人教版高中化学必修一教案设计22离子反应

人教版高中化学必修一授课方案设计2.2离子反响人教版高中化学必修一授课方案设计2.2离子反响10/10人教版高中化学必修一授课方案设计2.2离子反响课题:第二节离子反响（第1课时）一、授课目标【知识目标】电解质和非电解质的见解，能用电离方程式表达常有、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐【能力目标】经过酸、碱、盐实质研究，感悟科学研究的基本方法，提高科学研究能力【道德感情目标】体验从更深的层面研究物质发生化学反响的意义二、重点与难点【重点】电解质、电离以及电离方程式的书写【难点:】电离方程式的书写三、授课器材：投影仪四、授课方法与过程:研究式授课、谈论式授课很多化学反响是在水溶液中进行的，参加反响的物质主若是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反响的特点和规律进行研究。[实验与研究]若是供赐予下物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来考证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中：物铜

石氯固

氯溶

无酒

蔗固

蔗溶

氢钾

氢钾

硫溶化化

氧固

氧溶质片

墨钠体

钠液

水精

糖体

糖液

化体

化液

酸液类别能导否电[思虑与沟通]1．上述哪些物质是电解质？2．电解质在什么情况下导电？为什么能导电？[归纳与整理]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离电解质和非电解质在水溶液或消融状态下能够导电的化合物叫做电解质在水溶液或消融状态下都不能够导电的化合物叫做非电解质酸、碱、盐是电解质[思虑与沟通]铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？[归纳与整理]①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混淆物既不是电解质也不是非电解质②电解质导电是有条件的，即电解质必定在水溶液或消融状态下才能导电③能导电的物质不用然是电解质④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质⑤非金属氧化物、大多数有机物为非电解质[思虑与沟通]以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？[归纳与整理]3、电离：电解质离解成自由搬动的离子的过程4、电离方程式的书写[实践与研究]用电离方程式表示以下物质的电离HCl、HNO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、KNO3、MgCl2[思虑与沟通]1．依照HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的实质有什么新的认识？2．能从电离的角度归纳出碱和盐的实质吗？[归纳与整理]5、酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸-电离时生成的阴离子全部是OH的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐[思虑与沟通]NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？2、怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？[回首与总结]本节课我们主要商议了电解质和非电解质的见解，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的实质。补充练习1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．三氧化硫B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡2、以下电离方程式中，书写错误的选项是（）22+—+2—+A．Ca(OH)=Ca+OHB．NaOH=Na+O+H+—D24+42—C．HCl=H+Cl．KSO=2K+SO3、以下表达正确的选项是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物必定是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质4、以下物质的导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固体氯化钠5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力（）A．渐渐变小B．先变大后变小C．渐渐增大D．先变小后变大参照答案：1．AC2．AB3．C4．D5．D五、授课后记：课题：

第一章第二节离子反响（第

2课时）一、授课目标【知识目标】1、使学生认识离子反响和离子方程式的含义；2、认识离子反响发生的条件和离子方程式的书写方法【能力目标】掌握离子反响的书写的有关知识【道德感情目标】领悟离子反响在混淆物分别、物质提纯和判断、污水办理等方面的重要意义，增养学生善于思虑、勇于发现问题和解决问题的能力二、重点与难点【重点】离子反响发生的条件和离子方程式的书写、离子共存问题【难点】离子方程式的书写三、授课器材：投影仪四、授课方法与过程:研究式授课[思虑与沟通]在以下物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OHH2O⑨SO2⑩Fe属于电解质的是

______

______属于非电解质的是

_________

___溶液中主要以离子形式存在的是____________［归纳与整理］因电解质溶于水可电离成为离子，因此电解质在溶液里所起的反响实质上是离子间的反响,这样的反响属于离子反响。[实验与研究]实验现象1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。[思虑与沟通]1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反响而NaCl溶液却不能够，试解析原因。在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和Cu2＋，可否用实考证明?请简单设计。3．BaCl2溶液与CuSO4溶液反响的实质是什么？[归纳与整理]二、离子反响及其发生的条件、离子反响2、离子方程式（1）定义：用实质参加反响的离子符号表示离子反响的式子叫做离子方程式。[思虑与沟通]怎样用化学用语表示BaCl2溶液与CuSO4溶液反响的实质？[归纳与整理]2）离子方程式的书写四步：“写、改、删、查”。“写”化学方程式，必定依照实验事实；“改”反响物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、积淀、气体、难电离物质、氧化物等。“删”两边相同的离子，去除与离子反响没关的粒子；“查”两边原子个数和电荷数可否相等、反响条件、积淀符号、气体符号等。［思虑与沟通］以下化学反响是离子反响吗？能的请写出离子方程式1．铁跟稀硫酸反响2．氢气在加热的条件下复原氧化铜3．碳酸镁跟硫酸反响4．硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混淆5．氧化铜溶于盐酸[思虑与沟通]1．达成以下反响的离子方程式：HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)22．有什么发现？[归纳与整理]3）离子方程式的意义不单可表示某一个详细的化学反响，而且可表示全部同一种类的离子反响。[思虑与沟通]以下离子方程式能表示哪些物质之间的反响？能写出化学方程式吗？2+2—⑴Ca+CO3=CaCO3↓2+—⑵Cu+2OH=Cu(OH)2↓—2—CO2+2OH=CO3+H2O2+BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2↑[思虑与沟通]上述离子反响发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少)［归纳与整理］离子反响的实质就是经过反响使某些离子的数目明显减少的过程。［思虑与沟通］哪些因素能够使离子数目明显减少?[归纳与整理]3、复分解反响型离子反响发生的条件：生成积淀或放出气体或生成水。［思虑与沟通］以下各组离子在溶液中不能够大量共存的是（）+2+—42—B+42—3—、—A．Na、Ba、Cl、SO．K、SO、NOOH++3+2—D+—2－—C．H、NH、Fe、SO．H、Cl、CO、NO4433[归纳与整理]判断溶液中有关离子能不能够大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能够形成难溶化合物、难电离的物质以及气态物质，要考虑元素及其化合物的离子性质；其他解题时还要特别注意试题的前提设置。[回首与总结]本节课我们主要学习了离子反响与其发生的条件，以及离子方程式的书写。补充练习1、正确书写离子方程式时，应使等号两边（）A．离子的数目相等B．粒子的总的物质的量相等C．正电荷或负电荷总数应相等D．各元素原子的数目应相等2、以下化学方程式与相应的离子方程式都正确的选项是（）A．2FeCl3+CuCl22Fe3+2+2++Cu=2Fe+Cu+Cu=2FeClB．2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O2H++CO32—=CO2↑+H2O2↑Fe+2H+2+2C．Fe+2HCl=FeCl+H=Fe+H↑22OH—+2OD．Cu(OH)+2HCl=CaCl2+2HO+H=H3、以下化学反响中，能用离子方程式+—2（）H+OH=HO表示的是A．硝酸溶液和氢氧化钠