【附12套中考模拟卷】江苏省南京市秦淮区2019年中考化学一模试卷(解析版)

江苏省南京市秦淮区2021年中考化学一模试卷一、选择题〔此题包括15小题,每题只有一个选项符合题意.每题2分,共30分.〕〔2分〕〔2021?秦淮区一模〕以下过程中,一定发生化学变化的是〔〕A.玉米酿成酒B.西瓜榨成汁C.铁水铸成锅D.铝块压成箔考点：化学变化和物理变化的判别..专题：物质的变化与性质.分析：化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.解答：解：A、玉米酿成酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化.B、西瓜榨成汁过程中没有新物质生成,属于物理变化.C、铁水铸成锅过程中没有新物质生成,属于物理变化.H铝块压成箔过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.应选A.TOC\o"1-5"\h\z点评：此题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,假设没有新物质生成属于物理变化,假设有新物质生成属于化学变化.〔2分〕〔2021?秦淮区一模〕中国短道速滑队在索契冬奥会取得骄人的成绩.速滑冰刀可用不锈钢制成,不锈钢含有的主要元素是〔〕A.钢B.碳C.铝D.铁考点：生铁和钢..专题：金属与金属材料.分析：根据已有的合金的知识进行分析解答,生铁和钢是铁的合金,据此解答.解答：解：不锈钢是铁的合金主要组成元素是铁,应选D.点评：此题考查的是合金的知识,完成此题,可以依据已有的合金的成分进行.〔2分〕〔2021?秦淮区一模〕以下图示实验操作中,不正确的选项是〔〕氧化碳的验满粉末的氧化碳的验满粉末的取用B.液体的倾倒浓硫酸的稀释考点：固体药品的取用；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的检验和验满.专题：常见仪器及化学实验根本操作.分析：A、从取用粉末状药品的方法去分析；B、从向试管中倾倒液体药品的方法去分析；

C、从二氧化碳验满的方法去分析；H从浓硫酸的稀释分析.解答：解：A、取用粉末状药品,试管横放,用药匙或纸槽把药品送到试管底部,故A正确；B、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨,图中没有错误；故正确;C、二氧化碳的验满应该把燃着的木条放到瓶口,错误；H稀释浓硫酸时把浓硫酸倒入水中,并不断搅拌,正确；应选C.点评：化学是一门以实验为根底的科学,学好实验根本操作是做好化学实验的根底.TOC\o"1-5"\h\z〔2分〕〔2021?秦淮区一模〕以下物质属于有机合成材料的是〔〕A.电木B.石油C.羊毛D.尿素考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响.^专题：化学与生活.分析：有机合成材料合成材料品种很多,塑料、合成纤维、合成橡胶就是我们通常所说的三大合成材料.利用此概念可解决问题.解答：解：电木是塑料属于有机合成材料,石油属于天然混合物不是有机合成材料,羊毛属于天然纤维,尿素属于无机物.应选A.点评：此题考查了常见材料的分类,完成此题,可以依据已有的知识进行.古汩rsiinii〔2分〕〔2021?秦淮区一模〕工业生产粗硅的化学方程式是SiO2+2CSi+2COT,该反响中表现TOC\o"1-5"\h\z复原性的是〔〕考点:

专题:

分析:解答:点评:A.考点:

专题:

分析:解答:点评:复原反响；氧化反响.^化学反响的根本类型和能量变化.在氧化复原反响中,氧化剂失去了氧被复原,发生了复原反响,表现出氧化性；复原剂得氧被氧化,发生了氧化反响,具有复原性；据此进行分析判断即可.古泪

皿解：工业生产粗硅的化学方程式是SiO2+2CSi+2COT,在此反响中碳得氧发生了氧化反响,是复原剂,具有复原性；SiO2失氧发生了复原反响,是氧化剂,具有氧化性.应选：B.在化学反响中氧化剂与复原剂往往同时存在,初中阶段一般利用得氧失氧的方法判断,得氧的是还原剂,具有复原性,失氧的是氧化剂,具有氧化性.〔2分〕〔2021?秦淮区一模〕为了预防水体污染,以下做法不正确的选项是〔〕A.工业废水处理达标后排放B.禁止使用农药和化肥C.不向河水中随意倾倒垃圾D.尽量不用含磷洗衣粉考点：水资源的污染与防治..专题：空气与水.分析：根据水污染的途径分析,污染途径有：工业、生活用水的任意排放,化肥、农药的不合理使用等.解答：解：A、工业废水处理达标后排放,可以保护水资源,故做法正确；B、合理使用农药和化肥,可以保护水资源,不能禁止使用,故做法不正确；B、往江河里倾倒垃圾,会污染水资源,不向河水中随意倾倒垃圾,可以保护水资源,故做法正确;

CK含磷洗衣粉能使水富营养化,造成赤潮和水华现象,所以尽量不用含磷洗衣粉有利于环境保护；故做法正确；应选B点评：通过答复此题知道了哪些做法有利于环境保护,我们应该如何去做,要知道垃圾的一般处理方法,不要乱扔垃圾,要进行集中处理,要考虑废物的回收再利用,节约资源.水是大自然赐予我们的宝贵财产,需要好好保护,从我们身边的小事做起.〔2分〕〔2021?秦淮区一模〕在温室大棚中种植蔬菜时,常向棚内施放适量的二氧化碳,其主要目的是〔〕B.预防发生火灾D.产B.预防发生火灾D.产生温室效应C.促进光合作用考点：二氧化碳的用途..专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途.分析：绿色植物通过叶绿体,利用光能,把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物,并且释放出氧气的过光程,叫做光合作用.光合作用的反响式为：二氧化碳+水叶绿体・有机物〔能量〕+氧.可见光合作用的原料是二氧化碳和水.解答：解：二氧化碳是光合作用的原料,其浓度越大光合作用就越强,制造的有机物就越多,农作物的产量也就越大,所以利用大棚栽培农作物,科技人员常向大棚内施放适量的二氧化碳,这是由于二氧化碳可促进植物的光合作用,提供农作物的产量.应选：C点评：解答此类题目的关键是理解掌握光合作用的原理以及在农业生产上的应用.〔2分〕〔2021?秦淮区一模〕两百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分.以下有关该实验的说法不正确的选项是〔〕A.实验仪器主要有火炉、曲颈甑、汞槽和玻璃钟罩B.实验过程中,汞与氧气在加热条件下反响生成红色的氧化汞C.通过该实验,得出氧气约占空气总体积的结论D.可以用红磷或木炭代替汞来测定空气里氧气的含量空气组空气组成的测定.空气与水.专题分析：A、根据拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分的仪器解答；B、根据实验过程中,汞与氧气在加热生成的物质解答；C、根据实验结论解答；2〕本身的状态为非气体；〔H所选除氧剂要具备以下特征：〔1〕本身能够在空气中2〕本身的状态为非气体；〔解答:A、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分的仪器是火炉、曲颈甑、汞槽和玻璃钟罩,故正解答:B、实验过程中,汞与氧气在加热生成的红色氧化汞,故正确；C、通过该实验,得出的结论是氧气约占空气总体积,故正确；H木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体,虽除去氧气,但增加了新的气体,不能代替红磷测定空气中氧气的含量,故错误；应选D点评：在进行实验时一定要有严谨的科学态度.在做测定空气中氧气含量的实验时,假设红磷量缺乏,或装置漏气,或没有冷却至室温就测量就会造成测量值偏小.〔2分〕〔2021?秦淮区一模〕以下排列顺序正确的选项是〔

AKjAKjMnO4iKXfcidB铸元素的化合价由低至KN6CafQH〕】CmC二0七H溶解度由大到小幕§5ND.AlSiF箔流的pH由小到大元素在地壳中的含量由?考点：有关元素化合价的计算；固体溶解度的影响因素；溶液的酸碱性与pH值的关系；地壳中元素的分布与含量..专题：化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性.分析：A、根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合各化学式进行解答.B、根据硝酸钾、氢氧化钙、碳酸钙的溶解度进行分析判断.C、当溶液的pH等于7时,呈中性；当溶液的pH小于7时,呈酸性；当溶液的pH大于7时,呈碱性.H根据地壳中各元素含量的排序,进行分析判断.解答：解：A钾元素显+1价,氧元素显-2价,设K2MnO伸镒元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得：〔+1〕X2+x+〔-2〕X4=0,那么x=+6价；钾元素显+1价,氧元素显-2价,设K2MnO4中镒元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得：〔+1〕+y+〔-2〕X4=0,那么y=+7价；氧元素显-2价,设MnO2中镒元素的化合价是z,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得：z+〔-2〕X2=0,那么z=+4价；镒元素的化合价不是按由低到高排列的,应选项错误.B、硝酸钾易溶于水,氢氧化钙微溶于水,碳酸钙难溶于水,20c时,溶解度由大到小排列为硝酸钾、氢氧化钙、碳酸钙,应选项正确.C、氯化钠溶液显中性,pH=7;硫酸显酸性,pH小于7;氢氧化钠溶液显酸性,pH大于7;溶液的pH由小到大排列应为氢氧化钠、氯化钠、硫酸,应选项错误.H地壳含量较多的元素〔前四种〕按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁,正确排列顺序应为硅、铝、铁,应选项错误.应选：B.点评：此题难度不大,掌握利用化合价的原那么计算指定元素的化合价的方法、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、地壳里各元素的含量等是正确解答此题的关键.〔2分〕〔2021?秦淮区一模〕肉毒碱〔化学式为C7H15NO3在哺乳动物的脂肪代谢和能量产生中起着重要作用.以下说法正确的选项是〔〕A.肉毒碱属于有机高分子化合物B.肉毒碱中含有15个氢原子C.肉毒碱的相对分子质量为161D.肉毒碱中氧元素的质量分数最大考点：化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算..专题：化学用语和质量守恒定律.分析：A、根据有机高分子化合物的概念分析.B、根据化合物化学式的含义进行分析判断.C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析解答.H根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比,进行分析判断.解答：解：A、有机高分子化合物的化学式量高达几万,几十万,因此肉毒碱不属于有机高分子化合物,应选项说法错误.B、一个肉毒碱分子中含有15个氢原子,应选项说法错误.C、肉毒碱的相对分子质量为12X7+1X15+14+16X3=161,应选项说法正确.D＞肉毒碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为〔12X7〕:〔1X15〕:14:〔16X3〕=84:15:48,因此肉毒碱中碳元素的质量分数最大,应选项说法错误.应选：C.点评：此题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问

题的水平.〔2分〕〔2021?秦淮区一模〕以下各组离子在水中能大量共存的是〔〕A.K+、NO3-、O+B.H+、Na+、HCO3C.H+、SO42-、OH-D.NH4+NO3-、OH-考点:

专题:

分析:解答:考点:

专题:

分析:解答:点评:物质的别离、除杂、提纯与共存问题.根据复分解反响的条件,离子间假设能互相结合成沉淀、气体或水,那么离子不能共存,据此进行分析判断即可.解：A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,应选项正确；B、H+、HCO3■会生成二氧化碳气体和水,不能共存,应选项错误；CH+、OH-两种离子能结合成水,不能大量共存,应选项错误；DNH4+OH■会生成氨气和水,不能共存,应选项错误；应选项为：A.此题考查了离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反响生成沉淀、气体、水.①②®@A.①是阳离子B.②所属的元素在周期表中位于第二周期C①②®@A.①是阳离子B.②所属的元素在周期表中位于第二周期C.③的相对原子质量为12D.④在化学变化中易得到电子考点：原子结构示意图与离子结构示意图.^专题：化学用语和质量守恒定律.分析：A、当质子数=核外电子数,为原子；当质子数〉核外电子数,为阳离子；当质子数〈核外电子数,为阴离子.B、根据周期数=原子核外电子层数,进行分析判断.C、原子结构示意图中,圆圈内数字表示核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数,离圆圈最远的弧线表示最外层.D假设最外层电子数〉4,在化学反响中易得电子,假设最外层电子数V4,在化学反响中易失去电子.解答：解：A、①质子数=8,核外电子数=10,质子数〈核外电子数,为阴离子,应选项说法错误.B、周期数=原子核外电子层数,由于无法确定②是原子还是阳离子、阴离子,无法确定其原子的电子层数,不能确定位于哪一周期,应选项说法错误.C、由③的原子结构示意图,无法确定其相对原子质量,应选项说法错误.D④的最外层电子数是7,大于4,在化学反响中易得到1个电子而形成阴离子,应选项说法正确.应选：D.点评：此题难度不大,考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解,明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键.13.〔2分〕〔2021?秦淮区一模〕以下实验操作不能到达实验目的是〔〕此项实验目的实验操作A除去氮气中的少量氧气将气体缓缓通过炽热的铜网B区分硝酸俊与氢氧化钠分别取样,参加适量水

C险验氢氧化钠溶液是否父质取样,滴入几滴酚酬:溶液D提纯含有少量氯化钠的硝酸钾冷却热的饱和溶液,过滤,洗涤,枯燥一A.AB.BC.CD.D考点：化学实验方案设计与评价；结晶的原理、方法及其应用；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；酸、碱、盐的鉴别..专题：简单实验方案的设计与评价.分析：A、根据氧气会与铜反响生成氧化铜进行分析；B、根据硝酸俊溶于水,溶液温度降低,氢氧化钠溶于水,溶液温度升高进行分析；C、根据氢氧化钠和碳酸钠都显碱性进行分析；H根据硝酸钾溶解度受温度影响变化较大进行分析.解答：解：A、混合气通过炽热的铜网,氧气和铜会生成氧化铜,剩下氮气,故A正确；B、取样品,加水溶解,溶液温度明显降低的是硝酸俊,溶液温度明显升高的是氢氧化钠,现象不同,可以鉴别,故B正确；C、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性,都能使酚血:变红色,现象相同,不能鉴别,故C错误；H硝酸钾溶解度受温度影响变化较大,冷却热的饱和溶液,过滤,洗涤,枯燥,可以提纯硝酸钾,故D正确.应选：C.点评：利用所要鉴别物质的性质差异,设计实验使实验中出现明显的现象差异,到达鉴别物质的目的.14.〔2分〕〔2021?秦淮区一模〕甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,以下说法考点

考点

专题

分析解答:B、20c时,甲的溶解度是40g,因此将=20g+50g=70g,不是80g；应选项错误；C、分别将t2C时三种物质的饱和溶液降温到有证实等质量的饱和溶液；应选项错误；H分别将t1C时三种物质的饱和溶液升温到正确的选项是〔〕.力如।上羽度儿’tlC时,三种物质的溶解度：乙＞甲＞丙20c时,将30g甲放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是80gC.分别将12c时三种物质的饱和溶液降温到tlC,甲溶液中析出的晶体质量最大D.分别将t1C时三种物质的饱和溶液升温到t2C,溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系..溶液、浊液与溶解度.根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而丙的溶解度随温度的升高而减少；t1C时,三种物质的溶解度：乙〉甲=丙,不是乙＞甲＞丙；20c时,甲的溶解度是40g,因此将30g甲放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量=20g+50g=70g,不是80g；分别将12c时三种物质的饱和溶液降温到t1C,甲溶液中析出的晶体质量最大不正确,由于没有证实等质量的饱和溶液；分别将t1C时三种物质的饱和溶液升温到t2C,溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙是正确的,由于甲和乙的质量分数不变,还是乙大于甲,而丙升温后有晶体析出,质量分数变小.解：A、t1C时,三种物质的溶解度：乙〉甲=丙,不是乙＞甲＞丙；应选项错误；30g甲放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量t1C,甲溶液中析出的晶体质量最大不正确,由于没t2C,溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙是正确的,由于甲和乙的质量分数不变,还是乙大于甲,而丙升温后有晶体析出,质量分数变小,应选项正确;应选D点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算,有关的计算要准确,本考点主要出现在选择题和填空题中.15.〔2分〕〔2021?秦淮区一模〕将m1g碳与m2g氧气置于密闭容器中,在一定条件下充分反响,恢复至常温,假设此时密闭容器中的气体是纯洁物,那么ml：m2不可能是〔〕A.1:1B.|1:2C.3:4D.3:8考点：碳的化学性质；根据化学反响方程式的计算.^专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途.分析：根据碳完全燃烧生成二氧化碳,不完全燃烧生成一氧化碳解答；解答：解：碳燃烧的化学方程式为C+O2CO21232点燃2C+O22CO2456由化学方程式及其质量关系可知,质量比为1:1的碳和氧气反响后,碳过量,碳又和生成的二氧化碳反响生成一氧化碳,充分反响后恢复到常温,密闭容器中的气态物质是二氧化碳和一氧化碳,为混合物；质量比为1:2的碳和氧气反响后,碳过量,碳又和生成的二氧化碳反响生成一氧化碳,充分反响后恢复到常温,密闭容器中的气态物质是二氧化碳和一氧化碳,为混合物；质量比为3:4的碳和氧气反响后,碳和氧气恰好完全反响生成的二氧化碳,密闭容器中的气态物质是二氧化碳,为纯洁物；质量比为3:8的碳和氧气反响后,碳和氧气恰好完全反响生成的一氧化碳,密闭容器中的气态物质是一氧化碳,为纯洁物；答案：AB点评：此题涉及过量问题,比拟难,要注意物质之间反响时,不一定恰好完全反响.二、〔此题包括2小题,共19分.〕16.〔11分〕〔2021?秦淮区一模〕根据以下实验装置图,答复有关问题:ABCDEF〔1〕仪器a的名称是集气瓶.HnC〕2〔2〕实验室用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2,选用的发生装置是B〔填字母〕.假设要配制质量分数为5%勺过氧化氢溶液600g,需质量分数为30%勺过氧化氢溶?夜100g.〔3〕图E实验中,观察到薄铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧,说明可燃物燃烧需要的一个条件是到达燃烧所需的最低温度〔或温度到达着火点〕；将氧气通入水中,观察到水中的白磷燃烧,说明可燃物燃烧需要的另一个条件是与氧气接触.(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HGFCaCl2+H2O+CO2.图F实验中,将二氧化碳慢慢倒入烧杯中,观察到燃着的棉芯自下而上熄灭,说明二氧化碳具有的物理性质是密度大于空气,化学性质是既不能燃烧也不支持燃烧考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反响原理；二氧化碳的实验室制法;二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件..专题：常见气体的实验室制法、检验、枯燥与净化.分析：(1)要熟悉常见仪器的名称；(2)过氧化氢在二氧化镒的催化作用下分解为水和氧气；气体发生装置的选择取决于反响物的状态和反响条件；(3)根据燃烧需要同时满足三个条件：可燃物与氧气接触并到达着火点这一知识点解答；(4)大理石的主要成分是碳酸钙,与稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳,根据二氧化碳的性质来分析.解答：解：(1)a仪器叫做集气瓶；MnOj(2)过氧化氢在二氧化镒的催化作用下分解为水和氧气,化学方程式为：2H2O22H2O+O2;用过氧化氢制取氧气,属于固液常温型,应选择B装置来制取；假设要配制质量分数为5%勺过氧化氢溶液600g,需质量分数为30%勺过氧化氢溶液为x600gx5%=30%xx=100g(3)由于燃烧需要同时满足三个条件：可燃物与氧气接触并到达着火点.由题意可知,铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧,说明可燃物燃烧需要的一个条件是温度到达着火点；将氧气通入水中,观察到水中的白磷燃烧,说明可燃物燃烧需要的另一个条件是与氧气接触；水中的白磷没有与氧气接触,故不能燃烧；铜片上的红磷没有到达着火点,故也不能燃烧；(4)碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为：CaCl2+2HCl—CaCl2+H2O+CO2;二氧化碳的密度比空气大,不能燃烧,不支持燃烧.向大烧杯中倒入二氧化碳气体,观察到的现象是下层蜡烛火焰先熄灭,上层蜡烛火焰后熄灭.答案：MnOj(1)集气瓶(2)2H2O22H2O+O2B100(3)到达燃烧所需的最低温度(或温度到达着火点)与氧气接触)CaCO3+2HXCaCl2+H2O+CO2密度大于空气既不能燃烧也不支持燃烧点评：气体的制取装置取决于反响物的状态和反响条件；气体的收集装置取决于所生成气体密度(与空气比拟)和溶解性.(8分)(2021?秦淮区一模)人类的日常生活和工农业生产离不开水.(1)取2个烧杯,各盛大半烧杯浑浊的天然水,向其中1个烧杯中参加3药匙明矶粉末,搅拌溶解后,静置一段时间,观察到的现象是加过明矶的浑浊水样比未加的要澄清(2)如下图,在电解器玻璃管内加满水,接通直流电源,一段时间后切断电源,用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反响中产生的气体.完成下表：「气体体积用燃着的木条检验气体时的现象正极端玻璃碎5mL木条燃烧更吐负极端玻璃管10mL气体燃烧,产生淡蓝色火焰(3)工业上可以利用甲烷与水蒸气在一定条件下发生反响来制取氢气,化学方程式为一定条件CH4+H2OCO+3H2假设用该方法制取150kg氢气,消耗甲烷的质量是多少？(写CH4+H2O考点：水的净化；电解水实验；根据化学反响方程式的计算.^专题：空气与水.分析：〔1〕根据明矶溶于水生成物的特性分析答复；〔2〕根据电解水实验的现象、结论及生成气体的性质分析答复；〔3〕根据制取氢气的反响,由氢气的质量求出甲烷的质量.解答：解：〔1〕由于明矶溶于水生成的胶状物具有吸附性,能吸附悬浮杂质,加快沉降.所以过明矶的浑浊水样比未加的要澄清；〔2〕由于电解水时正极生成的气体是氧气具有助燃性,负极生成的气体是氢气具有可燃性,二者的体积比是1:2,所以,填表如下：/气体体积用燃着的木条检验气体时的现象正极端玻璃管5mL木条燃烧更吐负极端玻璃管10mL气体燃烧,产生淡蓝色火焰〔3〕设消耗甲烷的质量为x一定条件CH4+H2OCO+3H2166x150kg16K6=150kg解得：x=400kg故答为：〔1〕加过明矶的浑浊水样比未加的要澄清；〔2〕见下表:气体体积用燃着的木条检验气体时的现象5木条燃烧更吐气体燃烧,产生淡蓝色火焰〔3〕消耗甲烷的质量是400kg.点评：此题主要考查了水的净化、组成即根据方程式的简单计算,难度不大,根据已有的知识即可分析解答.三、〔此题包括1小题,共7分.〕〔7分〕〔2021?秦淮区一模〕能源、环境与人类生活和社会开展密切相关.〔1〕目前,人类以化石燃料为主要能源,常见的化石燃料包括煤、石油和天然气.〔2〕甲、乙两个城市全年雨水的月平均pH变化如图1.以下说法正确的选项是CD〔填字母〕.A.甲城市受酸雨的影响较严重B.pH小于6的降雨称为酸雨C.煤的大量燃烧是造成酸雨的主要原因之一D.大力推广使用脱硫煤可以减少酸雨的形成

*申城南♦*申城南♦乙M市♦一氢原子.一曲子•一喜原子HNO3.氨气进入大气(3)二氧化氮进入大气后与雨水作用,可能形成硝酸型HNO3.氨气进入大气NH3?H2O.“碱雨〞中的碱和硝酸发生D为空气中体积分数NH3?H2O.“碱雨〞中的碱和硝酸发生D为空气中体积分数最大的气体,那么中和反响生成一种可用作氮肥的钱盐,其化学式为NH4NO3.(4)图2是某反响的微观示意图,通过该反响可以将氨气转化.假设生成C和D的质量比为27:14(写最简整数比).考点：化石燃料及其综合利用；酸雨的产生、危害及防治；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.^专题：化学反响模拟图型；化学与环境保护；化学与能源.分析：(1)根据化石燃料包括煤、石油、天然气进行分析；(2)A、根据溶液酸碱性和pH值之间的关系进行分析；B、根据pH小于5.6的降雨称为酸雨进行分析；C、根据煤燃烧会产生大量的二氧化硫进行分析；H根据大力推广使用脱硫煤可以减少二氧化硫的排放进行分析；(3)根据化学式的正确书写方法进行分析；(4)根据D为空气中体积分数最大的气体,所以D是氮气,氨气和氧气反响生成氮气和水进行分析.解答：解：(1)化石燃料包括煤、石油、天然气；(2)A、溶液酸碱性和pH值之间的关系,甲城市的pH值大于乙产生,所以乙城市受酸雨的影响较严重,故A错误；B、pH小于5.6的降雨称为酸雨,故B错误；C、煤燃烧会产生大量的二氧化硫,故C正确；H大力推广使用脱硫煤可以减少二氧化硫的排放,故D正确;应选：CD(3)二氧化氮进入大气后与雨水作用,可能形成硝酸型酸雨,硝酸的化学式为HNO3氨气进入大气后与雨水作用,可能形成氨水,氨水的化学式为NH3?H2O氨水和硝酸反响生成硝酸俊和水,化学式为NH4NO3D为空气中体积分数最大的气体,所以D是氮气,氨气和氧气反响生成氮气和水,化学方程式为:一定条件4NH3+3O26H2O+2N210856所以生成C和D的质量比为108:56=27:14.故答案为：(1)天然气；CRHNO3NH3?H2ONH4N0327:14.点评：化石燃料的燃烧能够产生大量的二氧化硫、氮氧化物,这些物质是形成酸雨的重要物质,因此减少化石燃料的使用,综合利用化石燃料有利于减少酸雨的产生.四、(此题包括2小题,共15分.)19.(9分)(2021?秦淮区一模)人类每年要提取数以亿吨计的金属,用于工农业生产和其他领域.(1)汽车电路中一般用铜作导线,这是利用铜的导电性；汽车车体外表喷漆不仅美观,而且可有效预防铁与氧气、水蒸气接触而生锈.吉汩[d]1ILLL(2)炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反响,化学方程式为3CO+Fe2O33CO2+2Fe.(3)某化工厂排出澄清的废水,其中可能含有的离子是Ba2+Fe3+、Fe2+、Ag+、Cu2+、SO42-、ClNO3".[：白色的Fe(OH2沉淀在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH3.]①取少量废水,参加过量稀盐酸,产生白色沉淀的化学式为AgCl.过滤,将滤液分成两份,一份参加稀硫酸,产生白色沉淀的化学式为BaSO4;另一份参加过量NaOH溶液,产生蓝色沉淀,该过程中与OH■反响的离子是H+、Cu2+(写离子符号).②某化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案,局部流程如图：以下说法正确的选项是BD(填字母).A.固体A中一定含有Ag和Cu,可能含有FeB.溶液B中的溶质有Ba(NO32、Fe(NO32C.废水中含有Ba2+、Ag+、Cu2+、Fe2+、NO3-D.通过该流程可以除去废水中原有的金属离子.考点：金属的物理性质及用途；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；盐的化学性质；酸、碱性废水的处理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.^专题：金属与金属材料.分析：(1)根据铜用作导线,是由于铜具有良好的导电性进行解答；根据铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈,在车体外表喷漆可以预防铁与氧气、水蒸气接触而生锈进行解答；(2)根据炼铁的原理进行分析解答；(3)根据酸、碱、盐之间的反响及物质的性质进行分析解答；解答：解：(1)铜用作导线,是由于铜具有良好的导电性；铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈,在车体外表喷漆可以预防铁与氧气、水蒸气接触而生锈；(2)炼铁的原理是利用一氧化碳和复原性,一氧化碳在高温下能和氧化铁的反响,把铁复原出来,古汩化学方程式为3CO+Fe2O33CO2+2Fe(3)①废液中可能含有的金属离子有Ag+,参加过量稀盐酸后,银离子将与氯离子结合生成氯化银白色沉淀,其化学式为AgCl;滤液中含有Ba2+,参加硫酸后,将与硫酸根离子结合而生成硫酸根沉淀,其化学式为BaSO4而另一份参加过量NaOH§液的滤液,其中的Cu2哙与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀,除此之外,水中的氢离子也会与氢氧根离子结合成水；②由题中的框图可知：红褐色固体是氢氧化铁,可知X是金属铁,铁把银、铜置换出来,故固体A为Ag、Cu、Fe；又由于参加过量的铁和出现的白色沉淀,所以B溶液中一定有Fe(NO32和Ba(NO32;废液中不含有Fe2+,该流程常被用于重金属离子的除杂,所以可把废水中原有的金属离子除去；古泪irnunn故答案为：(1)导电性；氧气、水蒸气(或O2H2.；(2)3CO+Fe2O33CO2+2Fe(3)①AgCl;BaSO4;H+、Cu2+;②BQ点评：此题考查金属的性质,预防金属生锈的方法,炼铁的原理、重金属离子的除杂等,只有熟练掌握酸碱盐的化学性质才能快速准确的做出这类题的正确答案,此题综合性强,有利于培养学生分析实验解决实验的水平.20.(6分)(2021?秦淮区一模)如图中甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的物质,均由两种或三种元素组成,其中甲是胃液中帮助消化的成分,乙俗称消石灰.图中“-〞表示两端的物质间能发生化学反响；“一〞表示物质间存在转化关系；反响条件、局部反响物和生成物已略去.TOC\o"1-5"\h\z(1)写出乙在农业上的一种常见用途：改进酸性土壤.(2)①假设甲、乙、丙、丁为不同类别的物质,丁的化学式为CaO.②假设丁是侯氏制碱法中制得的“碱〞,丙转化为丁的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O.③写出②中的丁转化为①中的丙的化学方程式：Na2CO3+Ca(OH2—2NaOH+CaCO3.(J)©©—<©考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.^专题：框图型推断题.分析：根据甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的物质,均由两种或三种元素组成,甲是胃液中帮助消化的成分,所以甲是盐酸,乙俗称消石灰,所以乙是氢氧化钙,①假设甲、乙、丙、丁为不同类别的物质,甲会转化成氢氧化钙,所以甲是氧化钙,②假设丁是侯氏制碱法中制得的“碱〞,氢氧化钙转化成的丙会生成碳酸钠,所以丙是氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳会生成碳酸钠,然后将推出的物质进行验证即可.解答：解：甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的物质,均由两种或三种元素组成,甲是胃液中帮助消化的成分,所以甲是盐酸,乙俗称消石灰,所以乙是氢氧化钙,①假设甲、乙、丙、丁为不同类别的物质,甲会转化成氢氧化钙,所以甲是氧化钙,②假设丁是侯氏制碱法中制得的“碱〞,氢氧化钙转化成的丙会生成碳酸钠,所以丙是氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳会生成碳酸钠,经过验证,推导正确,所以(1)通过推导可知,乙是氢氧化钙,氢氧化钙可以用来改进酸性土壤；(2)①假设甲、乙、丙、丁为不同类别的物质,甲会转化成氢氧化钙,所以甲是氧化钙,化学式为CaO②假设丁是侯氏制碱法中制得的“碱〞,氢氧化钙转化成的丙会生成碳酸钠,所以丙是氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳会生成碳酸钠,化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O③丁转化为丙的反响是氢氧化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH2—2NaOH+CaCO3故答案为：(1)改进酸性土壤；(2)①CaO②2NaOH+CO2Na2CO3+H2O③Na2CO3+Ca(OH2—2NaOH+CaCO3点评：在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.五、(此题包括1小题,共9分.)21.(9分)(2021?秦淮区一模)镁及其化合物在生产、生活中应用广泛.(1)从海水中提取金属镁,可按图1流程进行：HC1.工,mH」器施一fI/"缸F电鬻厂口―体〕步■哪网叫用淞r押MgCl?由赢匚\1售①以下说法正确的选项是B〔填字母〕.A.步骤I通过一步反响即可实现B.步骤n、出、IV的目的是从海水中提纯氯化镁C.步骤V中化学能转化为电能D.该流程涉及的根本反响类型有4种②该流程中采取的一种降低本钱且减少污染的举措是电解产生的C12用于生产HCl,与Mg〔OH2发生中和反响〔2〕某化学兴趣小组对某种碱式碳酸镁晶体的组成进行探究.【查阅资料】①碱式碳酸镁晶体可以表示为xMgCO3?yMgOH2?zH2O②Mg〔OH2、MgCO衰热均能分解生成对应的氧化物；③碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰等物质的混合物.【设计实验】该小组同学设计了图2所示的实验装置,假设每步反响和吸收均进行完全.装置C的质量装置D的质量步骤③292.4g198.2g步骤⑥296.9g207.0g【进行实验】取23.3g碱式碳酸镁晶体进行实验,步骤如下：①连接好装置并检查气密性.②装入药品,翻开活塞K,通入一段时间空气.③分别称量装置GD的质量〔数据见右表〕.④关闭活塞K,点燃酒精灯,使碱式碳酸镁晶体完全分解.⑤停止加热,同时翻开活塞K,通入空气至恢复到室温.⑥再次分别称量装置C、D的质量〔数据见表〕.【实验分析】①装置A的作用为除去空气中的二氧化碳和水,装置D的作用为吸收反响生成的二氧化碳②反响后,装置B中的剩余固体是MgO〔或氧化镁〕,质量为10g.③该碱式碳酸镁晶体［xMgCO3?yMgOH2?zH2O井,x：y：z=4:1:4〔写最简整数比〕.考点：对海洋资源的合理开发与利用；实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质..专题：常见的盐化学肥料.分析：〔1〕①步骤n、出、W的目的是从海水中提纯氯化镁,其中牵扯的化学方程式为：古力日irsuniLCaCO3CaO+CO2;CaO+H2O=CaOH2;Ca〔OH2+MgCl2=Mg〔OH2J+CaCl2;2HCl+Mg〔OH2—MgCl2+2H2O化合反响的特点“多变一〞；分解反响的特点“一变多〞；复分解反响的特点是两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物；置换反响的特点是单质和化合物生成单质和化合物,由此可知该过程无置换反响；②电解产生的Cl2用于制取HCl气体,实现盐酸循环利用,减少了环境污染；〔2〕①根据A、D装置的药品及作用解答；②根据碱式碳酸镁晶体受热分解的产物和生成水和二氧化碳的质量解答；③根据生成水的质量为：4.66g-3.94g=0.72g,碱式碳酸镁的相对分子质量为：84x+58y+18z,以及镁、碳、氢元素的质量进行解答.解答：——[siJnn解：(1)①A、CaCO3CaO+CO2;CaO+H2O=CaOH2步骤I通过两步反响即可实现；B、步骤H、出可得到氢氧化镁沉淀,步骤IV参加盐酸,可得到氯化镁,故B正确；C、步骤V中化学能转化为电能,说法错误,应为电能转化为化学能；H在此流程中涉及的根本反响类型有3种,无置换反响.应选B;②降低本钱、减少污染的举措要从产物的充分利用,节约能源方面考虑.如电解产生的氯气用于生产HCl,再与Mg(OH2发生中和反响；故填：电解产生的Cl2用于生产HCl,与Mg(OH2发生中和反响(2)①碱石灰的作用是除去空气中的二氧化碳和水；D的作用是吸收反响生成的二氧化碳；故填除去空气中的二氧化碳和水；吸收反响生成的二氧化碳②碱式碳酸镁晶体受热分解生成氧化镁、二氧化碳和水,反响生成水的质量296.9g-2924g=4.5g;生成二氧化碳的质量207.0g-198.2g=8.8g;所以生产氧化镁的质量=23.3g-4.5g-8.8g=10g.故填氧化镁；10g24③镁元素的质量为：10gx40x100%=6g12碳元素的质量为：8.8g44x100%=2.4g2氢元素的质量为：4.5gx18x100%=0.5g,那么有：缶+.)X2423.3gX"二X100%=6g12x23.3gx'：,।X100%=2.4g2-23.3gx「X100%=0.5g解得：x=4,y=1,z=4,该碱式碳酸镁晶体[xMgCO3?yMgOH2?zH2O井,x:y:z=4:1:4;故填4:1:4.点评：本考点属于盐的性质中实验方法和过程的探究,根据物质的化学性质,要认真分析,不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的,还要增强记忆除去常用离子的方法,从而突破难点.有关的计算要准确,本考点经常出现在实验题中.中考化学模拟试卷考前须知：.做题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区..选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚..请根据题号顺序在各题目的做题区域内作答,超出做题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效..保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀.可能用到的原子量：H:1O:16C:12Na:23Cl:35.5N:14一.填空题：〔每题2分共40分,每题列的四个选项中,只有一项最符合题目要求,请将此项的标号填在括号内〕TOC\o"1-5"\h\z.以下变化属于化学变化的是：〔〕A.海水晒盐B.活性炭吸附冰箱内的异味C.燃放烟花D.别离液态空气制氧气.李爱国在实验室药品柜中发现一瓶标签残缺的无色溶液〔如右以下图〕,老师告诉他这是实验室常用的试剂.这瓶溶液可能是：〔〕A.氯化钾B.氢氧化钾C.硫酸钾D.硝酸钾.以下符号表示1个氢分子的是：〔〕A.HB.H2C.HD.2H.神舟十号飞船是中国“神舟〞号系列飞船之一,它是中国第五艘搭载太空人的飞船.飞船内,用含氢氧化锂过滤网除去宇航员聂海胜、张晓光、王亚平三人呼出的二氧化碳,该反响的化学方程式为2LiOH+CQ---Li2CO+X.那么X的化学式为：〔〕A.H2B.H2OC.QD.H2Q.以下常见物质中,属于纯洁物的是：〔〕A.18K黄金B.蒸储水C.车用乙酉|汽油D.加碘食盐.归纳和总结是非常重要的学习方法,但要注意严谨、全面、科学.以下总结出的规律符合这一要求的

A.生成盐和水的反响一定是中和反响B.催化剂一定能加快化学反响速率C.浓溶液一定是饱和溶液D.氧化物中一定含有氧元素,但含有氧元素的化合物不一定是氧化物.物质性质决定它的用途,还决定了它的保存方法.固体NaOHM有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水,溶解放热TOC\o"1-5"\h\z⑤能与空气中的二氧化碳反响.实验室中必须将它密封保存的主要原因是：〔〕A.①②B,①②③C.②③④D.③⑤.实验室制取以下气体：①用锌和稀硫酸制取氢气；②用双氧水和二氧化镒制取氧气；③用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体.以下有关说法正确的选项是：〔〕A.反响②需要对气体发生装置加热B.都可以用向下排空气法收集气体C.都可以用向上排空气法收集气体D.都可以用相同的发生装置.过滤操作中不需要的仪器是：〔〕1010.同学们查阅资料得知,60个氮原子可以Z^合成一个Ns.分子.以下说法正确的选项是：〔A.A.Ns.是一种新型的化合物B.一个Ns.分子中含有30个N2分子C.C.M和N2的性质完全相同D.N原子的结构示意图为11.〔〕H11.〔〕H2SO和CuSO的混合溶液中,充分反响后过滤,有关此实验的说法,不正确的选项是:A.滤液中只含有FeSOB,滤液中含有FeSQ和HSQC.过滤所得固体是Fe和CuD.所发生的反响都是置换反响12.分别将以下各组物质同时加到水中,得到无色、透明溶液的是：〔〕A.HN@NaCl、K2SOB.KCl、NaOHCuSOC.BaCl2、NaOHH2SOD.FeCL、NaSQ、KCl.配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO做肥料,KNO是一种：〔〕A.复合肥料B.磷肥C.钾肥D.氮肥.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法.某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类〔甲与乙、丙、丁是包含关系〕.以下分类中不正确的选项是：〔世川1甲乙■内■丁5A年在中国的上海如期顺,以下举措M旧世博会百怦r的略熊度工理禽的是：AB构成物质的微粕分子、库干「离FBC、C仃机介成材料物料•介成椽胶成纤维)I)附见碱火碱.纯碱、熟"灰TOC\o"1-5"\h\z.现有一杯20C的饱和硝酸钾溶液,欲改变其溶质质量分数,以下方法可行的是：〔〕A.参加一定量的水B.恒温蒸发局部水C.升温到60CD,参加一定量的硝酸钾.20c时硝酸钾的溶解度为31.6克,在该温度下将20克硝酸钾放入50克水中,充分搅拌,那么所得溶液中溶质的质量分数为〔〕A24.0%B.28.6%C.31.6%D.40.0%.能用来鉴别稀盐酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的试剂是〔〕A.酚酗:溶液B,稀硝酸C.碳酸钠溶液D.硫酸钠溶液.在一定条件下,以下转化不能一步实现的是A.COfCaCOB.HCl—NaClC.Al-Al2〔SO4〕3D.F—Fe2〔SO4〕320.以下各组物质,按单质、化合物、混合物的顺序排列的是A.钢、天然气、空气B.水银、烧碱、石油C.氮气、石灰石、水煤气D.石墨、石灰水、苏打二、填空题〔23分,其中21题每空1分,其余每空2分〕21.用化学符号或名称表示：〔5分〕名称两个氢离子一个铁离子一个硫酸分子符号NaHCO3CH22.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线..t1C时,甲的溶解度乙的溶解度〔选填“大于〞、“等于〞或“小于〞〕；.要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,可采取的方法是〔只填一种〕；甲变者B降彳氐至11中溶质230/7分子变化的微观示意图如下所示.“等于〞或“小于〞)罩溶京水的烧杯中,充分搅拌,在t3C时所得乙溶液为t2C,甲溶液中溶质的质量分数乙溶液点燃,个原子.氢原子氧原子氟原子.A炭次殳楮於元素的质量比为.后己应后'.4种物质中,属于化合物的是(填图中字母)..该反响的根本反响类型为..在该反响中,生成C和D的质量比为(计算结果用最简整数比表示).三：实验题(26分,每空2分)24.如图是水电解实验示意图.该实验使用的电源应是直流电,A连接电源的极..做该实验往往在水中参加少量的氢氧化钠和稀硫酸的目的是,(3).怎样用实验来检验乙试管中产生的AE气体?.由这个实验可以得出：.水电解实验,这个变化是什么变化,为什么？,.通过该实验可以得出的结论是(任写一条),⑸.试分析实验中得到的氢气和氧气的体积比略大于2:1的可能原因是,25.大华要用100g质量分数为10%勺氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签〞.如以下图是他配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图.答复以下问题：flill.需要称取g氢氧化钠固体.①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体,在托盘天平上已放30g的祛码,那么天平上的游码位置应是图中的是图中的〔填字母〕.②以下仪器中,量取水时需要用到d和仪器〔填序号〕,溶解时需要用到e和—仪器〔填序号〕,其中e的作用是.a.烧杯、b.10mL量筒、c.100mL量筒、d.滴管、e.玻璃棒、f.药匙、g.蒸发皿.下面是配制过程.指出图中的一处操作错误：..在配制该溶液时,结果发现所得溶液的质量分数小于10%请你帮助分析造成这一结果的可能的因素有哪些？〔答出一点即可〕.四,计算题〔11分〕26、实验室中浓硫酸的商标如下图.请根据有关信息计算：〔1〕未开封前该试剂瓶中硫酸溶硫酸化学纠itCP〕I液的质量是g.〔2分〕〔2〕欲配制10〔2〕欲配制100g溶质的质量分数为19.6%的稀硫相对分子皮脑：〞*tut酸,酸,需这种浓硫酸多少克？〔3分〕质量分效IX.27、用“侯氏制碱法〞制得的纯碱中常含有少量的氯化钠,为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,小陶称取该样品11克,参加到盛有50克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反响,称得烧杯中的溶液质量为56.6克,计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数.〔2分〕反响后溶液中溶质的质量分数.〔精确到0.1%〕〔4分〕21.4%:选择题题号1234567891011121314151617181920答案CCBBBDDDDDBAADCAACDB二：填空题2H+碳酸氢钠Fe3+H2SO甲烷22:小于饱和溶液等于214:3A和D置换14:27三：实验题〔1〕负〔2〕增强溶液的导电性〔3〕用一根带火星的木条〔4〕①化学变化,产生了新物质②水是由氢、氧元素组成的.〔合理即可〕〔5〕同条件下,氧气比氢气更易溶于水〔或少量氧气与电极发生反响〕〔1〕10①B②ca加快溶解速度〔2〕①处祛码与烧杯放反了〔或③处视线没有与凹液面最低处平行〕〔3〕称量时左物右祛〔或量筒用水洗后未枯燥〕〔合理即可〕四：计算题(1)m=p*v(2)设需这种浓硫酸X克一1分=500*1.8498%*X=100*19.6%=920g2分X=20--2分答：略.27:解(1)设含纯碱为X克,依题意生成CO2为11+50-56.6=4.4(克)----1分Na2CO+2HCl===2NaCl+H2O+CO2T-----1分106117444.4106:44=X:4.4TOC\o"1-5"\h\zX=10.6——1分Na2CG%=10.6/11*100%=96.4%——1分(2)设生成NaCl为Y克44=Y:4.4Y=11.71分NaC%[11.7+(11-10.6)]/56.6*100%=21.4%——1分答：略中考化学模拟试卷考前须知：.做题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区..选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚..请根据题号顺序在各题目的做题区域内作答,超出做题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效..保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀.、选择题〔此题共15小题,每题只有一个选项符合题意,每题2分,共30分〕.能源问题、环境问题成为全国两会代表们关注的焦点之一,尤其是全国很多地区出现了严重的雾霾天气,给人们的生产、生活和健康带来了严重的影响.以下有关说法错误的选项是〔〕A.计入空气污染指数的指标包括PM25a颗粒物B.禁止私家车出行,改乘公交车或骑自行车等C.减少化石燃料的使用,尽可能多地开发利用太阳能、风能、地热等D.废旧电池不能随意丢弃,应统一回收集中处理,以减少污染,同时可以回收金属资源.以下发生化学变化的是〔〕A.将石油进行分储B.用海水晒盐C.切割大理石作建筑材料D.用乙醇汽油作燃料驱动汽车TOC\o"1-5"\h\z3以下物质属于纯洁物的是〔〕A医用酒精B.冰水混合物C.清新空气D.加碘食盐4以下物质中氮元素的化合价最高的是〔〕N2B.NOC.NO2D.N2O5.建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式.以下对于宏观现象的微观解释中,错误的是〔〕A.水通直流电分解,是由于水分子被破坏,形成新的分子“酒香不怕巷子深〞,说明了分子在不断运动C.20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL是由于水分子的体积减少分裂,产生能量,这些显示的信〔〕灭火时,液态D.一氧化碳和二氧化碳具有分裂,产生能量,这些显示的信〔〕灭火时,液态TOC\o"1-5"\h\z6.核电站中核燃料铀或钵在中子的撞击下,原子核发生//氤、锯等原子及一些粒子和射线,同时释放大量的卜理力能量可用于驱动汽轮机发电.银元素在元素周期表中I盹阻M,刃〕息和粒子结构示意图如下图.以下表述中正确的选项是鼠肝A.图2、图3都属于银元素B.图3所表示粒子的化学符号是SrC.铜原子的中子数为38D.铜原子的相对原子质量是8762g具有的性质是.•容易气化.扑灭用电设备发生的火灾,来不及切断电源时,可用装有液态具有的性质是.•容易气化四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上.据此推测四氯化碳不可能A.不导电B.容易燃烧C.密度比空气大D

增加人的肝脏.过氧化苯甲酰是面粉增白剂,可以改变.面粉外观,却能破坏面粉中增加人的肝脏负担,过氧化苯甲酰的分子式为C4H0Q.以下关于过氧化苯甲酰的说法错误的选项是A.过氧化苯甲酰中含有14个碳原子、10个氢原子和4个氧原子B.过氧化苯甲酰属于有机物C.过氧化苯甲酰由三种元素组成D.过氧化苯甲酰中碳.元素的质量分数为694%9新型材料的出现是材料开展史的重大突破.以下应用的材料属于复合材料的是〔D.银制器皿B.人面鱼纹彩陶盆C.金刚石薄膜A.玻D.银制器皿B.人面鱼纹彩陶盆C.金刚石薄膜A.玻璃钢茶几10以下化学实验操作正确的选项是场用灌1精11.右图是A、RC三种物质的溶解度曲线.表达错误的选项是〔A.B.C.tJC时,三种物质的溶解度由小到大为12c时,A、B两种物质的溶解度相等13c时C的饱和溶液降温到t/C,那么A<B<CC的溶质质量分数增大D.假设要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液,可以采取恒温蒸发溶剂的方法12在反响4n+10HNO-4n〔NO〕2+X+3HO中,X的化学式为〔NH3NH4NOC.NO13卜列实验现象描述不正确的选项是〔A.电解水时正极产生的气体的体积比负极产生的气体体积多B.硫在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体D.铜绿受热分解,固体由绿色变为黑色14人们在生活和生产中为了预防事故发生,常采取一些平安举措.以下做法不符合平安措施的是〔14A.煤矿的矿井中A.煤矿的矿井中应保持通风B.进入久未开启的菜窖前先做灯火实验C.加油站附近应严禁烟火D.发现煤气管道泄漏用打火机检查泄漏点A「乙烯、聚氯乙烯B羊毛线、纯棉线C.卸粉、葡萄糖D炭粉、二氧化镒卜列各组物质,用灼烧的方法不易区别的是〔15二、选择题〔此题共5小题,每题有一个或两个选项符合题意.错选、多项选择不给分,有两个答案的,只选一个且正确,给1分.每题2分,共10分〕16.除去以下物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确的选项是〔字号物质杂质试齐操作AFeCl2溶液CuCl2过量铁粉结晶

BCOH2O浓硫酸洗气CNaNO溶液N&CO适量CaCl2溶液过滤D铜粉铁粉过量盐酸过滤17.工业上用氨气〔NH3〕制取硝酸〔HNQ〕,工业流程中核心化学反响依次为：△①4NH+5Q==4N»6H2.②2NOFQ=2NO③3NO+HO=2HNO+NO卜列判断不正确的选项是A.A.①的生成物均为氧化物.三个反响均不属于根本反响类型C.通常情况下一氧化氮不与水反响D.制取硝酸C.通常情况下一氧化氮不与水反响D.制取硝酸过程中产生的NO应循环使用18如图是一定条件下某化学反响的微观模拟示意图,以下说法错误.的是A.该反响是化合反响B.该反响前后,原子种类、数目不变C参加反响的两种物质的分子个数比为D.该示意图中共有3种分子19如图,小试管中盛放着固体乙〔足量〕,滴管中有液体甲,有少量饱和的澄清石灰水〔试管底部浸没在澄清石灰水中〕液滴加到乙中,过一会儿可看到石灰水变浑浊了,降低、b液面升高了.请你根据以上现象分析,以下说法不甲、乙可能分别是稀硫酸和碳酸钠甲、乙有可能分别是水和硝酸俊甲、乙可能分别是氧化钙和水石灰水变浑浊,不可能是发生了物理变化U形管中广口瓶中当把甲溶的a液面正确的选项是20.FezQ、CuO的固体混合粉末ag,高温下用足量氢气复原,量的浓硫酸吸收后,浓硫酸增重09克,那么a的值为〔得到金属混合物240g,将生成的水用足A.320B.330C400D.420第第n卷〔非选择题,共60分〕三、填空题〔每空1分〕21〔共10分〕用化学用语表示:(1)(1)①2个氮原子②+2价的铁元素③保持水③保持水化学性质最小的微粒▲元素会得侏儒症;(2)选用符合要求的物质的字母填空.A.氯化钠B.干冰C.氧气D.氮气E.石墨①常用作①常用作电池电极的是:③常用作厨房调味剂的是:;②常用作食品保护气的是:;④常用于人工降雨的是：A;[](3(3)写出以下反响的化学方程式①工业上赤①工业上赤铁矿炼铁②湿法冶金22〔6分〕生活处处离不开化学.〔1〕某食谱：主食一一馒头；配菜一一红烧肉、骨头汤.“骨头汤补钙〞中的钙是指〔填“原子〞、“分子〞、元素〞〕.从营养角度看,你认为还应补充的食物是(2)山药中含有碱性皂角素,皮(2)山药中含有碱性皂角素,皮肤沾上会奇痒难忍.

以下物质不会使蛋白质失去原有生理活性的是你认为可涂厨房中的▲来止痒.〔填字母序号〕.(4)a.浓硫酸b.乙酸铅c.硫酸钱d卜列物质不能用于人体补钙的是A.牛奶B.生石灰甲醛.C.熟石灰〔填字母序号〕.D.高钙麦片〔5〕某钙片每片含碳酸钙1000mg,假设老年人每天服用该钙片补钙800mg,那么每天需服此钙片▲23〔7分〕海洋为我们提供了丰富的资源,二十一世纪是海洋开发与利用的世纪,请围绕“海洋〞这个话题答复以下问题：〔1〕以下图是我们从海水中提取镁的流程图：r海水城加水］.几J额X化修二化**户电.［场］〔B②J③V'①上①上述一系列转化过程中,属于中和反响的是〔写化学方程式〕②对于如何在海水制镁过程中沉淀镁离子,甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想,甲：甲：直接往海水中参加石灰乳乙：高温加热蒸发海水后,参加石灰乳丙：向晒盐后的卤水〔既母液〕中,参加石灰孚L.通过分析比拟,你认为的设想最为经济合理〔选填“甲〞、“乙〞或“丙〞〕〔2〕关于海水通过分析比拟,你认为的设想最为经济合理〔选填“甲〞、“乙〞或“丙〞〕〔2〕关于海水“制碱〞中得到的“碱〞的成分,甲同学认为是氢氧化钠,乙同学认为是碳酸钠,确定这个“碱〞是氢氧化钠还是碳酸钠,甲、乙同学各做了以下两个实验:①甲同学向“碱〞溶液中参加酚儆,观察到酚酬:变红,于“碱〞是氢氧化钠.②乙同学向“碱〞溶液中参加硝酸钢溶液,产生白色沉淀,“碱〞是碳酸钠.你同意〔填“甲〞或“乙〞〕同学的观点,O一个同学实验的不合理之处〔3〕从海水晒盐留下的“苦卤〞中加工得到不纯的硫酸镁晶体,其中含有少量氯化钠,根据右图的溶解度曲线答复以下问题:①TiC时,等质量的水中到达饱和时溶解的硫酸镁质量A〔填大于、小于或等于〕氯化钠的②T2c时,向50g水中参加50g硫酸镁,所得溶液的溶质质量分数是③要除去少量的氯化钠,得到较纯洁的硫酸镁,可采用的方法是▲〔填“A"、"B〞或"C〕.A.过滤B.蒸干水分C.将T2c硫酸镁的饱和溶液升温,析出晶体后过滤四.24〔12分〕以下实验装置图,答复有关问题.②BI〕C请按要求答复以下问题▲⑵实验室用氯酸钾制取并收集一瓶比拟枯燥的氧气,应选用的装置组合是序号〕,写出化学方程式▲⑶实验室用过氧化氢溶液和二氧化镒混合制氧气的发生装置,化学方程,用该装置的优点是▲队：以下是实验室制取氧气的装置图,〔1〕写出图中标号仪器的名称：①3-Na3-NaOH溶液I所示的矿泉于CO与KOHCO：试剂A⑷某同学利用B和F装置,制取并测定生成二氧化碳的体积,反响的化学方程式:O反响结束后,发现量筒内收集到的水的体积比理论值偏小〔水的体积测.量准确〕,其主要原因是▲.⑸假设用如下图医用塑料袋排空气法收集H2,那么H2导入端▲〔填“a〞或"b〞〕；用图I水瓶中CO与NaOH§液发生反响的化学方程式为▲.假设要证实矿泉水瓶变瘪主要是由NaOH勺反响,需要进行的比照实验为五.25〔11分〕纳米碳酸钢是一种重要的无机化工产品,以下图是生产纳米碳酸钢的工艺流程.请答复下列问题：操作、纳米碳酸钢BaCQ弁DS记操作17副产物1-►S1O2CO1TOC\o"1-5"\h\z〔1〕试剂A名称是▲,试写出其与BaCO反响的化学方程式▲.〔2〕操作1名称为▲,用到的玻璃仪器有玻璃棒烧杯和▲,玻璃棒此时的作用为▲〔3〕操作2所得主要副产物为▲〔填化学式〕,该主要副产物可用作▲〔写一种用途〕,操作3为洗涤、检验和烘干,其中洗涤的作用是▲,检验洗涤是否干净可选用试剂为▲〔填化学式〕溶液.〔4〕上述流程中可循环利用的物质是▲.〔5〕资料：二氧化硅难溶于水,但可以和氢氧化钠、氢氟酸等物质反响.某同学根据资料重新设计方案提纯碳酸钢：取碳酸钢和二氧化硅混合物,滴加足量的▲,〔从以下选项中选择〕过滤,洗涤,烘干得碳酸钢固体.A.蒸储水B.氢氧化钠溶液C.氢氟酸溶液26〔14分〕研究性学习小组甲对教材实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜反响生成的红色沉淀是氧化亚铜〔Cu2O〕,提出质疑,他们认为红色沉淀不一定全是氧化亚铜.为了确定红色沉淀的成分,开展了如下研究：提出猜测：红色沉淀可能是①Cu2O.②Cu2O和Cu查阅资料：①氧化亚铜能与酸反响,得到+2价的铜盐和单质铜；②在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜；研究性学习小组甲设计出三种方案来验证猜测方案1:取该红色沉淀参加稀盐酸中,观察溶液是否变蓝；方案2:取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中,观察是否有残渣；方案3:称取红色沉淀ag,在空气中充分灼烧至完全变黑,并在枯燥器里冷却,再称重,反复屡次直到固体恒重,称得质量为bg,比拟a,b关系；〔1〕葡萄糖的化学式为▲,属于▲〔填〞有机物〞或“无机物〞〕,检验葡萄糖用的新制氢氧化铜由硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反响生成,反响的化学方程式为▲〔2〕根据查阅资料,写出氧化亚铜与稀硫酸的反响方程式▲研究性学习小组甲设计出三种方案你认为合理的方案是▲.研究性学习小组乙设计新的探究方案探究红色沉淀成份,装置如以下图所示.①2NH3+3CaO===N+6Cu+3HO②浓氨水与固体CaO接触,会逸出大量氨气,碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物可吸收水和二氧化碳方案如下〔1〕连好装置,检查装置气密性

(2)准确称取288克的红色沉淀于玻璃管中(3)先A处反响,通一段时间氨气后称量D质量为1083克,(4)加热装置C(5)待D中恒重为1119克时,停止加热,继续通氨气直到装置C完全冷却尚,/八.TOC\o"1-5"\h\z甲乙西(3)A处为用浓氨水与固体CaO接触,以产生稳定持续的氨气,那么A处的发生装置应选▲(填〞甲“,〞乙〞或“丙〞),,(4)B中碱石灰的作用是▲,加热前先通氨气的目的除了消除掉原来空气的的二氧化碳和水蒸汽对实验结果影响,还具有一个作用为▲停止加热,继续通氨气除了让生成的铜充分冷却,还有的一个作用为▲(5)为预防未反响的氨气扩散到空气中,E处可以连接的装置为(液体均为稀硫酸,从以下选项中选择)(6)红色沉淀的成份为A(通过计算说明共2分),不过还需要测出一个数据,你认为要(7)有同学认为利用此实验装,不过还需要测出一个数据,你认为要测出的数据为▲(从以下选项中选择)A实验所消耗的氨气质量BB中枯燥管中增加的质量C.完全反响后玻璃管中固■体质量(8)以下情况会使测定水中氢氧元素的质量比偏小的有▲(从以下选项中选择)A.红色沉淀未完全反响B.红色沉淀未完全枯燥C.实验中缺少B装置D.实验结束后未等铜完全冷却就撤除装置试卷答案、二选择题题号12345678910"案BDBCCABAAB题号11121314151617181920H案CBADCBDBCADA21(10分)(1)略(2)EDAB(3)略22(1)元素水果或蔬菜(2)食醋(3)C(4)BC(5)223(7分)(1)①Mg(OH)2+2HCl=MgCb+2HO②丙(2)乙碳酸钠溶液呈碱性,也能够使酚酬:试液变红(其他合理解释也给分)(3)①=②375%③C24(1)①酒精灯②锥形瓶(2)AE略(3)B略限制反响速率(4)略二氧化碳能溶于水(5)b2NaOH+CO2==Na2CO+H2O用等量的水代替与NaOH§液25(1)稀盐酸略(2)过滤漏斗引渡(3)KCl化肥(钾肥)除去外表可溶性杂硝酸银溶液TOC\o"1-5"\h\z(4)二氧化碳(5)B26(1)C6H2Q有机物一略(2)Cu2O+H2SO====Cu+CuSO4+H2OC.(3)丙,(4)除去水,预防红色固体加热时被空气中氧气氧化让生成的水蒸汽被完全吸收,(5)bef氧化亚铜(计算过程略)C,(8)B中考化学模拟试卷考前须知：.做题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区..选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚..请根据题号顺序在各题目的做题区域内作答,超出做题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效..保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀.、选择题〔每题2分,共40分.每题只有一个选项符合题意.〕TOC\o"1-5"\h\z1、物质不需要通过化学变化就能表达的性质是〔〕A.可燃性B.挥发性C.不稳定性D.|复原性2、以下物质不作为空气污染物计入?环境空气质量标准?根本监测的是〔〕A.CC2B.SO2C.COD.PM2.53、以下图标中,属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是〔〕瓜Gc瓜GcD4、人处于紧张状态时,维生素的消耗会增加,因此测试期间应多补充的食物是〔〕A.馒头B.蔬菜C.蛋糕D.植物油5、以下各组物质中,均属纯洁物的是〔〕A.合成纤维油脂B.天然气,水银C.冰水干冰D.医用酒精碘盐6、温室效应有功有过,产生温室效应的主要气体是CO,以下有关熟悉错误的选项是〔〕CO能使枯燥石蕊纸花变红CO能使澄清石灰水变浑浊“低碳〞是指较低的CO排放温室效应为人类提供了适宜的生存温度7、以下实验方法中,不能到达实验目的是〔.〕用过滤的方法除去黄河水中的泥沙用水鉴别硫酸铜固体和氢氧化钠固体用BaCl2溶液中除去NaCl溶液中的Na2CO杂质用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气8、以下8、以下对相应微粒的描述中,不正确的选项是〔〕9、以下含氮化合物中,氮元素化合价由低到高排列的一组是〔〕A.NHNOHNO3B.NOHNQNH3C.C.NONH3HNO3D.HNONH3NO10、以下有关对质量守恒定律的理解,正确的选项是A.A.将5g铁和5g铜混合加热后,物质的总质量为10g,遵循质量守恒定律B.化学反响前后分子的总数一定不会发生变化C.5g硫和5g氧气完全反响后,生成物的质量为10gD.镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律11、对以下现象或事实的解释不正确的选项是〔.〕选项现象〔或事实〕解释A使用洗涤剂后更易洗净餐具上的油污洗涤剂具有乳化作用B制糖工业中用活性炭脱色制白糖活性炭与色素发生化学反响C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器壁缓慢参加水中并不断搅拌浓硫酸溶于水放出大里热D用特多〔加勒比海国家〕盛产的天然沥青铺设的北京长安街路面经久耐磨特多的天然沥青耐磨性和抗氧化性比用石油炼制出的沥青好12、如以下图是某化学反响的示意图〔“？〞与“o〞分别代表不同元素原子〕,该反响可能为〔〕A.A.氢气的燃烧B.水的电解C.|甲烷的燃烧13、菠菜含有丰富的草酸〔化学式：HaQQ〕,豆腐含有较多的钙盐,两者一生成难溶的草酸钙〔化学式：CaGQ〕和另一种化合物.该化学反响属于A.化合反响B.分解反响C.置换反响D.复分解反响14、以下图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是〔〕D.一氧化碳的燃烧起食用时草酸与钙盐能反响〔〕°水的质量/°水的质量/8Ais国体质量/8生酸质素/°氧化河加童,0BCA.向一定量稀硫酸中滴入水B.向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸C.一定温度时向一定量饱和石灰水中参加氧化钙D.向一定量二氧化镒固体中参加过氧化氢溶液15、有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO溶液中,一段时间后,甲、丙外表出现红色物质,乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中,甲、丙均产生气泡,但甲产生气泡的速度明显快于丙,那么甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是〔〕A.甲＞丙＞乙B.丙＞乙＞甲C.甲＞乙＞丙D.丙＞甲＞乙16、如右图是“一氧化碳与氧化铁反响〞的局部实验装置,关于该实验说法正确的选项是〔〕

充分反响后,向固体中加稀盐酸会产生气泡在实验过程中,黑色的粉末会逐渐变成红色C该实验的反响原理为FeO+COr•一Fe+COD.在实验过程中,产生的尾气可以直接排放到空气中17、为除去以下物质中混有的少量杂质,所用试剂正确的选项是()物质杂质所用试剂ACaOCaCO稀盐酸BN2Q灼热CuOCFeCl2溶液CuCl2铁粉DCQhbONaOHA.AB.BC.]CD.D18、粉末X是以下四种物质中的一种,取三等分该粉末,分别参加到足量的稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡,产生的现象如下表.那么该固体粉末X是()参加物质稀盐酸氯化钙溶液氢氧化钠溶液现象固体溶解,产生无色气体产生白色沉淀固体溶解A.CaCOB.NaCOC.Cu(OH)2D.Mg19、将一定质量的铁粉和铜粉的混合物参加AgNO溶液中,反响结束后过滤,分别向滤液和滤渣中参加稀盐酸,均无明显现象,以下对滤渣和滤液的说明中,不正确的选项是()A.滤渣中一定含有银B.滤液中一定含有Fe2+C.滤渣中可能含有铜D.滤液中一定含有Cu2+20、右图所示装置(不可倒置)有多种用途,以下表达正确的选项是()A.假设用排空气法往装置内收集Ha时,气体应从A端通入B.假设用水将此装置中的O2排出,水应从B端进入C.假设用排空气法往装置内收集CO时,气体应从A端通入D.假设要除去H2中的CO可在此装置中装入NaOH§液,气体从B端通入二、填空题(共7小题,每空1分,共26分)21、按要求从氢氧化铜、二氧化硫、氮气、三氧化二铁、氯化钾、硫酸中选择适宜的物质,将其化学式填写在以下横线上.(1)可作食品袋填充气体的单质;(2)可用作化肥的盐;(3)可导致酸雨的非金属氧化物;(4)一种难溶性的碱.22、化学与我们的生活息息相关,请选择适宜物质的序号填空