浙教版科学八年级上《物质的溶解》优质课件3

如：在给农作物或树木喷施药液时，药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。因此在配制溶液时必须确切知道一定量的溶液里含有多少溶质。

溶解程度除饱和溶液和不饱和溶液外，还有浓稀之分，但溶液的浓稀只是粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。如：在给农作物或树木喷施药液时，药液太稀不能杀死害虫和第三课时溶质的质量分数第三课时溶质的质量分数一、溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。1.概念:溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也越大。一、溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。1.概2.公式:溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶剂质量+溶质质量×100%a%=m质m液×100%=m质m剂+m质×100%溶质的质量分数可以用小数或百分数表示。例如：医用生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。2.公式:溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质1.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的食盐溶液，含义是什么？2.10克食盐溶于90克水中，求所得食盐溶液的质量分数？3.将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶液中的质量分数？生理盐水溶质质量分数为0.9%，表示100份氯化钠溶液中含0.9份的氯化钠。溶质的质量分数溶质质量溶液质量×100%=10克10克+=90克=10%剩余溶液的质量分数为10%，因为溶液是均一的。1.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的食盐溶液，2.10克3、有关溶质质量分数的计算

㈠已知溶质和溶液或溶剂的质量，求溶质的质量分数例.某一食盐饱和溶液的质量是12克，把它蒸干后，得食盐3.2克。计算该溶液溶质的质量分数。溶质的质量分数溶质质量溶液质量×100%=3.2克12克==26.7%解：答：该溶液溶质的质量分数为26.7%3、有关溶质质量分数的计算㈠已知溶质和溶液或溶剂的㈡计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量推导公式:溶质=溶液×a%练习：葡萄糖注射液是溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，医院给某一患者输入一瓶500g的葡萄糖注射液，问输入患者体内的葡萄糖和水分别为多少克？㈡计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需推导公式:溶质=溶根据密度公式ρ=—，可得到稀释前后溶液的质量。84克／厘米3×V浓×98%稀释浓硫酸的正确方法：稀释浓硫酸的正确方法：m前溶质=m后溶质（50g＋m水）×20%练习：葡萄糖注射液是溶质质量分数为5%的葡萄糖溶9%，表示100份氯化钠溶液中含0.解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶V稀=1000毫升＝1000厘米3V稀=1000毫升＝1000厘米3D．溶液的体积会增大粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是多㈢已知溶解度计算此温度下饱和溶液中溶质的质量分数例：20℃时食盐的溶解度为36克，求20℃

时食盐饱和溶液的溶质质量分数？溶质的质量分数溶质质量溶液质量×100%=36克36克==26.5%解：+100克答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%在20℃时能否配制40%的食盐溶液，为什么？不能。20℃时食盐饱和溶液的浓度为26.5%。根据密度公式ρ=—，可得到稀释前后溶液的质量。㈢已知溶1、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是------------------------------------------------（）A．1：4：5B．5：4：1C．4：1：5D．1：4：5D3、在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是--（）A．溶质的质量B．溶液的质量

C．溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度D2、饱和食盐水在室温下放置一段时间，有少量晶体析出。在此变化过程中-------------------------------（）A．溶液的质量会减少B．食盐的溶解度会减小C．食盐水的溶质质量分数会减小D．溶液的体积会增大A1、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量D3、在一4、某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是①在100份质量溶液中含有10份质量溶质（）②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质A．①②B．③④C．②③D．①④D5、20℃时，将50gNaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）26.5%6、在常温下向100g5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？4.76%4、某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是D5、20第四课时溶液的配制第四课时溶液的配制1、实验步骤：A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）B、称量（称取或量取）C、溶解（后装瓶，并贴上标签）1、实验步骤：A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）B、称量（称配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克。1．计算：配制此溶液需要氯化钠____克，水_____毫升。2．称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。3．溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。545溶剂和溶质的质量或体积配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克。1．计算浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、溶剂三者的质量将发生怎样的变化？溶剂增加，溶液增加、溶质不变。加溶剂（稀释）溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数溶液稀释、浓缩、倾倒各量的变化不变?增大?增大?减少?不变?蒸发溶剂（浓缩）减少?减少?增大?加溶质增大?不变?增大?可能增大?倾倒（同比例减少）减少?减少?减少?不变?浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、溶剂溶剂增加，溶液增加、溶2、溶液稀释或浓缩的计算溶质的质量在稀释前后不变。

m前溶质

=m后溶质即：m前

a%前

=m后

a%后例1：把50g98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸，需要水多少毫升？解：50g×98%=（50g＋m水）×20%m水

=195gm水V水ρ水==195g1g/cm3=195cm3答：需水195毫升。2、溶液稀释或浓缩的计算溶质的质量在稀释前后不变。练习：实验室需要质量分数为15%的氯化钠溶液，现要配制100g这种溶液，请问：（1）配制时需要氯化钠固体的质量为______g，水的质量为______g；（2）若用30%的氯化钠溶液和水配制，需要30%的氯化钠溶液质量是______g．158550练习：实验室需要质量分数为15%的氯化钠溶液，1585501．计算：配制此溶液需要氯化钠____克，C．4：1：5D．1：4：5干后，得食盐3.溶解程度除饱和溶液和不饱和溶液外，还有浓稀的烧杯里，用玻璃棒搅拌。A．溶液的质量会减少84克／厘米3×V浓×98%入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是--（）放入烧杯中。第四课时溶液的配制需要水多少毫升？6、在常温下向100g5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾84克／厘米3×V浓×98%m前×98%＝m后×10%2、饱和食盐水在室温下放置一段时间，有少量晶体析（2）若用30%的氯化钠溶液和水配制，需要30%溶剂和溶质的质量或体积答：该溶液溶质的质量分数为26.粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是多m前×98%＝m后×10%溶剂质量+溶质质量得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度3、溶液质量分数与溶液密度关系质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。生产上常把物质溶液的密度和其相对应的溶质的质量分数列成对照表。根据表中的数据，你能得出何结论？溶液的质量分数越大，溶液的密度也越大。1．计算：配制此溶液需要氯化钠____克，3、溶液质量例题2：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？解：查表得溶质的质量分数为10%的硫酸溶液的密度为1.07克／厘米3，溶质的质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84克／厘米3。根据密度公式ρ=—，可得到稀释前后溶液的质量。mVm前=1.84克／厘米3×V浓m后=1.07克／厘米3×V稀V稀

=

1000毫升＝1000厘米3

例题2：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸，入盛有水中的容器中，并用玻璃棒不断搅拌。干后，得食盐3.某一食盐饱和溶液的质量是12克，把它蒸㈢已知溶解度计算此温度下饱和溶液中溶质的1．计算：配制此溶液需要氯化钠____克，（1）配制时需要氯化钠固体的质量为______g，的氯化钠溶液。07克／厘米3，溶质的质量分数为98%的浓硫酸解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是多的氯化钠溶液。84克／厘米3×V浓×98%07克／厘米3×1000厘米3×10%将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶（1）配制时需要氯化钠固体的质量为______g，5、20℃时，将50gNaCl放入100g水中，充分搅拌后所例：20℃时食盐的溶解度为36克，求20℃2、饱和食盐水在室温下放置一段时间，有少量晶体析溶质和溶剂的质量在20℃时能否配制40%的食盐溶液，为什么？答：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的硫酸溶液，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸59.3毫升。因为溶质的质量在稀释前后是不变的，可得到：m前

×98%＝m后×10% 1.84克／厘米3×V浓×98%=1.07克／厘米3×1000厘米3×10%V浓=1070克×10%1.84克／厘米3×98%≈59.3厘米3=59.3毫升入盛有水中的容器中，并用玻璃棒不断搅拌。答：配制1000毫升稀释浓硫酸的正确方法：

把浓硫酸沿着器壁倒入盛有水中的容器中，并用玻璃棒不断搅拌。稀释浓硫酸的正确方法：B．食盐的溶解度会减小m前×98%＝m后×10%3、在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加D．溶液的体积会增大的烧杯里，用玻璃棒搅拌。生产上常把物质溶液的密度和其相对应的溶质解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。D．溶液的体积会增大溶质的质量在稀释前后不变。84克／厘米3×V浓×98%水的质量为______g；20℃时食盐饱和溶液的浓度为26.干后，得食盐3.生理盐水是溶质质量分数为0.现要配制100g这种溶液，请问：1．计算：配制此溶液需要氯化钠____克，9%，表示100份氯化钠溶液中含0.答：该溶液溶质的质量分数为26.入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是--（）时食盐饱和溶液的溶质质量分数？浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、溶剂溶质的质量分数可以用小数或百分数表示。（2）若用30%的氯化钠溶液和水配制，需要30%时食盐饱和溶液的溶质质量分数？质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。20℃时食盐饱和溶液的浓度为26.9%，表示100份氯化钠溶液中含0.3、有关溶质质量分数的计算第三课时溶质的质量分数V稀=1000毫升＝1000厘米384克／厘米3×V浓×98%生理盐水溶质质量分数为0.84克／厘米3×V浓×98%量分数。因此在配制溶液时必须确切知道一定量的溶液里含有多少溶质。例：20℃时食盐的溶解度为36克，求20℃溶质的质量在稀释前后不变。将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶第四课时溶液的配制是指溶质的质量与溶液的质量之比。小结：小结：溶质的质量分数概念公式计算配制计算称量溶解a%=m质m液×100%=m质m剂+m质×100%B．食盐的溶解度会减小浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、溶剂

如：在给农作物或树木喷施药液时，药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。因此在配制溶液时必须确切知道一定量的溶液里含有多少溶质。

溶解程度除饱和溶液和不饱和溶液外，还有浓稀之分，但溶液的浓稀只是粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。如：在给农作物或树木喷施药液时，药液太稀不能杀死害虫和第三课时溶质的质量分数第三课时溶质的质量分数一、溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。1.概念:溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也越大。一、溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。1.概2.公式:溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶剂质量+溶质质量×100%a%=m质m液×100%=m质m剂+m质×100%溶质的质量分数可以用小数或百分数表示。例如：医用生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。2.公式:溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质1.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的食盐溶液，含义是什么？2.10克食盐溶于90克水中，求所得食盐溶液的质量分数？3.将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶液中的质量分数？生理盐水溶质质量分数为0.9%，表示100份氯化钠溶液中含0.9份的氯化钠。溶质的质量分数溶质质量溶液质量×100%=10克10克+=90克=10%剩余溶液的质量分数为10%，因为溶液是均一的。1.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的食盐溶液，2.10克3、有关溶质质量分数的计算

㈠已知溶质和溶液或溶剂的质量，求溶质的质量分数例.某一食盐饱和溶液的质量是12克，把它蒸干后，得食盐3.2克。计算该溶液溶质的质量分数。溶质的质量分数溶质质量溶液质量×100%=3.2克12克==26.7%解：答：该溶液溶质的质量分数为26.7%3、有关溶质质量分数的计算㈠已知溶质和溶液或溶剂的㈡计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量推导公式:溶质=溶液×a%练习：葡萄糖注射液是溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，医院给某一患者输入一瓶500g的葡萄糖注射液，问输入患者体内的葡萄糖和水分别为多少克？㈡计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需推导公式:溶质=溶根据密度公式ρ=—，可得到稀释前后溶液的质量。84克／厘米3×V浓×98%稀释浓硫酸的正确方法：稀释浓硫酸的正确方法：m前溶质=m后溶质（50g＋m水）×20%练习：葡萄糖注射液是溶质质量分数为5%的葡萄糖溶9%，表示100份氯化钠溶液中含0.解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶V稀=1000毫升＝1000厘米3V稀=1000毫升＝1000厘米3D．溶液的体积会增大粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是多㈢已知溶解度计算此温度下饱和溶液中溶质的质量分数例：20℃时食盐的溶解度为36克，求20℃

时食盐饱和溶液的溶质质量分数？溶质的质量分数溶质质量溶液质量×100%=36克36克==26.5%解：+100克答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%在20℃时能否配制40%的食盐溶液，为什么？不能。20℃时食盐饱和溶液的浓度为26.5%。根据密度公式ρ=—，可得到稀释前后溶液的质量。㈢已知溶1、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是------------------------------------------------（）A．1：4：5B．5：4：1C．4：1：5D．1：4：5D3、在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是--（）A．溶质的质量B．溶液的质量

C．溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度D2、饱和食盐水在室温下放置一段时间，有少量晶体析出。在此变化过程中-------------------------------（）A．溶液的质量会减少B．食盐的溶解度会减小C．食盐水的溶质质量分数会减小D．溶液的体积会增大A1、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量D3、在一4、某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是①在100份质量溶液中含有10份质量溶质（）②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质A．①②B．③④C．②③D．①④D5、20℃时，将50gNaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）26.5%6、在常温下向100g5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？4.76%4、某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是D5、20第四课时溶液的配制第四课时溶液的配制1、实验步骤：A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）B、称量（称取或量取）C、溶解（后装瓶，并贴上标签）1、实验步骤：A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）B、称量（称配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克。1．计算：配制此溶液需要氯化钠____克，水_____毫升。2．称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。3．溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。545溶剂和溶质的质量或体积配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克。1．计算浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、溶剂三者的质量将发生怎样的变化？溶剂增加，溶液增加、溶质不变。加溶剂（稀释）溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数溶液稀释、浓缩、倾倒各量的变化不变?增大?增大?减少?不变?蒸发溶剂（浓缩）减少?减少?增大?加溶质增大?不变?增大?可能增大?倾倒（同比例减少）减少?减少?减少?不变?浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、溶剂溶剂增加，溶液增加、溶2、溶液稀释或浓缩的计算溶质的质量在稀释前后不变。

m前溶质

=m后溶质即：m前

a%前

=m后

a%后例1：把50g98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸，需要水多少毫升？解：50g×98%=（50g＋m水）×20%m水

=195gm水V水ρ水==195g1g/cm3=195cm3答：需水195毫升。2、溶液稀释或浓缩的计算溶质的质量在稀释前后不变。练习：实验室需要质量分数为15%的氯化钠溶液，现要配制100g这种溶液，请问：（1）配制时需要氯化钠固体的质量为______g，水的质量为______g；（2）若用30%的氯化钠溶液和水配制，需要30%的氯化钠溶液质量是______g．158550练习：实验室需要质量分数为15%的氯化钠溶液，1585501．计算：配制此溶液需要氯化钠____克，C．4：1：5D．1：4：5干后，得食盐3.溶解程度除饱和溶液和不饱和溶液外，还有浓稀的烧杯里，用玻璃棒搅拌。A．溶液的质量会减少84克／厘米3×V浓×98%入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是--（）放入烧杯中。第四课时溶液的配制需要水多少毫升？6、在常温下向100g5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾84克／厘米3×V浓×98%m前×98%＝m后×10%2、饱和食盐水在室温下放置一段时间，有少量晶体析（2）若用30%的氯化钠溶液和水配制，需要30%溶剂和溶质的质量或体积答：该溶液溶质的质量分数为26.粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是多m前×98%＝m后×10%溶剂质量+溶质质量得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度3、溶液质量分数与溶液密度关系质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。生产上常把物质溶液的密度和其相对应的溶质的质量分数列成对照表。根据表中的数据，你能得出何结论？溶液的质量分数越大，溶液的密度也越大。1．计算：配制此溶液需要氯化钠____克，3、溶液质量例题2：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？解：查表得溶质的质量分数为10%的硫酸溶液的密度为1.07克／厘米3，溶质的质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84克／厘米3。根据密度公式ρ=—，可得到稀释前后溶液的质量。mVm前=1.84克／厘米3×V浓m后=1.07克／厘米3×V稀V稀

=

1000毫升＝1000厘米3

例题2：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸，入盛有水中的容器中，并用玻璃棒不断搅拌。干后，得食盐3.某一食盐饱和溶液的质量是12克，把它蒸㈢已知溶解度计算此温度下饱和溶液中溶质的1．计算：配制此溶液需要氯化钠____克，（1）配制时需要氯化钠固体的质量为______g，的氯化钠溶液。07克／厘米3，溶质的质量分数为98%的浓硫酸解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是多的氯化钠溶液。84克／厘米3×V浓×98%07克／厘米3×1000厘米3×10%将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶（1）配制时需要氯化钠固体的质量为______g，5、20℃时，将50gNaCl放入100g水中，充分搅拌后所例：20℃时食盐的溶解度为36克，求20℃2、饱和食盐水在室温下放置一段时间，有少量晶体析溶质和溶剂的质量