2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题(I)

2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题⑴可能用到的相对原子质量：H:1Na:23C:12O:16S:32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分)1、下列说法正确的是SO溶于水，其水溶液能导电，说明SO是电解质0.01mol/L的氨水可以使酚酗:试液变红，说明氨水是弱电解质NaFeQ能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和Q,故可用作水的消毒剂和净化剂D.将草木灰和硫钱混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，提高了肥料利用率2、下列叙述与盐类水解无关的是A.饱和食盐水使甲基橙显黄色FeCl3溶液加热蒸干得到FezQNHCl溶液除铁锈N&CO、NaaSiS等盐溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中3、下列各组中的比值等于2：1的是K2s溶液中c(K+)与c(s")之比pH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比C.相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D.室温时，将pH=5的H2SO溶液稀释1000倍，稀释后溶液中的c(H+)与c(SO42-)之比4、设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A.0.1molL1NH4HS溶液中有：c(NH4+)=c(HS)+c(S2)+c(H2S)B.常温下pH=1的盐酸中，含H+离子数为0.1NaC.铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NaD.向密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应时转移电子6冲5、常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是c(OH-)=lX103mol•11的溶液中：K+、M『、Cl-、NO-0.1mol/L的NaNO§液中:H+、Fe2+、Cl-、SO2-C.含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH+、HCO、Br-D.水电离产生的c(H+)为1x102mol•-1的溶液：NH+、Na+、Cl-、CO2-6、下列离子方程式正确的是A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe3++3H2O=^=Fe(OH)3J+3H+B.用FeS去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-===HgSJAlCl3溶液与Na2s溶液混合生成沉淀：：2Al3++30-==Al2S4NHCl溶于DO中显酸性：NH++D2O^=^NHHDO++D7、向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO溶液，发现生成H2的速率先增大后减小。下列有关说法错误的是A.生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高B.生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池C.生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小D.生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面8、下表中的实验操作不能达到实验目的或得出相应结论的是选项实验操作实验目的或结论A向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，完全反应后收集H2的体积比较两种酸的电离程度B将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH”样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgC2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸播水洗净沉淀。除去Mg(OH>样品中的Ca(OH)杂质C向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/LNaI溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO溶液pH约为10,0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5HSQ—结合H+的能力比SO”的强下列说法正确的是A.对应酸的酸性：HX<HY<HZB.盐溶液中离子浓度c(Z-)>c(Y-)>c(X-)C.三种盐溶液中水的电离度都比纯水大D.溶液中阴、阳离子总浓度：NaX>NaY>NaZ10、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol•厂1的2种溶液混合而成：①CHCOON的HCl;②CHCOON的NaOH③CHCOON的NaCl;④CHCOON的NaHCO下列各项排序正确的是A.pH:②>③>①>①B.c(CH3COO)：②>④^>①C.溶?^中c(H+):①>③应>@D.c(CH3COOH)①>④>③>a)11、现有两正盐的稀溶液，分别是amol•11NaX溶液和bmol•/NaY溶液。下列说法不正确的是A.若a>b,测得c(X)=c(Y),可推出溶液中的c(HX)>c(HY)B.若a>b,测得c(X)=c(Y),可推出溶液中的c(HX)=c(HY)C.若a=b,且pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时，酸性HX<HYD.若a=b,并测得a=c(X)=c(Y)+c(HY),则HX是强酸，HY是弱酸12、下列图示与对应的叙述相符的是TOC\o"1-5"\h\z\Xb//\/_-JLt.J°雨钻5丽雨花°HHjOj/mL贰甫Q流*\o"CurrentDocument"甲乙丙丁A.图甲表示向CHCOOH^液中逐步加入CHCOON雨体后，溶液pH的变化B.图乙表示向CHCOOH^液中加水时溶液的导电性变化，则CHCOOHg液的pH：a>bC.图丙表示催化剂能改变化学反应的始变D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的4H<013、已知298K时，Mg(OH)的溶度积常数Ksp=5.6X10-12,取适量的MgCh溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0,则下列说法不正确的是A.所得溶液中的c(H+)=1.0M0-13molL-1B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0X10-13molL-1C.所加的烧碱溶液pH=13.0D.所得溶液中的c(Mg+)=5.6M0-10molL-1h14、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A.电极A上发生的是还原反应B.电池工作时，CO"向电极B移动C.电极B上发生的电极反应为：Q+2CO+4e—2C02D.电极A上传参与的电极反应为：住+2OH-2e—-2伟015、体积为1mL、浓度均为0.10mol/L的XO即口2CO溶液分别加水稀释至体积为V,pH随lgV的变化情况如下图所示，下列叙述中正确的是XOH＞弱碱pH=10的两种溶液中的c（X+）:XOH±于X2CO102C.已知伸CO的电离平衡常数陨迹远大于62,则Ka2约为1.0X10.D.当lgV=2时，若X2CO溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO）/c（CO2-）减小16、一定温度下，两种碳酸盐MC解口（M分别为A和B两种离子）的沉淀溶解平衡曲线如图所2-2-不。已知：pM=lgc（M）,p（CQ）=-lgc（CO3）。已知ACO比BCO^Pf^更大。（不考虑阴阳离子的水解）。下列说法正确的是A.线a表示ACO的溶解平衡曲线B.该温度下，向ACO的饱和溶液中加入Na2CO溶液，一定能产生沉淀向0.1L1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO固体，当加入Ns2CO固体的质量为116.6g时，B2+离子恰好沉淀完全（B2+离子为10%ol/L时认为沉淀完全）-4.4ACO的Ksp=10（第15（第15题） （ 第16题）、填空题（本题共52分）17、（本题共17、（本题共8分）已知在常温下测得浓度均为0.1mol?_1的下列四种溶液的pH如下表:溶质NaHCONspCONaFNaClOpH8.411.67.59.7(1)用离子方程式表示NaClO溶液的pH=9.7的原因。(2)根据盐溶液的pH,可知①Ka(HClO)②Ki(H2CO)③Ka(HF)④Ka2(H2CO)的由大到小顺序为(填序号)。(3)将少量CO通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：。(4)常温下，将CO通入0.1mol1一1的NaCO溶液中至中性，则溶液中2c(CO2-)+c(HCO)=(列计算式)18.(本题共10分)25c时，CHCOOHJ电离常数Ka=1.8M0-5。常温下，往25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol•厂1的CHCOOH§液，pH变化曲线如下图所示：(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol”。A点对应酸的体积为12.5ml,则所得混合溶液中由水电离出的c(OHI)=mol-L\B点所示溶液中，c(CH3COO)—c(Na+)=mol•1\填精确值)，c(CH3COO)/c(CH3COOH=。C点所示溶液中，c(CH3COOH)c(CH3COO)。(填％"、之”或竺”)(5)向300mL上述NaOH§液中通入448mLC1(标准》犬况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)2/3c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32-)+c(H2CO)c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)19.(本题共12分)实验室测定水体中氯离子含量，实验过程如下：向水样中加入K2CrO4溶液作指示剂，用0.0010mol-L-1AgNO溶液滴定至终点。已知：AyCQ为不溶于水的醇红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8X10-10,Ksp(Ag2Cr。尸1.8X1012。回答下列问题：(1)滴定时，应使用(填酸式"或碱式”)滴定管。(2)滴定达到终点的标志是。(3)实验过程中测得数据如下表：编R123V(水样)/mL10.0010.0010.00V(AgNO)/mL3.754.013.99计算水样中氯离子的含量为mg/L(保留2位小数)(4)滴定结束后：①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8X105mol/L,则此时溶液中c(CrO42-尸mol•L②已知2AgCl+CrO42—^^2C「+Ag2Cr。，计算出该反应的平衡常数为。(5)下列情况会造成实验测定结果偏低的是。(填标号)A.锥形瓶洗涤后未干燥B.滴定前，未使用标准液润洗滴定管C.滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D.滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡20、(本题共10分)依据原电池原理，回答下列问题:电镰的力向电镰的力向(1)图(1)是依据氧化还原反应：Cu(s)+2Fe3+(aq)=Cu+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池装置。①电极X的材料是(填化学名称)；电极丫的材料是(填化学名称)。②Y电极发生的电极反应式为：。(2)图(2)是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的CT离子(O2+4e-2C2)o①c电极为极。(填芷”或负”)②d电极上的电极反应式为。③如果消耗甲烷160g,假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为(用表示)，需要消耗标准状况下氧气的体积为L。21.(本题共12分)甲醇是最基本的有机化工原料之一。工业上可用二氧化碳和氢气反应来生产甲醇。(1)已知气态甲醇的燃烧热为akJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ZH=-bkJ/mol;H2O(g)=H2O(|)ZH=-ckJ/mol。则CO(g)+3H2(g)=CHOH(g)+HbO(g)的ZH=。(2)某温度下，在2L密闭容器中，充入2.4molCO2和4.4molH2,发生合成甲醇的反应，测得甲醇的物质的量随时间的变化图像如下图(1)中的曲线I,则前4分钟＜CC2)=;若在1min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II,则改变的条件为;该温度下反应的化学平衡常数为。(3)在另一温度下发生合成甲醇的反应，如下图(2)关闭K,向A容器中充入1molCO和4molH2,向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2,两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL,反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL,维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L(不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞