高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应课件

高一化学必修1第二章第三节氧化复原反响本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！高一化学必修1第二章第三节氧化复原反响本课件PPT仅1C+O2CO2点燃化合反应氧化还原反应C+O2CO2点燃化合反应氧化还原反应21、根本反响类型化合反响分解反响置换反响复分解反响一、化学反响的类型A+B=ABAB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB反应类型表达式2、氧化反响和复原反响1、根本反响类型化合反响一、化学反响的类型A+B=AB3讨论Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反响属于哪种根本反响类型？CuSO4+Fe=Cu+FeSO4是氧化复原反响吗？从初中氧化复原反响的概念判断。讨论Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反4讨论结果同一个化学反响用不同的分类方法去分析，结果也不一样。四种根本反映类型并不能包括所有的反响。初中所学的氧化复原反响比较片面，不能真实地反映氧化复原反响的本质。讨论结果同一个化学反响用不同的分类方法去分析，结果也不一样。5CuO+H2∆Cu+H2O对于这一反响，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？CuO+H2∆Cu+H2O对于这一反响，谁得到氧，谁失去氧，6二、氧化复原反响1、什么叫氧化复原反响？2、特征：反响前后化合价发生变化〔也是判断依据〕一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响。即但凡有元素的化合价升降的化学反响。氧化反响：物质所含元素化合价升高的反响。复原反响：物质所含元素化合价降低的反响。二、氧化复原反响1、什么叫氧化复原反响？2、特征：反响前后化7练习：分析以下反响中各元素化合价在反响前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化复原反响。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是怎样表示？？练习：分析以下反响中各元素化合价在反响前后有无变化,如何变82CuO+C==2Cu+CO2

化合价降低，被复原+200+4高温化合价升高，被氧化用于表示反响中元素化合价变化情况的双箭头——双线桥书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;2.箭头总是从反响物指向生成物;4.升价在上,降价在下。3.箭头指向同种元素;氧化复原反响的表示方法：从反响上分：C发生氧化反响；CuO发生复原反响从反响物上分：C是复原剂；CuO是氧化剂会判断：氧化反响，复原反响；氧化剂，复原剂；氧化产物，复原产物从生成物上分：Cu是复原产物；CO2是氧化产物2CuO+C==2Cu+CO2化合价降低，被复9[练习]用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化复原反响?假设是，标出化合价变化、氧化反响和复原反响。找出氧化剂、复原剂；氧化产物和复原产物。①MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl关键:1)正确判断各反响物、生成物各元素的化合价及其变化;2)但凡有化合价升降的化学反响都是氧化复原反响3〕用双线桥表示氧化复原反响的各种关系[练习]用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化10判断方法为：〔记住四句话〕高失氧，低得还，假设说〞剂〞，两相反；复原剂本身被氧化，氧化剂本身被复原。复原剂被氧化后的生成物是氧化产物〔即化合价升高后的产物〕；氧化剂被复原后的生成物是复原产物〔即化合价降低后的产物〕。判断方法为：〔记住四句话〕112Na+Cl2==2NaCl金属钠能和氯气反响:0-1+1失去电子,化合价升高，被氧化得到电子,化合价降低,被复原

为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化?发生了电子转移！02Na+Cl2==2NaCl金属钠能和氯气反响:0-12氢气能和氯气反响:H2+Cl2==2HCl00-1+1电子对偏离,化合价升高,被氧化电子对偏向,化合价降低,被复原发生了电子对的偏移！氢气能和氯气反响:H2+Cl2==2HCl00-1+13失去电子的反响叫氧化反响；得到电子的反响叫复原反响；但凡有电子转移〔包括得失和电子对的偏移〕的反响就叫氧化复原反响。某元素失去电子（或电子对偏离)化合价升高氧化反应

3、氧化复原反响的本质---从电子得失观点分析某元素得到电子（或电子对偏向)化合价降低还原反应（本质）（特征）失去电子的反响叫氧化反响；某元素144.电子转移及氧化复原关系的表示方法---单线桥和双线桥⑴用双线桥表示电子转移的结果和氧化复原反响的各种关系重点：〔1〕双箭号〔从反响物指向生成物〕〔2〕箭号起、止所指为同一种元素〔3〕标出得与失电子及总数〔氧化剂得电子总数等于复原剂失电子总数〕4.电子转移及氧化复原关系的表示方法⑴用双线桥表示电子转移的15用双线桥应注意的事项：正确判断各反响物、生成物各元素的化合价及其变化两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反响物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。电子符号用“e-〞来表示得失电子总数表示：原子个数×每个原子得失电子数注意：反响中失去电子的总数等于得到电子的总数4.氧化复原反响的表示：〔氧化复原反响、化合价升降、电子转移和总数〕用双线桥应注意的事项：正确判断各反响物、生成物各元素的化合16［练习1］用双线桥表示以下氧化复原反响的化合价升降及电子转移情况。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑③SO2+2H2S==2H2O

+3S④2KClO32KCl＋3O2↑⑤3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2⑥MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O［练习1］用双线桥表示以下氧化复原反响的化合价升降及电子转17⑵用单线桥表示电子转移情况表示氧化剂和复原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与复原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从复原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法〞重点：〔1〕单箭号〔在反响物之间〕〔2〕箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从复原剂指向氧化剂)〔3〕只标转移电子总数，不标得与失。⑵用单线桥表示电子转移情况表示氧化剂和复原剂之间元素18［练习2］用单线桥表示以下氧化复原反响的电子转移情况。①MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O③SO2+2H2S==2H2O

+3S④3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O⑥S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+CO2↑［练习2］用单线桥表示以下氧化复原反响的电子转移情况。①19练习4：HNCO〔异氰酸，其构造为

H－N＝C＝O〕能和NO2反响生成N2、CO2和H2O。写出HNCO与NO2反响的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被复原？标出电子转移的方向和数目。练习4：20练习6.分别用双线桥和单线桥法标出氧化复原反响电子转移的方向和数目1.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2.2Al+3H2SO4=Al2〔SO4)3+3H2↑3.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑4.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O5.3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑6.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2练习6.分别用双线桥和单线桥法标出氧化复原反响电子转移的方向21三、氧化复原反响与根本反响类型的关系及一般规律1．化合反响：有单质参加的是氧化复原反响。2．分解反响：有单质生成的是氧化复原反响。3．置换反响：全部是氧化复原反响。4．复分解反响：都是非氧化复原反响。三、氧化复原反响与根本反响类型的关系及一般规律1．化合反响：22四、氧化剂和复原剂氧化剂:得到电子〔元素化合价降低〕的物质,被复原。1.定义复原剂:失去电子〔元素化合价升高〕的物质，被氧化。记忆方法：高失氧，低得还，假设说“剂〞，两相反。氧化性:物质得到电子的能力。复原性:物质失去电子的能力。四、氧化剂和复原剂氧化剂:得到电子〔元素化合价降低〕的物23⑴运用氧化复原反响进展判断：氧化剂、氧化产物具有氧化性复原剂、复原产物具有复原性判断物质具有氧化性、复原性的方法：⑵运用所含元素的化合价进展判断：高价氧化、低价还，中间价态两边转练习：〔08上海卷〕以下物质中，只有氧化性、只有复原性，既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是〔〕A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O⑴运用氧化复原反响进展判断：判断物质具有氧化性、复原性的方法24氧化性、复原性有强弱之分：⑴氧化性越强，说明该物质越易得到电子。⑵复原性越强，说明该物质越易失去电子。一般地氧化性强的易于与复原性强的物质发生氧化复原反响。比方，氯化铁溶液可以与硫化氢反响。你能否写出该反响的化学方程式。氧化性、复原性有强弱之分：252.常见的氧化剂和复原剂氧化剂:

⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO⑶含高价金属的盐：KMnO4、FeCl3等复原剂:⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等⑵某些非金属单质：C、H2等⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等2.常见的氧化剂和复原剂氧化剂:复原剂:26五、氧化复原反响的规律1、强制弱规律〔强弱律〕----判断氧化性和复原性强弱⑴利用氧化复原反响进展判断一个自发进展的氧化复原反响：氧化性：氧化剂>氧化产物复原性：复原剂>复原产物例题：P522-22-3P537判断的方法：假设判断氧化性强弱，找出氧化剂和氧化产物。然后根据反响物的比生成物的氧化性强。五、氧化复原反响的规律1、强制弱规律〔强弱律〕----判断氧271、强制弱规律〔强弱律〕----判断氧化性和复原性强弱⑵利用金属活动顺序表判断KCaNaMgAlZnFeSn〔H〕CuHgAgPtAu金属单质的复原性越来越弱结论：⑴金属单质的复原性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，反之，亦然。⑵非金属单质的氧化性越强，其简单阴离子的复原性越弱，反之，亦然。简单金属阳离子的氧化性越来越强1、强制弱规律〔强弱律〕----判断氧化性和复原性强弱金属单282、得失电子守恒氧化复原反响中复原剂失去的电子总数一定和氧化剂得到的电子总数相等。一般应用与有关计算。3、转化律----只适用于一种元素发生化合价改变的反响同种元素不同价态之间发生反响，元素的化合价只靠近而不穿插----也就是复原剂不可能将氧化剂复原成与复原剂的价态一致，同样，氧化剂也不可能将复原剂氧化成与氧化剂的价态一致。同种元素相邻价态之间不发生氧化复原反响。2、得失电子守恒3、转化律----只适用于一种元素发生化合价29练习：用双线桥标出以下氧化复原反响的电子转移方向和数目。⑴KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O⑵H2S+H2SO4=S+SO2↑+2H2O⑶2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑练习：用双线桥标出以下氧化复原反响的电子转移方向和数目。30练习1、在2FeS+6H2SO4〔浓〕→Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O的反响中：〔1〕氧化剂是，〔2〕复原剂是。〔3〕氧化产物是___________，〔4〕复原产物是___________，〔5〕被氧化的元素是_______，(6〕被复原的元素是_________，〔7〕氧化过程是___________，(8)复原过程是__________。练习1、在2FeS+6H2SO4〔浓〕→Fe2(SO4)3+31〔1〕氧化剂是H2SO4。〔2〕复原剂是FeS。〔3〕氧化产物是Fe2(SO4)3和S。〔4〕复原产物是SO2。〔5〕被氧化的元素是Fe元素和S元素〔6〕被复原的元素是H2SO4中的S元素。〔7〕氧化过程是FeS→Fe2(SO4)3+S。〔8〕复原过程是H2SO4→SO2。2FeS+6H2SO4〔浓〕==Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O〔1〕氧化剂是H2SO4。〔2〕复原剂是FeS。2FeS+632练习2：以下说法正确的选项是〔〕A.氧化复原反响的本质是元素化合价发生变化B.氧化复原反响中一定有电子的得失C.物质所含元素化合价升高的反响是复原反响D.氧化反响和复原反响是同时发生的E.元素由化合态变为游离态,该元素一定被复原F.金属阳离子被复原后，一定得到该元素的单质G.金属只有复原性,非金属只有氧化性H.有单质参加的化学反响不一定都是氧化复原反响I.在氧化复原反响中，一种元素被氧化，那么一定有另一种元素被复原。J.反响中不一定所有元素的化合价都变化。练习2：以下说法正确的选项是〔〕33高一化学必修1第二章第三节氧化复原反响本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！高一化学必修1第二章第三节氧化复原反响本课件PPT仅34C+O2CO2点燃化合反应氧化还原反应C+O2CO2点燃化合反应氧化还原反应351、根本反响类型化合反响分解反响置换反响复分解反响一、化学反响的类型A+B=ABAB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB反应类型表达式2、氧化反响和复原反响1、根本反响类型化合反响一、化学反响的类型A+B=AB36讨论Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反响属于哪种根本反响类型？CuSO4+Fe=Cu+FeSO4是氧化复原反响吗？从初中氧化复原反响的概念判断。讨论Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反37讨论结果同一个化学反响用不同的分类方法去分析，结果也不一样。四种根本反映类型并不能包括所有的反响。初中所学的氧化复原反响比较片面，不能真实地反映氧化复原反响的本质。讨论结果同一个化学反响用不同的分类方法去分析，结果也不一样。38CuO+H2∆Cu+H2O对于这一反响，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？CuO+H2∆Cu+H2O对于这一反响，谁得到氧，谁失去氧，39二、氧化复原反响1、什么叫氧化复原反响？2、特征：反响前后化合价发生变化〔也是判断依据〕一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响。即但凡有元素的化合价升降的化学反响。氧化反响：物质所含元素化合价升高的反响。复原反响：物质所含元素化合价降低的反响。二、氧化复原反响1、什么叫氧化复原反响？2、特征：反响前后化40练习：分析以下反响中各元素化合价在反响前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化复原反响。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是怎样表示？？练习：分析以下反响中各元素化合价在反响前后有无变化,如何变412CuO+C==2Cu+CO2

化合价降低，被复原+200+4高温化合价升高，被氧化用于表示反响中元素化合价变化情况的双箭头——双线桥书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;2.箭头总是从反响物指向生成物;4.升价在上,降价在下。3.箭头指向同种元素;氧化复原反响的表示方法：从反响上分：C发生氧化反响；CuO发生复原反响从反响物上分：C是复原剂；CuO是氧化剂会判断：氧化反响，复原反响；氧化剂，复原剂；氧化产物，复原产物从生成物上分：Cu是复原产物；CO2是氧化产物2CuO+C==2Cu+CO2化合价降低，被复42[练习]用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化复原反响?假设是，标出化合价变化、氧化反响和复原反响。找出氧化剂、复原剂；氧化产物和复原产物。①MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl关键:1)正确判断各反响物、生成物各元素的化合价及其变化;2)但凡有化合价升降的化学反响都是氧化复原反响3〕用双线桥表示氧化复原反响的各种关系[练习]用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化43判断方法为：〔记住四句话〕高失氧，低得还，假设说〞剂〞，两相反；复原剂本身被氧化，氧化剂本身被复原。复原剂被氧化后的生成物是氧化产物〔即化合价升高后的产物〕；氧化剂被复原后的生成物是复原产物〔即化合价降低后的产物〕。判断方法为：〔记住四句话〕442Na+Cl2==2NaCl金属钠能和氯气反响:0-1+1失去电子,化合价升高，被氧化得到电子,化合价降低,被复原

为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化?发生了电子转移！02Na+Cl2==2NaCl金属钠能和氯气反响:0-45氢气能和氯气反响:H2+Cl2==2HCl00-1+1电子对偏离,化合价升高,被氧化电子对偏向,化合价降低,被复原发生了电子对的偏移！氢气能和氯气反响:H2+Cl2==2HCl00-1+46失去电子的反响叫氧化反响；得到电子的反响叫复原反响；但凡有电子转移〔包括得失和电子对的偏移〕的反响就叫氧化复原反响。某元素失去电子（或电子对偏离)化合价升高氧化反应

3、氧化复原反响的本质---从电子得失观点分析某元素得到电子（或电子对偏向)化合价降低还原反应（本质）（特征）失去电子的反响叫氧化反响；某元素474.电子转移及氧化复原关系的表示方法---单线桥和双线桥⑴用双线桥表示电子转移的结果和氧化复原反响的各种关系重点：〔1〕双箭号〔从反响物指向生成物〕〔2〕箭号起、止所指为同一种元素〔3〕标出得与失电子及总数〔氧化剂得电子总数等于复原剂失电子总数〕4.电子转移及氧化复原关系的表示方法⑴用双线桥表示电子转移的48用双线桥应注意的事项：正确判断各反响物、生成物各元素的化合价及其变化两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反响物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。电子符号用“e-〞来表示得失电子总数表示：原子个数×每个原子得失电子数注意：反响中失去电子的总数等于得到电子的总数4.氧化复原反响的表示：〔氧化复原反响、化合价升降、电子转移和总数〕用双线桥应注意的事项：正确判断各反响物、生成物各元素的化合49［练习1］用双线桥表示以下氧化复原反响的化合价升降及电子转移情况。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑③SO2+2H2S==2H2O

+3S④2KClO32KCl＋3O2↑⑤3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2⑥MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O［练习1］用双线桥表示以下氧化复原反响的化合价升降及电子转50⑵用单线桥表示电子转移情况表示氧化剂和复原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与复原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从复原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法〞重点：〔1〕单箭号〔在反响物之间〕〔2〕箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从复原剂指向氧化剂)〔3〕只标转移电子总数，不标得与失。⑵用单线桥表示电子转移情况表示氧化剂和复原剂之间元素51［练习2］用单线桥表示以下氧化复原反响的电子转移情况。①MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O③SO2+2H2S==2H2O

+3S④3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O⑥S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+CO2↑［练习2］用单线桥表示以下氧化复原反响的电子转移情况。①52练习4：HNCO〔异氰酸，其构造为

H－N＝C＝O〕能和NO2反响生成N2、CO2和H2O。写出HNCO与NO2反响的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被复原？标出电子转移的方向和数目。练习4：53练习6.分别用双线桥和单线桥法标出氧化复原反响电子转移的方向和数目1.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2.2Al+3H2SO4=Al2〔SO4)3+3H2↑3.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑4.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O5.3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑6.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2练习6.分别用双线桥和单线桥法标出氧化复原反响电子转移的方向54三、氧化复原反响与根本反响类型的关系及一般规律1．化合反响：有单质参加的是氧化复原反响。2．分解反响：有单质生成的是氧化复原反响。3．置换反响：全部是氧化复原反响。4．复分解反响：都是非氧化复原反响。三、氧化复原反响与根本反响类型的关系及一般规律1．化合反响：55四、氧化剂和复原剂氧化剂:得到电子〔元素化合价降低〕的物质,被复原。1.定义复原剂:失去电子〔元素化合价升高〕的物质，被氧化。记忆方法：高失氧，低得还，假设说“剂〞，两相反。氧化性:物质得到电子的能力。复原性:物质失去电子的能力。四、氧化剂和复原剂氧化剂:得到电子〔元素化合价降低〕的物56⑴运用氧化复原反响进展判断：氧化剂、氧化产物具有氧化性复原剂、复原产物具有复原性判断物质具有氧化性、复原性的方法：⑵运用所含元素的化合价进展判断：高价氧化、低价还，中间价态两边转练习：〔08上海卷〕以下物质中，只有氧化性、只有复原性，既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是〔〕A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O⑴运用氧化复原反响进展判断：判断物质具有氧化性、复原性的方法57氧化性、复原性有强弱之分：⑴氧化性越强，说明该物质越易得到电子。⑵复原性越强，说明该物质越易失去电子。一般地氧化性强的易于与复原性强的物质发生氧化复原反响。比方，氯化铁溶液可以与硫化氢反响。你能否写出该反响的化学方程式。氧化性、复原性有强弱之分：582.常见的氧化剂和复原剂氧化剂:

⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO⑶含高价金属的盐：KMnO4、FeCl3等复原剂:⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等⑵某些非金属单质：C、H2等⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等2.常见的氧化剂和复原剂氧化剂:复原剂:59五、氧化复原反响的规律1、强制弱规律〔强弱律〕----判断氧化性和复原性强弱⑴利用氧化复原反响进展判断一个自发进展的氧化复原反响：氧化性：氧化剂>氧化产物复原性：复原剂>复原产物例题：P522-22-3P537判断的方法：假设判断氧化性强弱，找出氧化剂和氧化产物。然后根据反响物的比生成物的氧化性强。五、氧化复原反响的规律1、强制弱规律〔强弱律〕----判断氧601、强制弱规律〔强弱律〕----判断氧化性和复原性强弱⑵利用金属活动顺序表判断