的核电荷数为A,X+的核外电子数为A-1;根据X+和y2-的核外电子数相同，所以设y的核电荷数是w,则y2-的核外电子数为w+2,故A-1=w+2.w=A-3;故选：A.A、H表示氢原子，氢原子中没有中子但含有电子，故A错误；铉示氢离子，氢离子是氢原子失去1个电子形成的，所以氢离子中既无中子又无电子，故B正确；表示氢分子，氢分子是由氢原子构成，氢原子中没有中子但含有电子，故错误；D、表示氧原子，氧原子中既含有中子又含有电子，故D错误.故选：B.在原子中心有个很小的核叫原子核，它一般由带正电的质子不带电的中子构成，而氢原子核中没有中子，因此必不可少的是质子，故A正确.故选A.化学变化的实质是分子破裂成原子，原子再重新组合成新分子，即在化学变化过程中，原子不变，是最小的粒子，水是由水分子构成的，水分子又是由氢原子和氧原子构成的，所以水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子.故选：.14、A、原子序数为16和10的元素分别为S元素和Ne元素，Ne是稀有气体元素，两者不能化合成为可以生成AB2型化合物；B、原子序数为6和8的元素分别为元素和元素，可以生成2,能化合生成AB2型化合物；、原子序数为12和17的元素分别为g元素和l元素，可以生成gl2,能化合生成AB2型化合物；D、原子序数为11和17的元素分别为Na元素和l元素，能生成Nal,两者不能化合成为可以生成AB2型化合物；故选：B.15、A、最外层电子数为8的微粒不一定都是稀有气体元素的原子，如钠离子的最外层电子数是8但不是稀有气体元素；B、同种元素在同一化合物中化合价不一定相同，如硝酸镂中氮元素的化合价存在-3、+5两种价态；、两种微粒如果它们的核外电子排布相同，化学性质不一定一定相同，我们只能说两者化学性质相似；D、氧原子最外层得到两个电子就成为10个电子这样就和笳原子电子层结构相同了；故选：D.16、镁原子最外层电子数为2,化学反应中易失去最外层的2个电子，显示金属性；A、氯原子最外层电子数为2,但k层为最外层时排布2个电子已达稳定结构，不易得也不易失，虽和镁最外层电子数相同，但化学性质不相似，错误；B、瀛原子最外层电子数为8,达到稳定结构，错误；、该元素的原子最外层电子数为2,和镁原子最外层电子数相同，化学反应中易