新课标高三化学二轮复习专题学案6《物质结构和化学键》

【例1】已知信息：①俄罗斯科学家利用回旋加速器4次成功地制成第115号元素的原子X；②已知钋单质为银白色金属，在黑暗中能发光，它有两种不同结构的单质-Po和β-Po；③锎（Cf）在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源；④月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是 （ ）学案物质结构和化学键要点一原子结构整理pptA.核素X的中子数与质子数的差值为48B.

-Po和β-Po是钋元素的两种同位素C.锎的相对原子质量为252D.He和He的化学性质都很不活泼解析核素X的中子数为173，质子数为115，两者的差值为58，A错误；同位素是指质子数相同、中子数不同的不同原子，-Po和β-Po不是钋元素的两种同位素，B错误；某一核素的质量数常代替该核素的相对原子质量进行近似计算，但两者并不等同，C错误；同位素的化学性质相同，He的化学性质很不活泼，D正确。答案D整理ppt变式训练1钋有两种不同结构的单质-Po和β-Po，其常见化合价为+2、+4、+6。下列有关钋元素的说法错误的是 （ ）A.钋元素是由居里夫妇发现并命名的放射性元素B.Po和Po互为同位素C.Po和Po两核素的性质基本相同D.钋元素的相对原子质量是由钋的各种核素的相对原子质量与其原子个数百分比的乘积求和得到的整理ppt解析钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光，由居里夫妇在1898年发现，两人把这种元素命名为钋，是为了纪念居里夫人的祖国波兰,A正确；Po和Po互为同位素，B正确；Po和Po两核素的化学性质基本相同，但物理性质不同，C错误；元素的相对原子质量是由该元素的各种核素的相对原子质量与其原子个数百分比的乘积求和得出的，D正确。答案D整理ppt【例2】下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.离子化合物中可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键解析解答这类试题除掌握概念外，还要能举出反例，运用反例来判断选项的正误。在离子化合物中可能含有共价键，由于阴、阳离子可能由两种不同的非金属元素组成，如；NH、NO等，故在离子化合物中可能存在共价键；但在共价化合物中不可能含有离子键，若存在离子键，则成为离子化合物。要点二化学键AD整理ppt变式训练2X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 （ ）A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D整理ppt【例3】下列叙述正确的是 （ ）A.同主族金属的原子半径越大，熔点越高B.稀有气体原子序数越大，沸点越高C.分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低D.同周期元素的原子半径越小，越易失去电子

解析以碱金属为代表的同一主族金属熔点的递变情况教材中有介绍，结合原子半径的变化，可知选项A不正确，事实上其他主族的金属单质熔点并不是很规律的递变；要点三分子间作用力和氢键整理ppt稀有元素的单质结构相似，他们的原子序数越大，分子间作用力越大，因而熔、沸点越高，选项B正确；分子晶体是通过分子间作用力结合而成的，分子间作用力越弱，晶体的熔点越低，因此选项C也是正确答案；同一周期元素的原子半径越小，原子核对核外电子的吸引力越强，因而越难失去电子，可见选项D的叙述不正确。答案BC整理ppt变式训练3下列关于氢键的说法不正确的是（ ）A.HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键整理ppt解析氢键是一种较强的分子间作用力，它主要影响物质的物理性质，而物质的稳定性属于化学性质。氢键是某些氢化物（NH3、H2O、HF）分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力，它的存在使氢化物的熔、沸点相对较高，因此HF的沸点高是由氢键所致，A项正确；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键互相联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀，B项正确；NH3的稳定性取决于N—H键，而不是氢键，C项不正确；氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故D项正确。答案C整理ppt1.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是 ( )A.34S原子核内的中子数为16B.1H216O和1H218O的相对分子质量不同C.13C和15N原子核内的质子数相差2D.2H+结合OH-的能力比1H+的更强整理ppt解析A项中34S的中子数为18，不正确；B项中H2O的相对分子质量由H和O的质量数决定，两个分子中O的质量数不同，故B项正确；C项中原子核内的质子数仅由元素种类决定，质子数之差应该为1，C项不正确；D中2H+和1H+化学性质相同，故D项不正确。答案B整理ppt2.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是 （ ）A.质子数之比为1∶2∶3B.中子数之比为1∶1∶1C.摩尔质量之比约为8∶9∶10D.化学性质不相同C整理ppt3.下列说法中，违背科学规律的是 （ ）A.改变核外电子数可使原子与离子相互转化B.改变核内中子数可使不同的同位素相互转化C.改变核内质子数可使不同的元素相互转化D.改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子D整理ppt4.下列有关化学键说法正确的是 （ ）A.离子化合物中只含有离子键B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子D整理ppt5.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱。部分化学键的键能如下表：化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能kJ/mol460360436431176347下列说法中错误的是 （ ）A.SiCl4的熔点比SiC低B.拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJC.HCl的熔点比H2高D.C—C键的键能大于Si—Si键的键能B整理ppt6.X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期；X原子最外层电子数是其电子层数的3倍；Z原子的核外电子数比X原子少1；M是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素外）。下列说法正确的是 （ ）A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3B.Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐C.X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高D.四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞MBD整理ppt7.下列事实与氢键有关的是 （ ）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B整理ppt8.下图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 （ ）A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4D整理ppt（1）下列各组物质中，气化或者熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与氟化铝和溴化铝相同的是

（填字母序号）。A.NaCl和CCl4B.Na2O和SiO2C.金刚石和金属铝D.碘和干冰9.下表列有几种物质的沸点：物质AlF3

AlCl3

AlBr3

Al2O3

MgCl2

MgO沸点/℃1260181(升华)26320457072850A整理ppt（2）工业上制备金属镁，应采用电解熔融

(填“MgCl2”或“MgO”)。（3）工业上制备金属铝，是采用电解熔融Al2O3(加冰晶石)，而不是电解熔融AlCl3，原因是

。MgCl2是分子晶体，属于共价化合物，熔融状态不导电AlCl3整理ppt10.A、B、C三种短周期元素的原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B+离子核外有10个电子，则：（1）A、B、C三种元素分别是

、

、

。（2）A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为

、

、

。（3）用电子式表示B和C形成化合物的过程：

。氧或O钠或Na硫或SNa2ONa2O2Na2SNaNa+整理ppt11.根据下表信息，回答下面提出的问题。部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.143

0.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2（1）R、T两元素所形成的氢化物的沸点：H2T

H2R

（填“高于”或“低于”），原因是

。H2O分子间存在氢键高于整理ppt（2）所给元素的单质与稀盐酸反应，速度最快的是

,原因是

。（3）M与T形成的化合物与足量NaOH溶液反应的离子方程式为

。（4）L与R两元素所形成的化合物中存在的化学键类型是

（填“离子键”或“共价键”），其水溶液呈

（填“酸性”或“碱性”），原因是

（用离子方程式表示）。MgMg的金属性比Be、Al都强，O2、S不与H2O反应Al2O3+2OH-2AlO+H2O离子键S2-+H2OHS-+OH-碱性整理ppt12.X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素原子的核外电子层数之和为5。已知X是原子结构最简单的元素，且分别能与Y、Z元素形成多种化合物，Y元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，Z元素是植物生长的重要营养元素。请回答下列问题：（1）推断X、Y、Z三种元素：X

、Y

、Z

。（填名称）（2）Y元素有一种单质，其分子式为Y60，则该单质可能最易发生的反应是

（填序号）。A.消去反应B.取代反应C.加成反应D.聚合反应氢碳氮C整理ppt（3）最近科学家们合成Z，电子式为［］n+,则n值为

。（4）Z与X可形成多种化合物，其中ZX3的结构式为

，Z2X4的电子式为

。1整理ppt13.已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻，且X、Q同族。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面