高二会考复习资料化学课件

Ⅰ.金属及其重要化合物一、钠的反应1．与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑提示：此反应在近几年高考中主要以实验、计算的形式出现。①反应前的必要操作：用镊子取出钠块，用滤纸擦净钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层。②反应现象：浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，使滴有酚酞的溶液变红。③钠与盐溶液反应时，先与水反应生成NaOH，再与盐溶液反应。④钾与水反应比钠要剧烈，其他方面类似。

会考复习适用陈向阳高考化学Ⅰ.金属及其重要化合物会考复习适用陈向阳高考化学1陈向阳高考化学陈向阳高考化学2深化：①钠与氧气反应，条件不同，生成物也不同；反应现象也不一样：钠在空气中中缓慢氧化的现象是变暗；钠在空气中点燃的现象是发出黄色火焰，并生成淡黄色物质。②碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的物质，而Li只生成Li2O。③碱金属单质因易被氧化，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油小，只能保存在固体石蜡中。④要注意高考推断题中的多步氧化转化关系：NaNa2ONa2O2。陈向阳高考化学深化：陈向阳高考化学34．钠化合物的反应(1)Na2O2的反应2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2提示：①Na2O2与水反应，在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法。②Na2O2与CO2反应，在高考中主要考查Na2O2作供氧剂的用途。③Na2O2不属于碱性氧化物！④Na2O2有漂白作用(强氧化性)，如Na2O2投入酚酞溶液中先变红后褪色。陈向阳高考化学4．钠化合物的反应陈向阳高考化学4深化：有关过氧化钠反应的计算在高考中也是一个热点，反应中物质质量增加的规律：a.过氧化钠与水反应，从原子组成上分析是过氧化钠吸收了水分子中全部的氢原子，固体物质增加的质量就是水分子中氢原子的质量。b.过氧化钠与二氧化碳反应，从原子组成上分析是过氧化钠吸收了二氧化碳分子中的相当于“CO”的部分，固体物质增加的质量就是二氧化碳分子中“CO”的质量。反应中体积变化规律：过氧化钠无论与水反应还是与二氧化碳反应，反应前后的气体体积差都等于产生的氧气的体积，等于被吸收气体体积的一半。

陈向阳高考化学深化：有关过氧化钠反应的计算在高考中也是一个热点，反应中物质5(2)Na2CO3与盐酸的互滴反应向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)开始就有气体放出：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O(酸足量)；向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)开始无气体产生：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3(无气泡)。[特别提醒]不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。陈向阳高考化学(2)Na2CO3与盐酸的互滴反应陈向阳高考化学6(3)NaHCO3的反应

①不稳定性2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O利用此反应除去Na2CO3中的NaHCO3。②既能与酸又能与碱反应：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O(4)NaOH的反应CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O(CO2不足)CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3CO2＋NaOH=NaHCO3(CO2过量)陈向阳高考化学(3)NaHCO3的反应陈向阳高考化学7深化：由上述反应原理可知：①由于NaOH能与CO2反应，故实验室中NaOH要密封保存，避免与空气接触。②NaOH制备NaHCO3，可采用向NaOH溶液中通入过量CO2的方法。③NaOH和CO2反应，二者的比不同，产物不同。陈向阳高考化学深化：由上述反应原理可知：陈向阳高考化学8二、Mg的反应1．与H2O反应(1)与冷水几乎不反应；(2)与热水缓慢反应，可使酚酞变浅红。Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑2．在CO2中燃烧2Mg＋CO22MgO＋C提示：①此反应在高考中是一个热点反应，主要出现在推断题中，是由金属单质作反应物生成非金属固体单质的置换反应。②镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭。陈向阳高考化学二、Mg的反应提示：①此反应在高考中是一个热点反应，主要出现93．在空气中燃烧2Mg＋O22MgO3Mg＋N2Mg3N22Mg＋CO22MgO＋C提示：①不要忽视了镁在空气中能与N2、CO2反应。②镁在空气中与O2反应生成一层坚固的致密氧化物保护膜，所以金属镁有抗腐蚀性。陈向阳高考化学3．在空气中燃烧提示：①不要忽视了镁在空气中能与N2、CO210三、铝及其化合物的反应1．Al的反应(1)铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al＋3O22Al2O3提示：此反应是一个剧烈的放热反应，生成熔融物，实验用的集气瓶要在瓶底铺一层细沙或水。陈向阳高考化学三、铝及其化合物的反应提示：此反应是一个剧烈的放热反应，生成11(2)铝热反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3提示：①引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点。主要操作是：铺一层KClO3，插上镁条，然后点燃镁条。②注意铝热反应是中学化学中惟一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。陈向阳高考化学(2)铝热反应提示：①引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点12(1)铝片产生氢气的反应2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑或2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(2)Al2O3的反应Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O(或Al2O3＋2NaOH＋3H2O=2Na[Al(OH)4])陈向阳高考化学(1)铝片产生氢气的反应陈向阳高考化学13(3)Al(OH)3的反应Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O(或Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4])提示：①Al2O3、Al(OH)3不溶于H2CO3(CO2的水溶液)和氨水。②Al在H2CO3溶液、氨水中会发生电化学腐蚀。③Al与NaOH溶液的反应，有些学生往往写不出！

陈向阳高考化学(3)Al(OH)3的反14提示：①不管氨水是否过量，都是发生此反应，Al(OH)3不溶于过量的氨水。②此反应常用于制备Al(OH)3。陈向阳高考化学提示：①不管氨水是否过量，都是发生此反应，Al(OH)3不溶15(2)偏铝酸盐的反应(或四羟基合铝酸钠的反应)向偏铝酸盐中滴加盐酸(或向四羟基合铝酸钠溶液中滴加盐酸)NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl(少量盐酸)或Na[Al(OH)4]＋HCl=NaCl＋Al(OH)3↓＋H2O(少量盐酸)NaAlO2＋4HCl=AlCl3＋NaCl＋2H2O(足量盐酸)或Na[Al(OH)4]＋4HCl=NaCl＋AlCl3＋4H2O(足量盐酸)陈向阳高考化学(2)偏铝酸盐的反应(或四羟基合铝酸钠的反应)陈向阳高考化学16深化：①向偏铝酸盐中(或向四羟基合铝酸盐中)滴加过量盐酸的实验现象是：先产生白色沉淀，然后沉淀溶解。陈向阳高考化学深化：①向偏铝酸盐中(或向四羟基合铝酸盐中)滴加过量盐酸的实17陈向阳高考化学陈向阳高考化学18四、铁及其化合物的反应1．铁单质的反应(1)铁在氧气中燃烧3Fe＋2O2Fe3O4提示：生成物不是红棕色Fe2O3，而是黑色的磁性晶体Fe3O4，此反应是一个剧烈的放热反应，生成熔融物，实验用的集气瓶要在瓶底铺一层细沙或水。陈向阳高考化学四、铁及其化合物的反应提示：生成物不是红棕色Fe2O3，而是19提示：注意此反应是中学化学中惟一一个金属单质与水在高温条件下的置换反应。提示：生成物不是Fe2S3。(2)铁与硫反应Fe＋SFeS(3)高温下铁与水反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2陈向阳高考化学提示：注意此反应是中学化学中惟一一个金属单质与水在高温条件下20(4)铁与硫酸铜溶液反应Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4提示：此反应是古代著名的“湿法炼铜”的原理。(5)铁与氯化铁溶液反应2FeCl3＋Fe=3FeCl2提示：配制FeCl2溶液时要加铁粉，用此原理来防止FeCl2被氧化。陈向阳高考化学(4)铁与硫酸铜溶液反应陈向阳高考化学212．铁的化合物的反应(1)氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3提示：①此反应过程中的实验现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。②由此可知，Fe(OH)2易变质，故实验室制取Fe(OH)2时要采取措施防止其与空气接触。陈向阳高考化学2．铁的化合物的反应陈向阳高考化学22(2)氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2=2FeCl3提示：①该反应的实验现象：溶液由浅绿色变成棕黄色。②此反应常用于检验Fe2＋。由于Fe2＋不能直接检验，只有将Fe2＋与Cl2反应生成Fe3＋，然后再检验。陈向阳高考化学(2)氯化亚铁溶液中通入氯气陈向阳高考化学23提示：此反应说明铁盐易水解，故实验室配制铁盐溶液时，要加相应的酸来抑制其水解。(3)生成Fe(OH)3的反应：①4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3化合反应②Fe3＋与烧碱反应：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓③可溶性铁盐的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋④实验室制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋陈向阳高考化学提示：此反应说明铁盐易水解，故实验室配制铁盐溶液时，要加相应24提示：①铜在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，加水形成蓝绿色溶液。②Cu与S反应生成＋1价Cu，而不是CuS。五、铜及其化合物的反应1．铜单质的反应(1)与非金属单质反应：2Cu＋O22CuO,2Cu＋SCu2S，Cu＋Cl2CuCl2。陈向阳高考化学提示：①铜在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，加水形成蓝绿色溶液。25提示：①铜与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)不反应，但可溶于氧化性酸(浓硫酸、硝酸)。②铜与浓H2SO4反应需要加热。延伸：铜与稀H2SO4不反应，但如果再加入KNO3或H2O2或加热条件下通氧气就能发生反应。(2)与酸反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(3)在潮湿空气中被锈蚀生成铜绿：2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3陈向阳高考化学提示：①铜与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)不反应，但可溶于氧化性262．铜的重要化合物黑色氧化铜高温分解生成红色氧化亚铜：4CuO2Cu2O＋O2↑蓝色硫酸铜晶体受热分解生成白色无水硫酸铜粉末：CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O陈向阳高考化学2．铜的重要化合物陈向阳高考化学27提示：该反应的实验现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾。提示：该反应的实验现象：产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色。Ⅱ.非金属元素的反应一、卤素的反应1．Cl2的反应(1)氯气的燃烧H2＋Cl22HCl2Fe＋3Cl22FeCl3陈向阳高考化学提示：该反应的实验现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火28提示：该反应的实验现象：产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色。以上三个反应中，实验用的集气瓶都不必在瓶底铺一层细沙或水，因为没有熔融物生成。Cu＋Cl2CuCl2陈向阳高考化学提示：该反应的实验现象：产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿29提示：①新制氯水中含有H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、HClO、H2O。②氯气溶于水，但难溶于饱和食盐水，故可将含HCl气体杂质的氯气通入到饱和食盐水中，以除去HCl。(2)氯气溶于水Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO陈向阳高考化学提示：①新制氯水中含有H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl230提示：①次氯酸可作强氧化剂，杀菌消毒，还可作漂白剂。②新制氯水要避光保存。(3)次氯酸见光分解2HClO2HCl＋O2↑陈向阳高考化学提示：①次氯酸可作强氧化剂，杀菌消毒，还可作漂白剂。(3)次31(4)与漂白粉相关的反应2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O提示：此反应用于工业制漂白粉。Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO此反应说明了漂白粉失效的原因。(5)Cl2与NaOH反应2NaOH＋Cl2=NaClO＋NaCl＋H2O提示：此反应说明了Cl2作为尾气时，吸收剂应用NaOH溶液。陈向阳高考化学(4)与漂白粉相关的反应(5)Cl2与NaOH反应陈向阳高考322．卤素单质间的置换反应新制氯水注入盛NaBr或NaI溶液的试管中Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaClCl2＋2NaI=I2＋2NaCl提示：上述反应可用于验证卤素单质的氧化性强弱。陈向阳高考化学2．卤素单质间的置换反应陈向阳高考化学333．氯气发生的其他反应①氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3②氯气与硫化氢溶液反应：Cl2＋H2S=2HCl＋S↓③氯气与二氧化硫溶液反应：

Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4提示：反应后溶液酸性增强，Cl2和SO2的漂白作用均减弱甚至消失。

④氯气与甲烷取代反应：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl提示：还可生成多取代物。⑤氯气与乙烯加成反应：CH2CH2＋Cl2→CH2Cl—CH2Cl陈向阳高考化学3．氯气发生的其他反应提示：反应后溶液酸性增强，Cl2和SO344．Cl2的制法(1)实验室制法MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)工业制法2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑陈向阳高考化学4．Cl2的制法陈向阳高考化学35二、氧族元素的反应1．H2O2的不稳定性2H2O22H2O＋O2↑提示：①过氧化氢的化学式为H2O2，其中氧元素为－1价，H2O2既有氧化性又有还原性，并且以氧化性为主。H2O2溶液俗称双氧水，呈弱酸性。②此反应是实验室制取O2的一种方法。③H2O2分解的催化剂还有FeCl3溶液、CuSO4溶液等。陈向阳高考化学二、氧族元素的反应提示：①过氧化氢的化学式为H2O2，其中氧362．SO2的有关反应(1)二氧化硫用烧碱溶液吸收

SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O提示：此反应说明了SO2作为尾气时常用烧碱溶液吸收。提示：此反应是高考性质实验的热点，要注意两点：①实验中溶液的颜色变化。②SO2的检验。(2)硫酸型酸雨的形成过程2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O=H2SO4SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2=2H2SO4(3)铜与浓硫酸反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑陈向阳高考化学2．SO2的有关反应提示：此反应是高考性质37提示：此反应是高考性质实验的热点，要特别注意实验中检验SO2和CO2时它们之间的相互干扰。必须先用品红溶液检验SO2，后用澄清石灰水检验CO2。(4)碳与浓硫酸反应C＋2H2SO4(浓)2H2O＋CO2↑＋2SO2↑陈向阳高考化学提示：此反应是高考性质实验的热点，要特别注意实验中检验SO238(6)二氧化硫的漂白性可使品红溶液褪色，但不能漂白指示剂，如通入紫色石蕊试液，只变红而不褪色。(5)二氧化硫的氧化性SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O拓展所谓漂白就是指使有机色质转化为无色物质的过程，褪色泛指有色物质转化为无色物质的过程，漂白属于褪色，但褪色不都是漂白，如SO2使溴水褪色但不属于漂白。陈向阳高考化学(6)二氧化硫的漂白性(5)二氧化硫的氧化性拓展所谓漂白就39陈向阳高考化学陈向阳高考化学40提示：①此反应用于工业制单质硅。②此反应是中学化学中唯一的同主族非金属固体单质之间的置换反应。2．二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O提示：由此可知装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。3．水玻璃与其他酸反应制硅酸

Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓

Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓提示：由此可知水玻璃暴露在空气中会变质。三、硅及其化合物1．碳在高温下还原二氧化硅SiO2＋2CSi＋2CO↑陈向阳高考化学提示：①此反应用于工业制单质硅。三、硅及其化合物陈向阳高考化41提示：①注意NO较活泼，容易被氧化。实验中制取NO时要防止其与空气接触。可通过无色NO与空气接触生成红棕色NO2说明有NO生成。②在高温下N2与O2反应也可生成NO，这是汽车尾气中含NO的原因。四、氮族元素的反应1．氮气和氧气的反应N2＋O22NO

2NO＋O2=2NO2陈向阳高考化学提示：①注意NO较活泼，容易被氧化。实验中制取NO时要防止其42提示：该反应是可逆反应，工业上合成氨的基本原理。注意该反应的条件：高温、高压、催化剂。氮的固定：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定。氮的固定主要有自然固氮和人工固氮两种方式。自然固氮的途径包括闪电等产生含氮化合物和生物固氮，人工固氮包括氨的合成、放电条件下氮气和氧气的化合等。

2．氮气与氢气的反应N2＋3H22NH3陈向阳高考化学提示：该反应是可逆反应，工业上合成氨的基本原理。注意该反应的433．氮的氧化物与水的反应①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO②4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3③4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3陈向阳高考化学3．氮的氧化物与水的反应陈向阳高考化学44延伸有关氮的氧化物与水反应的计算，是高考中的热点。其规律有：陈向阳高考化学延伸有关氮的氧化物与水反应的计算，是高考中的热点。其规律有45提示：此反应较特殊，生成了3种气体，这在高考推断题中是一个题眼。5．浓盐酸与浓氨水反应HCl＋NH3=NH4Cl提示：①此反应现象为：有大量白烟生成。浓硝酸与浓氨水反应也有这样的现象，但浓硫酸没有。②此反应常用于检验氨气的存在。4．碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑陈向阳高考化学提示：此反应较特殊，生成了3种气体，这在高考推断题中是一个题467．硝酸的不稳定性4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O提示：由此反应可知，硝酸要用棕色试剂瓶保存。陈向阳高考化学7．硝酸的不稳定性提示：由此反应可知，硝酸要用棕色试剂瓶保存479．氨气跟水的反应NH3＋H2ONH3·H2O陈向阳高考化学9．氨气跟水的反应陈向阳高考化学4810．弱酸铵盐的性质弱酸的铵盐既能与强酸反应又能与强碱反应。如：

陈向阳高考化学10．弱酸铵盐的性质陈向阳高考化学49Ⅲ.化学工业所涉及的反应1．工业上利用FeS2(黄铁矿)制硫酸(1)4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3(反应设备：沸腾炉)；(2)2SO2＋O22SO3(反应设备：接触室)；(3)SO3＋H2O=H2SO4(反应设备：吸收塔，用98.3%浓硫酸吸收)。2．工业上合成氨N2＋3H22NH3。陈向阳高考化学Ⅲ.化学工业所涉及的反应陈向阳高考化学503．工业上制硝酸(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O；(2)2NO＋O2=2NO2；(3)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。4.工业上制玻璃Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。5．工业上制氯气(即电解饱和食盐水)，又称为“氯碱工业”2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。陈向阳高考化学3．工业上制硝酸陈向阳高考化学516．工业上制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；使用漂白粉时发生反应的化学方程式：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO；7．煅烧石灰石制生石灰CaCO3CaO＋CO2↑8．工业上冶炼铝2Al2O34Al＋3O2↑9．侯德榜制碱法NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑陈向阳高考化学6．工业上制漂白粉陈向阳高考化学5210．海水中提取镁

CaCO3CaO＋CO2↑

CaO＋H2O=Ca(OH)2

MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2

Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OMgCl2·6H2O

MgCl2＋6H2OMgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑陈向阳高考化学10．海水中提取镁陈向阳高考化学53提示：注意反应现象：气体颜色变浅，有油状液滴生成。生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl的混合物，且CH3Cl常温下呈气态，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为无色液体。Ⅳ.有机反应1．取代反应(1)甲烷与氯气的取代反应CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl陈向阳高考化学提示：注意反应现象：气体颜色变浅，有油状液滴生成。生成C54提示：此反应在化工生产中用于制TNT，其中要注意硝基的取代位置和硝基中N原子与苯环相连。陈向阳高考化学提示：此反应在化工生产中用于制TNT，其中要注意硝基的取代位55提示：①有机物的酯化反应均属于取代反应。②学生往往漏写水！(5)酯化反应CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O陈向阳高考化学提示：①有机物的酯化反应均属于取代反应。(5)酯化反应陈向阳56提示：此反应在碱性条件下，可以完全水解；在酸性条件下，不能完全水解。2．水解反应(1)卤代烃的水解CH3CH2Br＋NaOH(aq)CH3CH2OH＋NaBr(2)酯的水解CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH陈向阳高考化学提示：此反应在碱性条件下，可以完全水解；在酸性条件下，不能完57(3)蔗糖的水解C12H22O11＋H2OC6H12O6＋C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖(4)麦芽糖的水解C12H22O11＋H2O2C6H12O6麦芽糖葡萄糖(5)淀粉的水解(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6淀粉葡萄糖提示：糖的水解反应要在分子式下注明糖的名称。陈向阳高考化学(3)蔗糖的水解提示：糖的水解反应要在分子式下注明糖的名称。583．加成反应(1)烯烃的加成反应①乙烯通入溴水中CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br②乙烯与氯化氢反应CH2＝CH2＋HClCH3CH2Cl③乙烯与氢气反应CH2＝CH2＋H2CH3CH3④乙烯与水反应CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH陈向阳高考化学3．加成反应陈向阳高考化学59(2)苯环的加成反应(3)醛铜的加成反应CH3CHO＋H2CH3CH2OH陈向阳高考化学(2)苯环的加成反应陈向阳高考化学604．消去反应(1)醇的消去CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O(2)卤代烃的消去CH3CH2Br＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaBr＋H2O陈向阳高考化学4．消去反应陈向阳高考化学61提示：注意这三种物质燃烧的现象不一样，苯燃烧的现象：火焰明亮，有浓烟。5．氧化反应(1)烃的燃烧甲烷的燃烧CH4＋2O2CO2＋2H2O乙烯的燃烧C2H4＋3O22CO2＋2H2O苯的燃烧2C6H6＋15O212CO2＋6H2O陈向阳高考化学提示：注意这三种物质燃烧的现象不一样，苯燃烧的现象：火焰明亮62(2)几个重要的氧化反应乙醛制乙酸2CH3CHO＋O22CH3COOH乙醛的银镜反应CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHH2O＋2Ag↓＋3NH3＋CH3COONH4甲醛的银镜反应HCHO＋4Ag(NH3)2OH2H2O＋4Ag↓＋6NH3＋(NH4)2CO3提示：注意银氨溶液的配制：将氨水加到硝酸银溶液中，至沉淀恰好完全溶解为止。陈向阳高考化学(2)几个重要的氧化反应提示：注意银氨溶液的配制：将氨水加到63乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应CH3CHO＋2Cu(OH)2Cu2O↓＋2H2O＋CH3COOH乙醇催化氧化2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O深化：并不是所有的醇都能催化氧化成醛，只有连羟基的碳原子上含有两个氢原子的醇才能催化氧化成醛，连羟基的碳原子上不含氢原子就不能催化氧化。

陈向阳高考化学乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应深化：并不是所有的醇都能催化氧化64提示：①醛还原成醇常用于有机合成和有机推断。②凡是与H2的反应均是还原反应。6．还原反应(1)苯与氢气加成生成环己烷的反应(2)丙醛制1­丙醇的反应CH3CH2CHO＋H2CH3CH2CH2OH陈向阳高考化学提示：①醛还原成醇常用于有机合成和有机推断。6．还原反应陈向657．聚合反应(1)制取聚乙烯、聚丙烯(2)由乙炔制聚氯乙烯陈向阳高考化学7．聚合反应(2)由乙炔制聚氯乙烯陈向阳高考化学66Ⅴ.两个易遗忘的化学反应在条件对化学反应速率的影响一节中还有两个重要反应：1．Na2S2O3与稀H2SO4的反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O陈向阳高考化学Ⅴ.两个易遗忘的化学反应陈向阳高考化学672．KMnO4(H2SO4酸化)溶液与草酸(H2C2O4)的反应

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

提示：Mn2＋是该反应的催化剂，若开始加入几粒MnSO4，则KMnO4的紫色迅速褪去；若不加入MnSO4，则开始一段时间紫色不褪，待缓慢反应生成MnSO4后的某瞬间，紫色突然褪去。陈向阳高考化学2．KMnO4(H2SO4酸化)溶液与草酸(H2C2O4)的68Ⅰ.金属及其重要化合物一、钠的反应1．与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑提示：此反应在近几年高考中主要以实验、计算的形式出现。①反应前的必要操作：用镊子取出钠块，用滤纸擦净钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层。②反应现象：浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，使滴有酚酞的溶液变红。③钠与盐溶液反应时，先与水反应生成NaOH，再与盐溶液反应。④钾与水反应比钠要剧烈，其他方面类似。

会考复习适用陈向阳高考化学Ⅰ.金属及其重要化合物会考复习适用陈向阳高考化学69陈向阳高考化学陈向阳高考化学70深化：①钠与氧气反应，条件不同，生成物也不同；反应现象也不一样：钠在空气中中缓慢氧化的现象是变暗；钠在空气中点燃的现象是发出黄色火焰，并生成淡黄色物质。②碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的物质，而Li只生成Li2O。③碱金属单质因易被氧化，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油小，只能保存在固体石蜡中。④要注意高考推断题中的多步氧化转化关系：NaNa2ONa2O2。陈向阳高考化学深化：陈向阳高考化学714．钠化合物的反应(1)Na2O2的反应2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2提示：①Na2O2与水反应，在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法。②Na2O2与CO2反应，在高考中主要考查Na2O2作供氧剂的用途。③Na2O2不属于碱性氧化物！④Na2O2有漂白作用(强氧化性)，如Na2O2投入酚酞溶液中先变红后褪色。陈向阳高考化学4．钠化合物的反应陈向阳高考化学72深化：有关过氧化钠反应的计算在高考中也是一个热点，反应中物质质量增加的规律：a.过氧化钠与水反应，从原子组成上分析是过氧化钠吸收了水分子中全部的氢原子，固体物质增加的质量就是水分子中氢原子的质量。b.过氧化钠与二氧化碳反应，从原子组成上分析是过氧化钠吸收了二氧化碳分子中的相当于“CO”的部分，固体物质增加的质量就是二氧化碳分子中“CO”的质量。反应中体积变化规律：过氧化钠无论与水反应还是与二氧化碳反应，反应前后的气体体积差都等于产生的氧气的体积，等于被吸收气体体积的一半。

陈向阳高考化学深化：有关过氧化钠反应的计算在高考中也是一个热点，反应中物质73(2)Na2CO3与盐酸的互滴反应向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)开始就有气体放出：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O(酸足量)；向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)开始无气体产生：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3(无气泡)。[特别提醒]不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。陈向阳高考化学(2)Na2CO3与盐酸的互滴反应陈向阳高考化学74(3)NaHCO3的反应

①不稳定性2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O利用此反应除去Na2CO3中的NaHCO3。②既能与酸又能与碱反应：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O(4)NaOH的反应CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O(CO2不足)CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3CO2＋NaOH=NaHCO3(CO2过量)陈向阳高考化学(3)NaHCO3的反应陈向阳高考化学75深化：由上述反应原理可知：①由于NaOH能与CO2反应，故实验室中NaOH要密封保存，避免与空气接触。②NaOH制备NaHCO3，可采用向NaOH溶液中通入过量CO2的方法。③NaOH和CO2反应，二者的比不同，产物不同。陈向阳高考化学深化：由上述反应原理可知：陈向阳高考化学76二、Mg的反应1．与H2O反应(1)与冷水几乎不反应；(2)与热水缓慢反应，可使酚酞变浅红。Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑2．在CO2中燃烧2Mg＋CO22MgO＋C提示：①此反应在高考中是一个热点反应，主要出现在推断题中，是由金属单质作反应物生成非金属固体单质的置换反应。②镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭。陈向阳高考化学二、Mg的反应提示：①此反应在高考中是一个热点反应，主要出现773．在空气中燃烧2Mg＋O22MgO3Mg＋N2Mg3N22Mg＋CO22MgO＋C提示：①不要忽视了镁在空气中能与N2、CO2反应。②镁在空气中与O2反应生成一层坚固的致密氧化物保护膜，所以金属镁有抗腐蚀性。陈向阳高考化学3．在空气中燃烧提示：①不要忽视了镁在空气中能与N2、CO278三、铝及其化合物的反应1．Al的反应(1)铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al＋3O22Al2O3提示：此反应是一个剧烈的放热反应，生成熔融物，实验用的集气瓶要在瓶底铺一层细沙或水。陈向阳高考化学三、铝及其化合物的反应提示：此反应是一个剧烈的放热反应，生成79(2)铝热反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3提示：①引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点。主要操作是：铺一层KClO3，插上镁条，然后点燃镁条。②注意铝热反应是中学化学中惟一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。陈向阳高考化学(2)铝热反应提示：①引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点80(1)铝片产生氢气的反应2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑或2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(2)Al2O3的反应Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O(或Al2O3＋2NaOH＋3H2O=2Na[Al(OH)4])陈向阳高考化学(1)铝片产生氢气的反应陈向阳高考化学81(3)Al(OH)3的反应Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O(或Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4])提示：①Al2O3、Al(OH)3不溶于H2CO3(CO2的水溶液)和氨水。②Al在H2CO3溶液、氨水中会发生电化学腐蚀。③Al与NaOH溶液的反应，有些学生往往写不出！

陈向阳高考化学(3)Al(OH)3的反82提示：①不管氨水是否过量，都是发生此反应，Al(OH)3不溶于过量的氨水。②此反应常用于制备Al(OH)3。陈向阳高考化学提示：①不管氨水是否过量，都是发生此反应，Al(OH)3不溶83(2)偏铝酸盐的反应(或四羟基合铝酸钠的反应)向偏铝酸盐中滴加盐酸(或向四羟基合铝酸钠溶液中滴加盐酸)NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl(少量盐酸)或Na[Al(OH)4]＋HCl=NaCl＋Al(OH)3↓＋H2O(少量盐酸)NaAlO2＋4HCl=AlCl3＋NaCl＋2H2O(足量盐酸)或Na[Al(OH)4]＋4HCl=NaCl＋AlCl3＋4H2O(足量盐酸)陈向阳高考化学(2)偏铝酸盐的反应(或四羟基合铝酸钠的反应)陈向阳高考化学84深化：①向偏铝酸盐中(或向四羟基合铝酸盐中)滴加过量盐酸的实验现象是：先产生白色沉淀，然后沉淀溶解。陈向阳高考化学深化：①向偏铝酸盐中(或向四羟基合铝酸盐中)滴加过量盐酸的实85陈向阳高考化学陈向阳高考化学86四、铁及其化合物的反应1．铁单质的反应(1)铁在氧气中燃烧3Fe＋2O2Fe3O4提示：生成物不是红棕色Fe2O3，而是黑色的磁性晶体Fe3O4，此反应是一个剧烈的放热反应，生成熔融物，实验用的集气瓶要在瓶底铺一层细沙或水。陈向阳高考化学四、铁及其化合物的反应提示：生成物不是红棕色Fe2O3，而是87提示：注意此反应是中学化学中惟一一个金属单质与水在高温条件下的置换反应。提示：生成物不是Fe2S3。(2)铁与硫反应Fe＋SFeS(3)高温下铁与水反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2陈向阳高考化学提示：注意此反应是中学化学中惟一一个金属单质与水在高温条件下88(4)铁与硫酸铜溶液反应Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4提示：此反应是古代著名的“湿法炼铜”的原理。(5)铁与氯化铁溶液反应2FeCl3＋Fe=3FeCl2提示：配制FeCl2溶液时要加铁粉，用此原理来防止FeCl2被氧化。陈向阳高考化学(4)铁与硫酸铜溶液反应陈向阳高考化学892．铁的化合物的反应(1)氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3提示：①此反应过程中的实验现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。②由此可知，Fe(OH)2易变质，故实验室制取Fe(OH)2时要采取措施防止其与空气接触。陈向阳高考化学2．铁的化合物的反应陈向阳高考化学90(2)氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2=2FeCl3提示：①该反应的实验现象：溶液由浅绿色变成棕黄色。②此反应常用于检验Fe2＋。由于Fe2＋不能直接检验，只有将Fe2＋与Cl2反应生成Fe3＋，然后再检验。陈向阳高考化学(2)氯化亚铁溶液中通入氯气陈向阳高考化学91提示：此反应说明铁盐易水解，故实验室配制铁盐溶液时，要加相应的酸来抑制其水解。(3)生成Fe(OH)3的反应：①4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3化合反应②Fe3＋与烧碱反应：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓③可溶性铁盐的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋④实验室制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋陈向阳高考化学提示：此反应说明铁盐易水解，故实验室配制铁盐溶液时，要加相应92提示：①铜在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，加水形成蓝绿色溶液。②Cu与S反应生成＋1价Cu，而不是CuS。五、铜及其化合物的反应1．铜单质的反应(1)与非金属单质反应：2Cu＋O22CuO,2Cu＋SCu2S，Cu＋Cl2CuCl2。陈向阳高考化学提示：①铜在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，加水形成蓝绿色溶液。93提示：①铜与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)不反应，但可溶于氧化性酸(浓硫酸、硝酸)。②铜与浓H2SO4反应需要加热。延伸：铜与稀H2SO4不反应，但如果再加入KNO3或H2O2或加热条件下通氧气就能发生反应。(2)与酸反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(3)在潮湿空气中被锈蚀生成铜绿：2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3陈向阳高考化学提示：①铜与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)不反应，但可溶于氧化性942．铜的重要化合物黑色氧化铜高温分解生成红色氧化亚铜：4CuO2Cu2O＋O2↑蓝色硫酸铜晶体受热分解生成白色无水硫酸铜粉末：CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O陈向阳高考化学2．铜的重要化合物陈向阳高考化学95提示：该反应的实验现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾。提示：该反应的实验现象：产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色。Ⅱ.非金属元素的反应一、卤素的反应1．Cl2的反应(1)氯气的燃烧H2＋Cl22HCl2Fe＋3Cl22FeCl3陈向阳高考化学提示：该反应的实验现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火96提示：该反应的实验现象：产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色。以上三个反应中，实验用的集气瓶都不必在瓶底铺一层细沙或水，因为没有熔融物生成。Cu＋Cl2CuCl2陈向阳高考化学提示：该反应的实验现象：产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿97提示：①新制氯水中含有H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、HClO、H2O。②氯气溶于水，但难溶于饱和食盐水，故可将含HCl气体杂质的氯气通入到饱和食盐水中，以除去HCl。(2)氯气溶于水Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO陈向阳高考化学提示：①新制氯水中含有H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl298提示：①次氯酸可作强氧化剂，杀菌消毒，还可作漂白剂。②新制氯水要避光保存。(3)次氯酸见光分解2HClO2HCl＋O2↑陈向阳高考化学提示：①次氯酸可作强氧化剂，杀菌消毒，还可作漂白剂。(3)次99(4)与漂白粉相关的反应2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O提示：此反应用于工业制漂白粉。Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO此反应说明了漂白粉失效的原因。(5)Cl2与NaOH反应2NaOH＋Cl2=NaClO＋NaCl＋H2O提示：此反应说明了Cl2作为尾气时，吸收剂应用NaOH溶液。陈向阳高考化学(4)与漂白粉相关的反应(5)Cl2与NaOH反应陈向阳高考1002．卤素单质间的置换反应新制氯水注入盛NaBr或NaI溶液的试管中Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaClCl2＋2NaI=I2＋2NaCl提示：上述反应可用于验证卤素单质的氧化性强弱。陈向阳高考化学2．卤素单质间的置换反应陈向阳高考化学1013．氯气发生的其他反应①氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3②氯气与硫化氢溶液反应：Cl2＋H2S=2HCl＋S↓③氯气与二氧化硫溶液反应：

Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4提示：反应后溶液酸性增强，Cl2和SO2的漂白作用均减弱甚至消失。

④氯气与甲烷取代反应：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl提示：还可生成多取代物。⑤氯气与乙烯加成反应：CH2CH2＋Cl2→CH2Cl—CH2Cl陈向阳高考化学3．氯气发生的其他反应提示：反应后溶液酸性增强，Cl2和SO1024．Cl2的制法(1)实验室制法MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)工业制法2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑陈向阳高考化学4．Cl2的制法陈向阳高考化学103二、氧族元素的反应1．H2O2的不稳定性2H2O22H2O＋O2↑提示：①过氧化氢的化学式为H2O2，其中氧元素为－1价，H2O2既有氧化性又有还原性，并且以氧化性为主。H2O2溶液俗称双氧水，呈弱酸性。②此反应是实验室制取O2的一种方法。③H2O2分解的催化剂还有FeCl3溶液、CuSO4溶液等。陈向阳高考化学二、氧族元素的反应提示：①过氧化氢的化学式为H2O2，其中氧1042．SO2的有关反应(1)二氧化硫用烧碱溶液吸收

SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O提示：此反应说明了SO2作为尾气时常用烧碱溶液吸收。提示：此反应是高考性质实验的热点，要注意两点：①实验中溶液的颜色变化。②SO2的检验。(2)硫酸型酸雨的形成过程2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O=H2SO4SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2=2H2SO4(3)铜与浓硫酸反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑陈向阳高考化学2．SO2的有关反应提示：此反应是高考性质105提示：此反应是高考性质实验的热点，要特别注意实验中检验SO2和CO2时它们之间的相互干扰。必须先用品红溶液检验SO2，后用澄清石灰水检验CO2。(4)碳与浓硫酸反应C＋2H2SO4(浓)2H2O＋CO2↑＋2SO2↑陈向阳高考化学提示：此反应是高考性质实验的热点，要特别注意实验中检验SO2106(6)二氧化硫的漂白性可使品红溶液褪色，但不能漂白指示剂，如通入紫色石蕊试液，只变红而不褪色。(5)二氧化硫的氧化性SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O拓展所谓漂白就是指使有机色质转化为无色物质的过程，褪色泛指有色物质转化为无色物质的过程，漂白属于褪色，但褪色不都是漂白，如SO2使溴水褪色但不属于漂白。陈向阳高考化学(6)二氧化硫的漂白性(5)二氧化硫的氧化性拓展所谓漂白就107陈向阳高考化学陈向阳高考化学108提示：①此反应用于工业制单质硅。②此反应是中学化学中唯一的同主族非金属固体单质之间的置换反应。2．二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O提示：由此可知装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。3．水玻璃与其他酸反应制硅酸

Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓

Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓提示：由此可知水玻璃暴露在空气中会变质。三、硅及其化合物1．碳在高温下还原二氧化硅SiO2＋2CSi＋2CO↑陈向阳高考化学提示：①此反应用于工业制单质硅。三、硅及其化合物陈向阳高考化109提示：①注意NO较活泼，容易被氧化。实验中制取NO时要防止其与空气接触。可通过无色NO与空气接触生成红棕色NO2说明有NO生成。②在高温下N2与O2反应也可生成NO，这是汽车尾气中含NO的原因。四、氮族元素的反应1．氮气和氧气的反应N2＋O22NO

2NO＋O2=2NO2陈向阳高考化学提示：①注意NO较活泼，容易被氧化。实验中制取NO时要防止其110提示：该反应是可逆反应，工业上合成氨的基本原理。注意该反应的条件：高温、高压、催化剂。氮的固定：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定。氮的固定主要有自然固氮和人工固氮两种方式。自然固氮的途径包括闪电等产生含氮化合物和生物固氮，人工固氮包括氨的合成、放电条件下氮气和氧气的化合等。

2．氮气与氢气的反应N2＋3H22NH3陈向阳高考化学提示：该反应是可逆反应，工业上合成氨的基本原理。注意该反应的1113．氮的氧化物与水的反应①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO②4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3③4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3陈向阳高考化学3．氮的氧化物与水的反应陈向阳高考化学112延伸有关氮的氧化物与水反应的计算，是高考中的热点。其规律有：陈向阳高考化学延伸有关氮的氧化物与水反应的计算，是高考中的热点。其规律有113提示：此反应较特殊，生成了3种气体，这在高考推断题中是一个题眼。5．浓盐酸与浓氨水反应HCl＋NH3=NH4Cl提示：①此反应现象为：有大量白烟生成。浓硝酸与浓氨水反应也有这样的现象，但浓硫酸没有。②此反应常用于检验氨气的存在。4．碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑陈向阳高考化学提示：此反应较特殊，生成了3种气体，这在高考推断题中是一个题1147．硝酸的不稳定性4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O提示：由此反应可知，硝酸要用棕色试剂瓶保存。陈向阳高考化学7．硝酸的不稳定性提示：由此反应可知，硝酸要用棕色试剂瓶保存1159．氨气跟水的反应NH3＋H2ONH3·H2O陈向阳高考化学9．氨气跟水的反应陈向阳高考化学11610．弱酸铵盐的性质弱酸的铵盐既能与强酸反应又能与强碱反应。如：

陈向阳高考化学10．弱酸铵盐的性质陈向阳高考化学117Ⅲ.化学工业所涉及的反应1．工业上利用FeS2(黄铁矿)制硫酸(1)4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3(反应设备：沸腾炉)；(2)2SO2＋O22SO3(反应设备：接触室)；(3)SO3＋H2O=H2SO4(反应设备：吸收塔，用98.3%浓硫酸吸收)。2．工业上合成氨N2＋3H22NH3。陈向阳高考化学Ⅲ.化学工业所涉及的反应陈向阳高考化学1183．工业上制硝酸(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O；(2)2NO＋O2=2NO2；(3)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。4.工业上制玻璃Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。5．工业上制氯气(即电解饱和食盐水)，又称为“氯碱工业”2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。陈向阳高考化学3．工业上制硝酸陈向阳高考化学1196．工业上制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；使用漂白粉时发生反应的化学方程式：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO；7．煅烧石灰石制生石灰CaCO3CaO＋CO2↑8．工业上冶炼铝2Al2O34Al＋3O2↑9．侯德榜制碱法NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=N