2019届上海市徐汇区高三下学期学习能力诊断二模化学试题(解析版)

---构，则该单质内存在的化学键是共价键，故答案为：第五周期第IVA族；共价键；(2)由表中数据分析可知，三者熔点和沸点均较低，故均为分子晶体。组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，因此熔沸点由 SnCl、SnBk、Sn£依次升高。故答案为：三者均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，因此熔沸点由SnCl4、SnBmSnl4依次升高；(3)SnO能与NaOHK应生成钠盐和水，化学方程式为 SnQ+2NaOH=NSnO+H2O。故答案为：SnQ+2NaOH=NSnQ+H2O;(4)锡常见价态有+2、+4,则反应的化学方程式SnCl2+Cl2=SnCl4。故答案为：SnCL+Cl2=SnCl4；(5)食物没有腐败，说明罐内没有氧气，说明腐蚀为析氢腐蚀，所以气体可能氢气；产生原因是马口铁破损后锡与铁形成原电池，在酸性条件下发生析氢腐蚀。故答案为：氢气；马口铁破损后锡与铁形成原电池，在酸性条件下发生析氢腐蚀。22.有科研工作者研究利用 HbS废气制取反应原理2H2s(g)2H2(g)+S2(g)。在2L的恒容密闭容器中，H2s的起始物质的量均为1mol,控制不同温度进行此反应。实验过程中测得 H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b表示不同温度下反应经过相同时间时 H2s的转化率，完成下列填空：n1QW巾器I.W0(1)写出该反应的平衡常数表达式： K=。可以根据容器内气体密度是否变化判断该反应是否达到平衡状态吗？说明理由。(2)下列关于正反应方向反应热效应的推断合理的是(选填字母)。a.根据曲线a可知为吸热反应 b. 根据曲线a可知为放热反应c.根据曲线b可知为吸热反应 d. 根据曲线b可知为放热反应(3)985c时，反应经过5s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%则5s内反应速率v(H2)=mol-L-1-s-1o(4)随着温度升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，原因是。(5)H2S尾气可用硫酸铜溶液吸收，写出反应的离子方程式。用复分解反应规律分析该反应用弱酸(氢硫酸)制彳#强酸(硫酸)的原因【答案】 (1).[c(H 2)]2[c(S2)]/[c(H2S)]2(2).不能，反应在恒容密闭容器中进行，反应前后气体的总质量和体积均没有发生变化， 即密度没有发生变化，不能由此判断反应是否达到平衡状态 (3).a(4).0.04(5). 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短 (6).H 2S+C12+-CuS^+2H+.Cu2+与S2-结合形成CuS沉淀，使离子浓度降低【解析】【分析】根据方程式书写平衡常数表达式；根据转化率计算反应速率；根据勒夏特列原理分析平衡的移动方向及反应是否放热。【详解】(1)根据反应方程式知： K=[c2(H2)无(S2)]/c2(H2S);根据平衡的特点及反应的特点分析知不能根据容器内气体密度是否变化判断该反应是否达到平衡状态，理由是反应在恒容密闭容器中进行，反应前后气体的总质量和体积均没有发生变化，即密度没有发生变化，不能由此判断反应是否达到平衡状态 ；故答案为：[c2(H2)(c(S2)]/c[H2S);不能，反应在恒容密闭容器中进行，反应前后气体的总质量和体积均没有发生变化，即密度没有发生变化，不能由此判断反应是否达到平衡状态 ；(2)由图像中曲线a知H2s的平衡转化率随温度的升高而增大，说明平衡正向移动，说明反应为吸热，所以根据曲线a可知为吸热反应；曲线b表示，温度越高，反应越快， HbS的转化率越大，但反应在低温区未达到平衡，则不能说明温度对平衡的影响，也就无法判断反应是吸热还是放热。故答案为：a;(3)5s内H2s转化的物质的量为1molX40%=0.4mol,贝Uv(H2)=v(H2s尸2L=0.04mol-L-1-s-1o故答案为：0.04(4)随着温度升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，根据温度对化学反应速率的影响可知：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。故答案为：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；(5)铜离子可以与硫离子生成沉淀，离子方程式为 HS+Ci2+=Cu&+2H+;用复分解反应规律分析知 Cu2+与S2-结合形成CuS沉淀，使离子浓度降低。故答案为：H2S+CiT=Cu&+2H+;Cu2+与S2-结合形成CuS沉淀，使离子浓度降低。.制作隐形眼镜的材料应该具有亲水性。 聚甲基丙烯甲酯(PMMA是制作隐形眼镜的材料之一。 其合成路线如下:OHOilC5Hlp2隆)完成下列填空:(1)写出结构简式:I

dlj—C-CN*5CH5-C-00cHCH3CII3OII8OCH3(U3(PMMA.);A的一种同分异构体，能与新制氢氧化铜反应，其结构简式为:(2)反应①的有机反应类型。(3)反应②的试剂和反应条件。(4)反应③的化学方程式。(5)聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA也可制作隐形眼镜(结构简式见图) ，用HEM创作的隐形眼镜比PMMA制作的亲水性好，原因是 COOCH2cHiOHCH3(HEMA)(6)佩戴隐形眼镜最好常滴“人工眼泪”以滋润眼球。有一种“人工眼泪”成分是聚乙烯醇 -f oOH已知乙烯醇(CH=CHO(不稳定，写出以乙快为原料(其他无机原料任选)制取聚乙烯醇的合成路线。 (合成路线常用的表示方式为:反应试剂 反施试剂ATB■■…T 目标产物)反应案件 反应嚓件OJ尸C—OOOCH/【答案】 (1). । (2).CH 3CHCHO(3). 加成反应CH工裱僦鼠心CH2=C-COOH+CHjOHrfCH尸C—8OCH3+HjO心口匚"八⑸. / (6).HEMACH多 CM玉(4). 浓硫酸、加热分子中含有羟基，具有极性，可以吸引水分子⑺.CH=CH氤E噂….Bl『土T干吁尸土OH【解析】【分析】根据合成路线中各物质的结构及反应条件分析反应的类型及书写化学方程式；根据限制条件书写同分异构体；根据题干信息及有机物结构特点分析涉及合成路线。【详解】采用逆合成分析法，根据产品(PMMA的结构特点及E的分子式分析知PMM愿由E加聚得到，则【详解】采用逆合成分析法，根据产品(£H2=C-OOOCH3£H2=C-OOOCH3E为Ich3E中含有酯基，根据反应③反应过程知D和甲醇酯化反应得到 E,则D为飙C-OOOH比较c和D的结构变化知反应②为消去反应；比较B和C的结构可以看出-CN在一定条件下转化为-COOH比较A和B的结构可以看出碳氧双键与HCN^生了加成反应；OI尸C—OOOCH3(1)PMMAbE通过加聚反应得到，则E的结构简式为I ;人的同分异构体能与新制氢氧化CH3铜反应，则其结构中含有醛基，结合 A的结构简式可知其同分异构体为： CHCHCHQffl2=C-OOOGH3故答案为： I ;CHCHCHOCHj(2)根据A和B的结构特征分析可知，该变化中碳氧双键发生了加成反应，故答案为：加成反应；(3)根据C和E的结构及反应条件可知，D的结构简式为：Bkf-SOH,反应②为消去反应，反应试CHi剂及条件为浓硫酸、加热。故答案为：浓硫酸、加热;™cmot 012=C—COOCH3(4)根据D('h—f-80H和EI 的结构可知，反应③为酯化反应，化学方程式为chj CHj浓破久CH2=C-COOH+CHjCHf 'CH尸C—COOCH3+H/JTOC\o"1-5"\h\zI △ 0\o"CurrentDocument"CH3 CMS故答案为:CH2=C-COOH+ =eH2=C-COOCH3+故答案为:CH2=C-COOH+ =I 工；CHS(5)根据有机物的分子结构及用途分析， 其原因为：HEMA分子中含有羟基，具有极性，可以吸引水分子,故答案为：HEMA分子中含有羟基，具有极性，可以吸引水分子；(6)聚乙烯醇的单体为乙烯醇，由题干信息知乙烯醇不稳定，所以可以通过聚氯乙烯水解得到聚乙烯醇,聚氯乙烯的单体是氯乙烯，可以由原料乙快通过加成制得，所以设计合成路线为:CHECHTIfl一CHECHTIfl一2aCH尸CH催化剂g幽雪y士千SlF土,

a oh傕ft剂 1- NaOHZHjO厂「故答案为：器T四噂甩与在&片大^^4HL£土。【点睛】有机合成题的推断，常用逆推法分析，根据流程图中前后物质的结构特点、官能团的变化，及反应条件，分析每步反应的产物及反应类型； 掌握典型有机物及其官能团的性质是解决此类问题的基本条件。.食盐是应用广泛的化工原料。在中学化学实验室里也时常见到食盐的身影。 某小组同学用食盐水进行了以下两个化学实验，按下图装置进行实验，完成下列填空：C1IKC1-」—01cs**(1)试管内液面出现的白色固体是。(2)试管内液面上升的原因是。(3)证明生成的卤代燃中含氯元素的方法：取试管中的油状液滴，用水充分洗涤，加碱促进水解，用 HNO和AgNO溶液检验。用水洗涤的目的是。【答案】 (1).NaCl(2). CH与CI2反应，气体体积减小，试管内压强减小 (3).除去HCl,排除干扰【解析】【分析】根据实验装置特点及题干信息分析解答；根据甲烷的性质分析解答。【详解】(1)溶液为饱和氯化钠，反应生成的 HCl溶于其中，增大了溶液中的氯离子浓度，使得氯化钠析出，所以试管内液面出现的白色固体是 NaCL故答案为：NaCl;(2)根据装置结构特点分析液面上升的原因是： CH与C12反应，产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷及氯化氢的混合物，其中一氯甲烷和氯化氢是气体，氯化氢极易溶于水中，气体体积减小，试管内压强减小。故答案为：CH与C12反应，气体体积减小，试管内压强减小；(3)在甲烷和氯气发生取代反应时会生成 HCl,故用水洗涤的目的是除去 HCl,排除干扰。故答案为：除去HCl,排除干扰。【点睛】此种实验题，关键是分析装置的构造，从题干中获取关键信息，如饱和食盐水等，掌握甲烷取代反应的条件及产物是解决此题的关键。.某同学采用如下装置对氯碱工业中电解食盐水的条件进行探究，记录如下：装置编R条件控制测定结果电极材料溶液浓度温度/C*电解电压/V气体V阴：V阳阴极阳极I1mol/L258>1:1nIICC饱和255~1:111学III饱和504~1:1IVFeC饱和503.5~1:1*电解电压：开始发生电解反应时的电压(1)对比实验I和II的阴、阳极气体体积比，推测实验 I阳极可能有其他气体生成，这种气体的化学式为。(2)解释实验IV更有利于节能降耗的原因。(3)以上实验探究了影响电解食盐水反应的哪些因素？(4)根据以上探究，提出一条氯碱工业中电解食盐水反应条件控制的建议。【答案】 (1).0 2(2).IV的电压低(3). 电极材料、溶液浓度、温度 (4). 使用饱和食盐水、溶液保持较高温度、应用不参与反应的金属电极等【解析】分析】根据氯碱工业的原理及工业生产需要分析解答；根据实验设计中实验材料及实验条件的不同分析解答。【详解】(1)电解食盐水时，从理论上分析，阳极生成的气体是 C12,阴极生成的气体是 H2,物质的量比为1:1。实验I中阴阳两极产生的气体的体积比大于 1:1