2019年高考化学一轮复习 酸碱中和滴定曲线大全 专题07 水的电离曲线练习

1.向10mL1mol^L-i1.向10mL1mol^L-i的溶液中不断滴加1mol-L-i的溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与l水的关系如图所示。水为溶液中水电离的h下列说法不正确的是常温下，的数量级为10、两点均为从点到点，水的电离程度先增大后减小.混合溶液的导电性逐渐增强【答案】【解析】分析：A.根据起始时甲酸溶液中水电离出的氢离子为上计算工B.根据a、b溶液中的溶质判断？C根据酸碱盐对水电离平衡的影响分析『D根据哥响溶涌导电性的因素分析。详解：A.甲酸溶,液中水电离出的氢离子为1丁二m口二，则溶液中氧离子浓度为0.0Imo：L,所以常温下，葭用€00坦二手箸=1。7,因此数量级为1口：A正确,二一UaUJ.拶.a点甲酸过量，水电离出的氢离子为1口-m口:二溶液p三二九b点氢氧化钠过重，pH》九E错误；C.从a点到b点，溶液中的溶质由甲酸和甲酸钠变为甲酸钠，然后又变为甲酸钠和氢氧化钠，所以水的电离程度先增大后减小，C正确」D.溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。甲酸是弱酸，生成的甲酸钠以及氢氧化钠均是强电解质，所以混合溶液的导电性逐渐熠强，D正确口答案选刊。.常温下向10mL0molL溶液中滴加0molL溶液，水电离出氢离子浓度与加入氢氧化钾溶液的体积的变化如下图,已知常温下的电离常数为：：41与加入氢氧化钾溶液的体积的变化如下图,已知常温下的电离常数为：：41=5.0X10-，2=5.4X105根据图示判断，下列说法不正确的是（）.点的溶液显碱性加入溶液的体积1=10溶液中各粒子浓度的大小顺序为：时15溶液中存在以下关系:【答案】【解析】点水电离出氢离子浓度最大，说明点为4溶液，则点为的混合溶液溶液显碱性，故正确；.点时，若加入溶液的体积【解析】点水电离出氢离子浓度最大，说明点为4溶液，则点为的混合溶液溶液显碱性，故正确；.点时，若加入溶液的体积1=10，恰好反应生成4应生成4,根据「5.0X102=5.4X105>1X1014说明电离程度大于水解程度，水的电离受到抑制，水电离出氢离子浓度<1X10,与图像不符，故错误；.点时，水电离出氢离子浓度最大，说明点为度，水的电离受到抑制，水电离出氢离子浓度<1X10,与图像不符，故错误；.点时，水电离出氢离子浓度最大，说明点为4溶液，水解后溶液显碱性，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：，故正确；.当液中各粒子浓度的大小顺序为：，故正确；.当时15时15溶液中存在等浓度的C根据物料守恒有4,故正确；故选B．常温下，向00.溶液中逐滴加入0.1的/溶液，溶液中水电离出的在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是东咆高港的．常温下，向00.溶液中逐滴加入0.1的/溶液，溶液中水电离出的在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是东咆高港的«QHJ/nwIA.点-，点时水的电离受抑制最强两点溶液的相同点所示溶液中点所示浴液中【答案】【解析】、水电离出的越小则水的电离受的抑制越强故点点时水的电离受抑制最强故错误、、两点水电离出的相同但点显酸性点显碱性故两溶液的不同故错误、点加入的的体积为此时和醋酸恰好完全反应所得溶液为溶液根据质子守恒可以知道所以33选项是正确的、点所示的溶液为和的混合溶液故33而因为醋酸根的水解程度很小且受到氢氧化钠的抑制故水解出的浓度很小即3故错误所以选项是正确的334常温下向某稀溶液中滴入浓度为的醋酸。溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入醋酸的体积变化如图,下列分析正确的是稀溶液的浓度为^点溶液的点溶液中点溶液中存在2【答案】、【解析】从图中看出，HQ・，则溶液中的“，稀（水）2溶液的浓度为“1错误；点溶液的溶质为醋酸钡和氢氧化钡混合物，水电离产生的为1。一％明1小，同时氢氧化钡电离产生，所以溶液的，错误；点溶液醋酸钡溶液，促进了水的电离，溶液水解显碱性，因此根据电荷守恒：（物料守恒：，消去，得到o错误；点溶液为醋酸和醋酸钡的混合液，根据图像可知，该2溶液显碱性，醋酸钡的水解过程大于醋酸电离过程，溶液显碱性，因此点溶液中存在（正确；正确选项、25常温下，向氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随点溶液中:点溶液中:)=1X10-mol・L-1加入盐酸体积的变化如右图所示。下列说法错误的是.常温下，0.1molL氨水的电离平衡常数约为1.0X10、之间的点一定满足))l)点溶液中)).点溶质为l4【答案】【解析】A项，氨水中存在微弱电离:由图中A点可得，常温下O.lmoil的氧

水溶液中c(H+)=lO-]]n-ioil,贝ijc(OH)=K^,e(H^=10-^iioi.L,所以c\NH：\c\OH''\iq-x1q-34='”kJ工mo：L=1x10<moI/L,故A正确jB项，由图可知，a、h之间的点对应c(NH3H-,O)0.1溶淹呈碱性，则cfOH-)>c(H+),根据电荷守恒二[%卫->注二一),因为盐酸的量未知，所以不确定式Ct)与(XOH-)的大小关系，故E错误学C项，由图可知，c点武溶洒呈酸性，则式。技)代｛分)，根据电荷守恒式酒+卜口口-)，故C正确*口项，因为氨水中水的电离被抑制，随着盐酸的加入，水的电离被抑制的程度逐渐减小，然后被促进，当溶质为NHX：时，水的电离被促进的程度最大，继续加入盐酸水的电离襁促进的程度逐渐减小，最后水的电离襁抑制，由图可知，[点水的电离程度最大，所以c点溶质为瓯◎一放二正确力.常温下，向1L=10的溶液中持续通入。通入的的体积与溶液中水电离出的-离子浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是)V([iiD点a溶液中：水电离出的cH=1X10-iomol-L-i点溶液中：c+a>cc)>cc点溶液中：溶液是a和的混合液323【答案】【解析】试题分析：由图像可知，a点对应的溶液为原=10的a溶液，点对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，c点对应的溶液为碳酸钠溶液，点对应的溶液为碳酸氢钠和碳酸的溶液。点对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，由图可知，其中水电离出的-离子浓度为1X10-mol-L-i,所以溶液中c)>1X10-mol・L-i,不正确；点溶液中=10,所以水电离出的c+)=1X10-1Omol・L-i,正确；c点溶液是碳酸钠溶液，有部分碳酸根离子发生水解生成碳酸氢根离子，所以c+)>cC)>cC,正确；点溶液是a和的混合液，正确。本题选。3237常温下，向0nL001molL溶液中逐滴加入001mol的a溶液，溶液中水3电离的c)随加入a溶液的体积变化如下图所示，下列说法正确的是()、两点溶液的相同从a到c对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用点所示溶液中，c)ac)c)001molL从a-c的过程中，既存在的点也存在水电离的c)10mol!的点【答案】【解析】A.b点醋酸过量，其电离使溶灌显酸性,.d点，XaQH过量，pH大于7,故A错误jB醋酸溶液中存在CHiCOOH—CItCOO-H7加工注011溶液消耗氢离子，醋酸的电离平衡正移，所以从a到口醋酸的电离始终受到促进，故片错误sC.e点所示溶液中,NaOH的物质的量是酸酸的物质耀2倍，反应后醋酸钠和NaOH等物质的量，根据物料守，值为=左(CHeCOO)-2c(CHsCOOH)=0.0Imo：L4,故C错误3D.£点、，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶,液显碱性，氢氧化钠体积d吁加mL时的某一个值恰好使溶液显中性，所以从a-c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的(H+)=11的点，故D正确―故选

．羟氡为一元弱碱℃时，电离常数Kb=9.0Xl09,其电离方程式为:．羟氡。用0.ll盐酸滴定00.ll溶液，恒定℃时，滴定过程中由水电离出来的浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示己知：l=0.o列说法不正确的是.、、、四点对应的溶液中电离常数相等2TOC\o"1-5"\h\z.点对应溶液的=9.•点对应溶液中存在：=D.点、时，溶液呈酸性【答案】、【解析】温度不变,平衡营数不变「故对；门所|心曰瓯jC[0H~\_=9.0x10',日口―工1。-$,PH=-9.5.故匕正跺：c]XH.OHi0.1根据电荷守恒规律c(H+Hc(NH3OH+：i=c(OH-H乜匚门；限据物料守恒2cNH/H+)+2HNHKH〕=匚仁门所以匚你+)=式口式〕斗匚网出口/；|+女值叱OHj，故正确；恒定5时点的溶液呈酸性正确。9.类比是重要的学习方法类比的定义可定义和K在某弱酸及其盐的混合溶液中和的含量不确定，合溶液中和的含量不确定，存在如图所示的关系，则下列说法不正确的是.图中温度℃5.图中温度℃5若此混合溶液呈酸性且cc，则电离能力大于的水解能力若此混合溶液呈酸性且cc，则电离能力大于的水解能力位于线段上任意点的溶液均有图中点处溶液中离子浓度cc【答案】【解析】，根据图像中点知时c()1W像中点知时c()・c(H62W增大，则U:5,项正确；，弱酸2(X0)又存在的水解平衡(pKw

"I-•c(H7，为℃，由图o水的电离是吸热过程，温度升高W和的混合液中既存在的电离平衡一),若此混合溶液呈酸性且c()(),则电离能力大于的水解能力，项正确；，位于线段上任意点的溶液中c()c(),则Up6)・c(),+=WW项正确；，和的混合液中的电荷守恒为c()c()c()c(),点处c()>c()，则c()^c(),项错误；答案选。0常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中水电离出的c随加入溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是水电鬲出的4HH水电鬲出的4HH才骑廿1从到c,醋酸的电离始终受到促进、两点溶液的相同点所示溶液中cccc3点所示溶液中，ccc33【答案】1解析】A、醋酸溶灌中存在CHsCOOHuCH；COO--汪，加入XaOH溶灌，消耗醋酸的电离平衡正向移动，所以从a到口醋酸的电离始终受到促进，故A正确a点溶质为CItCOOH，溶液显酸性手b点溶质为CHsCOOH和CItCOONa,且二者物质的量相等（:点溶质为CHsCOOXa,溶淹显碱性，d点溶质为CHsCOONa和Ha