北京 高二年级期末复习 电解的应用（期末复习学案）（无答案）

.@:第4页2019年北京高二年级期末复习电解的应用〔期末复习学案〕〔无答案〕知识点：氯碱工业假设X,Y为石墨电极，电解质是饱和NaCl溶液，在两个电极附近分别滴加酚酞溶液，那么阴极的现象是：产生此现象的原因：阳极的现象是：写出阳极反响：总反响：此过程利用廉价的NaCl为原料，制备了，，，俗称工业。但是，使用上图装置反响，存在较大的缺陷，请指出：工业上的解决方法如右图：离子交换膜法电解原理示意图。它的最大优点是2.电镀池：〔铁上镀铜〕电极材料是，电解质溶液是：阳极的电极反响阴极的电极反响是在电解反响过程中，电解质溶液的浓度变化为：3、电解法精炼铜：〔粗铜主要的含有Cu、Zn、Fe、Ag、Au〕阳极是阴极是电解质溶液：阳极的电极反响是：阴极的电极反响是电解过程中，电解质溶液浓度的变化为：4、工业上制备钠镁铝的方程式为：5、可充电池放电时：充电时：6、电渗析法例1、有膜〕海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：成分含量/〔mgL－1〕成分含量/〔mgL－1〕Cl－18980Ca2+400Na+10560HCO3－142SO42－2560Br－64Mg2+1272电渗析法淡化海水示意图如右图所示，其中阴〔阳〕离子交换膜仅允许阴〔阳〕离子通过。①阳极主要电极反响式是。②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是。③淡水的出口为〔填“a〞、“b〞或“c〞〕。例2、用阳离子交换膜和阴离子交换膜，电解硫酸钠溶液，制硫酸和氢氧化钠：可用以下图所示装置碳棒碳棒碳棒Na2SO4溶液bc(b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜)〔1〕阳极的电极反响：〔2〕分析硫酸在哪极产生，原因是：〔3〕氢氧化钠在哪极产生，原因是：强化训练1、化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是〔〕A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反响式为：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反响式：O2+2H2O+4e-==4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反响式为：Cu－2e-==Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反响式：Fe－2e-==Fe2+2、用酸性氢氧燃料电池为电源进展电解的实验装置示意图如以下图所示。HH2CuSO4溶液含金属催化剂的多孔电极酸性电解质O2H2OA．燃料电池工作时，正极反响为：O2+2H2O+4e－===4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．石墨3、下面有关电化学的图示，完全正确的选项是〔〕4：铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用。已知铅蓄电池的电解质溶液为H2SO4溶液，其充电、放电按下式进展：，有关该电池的说法正确的选项是〔〕A．充电时化学能转化为电能B．放电时溶液中的H+向负极挪动C．充电时电池的正极与电源的正极相连D．放电时负极反响：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42—5、目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β，，—Al2O3陶瓷作固体电解质，反响如下：2Na+xSNa2Sx，以下说法，正确的选项是〔〕A．放电时，钠作正极，硫作负极B．放电时，钠极发生复原反响C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D．充电时，阳极发生反响Sx2--2e-=XS6、某同学按下图所示的装置进展电解实验。以下说法正确的选项是〔〕A.电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反响方程式为：Cu＋H2SO4eq\o〔=,\s\up10〔电解〕〕CuSO4＋H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上无铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大7、．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌才能的消毒液，设计了如以下图所示的装置，那么对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的选项是〔〕A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl8、关于以下装置说法正确的选项是〔〕A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成9、关于以下各装置图的表达中，不正确的是〔〕A．用装置①精炼铜，那么a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反响是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀10、由于氢氧化亚铁极容易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反响制得白色的ababdC电化学装置制氢氧化亚铁〔1〕铁和水反响的方程式为：将〔2〕本实验a电极的材料是：电极反响是：〔3〕电解液C可以选用：〔〕A、纯水B、NaCL溶液C、NaOH溶液D、CuCl2溶液〔4〕d为苯，其作用是：在参加苯之前，对C应该进展的操作是：。〔5〕为了在短时间内看见白色沉淀，你的实验建议是：〔6〕假设电解液选用Na2SO4，在电解一段时间后，将电极反接再电解，可能看到的实验现象是：写出相应的化学方程式：。11、钢铁工业是国家工业的根底。请答复钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。〔1〕工业用热复原法炼铁，写出由CO复原赤铁矿〔主要成分为Fe2O3〕的化学方程式：。〔2〕铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈〔Fe2O3〕，反响的化学方程式：_。〔3〕消费中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反响的化学方程式______________________________。〔4〕以下哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________。〔5〕在实际消费中，可在铁件的外表镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请答复：①A电极对应的金属是______〔写元素名称〕，B电极的电极反响式是。②假设电镀前铁、铜两片金属质量一样，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，那么电镀时电路中通过的电子为________________mol。③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因。aAaAXY+―〔1〕假设X、Y是惰性电极，a饱和NaCl溶液，实验开场时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，那么①电解池中X极上的电极反响式为。在X极附近观察到的实验现象是。②Y电极上的电极反响式为。检验该电极反响产物的方法是。〔2〕如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，那么①X电极的材料是，电极反响式为。②Y电极的材料是，电极反响式为。13、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：按照图示，完成以下填空：=1\*GB2⑴在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反响的化学方程式为___________与电源负极相连的电极附近，溶液PH值__________〔选填：不变，升高或下降〕。=2\*GB2⑵工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反响的离子方程式为___________。=3\*GB2⑶假如粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是__________。A．Ba〔OH〕2B．Ba〔NO3〕2C．BaCl=4\*GB2⑷为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，参加试剂的合理顺序为_______〔选填A、B、C，多填扣分〕。A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂。B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3。C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3。=5\*GB2⑸脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过____冷却、____〔填写操作名称〕除去NaCl。=6\*GB2⑹在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反响；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。14、用Na2SO3溶液作为吸收液，在吸收SO2的过程中，pH随n〔SO32—〕:n〔HSO3-〕变化关系如下表:n〔SO32-〕：n〔HSO3-〕91：91：11：91PH８.２7.26.2当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:〔1〕解释NaHSO3溶液显酸性的原因是：〔2〕HSO3—在阳极放电的电极反响式是。SO32—在阳极也能放电，写出相应的电极反响为：〔3〕简述SO32-在阴极区再生的原理15、工业上可用电解法来处理含Cr2O72－的废