(人教版)化学原子的结构公开课课件1

第三单元物质构成的奥秘

课题1原子的结构

第三单元物质构成的奥秘

1英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)近代科学原子论（1803年）1803年近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。他说，原子是实心球体。英国化学家道尔顿近代科学原子论（1803年）1803年近代化2电子是种带负电的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆森原子模型：①原子是球体；②正电荷均匀分布在整个球内；③电子却像布丁里的葡萄干那样均匀镶嵌在原子里面英国物理学家汤姆森（J.J.Thomson,1856~1940）

1897年汤姆森发现了电子葡萄干布丁模型电子是种带负电的微粒，普遍存在于各种原子之中。英国物理学家汤3①大多数α粒子直线运动②少数α粒子偏转现象：③极少数α粒子被弹英国科学家卢瑟福1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔。这些现象能够说明原子的构造有哪些特点?①大多数α粒子直线运动②少数α粒子偏转现象：③极少数α粒子被4现象解释:

①

原子核体积很小,核外有一个相对极大的空间;②α粒子偏转,说明原子核带正电.α粒子靠近时,同种电荷,相互排斥,使α粒子改变方向;③说明原子核质量相对较大,α粒子与它碰撞时被弹回来.现象解释:5探索之路英国化学家道尔顿英国物理学家汤姆生英国科学家卢瑟福英国物理学家查德维克1803年

实心球模型1918-1932年发现质子中子1897年

枣糕模型1911年行星式有核模型探索之路英国化学家英国物理学家英国科学家英国物理学家6原子的构成示意图原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核由带正电的质子和不显电性的中子构成。原子的构成图原子的构成示意图原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带7核电荷数：原子核所带的正电荷数。即质子数。粒子种类电性质子1个单位正电荷中子不带电电子1个单位负电荷

如：氧原子中有８个质子，所以氧原子的核电荷数是８；而氧原子中有８个电子，所以它的核外电子数是８.核外电子数：原子核外的电子数。人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）核电荷数：原子核所带的正电荷数。粒子种类电性8

质子：（一个质子带一个单位的正电荷）中子：（中子不带电）电子：（一个电子带一个单位的负电荷，在原子核外作高速运动。）原子

原子核

1.原子结构带正电

带负电一、原子的构成不显电性人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）质子：（一个质子带一个单位中子：（中子不9构成原子的粒子的电性和质量

粒子种类电性电量质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836

原子的质量主要集中在原子核上。一个质子和一个中子的质量大约相等；电子的质量太小可忽略。人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）构成原子的粒子的电性和质量

粒子种类电性电量质量质子1个单10

原子种类

质子数

中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？原子中：核电荷数==质子数==核外电子数不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）不同原子，质子数不同。质子数不一定等于中子数。原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？整个原子不显电性。【分组讨论】人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧8113.原子构成的规律1）不同种原子，其核内质子数不同。（即质子数决定原子种类。）2)同种原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数3）原子中不一定都含有中子（如氢原子)。人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）3.原子构成的规律1）不同种原子，其核内质子数不同。人教124.原子不显电性的原因：由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。4、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）4.原子不显电性的原因：4、原子核和核外电子都带电，为什135、原子的种类如何决定？原子的种类由原子中的质子数（即核电荷数）决定。对于原子来说，质子数相同，原子的种类相同；质子数不同，则原子的种类不同。人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）5、原子的种类如何决定？原子的种类由原子中的质子数（即核电荷14达标练习：你会完成吗?

1.一个原子核中一定含有的是（）。A.质子B.质子和中子

C.电子D.质子和电子注意：有的原子中不含中子。A人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）达标练习：你会完成吗?A人教版九年级化学上册3.2原子的结构152.请你说一说

①氧原子的构成？

②为什么氧原子不显电性?人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）2.请你说一说

①氧原子的构成？

②为什么氧原子不显电性?16本节课小结：

一.原子的构成

1.原子结构

2.质量主要集中在原子核上；

3.原子构成的规律1）不同种原子，其核内质子数不同。（质子数决定原子种类。）2)同种原子中，质子数=核外电子数=核电荷数,3）原子中不一定都有中子（如氢原子)。4.

原子不显电性的原因原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）本节课小结：一.原子的构成人教版九年级化学上册3.217反馈练习1.组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子、中子、电子

C质子、电子D质子、中子２、人类探测月球发现，月球土壤中含有较丰富的质子数为2，中子数为l的氦原子。则氦原子中的电子数为（）A.1B.2C.3D.4

CB人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）反馈练习1.组成一切原子必不可少的粒子CB人教版九年级化学上18巩固练习3、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________①②③④⑤①②④③人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）巩固练习3、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别19知识的延伸实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中……人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）知识的延伸实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。人20二、原子核外电子的排布第一层第二层第三层人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）二、原子核外电子的排布第一层第二层第三层人教版九年级化学上册二、原子核外电子的排布：１、核外电子的分层排布：原子核外电子是分层排布的。能量越低，离核越_____，能量越高，离核越____。第一层不超过____个，第二层不超过_____个……最外层不超过_____个。近远２８８人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）二、原子核外电子的排布：１、核外电子的分层排布：原子核外电子22二、原子核外电子的排布+11电子层原子核质子数该电子层上的电子数弧线表示原子核带正电圆圈表示圈内数字表示“+”表示最外层电子数数字1也可以表示281弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）二、原子核外电子的排布+11电子层原子核质子数该电子层上的电观察课本第54页的（图3—11氧原子的结构示意图），试画出氢原子、碳原子、氖原子、钠原子、硫原子的结构示意图。中考要求：能画１到１８号元素的原子结构示意图。课本中第54页的图3—12部分原子的结构示意图。人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）观察课本第54页的（图3—11氧原子的结构示意图），试画出氢24二、原子核外电子的排布部分原子的结构示意图人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）二、原子核外电子的排布部分原子的结构示意图人教版九年级化学上观察课本中第54页的图3—12部分原子的结构示意图体会：（１）稀有气体的原子最外层有８个电子（氦为２个电子），因此它们的结构都相对稳定，不易与其他物质发生反应。如氦、氖等。（２）钠、镁、铝等金属的原子最外层一般都少于４个，在化学反应易失去电子。（３）氯、氧、硫、磷等非金属原子的最外层电子一般都多于４个，在化学反应中易得到电子。人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）观察课本中第54页的图3—12部分原子的结构示意图体会：（１26失去1个电子NaNa+原子失去电子后，变成什么微粒呢？Mg失去2个电子Mg2+人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）失去1个电子NaNa+原子失去电子后，变成什么微粒呢？Mg失27观察课本中第54页的图3—12部分原子的结构示意图体会：（１）稀有气体的原子最外层有８个电子（氦为２个电子），因此它们的结构都相对稳定，不易与其他物质发生反应。如氦、氖等。（２）钠、镁、铝等金属的原子最外层一般都少于４个，在化学反应易失去电子。（３）氯、氧、硫、磷等非金属原子的最外层电子一般都多于４个，在化学反应中易得到电子。人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）观察课本中第54页的图3—12部分原子的结构示意图体会：（１28二、原子核外电子的排布稀有气体原子的最外层都有8个电子（氦为2个电子），是相对稳定结构，性质较稳定。金属的原子最外层电子一般少于4个，易失电子。非金属的原子最外层电子一般多于4个，易得电子。总结人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）二、原子核外电子的排布稀有气体原子的最外层都有8个电子（氦为失去1个电子NaNa+原子失去电子后，变成什么微粒呢？Mg失去2个电子Mg2+人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）失去1个电子NaNa+原子失去电子后，变成什么微粒呢？Mg失30Cl-得到1个电子得到2个电子ClSS2-原子得到电子后，变成什么微粒呢？人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）Cl-得到1个电子得到2个电子ClSS2-原子得到电子后，变31原子失去电子后形成离子。离子：带电的原子离子阳离子（带正电的原子）阴离子（带负电的原子）如：Na+、Mg2+、Al3+

等。如：F-、Cl-、O2-、S2-、N3-、P3-等。注意离子符号的书写格式人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）原子失去电子后形成离子。离子：带电的原子离子阳离子（带正电的32离子符号的意义：2Mg2+表示每个镁离子带有两个单位正电荷表示两个离子注意：离子符号前面的化学计量数表示离子个数。人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）离子符号的意义：2Mg2+表示每个镁离子带有两个单位正电荷表33氯化钠的形成过程易得到1个电子易失去１个电子离子化合物人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）氯化钠的形成过程易得到1个电子易失去１个电子离子化合物人教版34带有相反电荷的阳离子和阴离子可以相互作用形成物质，因此离子也是构成物质的粒子。构成物质的微粒有：分子、原子、离子。原子分子构成离子得失电子分子、原子、离子之间的关系：人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）带有相反电荷的阳离子和阴离子可以相互作用形成物质，因此离子也35在原子中质子、中子、电子的质量（1）列表对比粒子种类质量质子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg

电子质子质量的1/1836（2）归纳质量与电子无关，质量主要集中在原子核（质子和中子）上。决定原子质量的是原子核。人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）在原子中质子、中子、电子的质量人教版九年级化学上册3.2原子36资料：原子的质量测定值一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）资料：原子的质量测定值一个碳原子的质量是：原子的质量很小，书37一个碳原子质量的1/12Ar＝一个原子的实际质量三、【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号Ar）（标准）氢的相对原子质量＝1.67×10-27Kg

1.993×10-27Kg×1/12≈

1碳12原子的质量＝1.993×10-26Kg氢原子质量标准1.66×10-27Kg例：已知：氢原子的质量＝1.67×10-27Kg人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）一个碳原子质量的1/12Ar＝一个原子的实际质量三、【相对原38氧的相对原子质量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg≈

16又如：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg氧原子质量标准标准＝

一个碳12原子的质量×

112≈

1.66×10-27Kg

＝1.993×10-26Kg

112×不等于“1”(常省略不写)千克注意(1)相对原子质量_____原子的实际质量，是个比值。(2)相对原子质量的单位是:___________。(3)原子实际质量的单位是:___________。(4)

相对原子质量不要求记忆，但要会查。人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）氧的相对原子质量＝2.657×10-26Kg1.66×139比一比，看谁查得又快又准：3、查阅相对原子质量表(1)根据P153附录Ⅱ，查得相对原子质量为：氮

;

氯

;

硫

;

钙

;

(保留小数点后一位)14.035.532.140.1(２)根据P62，Ⅱ查得相对原子质量为：人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）比一比，看谁查得又快又准：3、查阅相对原子质量表(1)根据P40粒子种类质量(kg)质子1.6726×10-27中子1.6749×10-27电子质子质量的1/1836观察表3-2中数据，你发现了什么？

1、质子和中子的质量很小，但比电子大很多，电子的质量忽略不计。所以原子的质量主要集中在原子核上。2、质子和中子的质量跟相对原子质量标准（1.66×10-27Kg）相比较得出，质子和中子的相对质量均约等于1。讨论：人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）粒子种类质量(kg)质子1.6726×10-27中子1.6741查P62表3-4，填写相对原子质量的近似值原子种类质子数中子数相对原子质量氢10碳66氧88钠1112铁2630观察表中数据，看看你又能发现什么？（数值上）相对原子质量≈质子数+中子数112162356比一比，看谁查得又快又准：人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）查P62表3-4，填写相对原子质量的近似值原子种类质子数中子42我国科学院院士张青莲教授

我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟、铱、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为相对原子质量数据标准。微课小结人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）我国科学院院士我国科学院院士张青莲教授为相对原子质43练一练1、填表：2、氧原子的相对原子质量为（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16kg3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为

，中子数为

，核外电子数为

。原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1

Mg12

24Fe

26

56B1141751141

01226

30

1112

12

26

人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）练一练1、填表：2、氧原子的相对原子质量为（）原子种类444.已知碳12原子质量为1.993×10-26kg、一种铁原子质量为9.288×10-26kg,试计算铁原子的相对原子质量。（保留整数）铁的相对原子质量＝9.288×10-26Kg

1.993×10-26Kg×1/12≈

56解：一个碳12原子质量的1/12Ar＝一个铁原子的实际质量（标准）一个碳原子质量的1/12≈

1.66×10-27Kg人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）4.已知碳12原子质量为1.993×10-26kg、一种铁45再见人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）再见人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PP46

第三单元物质构成的奥秘

课题1原子的结构

第三单元物质构成的奥秘

47英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)近代科学原子论（1803年）1803年近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。他说，原子是实心球体。英国化学家道尔顿近代科学原子论（1803年）1803年近代化48电子是种带负电的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆森原子模型：①原子是球体；②正电荷均匀分布在整个球内；③电子却像布丁里的葡萄干那样均匀镶嵌在原子里面英国物理学家汤姆森（J.J.Thomson,1856~1940）

1897年汤姆森发现了电子葡萄干布丁模型电子是种带负电的微粒，普遍存在于各种原子之中。英国物理学家汤49①大多数α粒子直线运动②少数α粒子偏转现象：③极少数α粒子被弹英国科学家卢瑟福1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔。这些现象能够说明原子的构造有哪些特点?①大多数α粒子直线运动②少数α粒子偏转现象：③极少数α粒子被50现象解释:

①

原子核体积很小,核外有一个相对极大的空间;②α粒子偏转,说明原子核带正电.α粒子靠近时,同种电荷,相互排斥,使α粒子改变方向;③说明原子核质量相对较大,α粒子与它碰撞时被弹回来.现象解释:51探索之路英国化学家道尔顿英国物理学家汤姆生英国科学家卢瑟福英国物理学家查德维克1803年

实心球模型1918-1932年发现质子中子1897年

枣糕模型1911年行星式有核模型探索之路英国化学家英国物理学家英国科学家英国物理学家52原子的构成示意图原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核由带正电的质子和不显电性的中子构成。原子的构成图原子的构成示意图原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带53核电荷数：原子核所带的正电荷数。即质子数。粒子种类电性质子1个单位正电荷中子不带电电子1个单位负电荷

如：氧原子中有８个质子，所以氧原子的核电荷数是８；而氧原子中有８个电子，所以它的核外电子数是８.核外电子数：原子核外的电子数。人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）核电荷数：原子核所带的正电荷数。粒子种类电性54

质子：（一个质子带一个单位的正电荷）中子：（中子不带电）电子：（一个电子带一个单位的负电荷，在原子核外作高速运动。）原子

原子核

1.原子结构带正电

带负电一、原子的构成不显电性人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）质子：（一个质子带一个单位中子：（中子不55构成原子的粒子的电性和质量

粒子种类电性电量质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836

原子的质量主要集中在原子核上。一个质子和一个中子的质量大约相等；电子的质量太小可忽略。人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）构成原子的粒子的电性和质量

粒子种类电性电量质量质子1个单56

原子种类

质子数

中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？原子中：核电荷数==质子数==核外电子数不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）不同原子，质子数不同。质子数不一定等于中子数。原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？整个原子不显电性。【分组讨论】人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧8573.原子构成的规律1）不同种原子，其核内质子数不同。（即质子数决定原子种类。）2)同种原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数3）原子中不一定都含有中子（如氢原子)。人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）3.原子构成的规律1）不同种原子，其核内质子数不同。人教584.原子不显电性的原因：由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。4、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）4.原子不显电性的原因：4、原子核和核外电子都带电，为什595、原子的种类如何决定？原子的种类由原子中的质子数（即核电荷数）决定。对于原子来说，质子数相同，原子的种类相同；质子数不同，则原子的种类不同。人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）5、原子的种类如何决定？原子的种类由原子中的质子数（即核电荷60达标练习：你会完成吗?

1.一个原子核中一定含有的是（）。A.质子B.质子和中子

C.电子D.质子和电子注意：有的原子中不含中子。A人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）达标练习：你会完成吗?A人教版九年级化学上册3.2原子的结构612.请你说一说

①氧原子的构成？

②为什么氧原子不显电性?人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）2.请你说一说

①氧原子的构成？

②为什么氧原子不显电性?62本节课小结：

一.原子的构成

1.原子结构

2.质量主要集中在原子核上；

3.原子构成的规律1）不同种原子，其核内质子数不同。（质子数决定原子种类。）2)同种原子中，质子数=核外电子数=核电荷数,3）原子中不一定都有中子（如氢原子)。4.

原子不显电性的原因原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）本节课小结：一.原子的构成人教版九年级化学上册3.263反馈练习1.组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子、中子、电子

C质子、电子D质子、中子２、人类探测月球发现，月球土壤中含有较丰富的质子数为2，中子数为l的氦原子。则氦原子中的电子数为（）A.1B.2C.3D.4

CB人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）反馈练习1.组成一切原子必不可少的粒子CB人教版九年级化学上64巩固练习3、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________①②③④⑤①②④③人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）巩固练习3、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别65知识的延伸实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中……人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）知识的延伸实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。人66二、原子核外电子的排布第一层第二层第三层人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）二、原子核外电子的排布第一层第二层第三层人教版九年级化学上册二、原子核外电子的排布：１、核外电子的分层排布：原子核外电子是分层排布的。能量越低，离核越_____，能量越高，离核越____。第一层不超过____个，第二层不超过_____个……最外层不超过_____个。近远２８８人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）二、原子核外电子的排布：１、核外电子的分层排布：原子核外电子68二、原子核外电子的排布+11电子层原子核质子数该电子层上的电子数弧线表示原子核带正电圆圈表示圈内数字表示“+”表示最外层电子数数字1也可以表示281弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）二、原子核外电子的排布+11电子层原子核质子数该电子层上的电观察课本第54页的（图3—11氧原子的结构示意图），试画出氢原子、碳原子、氖原子、钠原子、硫原子的结构示意图。中考要求：能画１到１８号元素的原子结构示意图。课本中第54页的图3—12部分原子的结构示意图。人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）观察课本第54页的（图3—11氧原子的结构示意图），试画出氢70二、原子核外电子的排布部分原子的结构示意图人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）二、原子核外电子的排布部分原子的结构示意图人教版九年级化学上观察课本中第54页的图3—12部分原子的结构示意图体会：（１）稀有气体的原子最外层有８个电子（氦为２个电子），因此它们的结构都相对稳定，不易与其他物质发生反应。如氦、氖等。（２）钠、镁、铝等金属的原子最外层一般都少于４个，在化学反应易失去电子。（３）氯、氧、硫、磷等非金属原子的最外层电子一般都多于４个，在化学反应中易得到电子。人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）观察课本中第54页的图3—12部分原子的结构示意图体会：（１72失去1个电子NaNa+原子失去电子后，变成什么微粒呢？Mg失去2个电子Mg2+人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）失去1个电子NaNa+原子失去电子后，变成什么微粒呢？Mg失73观察课本中第54页的图3—12部分原子的结构示意图体会：（１）稀有气体的原子最外层有８个电子（氦为２个电子），因此它们的结构都相对稳定，不易与其他物质发生反应。如氦、氖等。（２）钠、镁、铝等金属的原子最外层一般都少于４个，在化学反应易失去电子。（３）氯、氧、硫、磷等非金属原子的最外层电子一般都多于４个，在化学反应中易得到电子。人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）观察课本中第54页的图3—12部分原子的结构示意图体会：（１74二、原子核外电子的排布稀有气体原子的最外层都有8个电子（氦为2个电子），是相对稳定结构，性质较稳定。金属的原子最外层电子一般少于4个，易失电子。非金属的原子最外层电子一般多于4个，易得电子。总结人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）二、原子核外电子的排布稀有气体原子的最外层都有8个电子（氦为失去1个电子NaNa+原子失去电子后，变成什么微粒呢？Mg失去2个电子Mg2+人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）失去1个电子NaNa+原子失去电子后，变成什么微粒呢？Mg失76Cl-得到1个电子得到2个电子ClSS2-原子得到电子后，变成什么微粒呢？人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）Cl-得到1个电子得到2个电子ClSS2-原子得到电子后，变77原子失去电子后形成离子。离子：带电的原子离子阳离子（带正电的原子）阴离子（带负电的原子）如：Na+、Mg2+、Al3+

等。如：F-、Cl-、O2-、S2-、N3-、P3-等。注意离子符号的书写格式人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）原子失去电子后形成离子。离子：带电的原子离子阳离子（带正电的78离子符号的意义：2Mg2+表示每个镁离子带有两个单位正电荷表示两个离子注意：离子符号前面的化学计量数表示离子个数。人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）离子符号的意义：2Mg2+表示每个镁离子带有两个单位正电荷表79氯化钠的形成过程易得到1个电子易失去１个电子离子化合物人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）氯化钠的形成过程易得到1个电子易失去１个电子离子化合物人教版80带有相反电荷的阳离子和阴离子可以相互作用形成物质，因此离子也是构成物质的粒子。构成物质的微粒有：分子、原子、离子。原子分子构成离子得失电子分子、原子、离子之间的关系：人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）带有相反电荷的阳离子和阴离子可以相互作用形成物质，因此离子也81在原子中质子、中子、电子的质量（1）列表对比粒子种类质量质子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg

电子质子质量的1/1836（2）归纳质量与电子无关，质量主要集中在原子核（质子和中子）上。决定原子质量的是原子核。人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）在原子中质子、中子、电子的质量人教版九年级化学上册3.2原子82资料：原子的质量测定值一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）资料：原子的质量测定值一个碳原子的质量是：原子的质量很小，书83一个碳原子质量的1/12Ar＝一个原子的实际质量三、【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号Ar）（标准）氢的相对原子质量＝1.67×10-27Kg

1.993×10-27Kg×1/12≈

1碳12原子的质量＝1.993×10-26Kg氢原子质量标准1.66×10-27Kg例：已知：氢原子的质量＝1.67×10-27Kg人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件（46张PPT）一个碳原子质量的1/12Ar＝一个原子的实际质量三、【相对原84氧的相对原子质量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg≈

16又如：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg氧原子质量标准标准＝

一个碳12原子的质量×

112≈

1.66×10-27Kg

＝1.993×10-26Kg

112×不等于“1”(常省略不写)千克注意(1)相对原子质量_____原子的实际质量，是个比值。(2)相对原子质量的单位是:___________。(3)原子实际质量的单位是:___________