《质量守恒定律》课件-(省优)2022年人教版化学课件-2

课题1质量守恒定律第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第五单元化学方程式11.掌握质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2.能运用质量守恒定律解决一些相关问题。3.了解化学方程式的含义。1.掌握质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质量是不是变少了？为什么变短了？生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质3通过准确测量，发现金属生锈后质量变大了。化学反应发生后物质的质量是不是增加了？为什么变重了？通过准确测量，发现金属生锈后质量变大了。化学反应发生后物质的4【提出问题】结合生活中遇到的现象，提出问题：化学反应前后物质的质量有没有变化呢？【猜想】你的猜想是

（变大、变小或不变）；一、质量守恒定律【提出问题】结合生活中遇到的现象，提出问题：化学反应前后物质5【设计实验】【方案一】铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。【方案二】白磷燃烧前后质量的测定。【设计实验】【方案一】铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。【6（1）实验原理：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁（2）实验目的：探究铁与硫酸铜溶液反应前后的质量变化；（3）实验的步骤：①首先

；②然后，不动砝码和游码，取下烧杯，将铁丝的一端放入到硫酸铜溶液中，过一会取出，观察现象；③反应后；④实验完毕，整理实验仪器（砝码回盒，游码归零）称量烧杯、硫酸铜溶液、铁丝的质量再次放到天平上称量，看天平是否平衡【方案一】（1）实验原理：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁称量烧杯7铁与硫酸铜溶液反应

白磷燃烧

实验现象铁丝表面

，溶液变为

。发出

，产生

。

反应前后天平是否平衡结论学生分组实验并完成实验报告铁与硫酸铜溶液反应白磷燃烧实验现象铁丝表面8

铁与硫酸铜溶液反应

白磷燃烧实验现象铁丝表面

，溶液变为

。发出

，产生

。

反应前后天平是否平衡

结论平衡物质发生化学反应前后，总质量不变平衡黄光浅绿色大量白烟变红分析实验现象铁与硫酸铜溶液反应白磷燃烧实验现象铁丝表面9白磷燃烧实验白磷燃烧实验10+M参加反应的硫酸铜M生成的铜

M参加反应的铁+M生成的硫酸亚铁反应前+M烧杯+M未参加反应的物质+M未参加反应的物质+M烧杯反应后+M参加反应的M生成的铜11参加反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和质量守恒定律:参加反应的生成的各物质的质量总和质量守恒定律:12水通电分解的微观展示水通电分解的微观展示13化学变化的实质是：分子原子分解为新分子重组化学变化的实质是：分子原子分解为新分子重组14原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变可能改变分子数目元素的化合价宏观化学反应前后原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类15化学反应前后质量守恒的原因是：原子的种类不变原子的质量不变原子的数目不变化学反应前后质量守恒的原因是：原子的种类不变原子的质量不变原161.现有31g红磷与40g氧气恰好完全反应，则生成五氧化二磷的质量为____g。2.6g碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22g，则有____g氧气参加反应。7116算一算1.现有31g红磷与40g氧气恰好完全反应，则生成五氧2.6171.碳酸钠与盐酸的反应碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳

Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑实验的现象：

；天平指针的变化：

；产生大量气泡偏右自主探究1.碳酸钠与盐酸的反应实验的现象：182.镁条在空气中燃烧

镁+氧气氧化镁

Mg+O2MgO点燃实验的现象：

；氧化镁的质量比镁的

；发出耀眼的白光大点燃2.镁条在空气中燃烧点燃实验的现象：19应用质量守恒定律要注意:1.质量守恒定律适用于所有的化学反应。2.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体等。3.参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。应用质量守恒定律要注意:1.质量守恒定律适用于所有的化学反应201.蜡烛在空气中燃烧，蜡烛的质量为什么会变小？2.铁生锈后，质量为什么会变大？问题思考1.蜡烛在空气中燃烧，蜡烛的质量为什么会变小？2.铁生锈后，213.木炭在空气中燃烧，木炭的质量为什么会变小，该反应是否遵守质量守恒定律？3.木炭在空气中燃烧，木炭的质量为什么会变小，该反应是否遵守221.定义：用化学式来表示化学反应的式子2.意义

①表示反应物、生成物、反应条件

②表示各物质之间的质量比123244C+O2CO2点燃碳+氧气二氧化碳点燃二、化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子2.意义①表示反应物23【典例1】下列变化能用质量守恒定律解释的是（）

A．5g水受热变成5g水蒸气

B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液

C．木炭在空气中燃烧后质量减少

D．100mL水中加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液C知识点一、质量守恒定律【典例1】下列变化能用质量守恒定律解释的是（）C知识点24【典例2】

化学方程式中“”的意义包括（）①反应物、生成物的元素种类相同②反应物、生成物的质量总和相等③反应物、生成物的原子种类相同④反应物、生成物的原子数目相等⑤反应物、生成物的体积相等⑥反应物、生成物的分子数目相同⑦“生成”的意思A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦ C．①②③④⑦ D．②⑦知识点二、化学方程式的意义C【典例2】化学方程式中“”的意义包括（）知识251.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）B1.下列实验能够直接用于验证质量B262.化学反应前后,肯定没有发生变化的是()①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类A①④B①③⑤C①③④D①②③④⑤C2.化学反应前后,肯定没有发生变化的是()C273.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的关系的图像正确的是（）

ABCD时间元素种类时间原子数目时间物质的总质量时间原子种类D3.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变284.将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，得到残余固体的质量为22g，则产生氧气____g。5.煤的汽化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施之一。煤的汽化过程中发生了化学反应C+H2O====CO+X。请你写出X的化学式

。9H24.将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，9H29一、质量守恒定律

1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.解释：反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变。二、化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子2.意义：①表示反应物、生成物和反应条件②表示各物质之间的质量比一、质量守恒定律1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等30

课题1常见的酸和碱

课题1常见的酸和碱第一课时酸碱指示剂课题1常见的酸和碱31

课题1常见的酸和碱

酸、甜、苦、辣是我们生活中的味道，请问你们还知道哪些是具有酸味的物质吗？这些物质中有很多存在一种很重要的物质：酸，同时自然界还存在另一种物质：碱。通过回忆说出你判断酸碱的方法？1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？紫色石蕊遇碳酸变红色无色酚酞遇浓氨水变红色课题1常见的酸和碱32

课题1常见的酸和碱

[实验10-1]加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸NaOH溶液变红色变蓝色变红色变红色变红色变蓝色不变色不变色结论：1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）2、酚酞遇酸溶液不变色,

遇碱溶液变红色课题1常见的酸和碱33

课题1常见的酸和碱

1、酸碱指示剂（指示剂）的概念跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液3、变色规律:紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。4、指示剂的作用:能检验溶液的酸碱性5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。1、取少量该溶液2、滴入几滴石蕊试液若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。课题1常见的酸和碱34

课题1常见的酸和碱

讨论：根据实验10-1的现象，试分析这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？酸溶液：碱溶液：食醋、盐酸石灰水、氢氧化钠溶液练习：有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何鉴别它们？1、用试管分别取三种溶液少量并编号（A、B、C）；现象：结论：2、分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。步骤：A为蓝色，B没有变化，C为红色A为氢氧化钠溶液，B为蒸馏水，C为硫酸溶液课题1常见的酸和碱35

课题1常见的酸和碱

指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠牵牛花红色蓝色红色蓝色月季花红色草绿色红色草绿色紫卷心菜红色绿色红色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色活动与探究步骤：1、取一种花（月季花）的花瓣，在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1∶1）浸泡；2、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；3、试验指示剂在上述4种溶液中和颜色变化；4、根据在溶液中的颜色变化是否明显来判断，能否作为指示剂使用。课题1常见的酸和碱36

课题1常见的酸和碱

许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。汁液酸溶液水碱溶液牵牛花红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色胡萝卜橙色橙色橙色玫瑰浅红色浅红色绿色(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成

色。(3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是

(填植物的名称)(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是

、

。(填植物的名称)万寿菊胡萝卜

绿

牵牛花

课题1常见的酸和碱37

课题1常见的酸和碱

为什么不同的酸都能使紫色石蕊溶液变红色、无色酚酞溶液不变色？为什么不同的碱都能使紫色石蕊溶液变蓝色、无色酚酞溶液变红色？你知道其中的原因吗？[实验10-8]分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。导电的物质：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液说明上述四种溶液中存在着自由移动的粒子。HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-酸在溶液中能离解出H+和酸根离子。在不同的酸溶液中都含有H+。碱在溶液中能离解出OH-和金属离子。在不同的碱溶液中都含有OH-。课题1常见的酸和碱38

课题1常见的酸和碱

学完本课题你应该知道1、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。2、酸碱溶液的判断方法：A、取少量该溶液B、滴入几滴指示剂（石蕊）试液若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。练习：某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（）A紫色B红色C蓝色D无色C预习常见的酸课题1常见的酸和碱39课题1质量守恒定律第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第五单元化学方程式401.掌握质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2.能运用质量守恒定律解决一些相关问题。3.了解化学方程式的含义。1.掌握质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。41生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质量是不是变少了？为什么变短了？生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质42通过准确测量，发现金属生锈后质量变大了。化学反应发生后物质的质量是不是增加了？为什么变重了？通过准确测量，发现金属生锈后质量变大了。化学反应发生后物质的43【提出问题】结合生活中遇到的现象，提出问题：化学反应前后物质的质量有没有变化呢？【猜想】你的猜想是

（变大、变小或不变）；一、质量守恒定律【提出问题】结合生活中遇到的现象，提出问题：化学反应前后物质44【设计实验】【方案一】铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。【方案二】白磷燃烧前后质量的测定。【设计实验】【方案一】铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。【45（1）实验原理：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁（2）实验目的：探究铁与硫酸铜溶液反应前后的质量变化；（3）实验的步骤：①首先

；②然后，不动砝码和游码，取下烧杯，将铁丝的一端放入到硫酸铜溶液中，过一会取出，观察现象；③反应后；④实验完毕，整理实验仪器（砝码回盒，游码归零）称量烧杯、硫酸铜溶液、铁丝的质量再次放到天平上称量，看天平是否平衡【方案一】（1）实验原理：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁称量烧杯46铁与硫酸铜溶液反应

白磷燃烧

实验现象铁丝表面

，溶液变为

。发出

，产生

。

反应前后天平是否平衡结论学生分组实验并完成实验报告铁与硫酸铜溶液反应白磷燃烧实验现象铁丝表面47

铁与硫酸铜溶液反应

白磷燃烧实验现象铁丝表面

，溶液变为

。发出

，产生

。

反应前后天平是否平衡

结论平衡物质发生化学反应前后，总质量不变平衡黄光浅绿色大量白烟变红分析实验现象铁与硫酸铜溶液反应白磷燃烧实验现象铁丝表面48白磷燃烧实验白磷燃烧实验49+M参加反应的硫酸铜M生成的铜

M参加反应的铁+M生成的硫酸亚铁反应前+M烧杯+M未参加反应的物质+M未参加反应的物质+M烧杯反应后+M参加反应的M生成的铜50参加反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和质量守恒定律:参加反应的生成的各物质的质量总和质量守恒定律:51水通电分解的微观展示水通电分解的微观展示52化学变化的实质是：分子原子分解为新分子重组化学变化的实质是：分子原子分解为新分子重组53原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变可能改变分子数目元素的化合价宏观化学反应前后原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类54化学反应前后质量守恒的原因是：原子的种类不变原子的质量不变原子的数目不变化学反应前后质量守恒的原因是：原子的种类不变原子的质量不变原551.现有31g红磷与40g氧气恰好完全反应，则生成五氧化二磷的质量为____g。2.6g碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22g，则有____g氧气参加反应。7116算一算1.现有31g红磷与40g氧气恰好完全反应，则生成五氧2.6561.碳酸钠与盐酸的反应碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳

Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑实验的现象：

；天平指针的变化：

；产生大量气泡偏右自主探究1.碳酸钠与盐酸的反应实验的现象：572.镁条在空气中燃烧

镁+氧气氧化镁

Mg+O2MgO点燃实验的现象：

；氧化镁的质量比镁的

；发出耀眼的白光大点燃2.镁条在空气中燃烧点燃实验的现象：58应用质量守恒定律要注意:1.质量守恒定律适用于所有的化学反应。2.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体等。3.参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。应用质量守恒定律要注意:1.质量守恒定律适用于所有的化学反应591.蜡烛在空气中燃烧，蜡烛的质量为什么会变小？2.铁生锈后，质量为什么会变大？问题思考1.蜡烛在空气中燃烧，蜡烛的质量为什么会变小？2.铁生锈后，603.木炭在空气中燃烧，木炭的质量为什么会变小，该反应是否遵守质量守恒定律？3.木炭在空气中燃烧，木炭的质量为什么会变小，该反应是否遵守611.定义：用化学式来表示化学反应的式子2.意义

①表示反应物、生成物、反应条件

②表示各物质之间的质量比123244C+O2CO2点燃碳+氧气二氧化碳点燃二、化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子2.意义①表示反应物62【典例1】下列变化能用质量守恒定律解释的是（）

A．5g水受热变成5g水蒸气

B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液

C．木炭在空气中燃烧后质量减少

D．100mL水中加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液C知识点一、质量守恒定律【典例1】下列变化能用质量守恒定律解释的是（）C知识点63【典例2】

化学方程式中“”的意义包括（）①反应物、生成物的元素种类相同②反应物、生成物的质量总和相等③反应物、生成物的原子种类相同④反应物、生成物的原子数目相等⑤反应物、生成物的体积相等⑥反应物、生成物的分子数目相同⑦“生成”的意思A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦ C．①②③④⑦ D．②⑦知识点二、化学方程式的意义C【典例2】化学方程式中“”的意义包括（）知识641.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）B1.下列实验能够直接用于验证质量B652.化学反应前后,肯定没有发生变化的是()①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类A①④B①③⑤C①③④D①②③④⑤C2.化学反应前后,肯定没有发生变化的是()C663.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的关系的图像正确的是（）

ABCD时间元素种类时间原子数目时间物质的总质量时间原子种类D3.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变674.将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，得到残余固体的质量为22g，则产生氧气____g。5.煤的汽化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施之一。煤的汽化过程中发生了化学反应C+H2O====CO+X。请你写出X的化学式

。9H24.将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，9H68一、质量守恒定律

1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.解释：反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变。二、化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子2.意义：①表示反应物、生成物和反应条件②表示各物质之间的质量比一、质量守恒定律1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等69

课题1常见的酸和碱

课题1常见的酸和碱第一课时酸碱指示剂课题1常见的酸和碱70

课题1常见的酸和碱

酸、甜、苦、辣是我们生活中的味道，请问你们还知道哪些是具有酸味的物质吗？这些物质中有很多存在一种很重要的物质：酸，同时自然界还存在另一种物质：碱。通过回忆说出你判断酸碱的方法？1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？紫色石蕊遇碳酸变红色无色酚酞遇浓氨水变红色课题1常见的酸和碱71

课题1常见的酸和碱

[实验10-1]加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸NaOH溶液变红色变蓝色变红色变红色变红色变蓝色不变色不变色结论：1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）2、酚酞遇酸溶液不变色,

遇碱溶液变红色课题1常见的酸和碱72

课题1常见的酸和碱

1、酸碱指示剂（指示剂）的概念跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液3、变色规律:紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。4、指示剂的作用:能检验溶液的酸碱性5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。1、取少量该溶液2、滴入几滴石蕊试液若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。课题1常见的酸和碱73

课题1常见的酸和碱

讨论：根据实验10-1的现象，试分析这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？酸溶液：碱溶液：食醋、盐酸石灰水、氢氧化钠溶液练习：有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何鉴别它们？1、用试管分别取三种溶液少量并编号（A、B、C）；现象：结论：2、分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。步骤：A为蓝色，B没有变化，C为红色A为氢氧化钠溶液，B为蒸馏水，C为硫酸溶液课题1常见的酸和碱74

课题1常见的酸和碱

指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠牵牛花红色蓝色红色蓝色月季花红色草绿色红色草绿色紫卷心菜红色绿色红色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色活动与探究步骤：1、取一种花（月季花）的花瓣，在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1∶1）浸泡；2、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；3、试验指示剂在上述4种溶液中和颜色变化；4